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山东省临沂市兰陵县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列诗词中，不涉及化学变化的是
A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2．下列试剂在实验室中保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．白磷浸没在含有水的试剂瓶中
C．氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中 D．硅酸钠保存在带橡胶塞的试剂瓶中
3．明代《武备志》记载提纯硫磺的油煎法：“将硫磺碎为细粒，每斤硫磺配植物油三斤，煮沸后投入松枝。待松枝焦黑，捞去残渣，倾硫入沸油，黄烟泛起时迅速倒入冷水，撇去上层浊液，釜底凝块即净硫。”以下分析错误的是
A．“硫磺碎为细粒”可加快硫与油的接触速率
B．“松枝焦黑"说明油温已达到硫的熔点
C．“撇去浊液”属于过滤操作
D．该法利用硫与杂质溶解度的差异实现提纯
4．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3 H2O +SO2=+
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．铜与浓硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LFeCl3溶液：H+、K+、、I-
B．与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、Na+、、
C．有氨水存在的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、
D．含有大量OH-的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
6．图示实验中，操作规范的是
A．排空气法收集CO2 B．溶液的转移
C．制备NH3 D．检验样品中是否含有
A．A B．B C．C D．D
7．氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是
A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式：
C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键
8．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。
下列说法错误的是
A．将过量a气体分别通入Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象
B．反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO
C．上图中，属于氮的固定的是①②
D．工业上由b制备c所用的吸收试剂为浓硫酸
9．按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是
A．Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．Ⅲ中溶液变浑浊
C．Ⅳ中溶液pH变大
D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理不同
10．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，消耗0.15molNH4Cl，在25C、101kPa下得到3.36LNH3
B．“反应2”中，产生0.1molNO，转移电子数为0.1NA
C．“反应4”中，0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.075mol的O2
D．产生0.5molHNO3，理论消耗Ca(OH)2的物质的量为0.25mol
二、多选题
11．实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe与浓硝酸反应制备NO2
B．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2
C．Zn与稀硫酸反应制备H2
D．Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2
12．反应A(g)+B(g) →C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B)。其中k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为6.4/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8
A．该反应的速率方程式为v=6.4c(A)·c0(B)
B．上述表格中的c1=0.75、v1=3.2
C．B物质足量，当剩余12.5%的A时，所需的时间是250min
D．温度升高，k值增大
三、单选题
13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 探究稀硝酸的性质 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，再加入稀HNO3 开始无现象，后变浑浊 稀HNO3有氧化性
C 探究气体的成分 通入品红溶液 溶液褪色 该物质是SO2
D 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸加入含有少量水的蔗糖中 “黑面包”多孔且膨大 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，工作原理如图。下列说法错误的是
A．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2－-12e-=2CO2+2H2O
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+O2--2e-=H2O
D．电极b为电池正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-
四、多选题
15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取CaSO4·2H2O的过程如下：
下列说法正确的是
A．CaSO4·2H2O俗名熟石膏
B．上述过程中有三种元素的化合价发生变化
C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为Mn(OH)2++O2=+2H2O
D．将20L上清液中的S2-( S2-浓度为480mg/L)转化为，理论上共需要0.6molO2
五、填空题
16．利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的途径之一在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为P0kp，测得CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
时间/min 0 4 8 12 16 20
浓度/mol/L 0 0.5 0.7 0.72 0.75 0.75
(1)0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=_________；4min时，CO2的转化率为_________。
(2)平衡时CH3OH的体积分数为_________，此时压强为_________kPa(用含有P0的式子表示)：
(3)4min时v正(CO2) _________ (填“>”“ <” 或“=”)平衡时v逆(CO2)。
(4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
E．1molC=O键断裂的同时形成3molH-H键
六、解答题
17．组成芯片的核心物质是高纯度硅。如图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的工艺流程。(石英砂主要含SiO2碳酸锂和少量的Fe2O3、Al2O3)
已知：LiCl的熔点是605°C、沸点是1350C；NH4Cl在100℃开始显著挥发，337.8℃分解完全。
(1)反应①发生的化学方程式为_________。
(2)试剂X为_________(填化学式)。
(3)滤渣的主要成分是_________。
(4)操作b的名称为_________。
(5)元素的非金属性：Cl>H>Si，SiHCl3遇水能发生剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式：_________。
(6)测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度：
a g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①灼烧，②冷却，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为bg，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_________(填标号)。样品中SiHCl3的纯度为_________ (用含a、b的代数式表示)。
18．(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示：
①A装置发生的化学反应方程式为_________。
②干燥管中盛放的试剂为_________。
a．无水CaCl2 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．P2O5
③实验时“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为_________。
(2)由Ce2(CO3)3制备(NH4)2Ce(NO3)6流程如图2所示：
①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_________。“氧化沉淀”发生反应的离子方程式为_________。
②为减少产品损失，“洗涤”选用的试剂最好为_________。
(3)测定产品的纯度：
准确称取ag硝酸铈铵产品，加水溶解，配成溶液。用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与之反应(该过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为__________。
19．为探究SO2的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。
已知：①水溶液显棕色，→CuCl↓(白色)+2Cl-
②CuS2为黑色固体，难溶于水和盐酸
Ⅰ．利用SO2制备CuCl，装置如图所示(夹持及加热仪器已省略)。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置C的作用是__________。
Ⅱ．利用SO2的性质设计如下原电池装置。
(4)电池工作一段时间后，取乙中溶液稀释有白色沉淀生成，该电池的负极反应为_________；盐桥中Cl-移向_________(填“Pt”或“石墨”)。
Ⅲ．为探究SO2与铜的反应条件，进行相关实验，操作和现象如图所示：
(5)通过上述实验，SO2与铜反应的条件是_________。
(6)写出实验③中第一步反应的离子方程式_________。
20．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ．
(1)下列化学反应可以设计成原电池的是_____(填字母)。
a．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
b．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
c．4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O
d．C+CO22CO
Ⅱ．①CH3OH—O2②N2H4—O2③(CH3)2NNH2—O2均可设计成清洁燃料电池。
已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。
2.②和③中氮元素的化合价相同。
(2)以KOH溶液为离子导体，分别组成以上清洁燃料电池，燃料电池的理论比能量最大的是_____(填“①”“②”或“③”)。
(3)甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，其工作原理如图所示。
①X物质为_________(填“甲醇”或“氧气”)；正极的电极反应式为_________。
②当生成1molCO2时，外电路中转移4.5mol电子，则电池的能量转化率为_________。
(4)肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，在一定条件下，相关的共价键的键能见下表。
共价键 N≡N N-N O=O O-H N-H
键能/(KJ·mol-1) 942 154 498 463 391
在此条件下，N2H4和O2反应生成1molN2的能量变化为__________。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．B
8．A
9．C
10．D
11．BD
12．AC
13．C
14．B
15．BD
16．(1) 0.375mol·L-1·min-1 50%
(2) 30% 0.625P0
(3)>
(4)AC
17．(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)NH3·H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)加热
(5)SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑
(6) AC ×100%
18．(1) NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2、NH3·H2ONH3↑+H2O、H2O+CaO=Ca(OH)2 ad a→c→b
(2) 双氧水、氨水均易受热分解 2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=2Ce(OH)4+6 浓硝酸
(3)%
19．(1)恒压滴液漏斗
(2)2CuCl2+4NaOH+SO2=2CuCl↓+Na2SO4+2NaCl+2H2O
(3)吸收SO2，防倒吸
(4) SO2-2e-+2H2O=+4H+ Pt
(5)有Cl-参与
(6)6Cu+SO2+2H2O+12Cl-=Cu2S↓+4+4OH-
20．(1)bc
(2)③
(3) 甲醇 O2+4e-+4H+=2H2O 75%
(4)放出578kJ

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