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鄄城县第一中学2025-2026学年高二下学期第1次定时训练化学试题
一、单选题
1．下列属于分子晶体的化合物是
A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl
2．共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是
A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体
3．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是
A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列
B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性
4．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是
选项 性质 晶体类型
A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体
B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体
C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体
D 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体
A．A B．B C．C D．D
5．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是
A．硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4
B．是分子晶体，可类推为分子晶体
C．属于共价晶体，可类推属于共价晶体
D．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定
6．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．
C．MgO>Br2>H2O>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
7．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成氧化物的形式：。下列说法正确的是
A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键
C．基态铁原子核外共有2个单电子
D．金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用
8．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是
A．该分子是CH3OCH3的同系物
B．该分子中所有原子可能共平面
C．该分子含有σ键、极性键、非极性键
D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同
9．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是
A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子
B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2
D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3
10．常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．是体心立方最密堆积
B．晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙
C．晶胞中，配位数为8
D．晶胞的密度为
二、多选题
11．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心，下列说法错误的是
A．该晶胞中的Na+数为8
B．该化合物的化学式为
C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e-)在晶胞的体心
D．该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为6
12．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．氮化铝属于分子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为4
三、单选题
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
14．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个
C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为
四、多选题
15．物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是
a．气态SO3 b．三聚体(SO3)3 c．链状(SO3)n
A．标准状况下，3.36 L SO3含有约个氧原子
B．图a中气态SO3分子是手性分子
C．图b中三聚体(SO3)3中硫原子是sp3杂化
D．图c中链状(SO3)n是分子晶体
五、填空题
16．回答下列问题：
(1)现有下列物质：
①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵晶体 ⑥氖晶体 ⑦金属锌。
通过非极性键形成共价晶体的是___________(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是___________；由单原子分子构成的分子晶体是___________；含有极性键的离子晶体是___________；能导电且为金属晶体的是___________。
(2)两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物
熔点/℃ 400 -64.5
两种物质熔点差异的原因是___________。
17．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃时反应获得。
(1)氮化硅晶体属于___________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
六、解答题
18．中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等，相关研究成果发表于《自然》上。
(1)NH3分子中中心原子的杂化方式为___________。
(2)已知MgO的熔点为2800℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高于CaO的原因是___________。
(3)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①与C原子紧邻的Ni原子有___________个。
②已知该晶胞中a的原子分数坐标为(1，0，0)，b的原子分数坐标为(，，0)，则c的原子分数坐标为___________。
③已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、NA的代数式表示)。
19．Mg、Ni、Cu、Zn等元素在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。
(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：___________(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是___________。
(3)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为___________。
②Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞(如图乙所示)中，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)中。晶体的密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg2+和Ni原子的最短距离为___________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。
20．钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为(还含有适量的Cr2O3)。
(1)基态Al原子中，电子填充的最高能级是___________，基态Cr原子的价电子排布式是___________。
(2)钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，SiO2晶胞可理解成在Si-Si之间插入O原子而成。
①金刚石中碳原子的杂化类型为___________；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为___________。
②一个SiO2晶胞中含有___________个Si-O键。
(3)已知BeO的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为，晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为NA，
①一个晶胞中BeO的个数为___________(用含V、ρ、NA的代数式表示)。
②Be的氧化物则晶胞边长为___________cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
1．C
2．B
3．C
4．D
5．A
6．B
7．B
8．C
9．D
10．D
11．CD
12．BD
13．B
14．B
15．CD
16．(1) ①③ ② ⑥ ⑤ ⑦
(2)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
17．(1)共价
(2)
(3)
(4) 4 4
18．(1)
(2) 离子晶体 Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强度大于CaO
(3) 6 (，0，)
19．(1)X射线衍射实验
(2) 小于 Zn原子轨道中电子处于全充满状态，较难失电子，而Cu失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态
(3) 3：5 四面体空隙
20．(1) 3p
(2) 金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高 32
(3)

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