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广西柳州市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷
一、单选题
1．化学材料在科技创新中起支撑作用，下列有关说法错误的是
A．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
B．无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料
C．我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅
D．常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯等均属于碳纳米材料
2．下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制取并检验 B．混合浓硫酸和乙醇
C．用和浓盐酸反应制取 D．配制溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
3．联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中含键的数目是
B．该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．溶液中的数目小于
D．每转移电子则会生成标准状况下约
4．下列化学用语或图示表示错误的是
A．的VSEPR模型： B．的空间填充模型：
C．基态原子的价电子轨道表示式： D．的电子式：
5．下列有关物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
A 酸性： 相对分子质量：
B 熔点： 金属性：
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：
D 沸点： 键能：
A．A B．B C．C D．D
6．以2-甲基丙醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法正确的是
A．的分子式为，为手性分子 B．若为加成反应，为甲醛
C．M中所有的碳原子可位于同一个平面 D．最多能与发生加成反应
7．元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层只有1个未成对电子，的原子序数等于X、Y和的原子序数之和。下列说法错误的是
A．是非极性分子
B．、、可形成有强氧化性的化合物
C．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
D．的单质在高温条件下能与水反应生成的单质
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向浓溶液中滴加少量溶液：
B．用溶液除去乙炔中的：
C．氨水溶解：
D．过量通入溶液：
9．某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是
A．基元反应I为
B．基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步
C．若，合成尿素的总反应
D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行
10．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2
B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应： ，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能
C 用pH试纸分别测定Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大 与结合能力强于
D 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
11．某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
A．放电时，电子流向为：电极电解液电极
B．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
C．放电时发生反应的离子方程式为：
D．充电时，当电路通过电子时，理论上室及左侧贮液器的溶液质量共减少
12．萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞结构如图所示，、代表组成的离子，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与紧邻的有8个
B．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中
C．晶胞内之间最近的距离为
D．的晶体密度为
13．将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
I：
II：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是
A．高于℃，该体系总反应为：
B．曲线表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率
14．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．线②表示随的变化 B．氢硫酸的一级电离常数的数量级为
C．的 D．点溶液中的
二、解答题
15．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。步骤如下：
已知：
回答下列问题：
(1)的配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
(2)过滤操作中，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。
(3)“步骤Ⅲ”中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。
(4)“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是___________。
(5)“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是___________。
(6)室温下，，，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
(7)测定实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度，称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质不反应)。
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度为___________。
16．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的：
开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是___________。
(2)“氧化”的目的是___________。若要检验“氧化”是否完全，请设计实验方案验证___________。
(3)“氧化沉钴”中生成的离子方程式为___________。
(4)“调”步骤中，若，则“滤渣2”是___________。
(5)“氧化沉钴”中调，则“滤液”中的浓度为___________。
(6)“滤液”中主要的阳离子有和___________(填离子符号)。
(7)是半导体材料，晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
17．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，
主要反应如下(a、b、c均大于0)：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)计算___________(用含、的字母表示)。
(2)下列描述正确的是___________。
A．采用高温高压既加快反应速率又可以提升的平衡转化率
B．在绝热恒容密闭容器中只进行反应III，若压强不变，则反应III达到平衡状态
C．恒容容器中进行反应I-III，气体的平均摩尔质量不再改变，则反应III达到平衡状态
D．上述反应I-III达到平衡后，升温，CO的平衡浓度一定增大
(3)恒压条件下，按和投料反应，低于360 ℃时反应III可忽略。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。
①曲线丙表示___________。300 ℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，和的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。450 ℃后曲线乙下降的原因可能是___________。
②550 ℃时反应Ⅲ的平衡常数___________。
(4)一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，可将转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________，电极b的反应式为___________。
18．化合物是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应温度不能太高的原因是___________。B→C的反应方程式为___________。
(2)C分子中官能团有___________(填名称)。
(3)F的结构简式为，其名称是___________。的反应类型是___________。
(4)反应D→E的目的是___________。若省去“D→E”，D会发生副反应生成，W的结构简式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机物；
②和均含有两种不同化学环境的氢原子。
(6)参考上述路线，设计如下转化。I、J的结构简式分别为___________和___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A C B A C D B
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)O；
(2)酸式滴定管、分液漏斗；
(3)；
(4)避免CuO残留在滤纸上，提高原料利用率；
(5)防止因温度低而结晶析出，提高产率；
(6)<；
(7) 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色； 90%
16．(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁 取少量氧化后溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀则氧化完全
(3)
(4)Fe(OH)3
(5)10-13.7
(6)K+
(7)O的电负性大于N，Zn与O的电负性差更大，Zn与O之间的成键电子对会更偏向O，导致离子键成分更高
17．(1)
(2)B
(3) 减小 450 ℃后曲线乙下降的原因是：随着温度升高，吸热反应Ⅲ（CO2+ H2 H2O + CO）平衡正向移动对CO2的消耗程度，大于放热反应Ⅱ（CO2+ 4H2CH4 + 2H2O）平衡逆向移动对CO2的生成程度，导致CO2的选择性降低
(4) K+
18．(1) 高温会破坏酶的空间结构，导致酶失活，不能再催化反应； ；
(2)羟基、酰胺键；
(3) 邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）； 取代反应；
(4) 保护仲氨基（N-甲基氨基），避免其在后续反应中发生反应； ；
(5)或；
(6) ； ；

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