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A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯
临川一中 2025－2026 学年下学期第一次月考
C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇
高二年级化学试卷 6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Zn 65 Mn 55 果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是( )
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分）
1.前沿科技赋能强国建设，化学原理支撑创新发展。下列说法正确的是( )
A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料， 与 互为同素异形体
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．我国新能源汽车广泛应用高强度特种钢，其中铁元素在元素周期表中位于 d区
A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式
D．民营火箭“天鹊”发动机采用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
B．红曲素环上存在 3个手性碳原子
2.下列化学用语表示正确的是( )
C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团
A．丙醛中官能团的结构简式：-COH B．CaO2的电子式： D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
7．下列叙述中正确的个数有( )
C． 的 VSEPR模型： D．氮原子价层电子轨道表达式：
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
②处于最低能量状态原子叫基态原子， 程中形成的是发射光谱
A．常温常压下，17g甲基 所含的中子数为 9 NA
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
B．28g晶体硅中含有 键数目为 2NA
C 1mol Cr 6N ④将1mol配合物 溶于水，加入足量 溶液，可得到3mol AgC1． 基态 原子的未成对电子数为 A
D．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含六元环的个数为 0.5NA ⑤MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低
4.化学在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是( ) ⑥共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高
A．铵态氮肥与草木灰混合施用效果更好 ⑦冠醚可识别碱金属离子，靠氧原子吸引阳离子
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，加入适量CuO固体，可能使CuSO4溶液恢复到原浓度 ⑧C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
C．配制 溶液时，将 固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释到所需的浓度 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
D．电镀保护金属制品的过程中，镀 8.氨硼烷(NH3BH3)是一种理想的储氢材料，该物质在催化剂(M)的催化下通过水解可实现一快层金属常作阴极
5. 速释放氢气，反应机理如图所示。下列说法错误的是( )用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是( )
A．步骤①中既有极性键断裂又有极性键形成
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B．由反应机理可知元素的电负性：N>H>B 12.铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图 1所示，下列说法错误的
C．水解制氢过程中氨硼烷作氧化剂 是( )
D．氨硼烷在重水 中水解可生成HD
9.我国科学家发明了一种 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该晶胞中 的配位数为 8
B．该氧化物中铈元素的化合价为
C．若沿 z轴向 xy平面投影，则其投影图如图 2所示
A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为 ，则乙原子的分数坐标为
B．充电时，左侧电极室的 通过阴离子交换膜移动到 溶液中 13.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基
C．该电池无需向左右两极室分别补充 溶液和KOH溶液 态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的
D．放电时，若锌电极质量减少6.5g，同时有0.2mol 移动到 溶液中 是( )
10．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有 Fe2+卟啉环配合物，结合 O2后的基本结构
如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．第一电离能：N>O>C
B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B. Q和W形成的化合物中W为负价
C．Fe2+的配位数为6 C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D.简单氢化物沸点：W>Q>X>Y
D．Fe2+的基态电子的空间运动状态有14种 14．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系
11.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是( )
数 、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：
选项 物质的结构或性质 解释 。下列叙述正确的是( )
中N的孤电子对数比 中B的孤电
A 键角：
子对数多
B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2
C 利用“杯酚”可分离 和 超分子具有自组装的特征
烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中
D 酸性：
羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
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(4) 晶体中 与 的作用力类型是____________， 的空间构型为
____________。
16.（14分）配合物在医药科学、尖端技术、催化反应、材料科学等领域有着广泛的应用。
A．CH3CHOHCOOH的电离常数， Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜 的制备过程如下：
B．a点对应的NaOH溶液体积 步骤 1：制备
C．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大
D．b点：
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.（14 （1）第 4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。分）金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：
（2）①中反应的离子方程式为 。
Ⅰ．在 催化作用下可利用 制备甲酸
(1) Zn （3）不采用 溶液和 直接反应制备 的原因是 。基态 原子的简化电子排布式为___________________________。
(2) 分子中碳原子的杂化轨道类型为____________，分子中σ键和π键数目之比为____________。 步骤 2：制备二甘氨酸合铜
(3)一种 的立方晶胞如图所示．
（4） 的配位原子为 。
（5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶
① 周围距离最近且等距的 数目为____________； 体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。
②设晶胞边长为 ，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________ （用计算 Ⅱ．1-甲基咪唑（ ）可作为配体，常用于配合物的制备。
表达式表示）。
Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物 和硫铁矿 联合制备铁精粉 和硫酸， （6） 在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
实现能源及资源的有效利用， 的结构示意图如图：
（7）苯中存在六中心六电子的大 键，表示为 。 中也存在大 键，其大 键
可表示为 。
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17.（16分）一种从大洋多金属结核(主要含 、ZnO、PbO等)中选择性提取 i．
金属锰的工艺流程如下。
ii．
iii．
已知：平衡常数与温度的关系式为： 常数
(1)反应iii的 。
(2)恒温恒容条件下，向反应器中通入 、 ，在催化剂作用下，发生反应
i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。
已知：常温下， 。 A．混合气体密度不再变化 B．
(1) “选择性还原”时，Mn元素从难溶于酸的 转化为MnO MnO Mn C． D．容器中压强不再变化， 中 的化合价为______价；“高
” “ (3)上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是 （压浸出 时， 浸出渣”的主要成分为 、______(填化学式)。
填字母）。
(2)“逆流萃取”时，选择性萃取 ，得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。
A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子 的配位数为4
C．基态 的价层电子轨道表示式为 D．该物质中存在分子内氢键
(4)一定温度下，将 、 按物质的量之比为 投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反
(3)“沉铅锌”后所得“滤液”中， = 。 应i、ⅱ。测得体系起始压强为 ，平衡后压强为 ， 的分压
(4)“深度沉铁”时， 水解得到 沉淀，该反应的离子方程式为 ，测定 ，则 的转化率为 ；反应ⅱ的平衡常数 （ 为
晶体结构可以采取的方法为 。 用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。
(5)“电解”时，惰性阳极表面发生反应的电极反应式为 。 (5)利用双位点 电催化合成甲醇的装置如下图1，双位
(6)某锌锰合金的立方晶胞如图所示，Zn与Mn的原子个数最简比为3：1，若 表示阿伏加德罗常数的 点、单位点催化的法拉第效率 （%）与电流密度的关系如下图2。
值，则该晶胞的质量为 g。
18.（14分） 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用 制备甲醇的主要反应如下：
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①阴极的电极总反应式为 。
②与单位点催化剂相比，甲醇的 提升更显著的是 电流密度区（填“高”或“低”）。
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参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
个
8
9
10
答案
⊙
A
心
0
D
B
B
题号
11
12
13
14
答案
D
C
D
A
15.(14分，每空2分)
I.(1)[Ar]3d104s2
(2)
sp2
4:1
(3)①12
②
4×81
Na(ax10-33
Ⅱ.(4)配位键
正四面体
16.(14分，每空2分)
I.(1)4
(2)Cu+4NH,-H0 =[Cu(NH;),]*+4HCu2+4NH,=[Cu(NH3)7"
(3)CuSO,和NaOH快速生成的Cu(OH),絮状沉淀易裹挟杂质（如SO)
(4)N、O
(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低
Ⅱ.(6)减弱(7)
17.（16分，每空2分)
(1)+2PbSO4
(2)BD(3)5.0×104
(4)2Fe3++H20+3MnO=2-Fe00H↓+3Mn24
X射线衍射法
(5)2H20-4e=O2↑+4H
(6)
250
NA
18.（14分，每空2分)
(1)-90.7(2)CD
(3)b
(4)80%0.8
(5)
CO,+6H+6e-CH2OH+H2O
低

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