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2026届高三化学三轮复习单元基础过关练：实验题
1．熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。
已知：纯SnCl4是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成SnO2 xH2O
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为 ；仪器①中导管的作用是 。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的 （填标号）。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)实验操作为：搭好装置→ （填序号）。
①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞
i．步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是 ；
ii．生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是 。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2 xH2O，其化学反应方程式为 。
2．实验室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)：
相关信息如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 其他
2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶
2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，碱性水解
【实验步骤】
步骤1：在装置甲中的圆底烧瓶内加入无水ZnCl2和100 mL 12 mol/L浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68 mL 2-丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至装置乙的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
(1)装置甲末端倒接漏斗的作用为 ，II中应放的仪器是 (填“A”或“B”)。
(2)步骤1中加入的无水ZnCl2的作用是 。
(3)2-丁醇的沸点高于2-氯丁烷的原因为 ；2-氯丁烷与KOH、2-丁醇共热生成有机产物的结构简式为 、 。
(4)步骤3进行系列操作的顺序是③①③②。①10%Na2CO3溶液洗涤、②加入CaCl2固体、③蒸馏水洗涤。用10% Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 。
(5)步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是 (填名称)。
(6)测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到54.53g沉淀，则2-氯丁烷的产率是 %(保留两位有效数字)。
3．根据所学知识回答下列问题：
I．硫酸的工业制取原理为①_______FeS2+_______O2_______+_______
②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式： 。
_____________________。
(2)反应①中，标准状况下，生成，转移的电子数目为 。
(3)101kPa、120℃下，等质量的和的物质的量之比为 ，密度之比为 。
II．实验需要硫酸溶液，回答下列问题：
(4)若用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液，需用量筒量取体积为 的浓硫酸来稀释。
(5)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 。
(6)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．定容时俯视观察
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
4．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接： 。
____________________________b。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中制备氯气的离子方程式为 。
(3)C装置的作用 。
(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
实验操作 试剂 实验现象 推论
紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性
含淀粉的碘化钾溶液 ② ③漂白液具有 性
溶液 产生黄绿色气体 ④溶液中发生反应的 离子方程式为 。
5．某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。（，）
(1)下列仪器中，本实验用不到的有 （写名称）。
(2)配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，目的是 。
(3)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该 。
(4)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果 （填“偏高”，“偏低”或“不变”）。
(5)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用 为指示剂，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗溶液，则的 （写出计算式）。
6．以NaClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。根据题目要求，回答以下相关问题：
I．制备NaClO溶液。将氯气通入1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。
(1)实验中需要约240mL1.0 mol/L NaOH溶液。
①配制此浓度的NaOH溶液需要用托盘天平称量 g NaOH固体。
②该配制过程需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此之外还需要的玻璃仪器有 。
③若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 (填“偏小”“偏大”或“不变”)。
(2)写出氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式： 。
Ⅱ．制备聚合硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]的装置如图所示。
实验步骤：将一定量的铁屑溶于稀硫酸(少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH过小)，完全溶解后分批次边搅拌边缓慢加入一定量的次氯酸钠溶液，继续反应一段时间，过程中须调节pH，得到红棕色黏稠液体。
(3)H2SO4溶于水破坏的是 (填“离子键”或“共价键”)，H2SO4是 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：
步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。
步骤2：一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀3.495 g。
步骤3：取另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后酸化，再向溶液中滴加0.1mol/L K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
已知：步骤3中，K2Cr2O7中Cr元素被还原为Cr3+。
①加入K2Cr2O7溶液时，发生反应的离子方程式为 。
②Fea(OH)b(SO4)c中a:b:c= 。
7．100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。
Ⅰ．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为 ，①的原子结构示意图为 。
(2)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(3)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，请回答下列问题：
(4)装置G的名称为 。
(5)图中制氯气的化学方程式 ，其中盐酸表现的性质为 。
(6)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或B) 。
(7)装置E的作用是 。
(8)装置F的作用是 。
8．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作d中玻璃棒的作用是 ，操作f中玻璃棒的作用是 。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。
A．取用的“84消毒液”久置于空气中
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
9．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。
i.粗品制备
①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。
②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。
ii.粗品提纯
③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
iii.纯度测定
④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)写出制备总反应的化学方程式： 。
(3)球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。
A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙
(4)加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(5)步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。
(6)步骤④中加入硝基苯的目的是 。
(7)产品的质量分数为 (列出计算式)。
10．二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)实验过程中，按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为 (填小写字母)。
(3)装置B中冷的NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)实验需要使用2.0mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 (填标号)。
(5)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品。
步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。
步骤三：制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2。
步骤四：取装置A中溶液，经冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
步骤三中不断通入Cl2的目的是 。
(6)二氯异氰尿酸钠的纯度测定。
准确称取m g样品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，再加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液充分反应，消耗VmL Na2S2O3溶液。
已知：，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，。
①该实验用到的指示剂是 。
②产品中二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为 (用含V、m的代数式表示)。
11．铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：
粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。
(1)A装置中制备的离子方程式为 。
(2)B装置盛放的试剂是 。
(3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。
(4)当装置中白色固体消失时，需及时关闭，原因是： 。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(6)产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。
计算样品中铋酸钠的纯度 %。（保留三位有效数字）。
已知：；
12．三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)图A中装有浓盐酸的仪器名称 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为 ；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式 。
(4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知是一种白色沉淀且
①称量样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00。
②取10.00该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。
判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ，(用含m、c、、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
13．某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：
Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g药用硫磺于中，并准确加入乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。
Ⅱ．室温下向中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，加热，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液(已标定)滴定至终点，消耗标准溶液体积为。
Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为 。仪器B的作用是 。
(2)乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是 (填标号)。
a． b． c． d．
(3)用市售浓盐酸(浓度约)配制、标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 和 。
(4)步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为 。检验溶液中含有的操作是 。
(5)步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是 。
(6)该样品中硫的质量分数为 。
(7)若反应加入的量不足，则测得硫的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1) 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3) ②①⑤③④⑥ 装置F液面上方出现黄绿色气体 Cl2溶解在液态SnCl4中
(4)
2．(1) 防止溶液倒吸 B
(2)作催化剂
(3) CH3CHOHCH2CH3分子间存在氢键 CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3
(4)防止2-氯丁烷水解，减少2-氯丁烷挥发
(5)蒸馏
(6)76
3．(1)
(2)（或）
(3)
(4)5.4
(5)容量瓶
(6)AC
4．(1)
(2) 分液漏斗
(3)除去中混有的气体
(4) 碱性和漂白 溶液变蓝 氧化
5．(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的
(3)重新过滤，洗涤树脂小颗粒，并将滤液与洗涤液合并至锥形瓶
(4)不变
(5) 酚酞试液 当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
6．(1) 10.0 250mL容量瓶和胶头滴管 偏大
(2)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(3) 共价 共价
(4) +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 4：2：5
7．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)Cl
(3)Na
(4)分液漏斗
(5) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(6)B→F→E→D→C
(7)干燥氯气
(8)除去Cl2中的HCl
8．(1)4.0
(2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5 g
(3)bdfagce
(4) 加快稀释，使充分稀释 引流
(5) BC E
(6)21.7
9．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)C
(4)水浴加热
(5) 趁热过滤 增大浓度，有利于产物析出
(6)覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验
(7)
10．(1)蒸馏烧瓶
(2)f→d→e→a→b→c
(3)
(4)fg
(5)使NaClO溶液维持较高浓度
(6) 淀粉溶液
11．(1)
(2)饱和食盐水
(3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O
(4)若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解
(5)冷却结晶
(6)93.3%
12．(1) 恒压滴液漏斗
(2)fgdeb(或deb)
(3) 水浴加热
(4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 偏小
13．(1) 冷凝回流
(2)c
(3) 250 mL容量瓶 量筒
(4) 取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，即可证明有
(5)滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(6)98.6%
(7)偏小
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