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广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一下学期分班后化学学情调研试题
一、单选题
1．下列有关化学与生活的说法错误的是
A．明矾可用于净水，利用其水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质
B．漂白粉可用于游泳池消毒，其有效成分是次氯酸钙
C．食用加碘盐可预防甲状腺肿大，加碘盐中的碘是碘单质
D．小苏打可用于制作糕点，利用其受热分解产生二氧化碳气体
2．科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A．“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为
B．“东方施环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素
C．天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期
D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐只有离子键
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含分子数为
B．1mol/LNaCl溶液中含有数目为
C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为
D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为
4．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是
A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．氢氧化钡与硫酸反应：
C．钠与水反应：
D．铁与氯化铁溶液反应：
6．下列关于原电池的说法正确的是
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．原电池中，负极发生还原反应
C．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
D．原电池中，电子从负极经导线流向正极
7．下列措施能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．减小反应物浓度 C．加入催化剂 D．减小压强(针对气体反应)
8．下列实验操作正确的是
A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热
C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体
A．A B．B C．C D．D
9．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列实验操作中，不需要用到的仪器是
A．配制一定物质的量浓度的溶液——容量瓶 B．分液操作——分液漏斗
C．蒸发结晶——坩埚 D．过滤操作——玻璃棒
11．科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是
A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
D．该反应的氧化产物是
12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．、都是该反应的催化剂
B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应
13．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．Cu是正极，质量不变 B．Zn是负极，发生反应：
C．电子从正极流向负极 D．该装置工作时电能转化为化学能
14．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是
A．“反应1”：
B．“反应2”：
C．“反应3”：
D．用除去废水中的：
二、填空题
15．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
．
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．向中加入少量的水 D．KOH溶液和稀硝酸反应
(2)由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。
．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(5)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。
②b极上的电极反应式为_______。
三、解答题
16．黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4 7H2O)的流程如图所示。
已知：SiO2不溶于H2SO4.
(1)“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。
(2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条)
(3)关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母)
a．滤渣1主要成分是 SiO2
b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]-
c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn
d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al
(4)获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定绿矾纯度：
取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。
取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。
①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。
②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4 7H2O计)
17．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。
a．水 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d． H2O2溶液
(3)装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH_______ g，溶解后，全部转移到_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。
18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
I．根据以上流程回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。
(2)生产时，向饱和溶液中通入和的顺序是先___________后___________，理由是___________。
(3)从沉淀池中分离出晶体的实验操作是___________。
(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的化学式为___________。
Ⅱ．产品分析：
(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
(6)把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，回答下列问题：
①气体与反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D C D C B C C
题号 11 12 13 14
答案 C D B D
15．(1)AD
(2) 放出 45.5
(3) 左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ
(4) CD 有红色物质析出
(5) A
16．(1)
(2)升温、提高硫酸浓度、搅拌
(3)abd
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)
17．(1)
(2) 长颈漏斗 b
(3) 12.0 50mL容量瓶
(4)具有漂白性
(5) 溶液由紫色变为红色
18．(1)
(2) 使溶液显碱性，增大的溶解度
(3)过滤
(4)
(5)取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠
(6) 或0.883

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