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湖北十堰市2026届下学期高三年级3月调研考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．天然纤维中仅含有、、三种元素
B．人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗
C．硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维
D．水泥是人类应用最早的硅酸盐材料
2．实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是
A．中子数为18的硫原子： B．的模型为形
C．中含有键 D．聚乙炔的结构简式：
3．关于反应，下列说法正确的是
A．中，碳原子上孤电子对数为
B．含分子数为
C．中含氢原子数一定为
D．生成时，反应中转移电子数为
4．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中
B．溶液保存在无色细口试剂瓶中
C．金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中
D．浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中
5．下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是
实验①：向溶液中滴加过量溶液
实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色
实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色
实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 共价键发生断裂
D 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
7．含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是
A．在高温下，与水蒸气发生置换反应生成
B．的转化均可通过一步反应实现
C．将投入溶液中生成并伴随气体逸出
D．在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成
8．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．茉莉酸存在顺、反异构体
B．茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体
C．茉莉酸分子中不含有手性碳原子
D．茉莉酸最多能与发生加成反应
9．M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的沸点： D．空间结构为三角锥形
10．根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为
B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．某锂离子电池的工作原理如图所示。放电时，电极由生成。下列说法错误的是
A．充电时，a电极与电源负极连接
B．放电时，a电极反应为
C．充电时，b电极反应为
D．放电时，b电极嵌入时理论上有电子通过碳酸酯类溶剂
12．一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．该温度下，反应③的平衡常数等于1
C．时，的消耗速率等于生成速率
D．反应①的活化能大于反应②
13．一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下是某种转化的流程图。


下列有关说法正确的是
A．反应a的正反应在低温下能自发进行
B．该方法应用有利于实现“碳中和”目标
C．反应c的正反应是熵增反应
D．上述反应包括分解反应和氧化还原反应
14．钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。
下列说法错误的是
A．1 mol a(环状)含型σ键
B．e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性
C．c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性
D．d晶胞(如图)中和的配位数之比为1：1
15．常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的
B．的溶液的
C．溶液中：
D．向溶液中滴加溶液至，此时溶液的
二、解答题
16．盐湖卤水富含和等，以盐湖卤水为原料制备新型无机材料和锂电池的电极材料的流程如下：
注明：“干燥”得到和固体，“富集”得到，“蒸发分解”得到的固体为。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布图为___________。
(2)“脱硼”生成的离子方程式为___________。
(3)固体A的化学式为___________。
(4)“富集”中，的作用是___________。
(5)“焙烧”时还生成、、和。写出该反应的化学方程式：___________。
(6)晶胞如图1所示。
①图1类似石墨结构，同一层六元环中键、B原子数之比为___________。
②立方晶胞如图2所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________。
17．是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下：
其中为。
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是___________。
(2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．A能与溶液反应 b．B能发生消去反应
c．分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键
(3)能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。
(4)写出的化学方程式：___________(作反应条件)。
(5)相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。
a． b． c． d．
(6)以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步：
第一步：与乙醇反应生成X；
第二步：在条件下，X与反应生成Y；
第三步：目标产物。
第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。
18．某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。
已知：实验室可用粉末和浓硫酸共热制备。
回答下列问题：
(1)试剂X是___________，装置E的作用是___________。
(2)实验中，需先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是___________。
(3)装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现的性质是___________。
(4)样品纯度的测定
称取样品溶于适量水中，并将溶液配制成溶液；准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为、和。
已知：25℃时，，，呈砖红色。
①称量样品时宜选择___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
②滴定终点现象是___________。
③该产品中的质量分数为___________。
19．利用可制备诸多物质。回答下列问题：
(1)与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
①在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的___________。
②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率大于600℃时平衡转化率，其原因是___________。
(2)与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。
①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②曲线b表示与___________(填“”或“”)的关系曲线，原因为___________。
③、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。
④在点对应条件下，请用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算，此时反应的平衡常数___________(结果用分数表示)。
(3)研究、与不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]反应制备和依次发生的主要反应：
(甲)；(乙)。
已知甲反应的产物气体体积分数、转化率、与的关系如图3所示。当时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C C B C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A B D C
16．(1)
(2)
(3)
(4)增大的浓度，有利于析出
(5)
(6)
17．(1)酯基
(2)ab
(3) 8
(4)
(5) d 水解时酯基断裂键，氟的电负性最大，碳氧键极性最强(合理叙述即可)
(6) 取代(酯化)反应
18．(1) 浓硫酸 吸收尾气中的，同时防倒吸
(2) A 在气体中脱水，避免水解(叙述合理即可)
(3) (浓) 高沸点和酸性
(4) 电子天平 滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不消失
19．(1) 反应Ⅰ和反应Ⅱ的，高温下反应的平衡常数大(或反应正向进行程度大)，的消耗量大，反应Ⅲ的，高温下反应的平衡常数小(或反应正向进行程度小)，的生成量小
(2) 该反应为气体总体积增大的反应，随着压强增大，平衡左移，的转化率减小
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