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济宁市实验中学 2025-2026学年度高二 4月月考化学试题 A. 的系统命名：2-甲基-3-丁炔
考试时间为 90分钟，满分 100分
注意事项： B. 和 互为同分异构体
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
C. O2和 O3互为同素异形体
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需 D. C6H5-OH和 C6H5-CH2OH互为同系物
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 5. H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到
写在本试卷上无效。
A B.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 C. D. CO2
Cu-64 Ga-70 Ag-108
6. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研
发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的
冰”。下列有关说法正确的是
A. 跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B. 的电子式：
C. 的空间构型为直线形 D. 冰属于分子晶体
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 三种物质均能导电 B. 三种物质中的碳原子都是 杂化
A. 基态 O原子的轨道表示式为 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质中均有碳碳原子间的 键
7.
B. 4s 3s 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与 具有电子能量较高，总是在比 电子离核更远的地方运动
相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外M层的电子数之比为 3：2，X
C. 27号元素 Co的基态原子的电子排布式为
与 Z同主族，Z的价电子排布式为 。下列说法错误的是
D. 中子数为 8的碳原子的电子排布式为
A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性：
3. B. Y、Z、R的第一电离能：某单炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为 ，此
C. X、Z、R的原子半径：
炔烃可能的结构有 D. X、Z、R的电负性：
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8.下列叙述中正确的是
4.下列说法正确的是 A. 为角形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力
1
B. 的空间结构为平面三角形 要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
C. 氯化硼( )的 B原子价电子对数为 4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 11．如图为某烃的键线式结构，下列说法不正确的是
D. 和 的中心原子均为 杂化， 分子呈正四面体形， 呈三角锥形
9．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深 A．一定条件下，能发生加聚反应
蓝色、蓝色。
B．分子内碳原子杂化方式有 两种
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后
静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 C．苯环上只有一个取代基的芳烃类异构体共 6种
下列说法正确的是（ ） D．和 按物质的量之比 加成时，所得产物共 4种
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 12. 化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 ，下列说法正确的是
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： A. y的六氯代物有 3种 B. x、y和 z均能与溴水发生反应
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 C. x的同分异构体不是只有 y和 z D. z中的所有原子在同一平面上
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
13．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得 和 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如
10. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如图，以 1号原子为坐标
图所示，下列有关混合气体的说法正确的是
原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体可以由甲烷和乙炔组成
C．若混合气体由 和 组成，则其体积比为 1:3
D．在 条件下，混合气体与氧气混合，总混合气体
燃烧前后压强不变
A. 该晶体的化学式为
B. 14.石墨与 F2在 450℃反应，石墨层间插入 F得到层状结构化合物(CF)钛原子位于氧原子形成的正八面体中心 x，该物质仍具润滑性，其单层局
部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
C. a为晶胞参数，则 2、3号原子间的距离为
A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强
D. 2号原子的原子分数坐标为 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目 C. (CF)x中 的键长比 短
2
D. 1mol(CF)x中含有 2xmol共价单键 _________。
实验四：经核磁共振氢谱检测发现有机物 A的谱图中 H原子峰值比为 3:1:1:1。
根据以上实验可以确定有机物 A 结构简式为___________。
（2）0.1mol某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓 NaOH溶液，实验结束后，称得浓硫酸增
15. 下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是
重 9g，浓 NaOH溶液增重 17.6g。则该烷烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：
① 、 、 ；②CO、KCl、 ；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；
______________。
⑤金刚石、晶体硅、碳化硅
A.①③ B.①④ C. ②④ D.②⑤ 17. （11分）回答下列问题。
第Ⅱ卷 （1）A和 B两种有机物可以互溶，有关性质如下表。
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 物质 密度( ) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
16.(11 分)
（1）某研究性学习小组为了解有机物 A的性质，对 A的结构进行了如下实验。 A 0.7893 78.5 与水以任意比混溶
实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物 A的相对分子质量为________________。
B 0.7137 34.5 不溶于水
要除去 A和 B的混合物中少量的 B，可采用___________(填字母)方法可得到 A。
A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 加水充分振荡，分液
（2）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl和泥沙)的提纯方案如
下。
实验二：红外光谱分析：物质 A的红外光谱图中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物 A中含氧
官能团名称为________________和________________。
①操作 是___________，该操作的目的是___________。
②下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是___________(填字母)。
A．苯甲酸提纯的 步骤中都用到了玻璃棒
B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间
D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验
实验三：取 0.9g有机物 A完全燃烧后，测得生成物为 和 ，有机物 A的分子式为
3
（3）甲烷与氯气进行取代反应的第一步反应的化学方程式为___________，向反应后的集气瓶中滴入几 19. （12 分）已知 Fe、HCN与 在一定条件下发生如下反应：
滴浓氨水，看到的现象是___________。若 1mol某烃最多与 6mol氯气发生取代反应，则该烃分子中含 。试回答下列问题：
有___________个氢原子，同时生成氯化氢的物质的量为___________mol。 （1）该化学方程式中涉及第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
（2）配合物 的中心离子是___________(填离子符号)，该离子的价电子的基态电子排布
图为___________。
（3）1mol HCN中含有 键的数目为___________(设 表示阿伏加德罗常数的值)，HCN分子中碳原
18. （14 分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为
子的轨道杂化类型为___________。
的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环
（4） 中阴离子的空间结构为___________，其中碳原子的价层电子对数为___________。
只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 。回答下列问题： （5）冰的晶体结构模型如图所示，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，水分子之间以氢键相连接，在一个
晶胞中有___________个氢键；如果氢键的键长为dnm，则冰晶体的密度( )的计算式为___________
(用 表示阿伏加德罗常数的值)。
20.（12分） Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Ni元素在元素周期表中位置为_________________，基态Ni原子的价电子排布式为____________，。
（1）Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的
（2）晶胞中 N原子均参与形成配位键，Zn2+与 Ni2+的配位数之比为__________； _______；
价层电子轨道表示式___________。
晶胞中有 d轨道参与杂化的金属离子是__________。 （2）三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：
（3）吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 大 键,
则吡啶中 N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp杂化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_________________________________________ ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为
___________。
，
②配体 中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。
②________________________________________________________________________________。
4
（3）ZnF2晶胞结构及其在 xy面投影如图所示： 性分子相似相溶，而苯为非极性分子
19.
（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. sp
(III)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的 构成的 （4） ①. 平面三角形 ②. 3
空间结构___________。
济宁市实验中学 2025-2026学年度高二 4月月考 （5） ①. 16 ②.
化学试题答案
20.
一、1. D 2.C 3. B 4.C 5.A 6. D 7. C 8.D 9．B 10. C
二、11．CD 12. AC 13．D 14.B 15. C 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②.
三、 （2） ①. N>C>H ②. sp杂化 ③. 三联吡啶与乙醇分子间能形成分
16. （1） ①. 90 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. ⑤. 子间氢键，且两者均为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇
（3） ①. ( ， ， ) ②. （a-2d） ③. 八面体或八面体形
（2） ①. ②. 、
17. （1）A （2） ①. 趁热过滤 ②. 除去泥沙的同时又防止苯甲酸
晶体析出 ③. B
（3） ①. ②. 有白烟生成 ③. 6 ④. 6
18.（1） ①. 第 4周期第 VIII族 ②. 3d84s2
（2） ①. 3:2 ②. 2:1:1 ③. Zn2+、Ni2+ （3）C
（4） ①. 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 ②. 吡啶和H2O均为极
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