资源简介

广西2025届高中毕业班4月适应性测试化学试卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2025·广西壮族自治区模拟）广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是
A．靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好
B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体
C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小
D．侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A、靛蓝是天然植物色素，并非合成色素，它从蓝草等植物中提取，着色力和稳定性较好，A 错误；
B、珍珠母主要成分为碳酸钙（CaCO3），食醋中含醋酸，二者接触会发生复分解反应，生成二氧化碳（CO2）气体，B正确；
C、合金的硬度一般大于其组分纯金属，苗银是掺入锌、镍等的银合金，其硬度比纯银更大，C错误；
D、棉线的主要成分是纤维素，属于糖类，而蛋白质是蚕丝、羊毛等的主要成分，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
色素分类：靛蓝属于天然植物色素，而非合成色素。
盐与酸反应：碳酸盐（如 CaCO3）与醋酸反应会生成 CO2气体。
合金性质：合金硬度通常大于其组分纯金属。
天然高分子：棉线属于纤维素（糖类），蚕丝属于蛋白质。
2．（2025·广西壮族自治区模拟）黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是
A．的结构示意图为
B．中含有键
C．的形成过程可表示为
D．的结构式为
【答案】C
【知识点】离子键的形成；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子结构示意图
【解析】【解答】A、图中是硫原子（S）的结构示意图，而 S2-的最外层应为 8 个电子， 结构示意图为，A错误；
B、CO2分子中，C 与 O 之间是 sp-p σ 键和 p-p π 键，不存在 p-p σ 键，B错误；
C、K2S 是离子化合物，形成时 K 原子失去电子变为 K+，S 原子得到 2 个电子变为 S2-， 形成过程可表示为，C正确；
D、N2的结构式为 N≡N，电子式才需要标注孤电子对，结构式不需要书写电子，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子结构：S2-最外层为 8 电子稳定结构，需与硫原子区分。
化学键类型：CO2中存在 sp-p σ 键和 p-p π 键，注意 σ 键与 π 键的成键方式差异。
离子化合物形成：K2S 通过电子转移形成离子键，电子式需标注阴阳离子。
结构式书写：结构式只体现原子间成键方式，不标注孤电子对。
3．（2025·广西壮族自治区模拟）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是
A．制备氨气 B．净化氨气
C．收集氨气 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、实验室制备氨气的常规试剂为氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的固体混合物加热。若使用硝酸铵（NH4NO3），加热时易发生分解反应，可能产生氮氧化物等杂质，甚至存在安全隐患，且该试剂组合不适用，无法顺利制备纯净氨气，A错误；
B、氨气（NH3）属于碱性气体，无水氯化钙（CaCl2）会与氨气形成络合物，无法达到干燥除杂的目的，不能净化氨气，B错误；
C、氨气的密度比空气小，收集氨气应采用向下排空气法，气体需从短管进、长管出。图中气流方向为长管进、短管出，属于向上排空气法，无法有效收集氨气，C错误；
D、氨气极易溶于水，尾气处理时需防止倒吸。该装置采用长颈漏斗（或分液漏斗）伸入水面下，可通过水吸收氨气，同时装置能缓冲压强，避免倒吸，可有效处理尾气，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
制备原理：铵盐与碱加热制氨气，优先选择氯化铵，避免使用硝酸铵。
气体干燥：碱性气体不能用酸性干燥剂（如无水氯化钙）干燥。
收集方法：氨气密度小于空气，需短进长出的向下排空气法收集。
尾气处理：氨气极易溶于水，必须采用防倒吸装置进行尾气吸收。
4．（2025·广西壮族自治区模拟）呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．反应①的反应类型为取代反应
B．甲中所有原子可能共平面
C．乙和丙所含官能团个数相等
D．1 mol甲能与发生加成反应
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；醛的化学性质；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、反应①为乙醛与甲物质的加成过程，并非取代反应，该反应不存在原子或基团的替代，而是原子间的直接结合，A错误；
B、甲分子中，呋喃环为平面结构，醛基中的碳氧双键也为平面结构，且二者直接相连，单键可旋转，因此所有原子可能共平面，B正确；
C、乙分子中含 1 个碳碳双键、1 个羟基、1 个醚键、1 个醛基，共 4 个官能团；丙分子中含 3 个碳碳双键、1 个醚键、1 个醛基，二者官能团个数均为 5，数量相等，C正确；
D、甲分子中的碳碳双键、醛基均可与氢气发生加成反应，结合其结构中的不饱和键数量，1mol 甲最多消耗 3mol H2，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：区分加成反应与取代反应，加成反应是不饱和键的断裂与原子结合，取代反应是原子、基团的替代，核心差异在于 “成键” 与 “替代”。
分子共面分析：以平面结构单元（如苯环、呋喃环、碳碳双键、醛基）为基础，结合单键旋转特性判断原子共面可能。
官能团统计：明确常见官能团（碳碳双键、羟基、醚键、醛基）的识别标准，避免重复或漏数。
加成定量计算：根据官能团与 H2的加成比例（碳碳双键、醛基均 1：1 加成），结合分子内不饱和键总数计算耗氢量。
5．（2025·广西壮族自治区模拟）每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是
A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为1
B．水的沸点低于H2S的沸点
C．含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键
D．冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、水分子中氧原子的价电子数为6，与2个氢原子成键后，孤电子对数为，并非1，A错误；
B、水分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，氢键会显著提升分子间作用力，因此水的沸点高于H2S的沸点，B错误；
C、1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，但每个氢键被2个水分子共享，因此平均1个水分子对应2个氢键，含1mol H2O的冰晶体中氢键为2mol，并非4mol，C错误；
D、冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子与4个水分子形成规则的四面体结构，空间利用率低；液态水中氢键数量更少、排列更紧密，因此冰的密度比水小，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
孤电子对计算：氧原子价电子数减去成键电子数后除以2。
沸点影响：氢键使分子间作用力增强，沸点显著升高。
氢键计量：冰中每个水分子平均形成2个氢键，需注意氢键的共享性。
密度差异：氢键的方向性导致冰的空间结构疏松，密度小于液态水。
6．（2025·广西壮族自治区模拟）化学与生活息息相关，下列方程式错误的是
A．消防员用泡沫灭火器灭火的原理：
B．含氟牙膏防治龋齿：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中的：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式符合守恒规律，A正确；
B、含氟牙膏防龋齿是羟基磷酸钙与氟离子发生沉淀转化，生成更稳定的氟磷酸钙，方程式符合可逆反应与沉淀转化规律，B正确；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成 H+，正确的离子方程式应为
IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，题给方程式错误，C错误；
D、尿素与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成线型脲醛树脂和水，方程式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
双水解反应：铝离子与碳酸氢根离子完全双水解，生成沉淀和气体。
沉淀转化：羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，体现沉淀的溶解平衡移动。
弱酸拆分规则：醋酸等弱酸在离子方程式中需保留化学式，不能拆成 H+。
缩聚反应：尿素与甲醛缩聚时，脱去小分子水，形成高分子链。
7．（2025·广西壮族自治区模拟）传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同
C．该物质的熔点高于NaZ
D．离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、碳的氢化物有多种（如甲烷、苯等），若为固态烃，沸点会高于 NH3，因此不能直接判定氢化物沸点 Y>X，A错误；
B、阳离子环与苯环结构相似，均为平面共轭体系，环上 C、N 原子均采取 sp2 杂化，杂化方式相同，B错误；
C、该物质是离子液体，阳离子体积大，离子键弱于 NaCl（NaZ），熔点低于 NaCl，C错误；
D、离子液体由阴、阳离子构成，粒子均带电荷，离子间作用力强，难挥发，D正确；
故答案为：D。
【分析】Y 的最简单氢化物与最高价氧化物水化物能发生化合反应，说明 Y 是 N（NH3与 HNO3生成 NH4NO3）；W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 形成 1 个共价键，为 H；X 形成 4 个共价键，为 C；X、Y、Z 原子序数之和为 30，即 6+7+Z=30，得 Z=Cl。故 W=H，X=C，Y=N，Z=Cl。
8．（2025·广西壮族自治区模拟）合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 除去膨松剂()中混有的固体 将固体混合物加热
B 检验抗坏血酸()中的碳碳双键 向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
C 检验补铁剂是否变质 将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
D 除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠 重结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；有机物的鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，加热会将目标物质除去，无法除去碳酸钠杂质，不能实现实验目的，A错误；
B、抗坏血酸分子中含有碳碳双键和多个羟基，羟基也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独检验碳碳双键，B错误；
C、检验补铁剂是否变质，需直接检验是否存在 Fe3+。加入过氧化氢溶液会将 Fe2+氧化为 Fe3+，干扰原本的变质检验，不能达到实验目的，C错误；
D、苯甲酸的溶解度随温度变化差异大，氯化钠溶解度受温度影响小，可利用重结晶法通过控制温度结晶分离，能除去苯甲酸中的氯化钠，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
除杂原则：除杂不能除去目标物质，加热分解法适用于除去不稳定杂质。
官能团检验：需排除其他易被氧化基团的干扰，避免误判。
变质检验：FeSO4 7H2O 变质生成 Fe3+，应直接检验 Fe3+，无需氧化 Fe2+。
分离提纯：利用物质溶解度随温度变化的差异，可采用重结晶进行提纯。
9．（2025·广西壮族自治区模拟）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；电解池工作原理及应用；原电池、电解池综合
【解析】【解答】A、由有机高聚物的结构片段可知，该高分子由碳碳双键加聚而成，单体为，A正确；
B、放电时锌膜为负极，充电时负极连接电源负极作阴极，因此锌所在电极与电源负极相连，B正确；
C、放电时为原电池，阳离子（Zn2+）向正极（MnO2膜）迁移，而非向锌膜（负极）迁移，C错误；
D、放电时负极 Zn 被氧化，结合总反应可推得负极电极反应式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
单体判断：加聚产物的单体可通过断开高分子链节的碳碳单键还原得到。
充放电连接：放电时的负极在充电时连接电源负极，作阴极。
离子迁移：原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
电极反应式：结合总反应与电子守恒，配平负极氧化反应的产物与计量数。
10．（2025·广西壮族自治区模拟）如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，这样的反应称为溶剂解反应。如甲基溴丙烷在乙醇中可发生溶剂解反应，反应的机理如下图所示。
第一步：
第二步：
第三步：
下列说法不正确的是
A．该反应的决速步为第一步
B．该反应的中间产物()中所有碳原子的杂化方式均为杂化
C．甲基溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时可能生成
D．甲基溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应为取代反应
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；活化能及其对化学反应速率的影响；卤代烃简介
【解析】【解答】A、反应的决速步由活化能最大的步骤决定，第一步反应的能量峰值最高，反应速率最慢，因此该反应的决速步为第一步，A正确；
B、该中间体为 ，中心碳原子形成 3 个 σ 键，无孤电子对，杂化方式为sp2 杂化；甲基中的碳原子为sp3 杂化，因此并非所有碳原子均为 sp3 杂化，B错误；
C、2 - 甲基 - 2 - 溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时，生成的碳正离子中间体可与溶剂乙醇发生溶剂解反应，因此可能生成 (CH3)3COC2H5，C正确；
D、2 - 甲基 - 2 - 溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应，实质是 Br 被 OC2H5取代，属于取代反应（SN1 机理），D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
决速步判断：多步反应中，活化能最大的慢步骤是决速步。
杂化方式分析：碳正离子中心碳原子为 sp2 杂化，饱和碳原子为 sp3 杂化。
消去反应竞争：叔卤代烃在强碱醇溶液中易发生消去，但溶剂解反应可能伴随发生。
反应类型判定：卤代烃被烷氧基取代的反应属于典型的取代反应。
11．（2025·广西壮族自治区模拟）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8
B．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心
C．氟化钾镁晶体的密度为
D．氟元素位于元素周期表的p区
【答案】B
【知识点】离子晶体；晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、由晶胞结构可知，每个Mg2+周围等距离且最近的K+位于晶胞的体心方向，共8个，A正确；
B、若K+位于顶点，F-实际处于晶胞的面心位置，而非棱心，B错误；
C、晶胞中Mg2+数目为，K+数目为1，F-数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，C正确；
D、F的价电子排布为，位于元素周期表的p区，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
配位数分析：Mg2+位于顶点，K+位于体心，配位数为8。
粒子位置：F-位于面心，棱心位置不符合该晶胞结构。
密度计算：先算晶胞中各离子数目，再求总质量，最后结合晶胞体积计算密度。
元素分区：价电子填充在p轨道的元素属于p区。
12．（2025·广西壮族自治区模拟）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
已知：电负性
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为
B．反应①中，每生成1 mol Si，得到个
C．1 mol晶体硅中含共价键数为
D．反应③中，每消耗，生成1 mol Si
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A、由电负性Cl > H > Si可知，SiHCl3中Si显+4价。反应②中Si被还原为0价，每消耗1mol Si，Si元素得4mol电子，转移电子数为，A正确；
B、反应①为SiO2与C在高温下反应生成粗Si，该反应中C被氧化为CO，并非CO2，因此生成1mol Si得不到个CO2，B错误；
C、晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子与周围4个Si原子形成共价键，且每个共价键被2个Si原子共用，故1mol晶体硅中含共价键数为，C错误；
D、22.4L H2的物质的量为1mol的前提是标准状况，题中未注明状态，无法确定H2的物质的量，不能计算生成Si的量，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
电子转移计算：根据元素化合价变化定量计算电子转移数，SiHCl3中Si为+4价，还原为单质Si得4e-。
工业制备反应：SiO2被C还原制备粗Si时，氧化产物为CO，非CO2。
晶体结构计数：晶体硅中每个Si原子分摊2个共价键，1mol Si对应2mol共价键。
气体体积计量：利用气体摩尔体积计算物质的量时，必须注明标准状况。
13．（2025·广西壮族自治区模拟）焦亚硫酸钠()具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用生产的工艺如图所示。下列说法错误的是
A．生产的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应
B．流程中溶液Ⅰ溶质的成分为
C．Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为
D．作食品抗氧化剂时，和的物质的量之比为
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、整个制备过程中，S 元素始终为 + 4 价，各步反应均为复分解或脱水反应，无元素化合价变化，均属于非氧化还原反应，A正确；B、向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 SO2，pH 调至 4.1（酸性），生成 NaHSO3，因此溶液 I 的溶质为 NaHSO3，B正确；
C、溶液 Ⅲ 为 NaHSO3溶液，结晶脱水时 2 分子 NaHSO3脱去 1 分子水生成 Na2S2O5，反应方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，C正确；
D、Na2S2O5作抗氧化剂时，S 被 O2氧化为 +6 价，1mol Na2S2O5失去 4mol 电子，1mol O2得到 4mol 电子，故二者物质的量之比为1：1，而非 2：1，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。
溶质成分推断：酸性条件下 SO2与碳酸盐反应生成酸式盐 NaHSO3。
脱水反应：2 个 NaHSO3分子脱水生成 1 个 Na2S2O5分子。
电子守恒计算：Na2S2O3中 S 为 + 4 价，被氧化为 + 6 价时，1mol Na2S2O5失去 4mol 电子，与 1mol O2得电子数相等。
14．（2025·广西壮族自治区模拟）是一种二元弱酸，在水体中由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线④代表与pH的关系曲线
B．的一级电离常数
C．a、b对应溶液中离子的浓度比为
D．时，
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、H2A浓度保持恒定，对应曲线①；pH升高时，HA-、A2-浓度依次增大，曲线②为HA-，曲线③为A2-；M2+随pH升高（A2-增多）而浓度降低，曲线④代表lg c(M2+)，A正确；
B、a点pH=6.3，此时c(H2A)=c(HA-)，一级电离常数，B正确；
C、由及，可得；结合表达式，a、b两点，C正确；
D、pH=8.3时，lg c(X)=-5，即，由，得，而非，D错误；
故答案为：D。
【分析】水体中 H2A 浓度受空气成分影响保持恒定，对应图像中曲线①；pH 升高时，H2A 的电离程度增大，HA-、A2-的浓度依次升高，且 pH 较小时 HA-浓度大于 A2-，因此曲线②代表 HA-，曲线③代表 A2-；M2+与 A2-存在 MA 的沉淀溶解平衡，A2-浓度升高会使 M2+浓度降低，故曲线④代表 lg c (M2+)。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15．（2025·广西壮族自治区模拟）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备晶体，工艺流程如下：
已知：① ；
② ；
③当则认为反应可进行
（1）为了提高浸取效率，可采取的措施是　 　(任举一例)。
（2）“浸取”时，浸出液主要成分为，写出生成的离子反应方程式　 　。
（3）“沉降”时，冰水的作用是　 　。
（4）已知沉淀转化发生的反应为，请通过计算说明该反应可以发生的理由　 　，试剂M是　 　(填写“硫酸”或“盐酸”)。
（5）滤渣2的主要成分是　 　。
（6）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。
①硫原子的价电子排布式为　 　。
②晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为　 　cm。
【答案】（1）将方铅矿粉碎、搅拌、加热等
（2）
（3）降温，让反应平衡逆向移动
（4）该反应的，故反应可以发生；硫酸
（5）、
（6）；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）为了提高浸取效率，可将方铅矿粉碎、搅拌、加热等；
故答案为： 将方铅矿粉碎、搅拌、加热等 ；
（2）根据分析可知，“浸取”时，浸出液主要成分为，PbS转化为的离子反应方程式为：；
故答案为： ；
（3）降低温度，反应平衡逆向移动，使转化为，便于析出晶体(或难溶于冷水，降低的溶解度，便于析出晶体)；
故答案为： 降温，让反应平衡逆向移动 ；
（4）已知沉淀转化发生的反应为：，该反应的平衡常数为：，故反应可以发生；沉淀转化步骤中加入试剂M后，得到硫酸铅，则试剂M是硫酸；
故答案为： 该反应的，故反应可以发生 ； 硫酸 ；
（5）由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
故答案为：、 ；
（6）①硫原子的价电子排布式为：3s23p4；
②硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。
故答案为： ； ；
【分析】以方铅矿（主要含 PbS，含 Al2O3、FeS2等杂质）为原料，在盐酸环境下加入 MnO2、NaCl 浸取，PbS 被氧化并转化为 [PbCl4]2-，同时得到含 MnO2、S 的滤渣 1；加入 MnO 调节 pH，除去 Al、Fe 等杂质，得到含 Na+、Mn2+、Cl-的滤渣 2；经操作 1 后用冰水沉降，使 [PbCl4]2-转化为 PbCl2沉淀；最后加入试剂 M（如硫酸盐）进行沉淀转化，将 PbCl2转化为更难溶的 PbSO4晶体，过滤得到产品。据此解题。
（1）为了提高浸取效率，可将方铅矿粉碎、搅拌、加热等；
（2）根据分析可知，“浸取”时，浸出液主要成分为，PbS转化为的离子反应方程式为：；
（3）降低温度，反应平衡逆向移动，使转化为，便于析出晶体(或难溶于冷水，降低的溶解度，便于析出晶体)；
（4）已知沉淀转化发生的反应为：，该反应的平衡常数为：，故反应可以发生；沉淀转化步骤中加入试剂M后，得到硫酸铅，则试剂M是硫酸；
（5）由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
（6）①硫原子的价电子排布式为：3s23p4；
②硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。
16．（2025·广西壮族自治区模拟）过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用饱和溶液制备过碳酸钠的装置如图所示。
（1）仪器A的进水口为　 　(填“a”或“b”)，仪器B中支管的作用为　 　。
（2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是　 　。
（3）下列关于过碳酸钠的说法不正确的是_______。
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B．加入二氧化锰、铁离子或高温条件下会减弱过碳酸钠的漂白效果
C．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性
D．盐酸不会使过碳酸钠晶体失效
（4）为测定产品中过氧化氢的质量分数，称取干燥样品4.000g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00mL。
①写出用标准溶液滴定时的离子反应方程式　 　。
②用标准溶液滴定时，滴定终点的现象是　 　。
③根据滴定结果，可确定产品中过氧化氢的质量分数为　 　%。
④若滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡，会使测得的过氧化氢的质量分数　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）a；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）控制反应温度，防止分解
（3）A；D
（4）；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；34；偏低
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）冷凝管水流应“下进上出”，所以仪器A进水口为a。仪器B中支管可使恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等 ，让液体顺利流下。
故答案为： a ； 平衡气压，使液体顺利滴下 ；
（2）过氧化氢受热易分解，冷水浴可降低温度，防止其分解，同时该反应可能放热，降温有利于过碳酸钠生成。
故答案为： 控制反应温度，防止分解 ；
（3）A．过碳酸钠含钠元素，焰色为黄色而非紫色，A错误；
B．二氧化锰、铁离子可作过氧化氢分解的催化剂，高温也促进分解，会减弱漂白效果，B正确；
C．过碳酸钠具碳酸钠和过氧化氢双重性质，碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢有强氧化性 ，所以其水溶液既有碱性也有强氧化性，C正确；
D．盐酸会与碳酸钠反应，且可能促进过碳酸钠中过氧化氢分解，使其失效，D错误；
故答案为：AD；
（4）①酸性条件下，氧化，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平为。
②溶液为紫红色，滴定终点时，反应完，再滴入溶液，溶液显浅红色。所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③根据，，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，，产品中质量分数为。
④滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取溶液体积偏小，根据，偏小则偏小，过氧化氢质量分数偏低。
故答案为： ； 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 ；34； 偏低 。
【分析】(1)仪器A为冷凝管，冷却水遵循下进上出，进水口为a。仪器B中支管作用是平衡气压，使滴液漏斗内液体顺利流出。
(2)过氧化氢（H2O2）受热易分解，冷水浴能控制反应温度，防止H2O2分解，同时利于过碳酸钠生成。
(3)A、过碳酸钠含钠元素，焰色反应火焰为黄色，并非紫色。
B、二氧化锰、铁离子可催化H2O2分解，高温也促进其分解，会减弱漂白效果。
C、过碳酸钠兼具Na2CO3（碱性）和H2O2（强氧化性）性质，水溶液既有碱性也有强氧化性。
D、盐酸会与碳酸钠反应且促进H2O2分解，使晶体失效。
(4) ①根据反应物、生成物种类书写离子方程式即可。
②滴定终点：滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③质量分数：计算得过氧化氢质量分数为34%。
④误差分析：滴定前无气泡、滴定后有气泡，导致读取体积偏小，测定结果偏低。
（1）冷凝管水流应“下进上出”，所以仪器A进水口为a。仪器B中支管可使恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等 ，让液体顺利流下。
（2）过氧化氢受热易分解，冷水浴可降低温度，防止其分解，同时该反应可能放热，降温有利于过碳酸钠生成。
（3）A．过碳酸钠含钠元素，焰色为黄色而非紫色，A错误；
B．二氧化锰、铁离子可作过氧化氢分解的催化剂，高温也促进分解，会减弱漂白效果，B正确；
C．过碳酸钠具碳酸钠和过氧化氢双重性质，碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢有强氧化性 ，所以其水溶液既有碱性也有强氧化性，C正确；
D．盐酸会与碳酸钠反应，且可能促进过碳酸钠中过氧化氢分解，使其失效，D错误；
综上，答案是AD。
（4）①酸性条件下，氧化，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平为。
②溶液为紫红色，滴定终点时，反应完，再滴入溶液，溶液显浅红色。所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③根据，，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，，产品中质量分数为。
④滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取溶液体积偏小，根据，偏小则偏小，过氧化氢质量分数偏低。
17．（2025·广西壮族自治区模拟）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为　 　。
（2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
1.0 0.84 0.82 0.80 0.80
①反应在前50s的平均反应速率　 　。
②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是　 　。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．混合气体的压强不变
（3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是　 　(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是　 　。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol；如果此时继续充入和相同温度下再达到平衡时的物质的量为x。则x为　 　(填字母)。
A． B． C． D．
（4）向恒容密闭容器中按的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是　 　。
②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数　 　kPa。
【答案】（1）
（2）；BD
（3）Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；D
（4）加入催化剂；0.025或
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，设的键能为x，用键能计算反应，则反应热=反应物键能和-产物键能和，即-a=6x+6b-12c，解得x=；
故答案为： ；
（2）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率；
②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，B正确；
C．都是正速率，当其相等时，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，D正确；
故答案为： ；BD；
（3）①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；故答案为：Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；
②2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时PCl5为a mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑压强影响，则又会产生PCl5为a mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于amol+amol=2amol，因此选项是D；
故答案为： Cat2 ； Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ；D；
（4）①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂；
②设起始加入的氯化磷和氯气的物质的量都是1mol，根据题给信息可知，
压强之比等于气体物质的量之比，则，解得：，则此时三种物质的物质的量相等，故，。
故答案为： 加入催化剂 ； 0.025或 。
【分析】(1)根据反应焓变 = 断键总能量 - 成键总能量，设P-P键能为，代入 的键能关系，解得。
(2)①前50s平均速率：。
②B：平均相对分子质量不变（气体总质量不变、总物质的量变化）。
D：压强不变（气体总物质的量变化）。
(3)①催化效能较高的是Cat2，依据：与图像中，Cat2对应直线斜率更小，活化能更低，反应速率更快。
②平衡后再充入反应物，相当于加压，平衡正向移动，故。
(4)①曲线c比b更快达到平衡，平衡压强相同，改变的条件是加入催化剂（加快反应速率，不改变平衡）。
②恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比列三段式，计算得压强平衡常数（或）。
（1）P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，设的键能为x，用键能计算反应，则反应热=反应物键能和-产物键能和，即-a=6x+6b-12c，解得x=；
（2）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率；
②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，B正确；
C．都是正速率，当其相等时，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，D正确；
故选BD；
（3）①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；故答案为：Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；
②2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时PCl5为a mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑压强影响，则又会产生PCl5为a mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于amol+amol=2amol，因此选项是D；
（4）①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂；
②设起始加入的氯化磷和氯气的物质的量都是1mol，根据题给信息可知，
压强之比等于气体物质的量之比，则，解得：，则此时三种物质的物质的量相等，故，。
18．（2025·广西壮族自治区模拟）一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ． Ⅱ．
回答下列问题：
（1）物质D中的官能团名称为　 　。
（2）反应D→E的反应类型为　 　。
（3）设计A→B和C→D两步反应的目的是　 　。
（4）E的结构简式为　 　。
（5）F→G的化学反应方程式为　 　。
（6）符合下列条件G的同分异构体有　 　种，其中一种结构简式为　 　。
①除结构外，不含其他环状结构
②含有
③含有四种化学环境的氢
（7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线　 　。
【答案】（1）(酚)羟基、碳氯键
（2）取代反应
（3）保护酚羟基的对位氢不被取代
（4）
（5）
（6）4；、、、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。
故答案为： (酚)羟基、碳氯键 ；
（2）由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。
故答案为： 取代反应 ；
（3）由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。
故答案为： 保护酚羟基的对位氢不被取代 ；
（4）由分析可知，E的结构简式为：。
故答案为： ；
（5）由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。
故答案为： ；
（6）G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。
故答案为：4；、、、 ；
（7）ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：故答案为：
【分析】结合A的分子式及B的结构可知A为苯酚即，以苯酚（A）为起始原料，经浓硫酸磺化得到对羟基苯磺酸（B），再在 FeCl3催化下与 Cl2发生氯代反应，生成含磺酸基的二氯苯酚C（）；经酸性水解脱除磺酸基得到 2，6 - 二氯苯酚（D），再与苯胺发生取代反应得到二氯苯胺类中间体E（）；E 与氯乙酰氯经酰化反应得到中间体F（），随后在 AlCl3催化下发生分子内傅 - 克反应得到环合产物（G）；最后在 NaOH 作用下发生酯水解并成盐，得到目标抗炎药物（H）。
（1）由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。
（2）由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。
（3）由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。
（4）由分析可知，E的结构简式为：。
（5）由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。
（6）G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。
（7）ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。
1 / 1广西2025届高中毕业班4月适应性测试化学试卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2025·广西壮族自治区模拟）广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是
A．靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好
B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体
C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小
D．侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质
2．（2025·广西壮族自治区模拟）黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是
A．的结构示意图为
B．中含有键
C．的形成过程可表示为
D．的结构式为
3．（2025·广西壮族自治区模拟）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是
A．制备氨气 B．净化氨气
C．收集氨气 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·广西壮族自治区模拟）呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．反应①的反应类型为取代反应
B．甲中所有原子可能共平面
C．乙和丙所含官能团个数相等
D．1 mol甲能与发生加成反应
5．（2025·广西壮族自治区模拟）每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是
A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为1
B．水的沸点低于H2S的沸点
C．含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键
D．冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小
6．（2025·广西壮族自治区模拟）化学与生活息息相关，下列方程式错误的是
A．消防员用泡沫灭火器灭火的原理：
B．含氟牙膏防治龋齿：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中的：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7．（2025·广西壮族自治区模拟）传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同
C．该物质的熔点高于NaZ
D．离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子
8．（2025·广西壮族自治区模拟）合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 除去膨松剂()中混有的固体 将固体混合物加热
B 检验抗坏血酸()中的碳碳双键 向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
C 检验补铁剂是否变质 将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
D 除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠 重结晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·广西壮族自治区模拟）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
10．（2025·广西壮族自治区模拟）如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，这样的反应称为溶剂解反应。如甲基溴丙烷在乙醇中可发生溶剂解反应，反应的机理如下图所示。
第一步：
第二步：
第三步：
下列说法不正确的是
A．该反应的决速步为第一步
B．该反应的中间产物()中所有碳原子的杂化方式均为杂化
C．甲基溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时可能生成
D．甲基溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应为取代反应
11．（2025·广西壮族自治区模拟）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8
B．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心
C．氟化钾镁晶体的密度为
D．氟元素位于元素周期表的p区
12．（2025·广西壮族自治区模拟）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
已知：电负性
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为
B．反应①中，每生成1 mol Si，得到个
C．1 mol晶体硅中含共价键数为
D．反应③中，每消耗，生成1 mol Si
13．（2025·广西壮族自治区模拟）焦亚硫酸钠()具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用生产的工艺如图所示。下列说法错误的是
A．生产的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应
B．流程中溶液Ⅰ溶质的成分为
C．Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为
D．作食品抗氧化剂时，和的物质的量之比为
14．（2025·广西壮族自治区模拟）是一种二元弱酸，在水体中由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线④代表与pH的关系曲线
B．的一级电离常数
C．a、b对应溶液中离子的浓度比为
D．时，
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15．（2025·广西壮族自治区模拟）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备晶体，工艺流程如下：
已知：① ；
② ；
③当则认为反应可进行
（1）为了提高浸取效率，可采取的措施是　 　(任举一例)。
（2）“浸取”时，浸出液主要成分为，写出生成的离子反应方程式　 　。
（3）“沉降”时，冰水的作用是　 　。
（4）已知沉淀转化发生的反应为，请通过计算说明该反应可以发生的理由　 　，试剂M是　 　(填写“硫酸”或“盐酸”)。
（5）滤渣2的主要成分是　 　。
（6）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。
①硫原子的价电子排布式为　 　。
②晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为　 　cm。
16．（2025·广西壮族自治区模拟）过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用饱和溶液制备过碳酸钠的装置如图所示。
（1）仪器A的进水口为　 　(填“a”或“b”)，仪器B中支管的作用为　 　。
（2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是　 　。
（3）下列关于过碳酸钠的说法不正确的是_______。
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B．加入二氧化锰、铁离子或高温条件下会减弱过碳酸钠的漂白效果
C．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性
D．盐酸不会使过碳酸钠晶体失效
（4）为测定产品中过氧化氢的质量分数，称取干燥样品4.000g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00mL。
①写出用标准溶液滴定时的离子反应方程式　 　。
②用标准溶液滴定时，滴定终点的现象是　 　。
③根据滴定结果，可确定产品中过氧化氢的质量分数为　 　%。
④若滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡，会使测得的过氧化氢的质量分数　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（2025·广西壮族自治区模拟）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为　 　。
（2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
1.0 0.84 0.82 0.80 0.80
①反应在前50s的平均反应速率　 　。
②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是　 　。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．混合气体的压强不变
（3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是　 　(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是　 　。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol；如果此时继续充入和相同温度下再达到平衡时的物质的量为x。则x为　 　(填字母)。
A． B． C． D．
（4）向恒容密闭容器中按的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是　 　。
②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数　 　kPa。
18．（2025·广西壮族自治区模拟）一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ． Ⅱ．
回答下列问题：
（1）物质D中的官能团名称为　 　。
（2）反应D→E的反应类型为　 　。
（3）设计A→B和C→D两步反应的目的是　 　。
（4）E的结构简式为　 　。
（5）F→G的化学反应方程式为　 　。
（6）符合下列条件G的同分异构体有　 　种，其中一种结构简式为　 　。
①除结构外，不含其他环状结构
②含有
③含有四种化学环境的氢
（7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A、靛蓝是天然植物色素，并非合成色素，它从蓝草等植物中提取，着色力和稳定性较好，A 错误；
B、珍珠母主要成分为碳酸钙（CaCO3），食醋中含醋酸，二者接触会发生复分解反应，生成二氧化碳（CO2）气体，B正确；
C、合金的硬度一般大于其组分纯金属，苗银是掺入锌、镍等的银合金，其硬度比纯银更大，C错误；
D、棉线的主要成分是纤维素，属于糖类，而蛋白质是蚕丝、羊毛等的主要成分，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
色素分类：靛蓝属于天然植物色素，而非合成色素。
盐与酸反应：碳酸盐（如 CaCO3）与醋酸反应会生成 CO2气体。
合金性质：合金硬度通常大于其组分纯金属。
天然高分子：棉线属于纤维素（糖类），蚕丝属于蛋白质。
2．【答案】C
【知识点】离子键的形成；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子结构示意图
【解析】【解答】A、图中是硫原子（S）的结构示意图，而 S2-的最外层应为 8 个电子， 结构示意图为，A错误；
B、CO2分子中，C 与 O 之间是 sp-p σ 键和 p-p π 键，不存在 p-p σ 键，B错误；
C、K2S 是离子化合物，形成时 K 原子失去电子变为 K+，S 原子得到 2 个电子变为 S2-， 形成过程可表示为，C正确；
D、N2的结构式为 N≡N，电子式才需要标注孤电子对，结构式不需要书写电子，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子结构：S2-最外层为 8 电子稳定结构，需与硫原子区分。
化学键类型：CO2中存在 sp-p σ 键和 p-p π 键，注意 σ 键与 π 键的成键方式差异。
离子化合物形成：K2S 通过电子转移形成离子键，电子式需标注阴阳离子。
结构式书写：结构式只体现原子间成键方式，不标注孤电子对。
3．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、实验室制备氨气的常规试剂为氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的固体混合物加热。若使用硝酸铵（NH4NO3），加热时易发生分解反应，可能产生氮氧化物等杂质，甚至存在安全隐患，且该试剂组合不适用，无法顺利制备纯净氨气，A错误；
B、氨气（NH3）属于碱性气体，无水氯化钙（CaCl2）会与氨气形成络合物，无法达到干燥除杂的目的，不能净化氨气，B错误；
C、氨气的密度比空气小，收集氨气应采用向下排空气法，气体需从短管进、长管出。图中气流方向为长管进、短管出，属于向上排空气法，无法有效收集氨气，C错误；
D、氨气极易溶于水，尾气处理时需防止倒吸。该装置采用长颈漏斗（或分液漏斗）伸入水面下，可通过水吸收氨气，同时装置能缓冲压强，避免倒吸，可有效处理尾气，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
制备原理：铵盐与碱加热制氨气，优先选择氯化铵，避免使用硝酸铵。
气体干燥：碱性气体不能用酸性干燥剂（如无水氯化钙）干燥。
收集方法：氨气密度小于空气，需短进长出的向下排空气法收集。
尾气处理：氨气极易溶于水，必须采用防倒吸装置进行尾气吸收。
4．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；醛的化学性质；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A、反应①为乙醛与甲物质的加成过程，并非取代反应，该反应不存在原子或基团的替代，而是原子间的直接结合，A错误；
B、甲分子中，呋喃环为平面结构，醛基中的碳氧双键也为平面结构，且二者直接相连，单键可旋转，因此所有原子可能共平面，B正确；
C、乙分子中含 1 个碳碳双键、1 个羟基、1 个醚键、1 个醛基，共 4 个官能团；丙分子中含 3 个碳碳双键、1 个醚键、1 个醛基，二者官能团个数均为 5，数量相等，C正确；
D、甲分子中的碳碳双键、醛基均可与氢气发生加成反应，结合其结构中的不饱和键数量，1mol 甲最多消耗 3mol H2，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：区分加成反应与取代反应，加成反应是不饱和键的断裂与原子结合，取代反应是原子、基团的替代，核心差异在于 “成键” 与 “替代”。
分子共面分析：以平面结构单元（如苯环、呋喃环、碳碳双键、醛基）为基础，结合单键旋转特性判断原子共面可能。
官能团统计：明确常见官能团（碳碳双键、羟基、醚键、醛基）的识别标准，避免重复或漏数。
加成定量计算：根据官能团与 H2的加成比例（碳碳双键、醛基均 1：1 加成），结合分子内不饱和键总数计算耗氢量。
5．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、水分子中氧原子的价电子数为6，与2个氢原子成键后，孤电子对数为，并非1，A错误；
B、水分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，氢键会显著提升分子间作用力，因此水的沸点高于H2S的沸点，B错误；
C、1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，但每个氢键被2个水分子共享，因此平均1个水分子对应2个氢键，含1mol H2O的冰晶体中氢键为2mol，并非4mol，C错误；
D、冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子与4个水分子形成规则的四面体结构，空间利用率低；液态水中氢键数量更少、排列更紧密，因此冰的密度比水小，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
孤电子对计算：氧原子价电子数减去成键电子数后除以2。
沸点影响：氢键使分子间作用力增强，沸点显著升高。
氢键计量：冰中每个水分子平均形成2个氢键，需注意氢键的共享性。
密度差异：氢键的方向性导致冰的空间结构疏松，密度小于液态水。
6．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式符合守恒规律，A正确；
B、含氟牙膏防龋齿是羟基磷酸钙与氟离子发生沉淀转化，生成更稳定的氟磷酸钙，方程式符合可逆反应与沉淀转化规律，B正确；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成 H+，正确的离子方程式应为
IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，题给方程式错误，C错误；
D、尿素与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成线型脲醛树脂和水，方程式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
双水解反应：铝离子与碳酸氢根离子完全双水解，生成沉淀和气体。
沉淀转化：羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，体现沉淀的溶解平衡移动。
弱酸拆分规则：醋酸等弱酸在离子方程式中需保留化学式，不能拆成 H+。
缩聚反应：尿素与甲醛缩聚时，脱去小分子水，形成高分子链。
7．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、碳的氢化物有多种（如甲烷、苯等），若为固态烃，沸点会高于 NH3，因此不能直接判定氢化物沸点 Y>X，A错误；
B、阳离子环与苯环结构相似，均为平面共轭体系，环上 C、N 原子均采取 sp2 杂化，杂化方式相同，B错误；
C、该物质是离子液体，阳离子体积大，离子键弱于 NaCl（NaZ），熔点低于 NaCl，C错误；
D、离子液体由阴、阳离子构成，粒子均带电荷，离子间作用力强，难挥发，D正确；
故答案为：D。
【分析】Y 的最简单氢化物与最高价氧化物水化物能发生化合反应，说明 Y 是 N（NH3与 HNO3生成 NH4NO3）；W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 形成 1 个共价键，为 H；X 形成 4 个共价键，为 C；X、Y、Z 原子序数之和为 30，即 6+7+Z=30，得 Z=Cl。故 W=H，X=C，Y=N，Z=Cl。
8．【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；有机物的鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，加热会将目标物质除去，无法除去碳酸钠杂质，不能实现实验目的，A错误；
B、抗坏血酸分子中含有碳碳双键和多个羟基，羟基也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独检验碳碳双键，B错误；
C、检验补铁剂是否变质，需直接检验是否存在 Fe3+。加入过氧化氢溶液会将 Fe2+氧化为 Fe3+，干扰原本的变质检验，不能达到实验目的，C错误；
D、苯甲酸的溶解度随温度变化差异大，氯化钠溶解度受温度影响小，可利用重结晶法通过控制温度结晶分离，能除去苯甲酸中的氯化钠，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
除杂原则：除杂不能除去目标物质，加热分解法适用于除去不稳定杂质。
官能团检验：需排除其他易被氧化基团的干扰，避免误判。
变质检验：FeSO4 7H2O 变质生成 Fe3+，应直接检验 Fe3+，无需氧化 Fe2+。
分离提纯：利用物质溶解度随温度变化的差异，可采用重结晶进行提纯。
9．【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；电解池工作原理及应用；原电池、电解池综合
【解析】【解答】A、由有机高聚物的结构片段可知，该高分子由碳碳双键加聚而成，单体为，A正确；
B、放电时锌膜为负极，充电时负极连接电源负极作阴极，因此锌所在电极与电源负极相连，B正确；
C、放电时为原电池，阳离子（Zn2+）向正极（MnO2膜）迁移，而非向锌膜（负极）迁移，C错误；
D、放电时负极 Zn 被氧化，结合总反应可推得负极电极反应式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
单体判断：加聚产物的单体可通过断开高分子链节的碳碳单键还原得到。
充放电连接：放电时的负极在充电时连接电源负极，作阴极。
离子迁移：原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
电极反应式：结合总反应与电子守恒，配平负极氧化反应的产物与计量数。
10．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；活化能及其对化学反应速率的影响；卤代烃简介
【解析】【解答】A、反应的决速步由活化能最大的步骤决定，第一步反应的能量峰值最高，反应速率最慢，因此该反应的决速步为第一步，A正确；
B、该中间体为 ，中心碳原子形成 3 个 σ 键，无孤电子对，杂化方式为sp2 杂化；甲基中的碳原子为sp3 杂化，因此并非所有碳原子均为 sp3 杂化，B错误；
C、2 - 甲基 - 2 - 溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时，生成的碳正离子中间体可与溶剂乙醇发生溶剂解反应，因此可能生成 (CH3)3COC2H5，C正确；
D、2 - 甲基 - 2 - 溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应，实质是 Br 被 OC2H5取代，属于取代反应（SN1 机理），D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
决速步判断：多步反应中，活化能最大的慢步骤是决速步。
杂化方式分析：碳正离子中心碳原子为 sp2 杂化，饱和碳原子为 sp3 杂化。
消去反应竞争：叔卤代烃在强碱醇溶液中易发生消去，但溶剂解反应可能伴随发生。
反应类型判定：卤代烃被烷氧基取代的反应属于典型的取代反应。
11．【答案】B
【知识点】离子晶体；晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、由晶胞结构可知，每个Mg2+周围等距离且最近的K+位于晶胞的体心方向，共8个，A正确；
B、若K+位于顶点，F-实际处于晶胞的面心位置，而非棱心，B错误；
C、晶胞中Mg2+数目为，K+数目为1，F-数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，C正确；
D、F的价电子排布为，位于元素周期表的p区，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
配位数分析：Mg2+位于顶点，K+位于体心，配位数为8。
粒子位置：F-位于面心，棱心位置不符合该晶胞结构。
密度计算：先算晶胞中各离子数目，再求总质量，最后结合晶胞体积计算密度。
元素分区：价电子填充在p轨道的元素属于p区。
12．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A、由电负性Cl > H > Si可知，SiHCl3中Si显+4价。反应②中Si被还原为0价，每消耗1mol Si，Si元素得4mol电子，转移电子数为，A正确；
B、反应①为SiO2与C在高温下反应生成粗Si，该反应中C被氧化为CO，并非CO2，因此生成1mol Si得不到个CO2，B错误；
C、晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子与周围4个Si原子形成共价键，且每个共价键被2个Si原子共用，故1mol晶体硅中含共价键数为，C错误；
D、22.4L H2的物质的量为1mol的前提是标准状况，题中未注明状态，无法确定H2的物质的量，不能计算生成Si的量，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
电子转移计算：根据元素化合价变化定量计算电子转移数，SiHCl3中Si为+4价，还原为单质Si得4e-。
工业制备反应：SiO2被C还原制备粗Si时，氧化产物为CO，非CO2。
晶体结构计数：晶体硅中每个Si原子分摊2个共价键，1mol Si对应2mol共价键。
气体体积计量：利用气体摩尔体积计算物质的量时，必须注明标准状况。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、整个制备过程中，S 元素始终为 + 4 价，各步反应均为复分解或脱水反应，无元素化合价变化，均属于非氧化还原反应，A正确；B、向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 SO2，pH 调至 4.1（酸性），生成 NaHSO3，因此溶液 I 的溶质为 NaHSO3，B正确；
C、溶液 Ⅲ 为 NaHSO3溶液，结晶脱水时 2 分子 NaHSO3脱去 1 分子水生成 Na2S2O5，反应方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，C正确；
D、Na2S2O5作抗氧化剂时，S 被 O2氧化为 +6 价，1mol Na2S2O5失去 4mol 电子，1mol O2得到 4mol 电子，故二者物质的量之比为1：1，而非 2：1，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。
溶质成分推断：酸性条件下 SO2与碳酸盐反应生成酸式盐 NaHSO3。
脱水反应：2 个 NaHSO3分子脱水生成 1 个 Na2S2O5分子。
电子守恒计算：Na2S2O3中 S 为 + 4 价，被氧化为 + 6 价时，1mol Na2S2O5失去 4mol 电子，与 1mol O2得电子数相等。
14．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、H2A浓度保持恒定，对应曲线①；pH升高时，HA-、A2-浓度依次增大，曲线②为HA-，曲线③为A2-；M2+随pH升高（A2-增多）而浓度降低，曲线④代表lg c(M2+)，A正确；
B、a点pH=6.3，此时c(H2A)=c(HA-)，一级电离常数，B正确；
C、由及，可得；结合表达式，a、b两点，C正确；
D、pH=8.3时，lg c(X)=-5，即，由，得，而非，D错误；
故答案为：D。
【分析】水体中 H2A 浓度受空气成分影响保持恒定，对应图像中曲线①；pH 升高时，H2A 的电离程度增大，HA-、A2-的浓度依次升高，且 pH 较小时 HA-浓度大于 A2-，因此曲线②代表 HA-，曲线③代表 A2-；M2+与 A2-存在 MA 的沉淀溶解平衡，A2-浓度升高会使 M2+浓度降低，故曲线④代表 lg c (M2+)。
15．【答案】（1）将方铅矿粉碎、搅拌、加热等
（2）
（3）降温，让反应平衡逆向移动
（4）该反应的，故反应可以发生；硫酸
（5）、
（6）；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）为了提高浸取效率，可将方铅矿粉碎、搅拌、加热等；
故答案为： 将方铅矿粉碎、搅拌、加热等 ；
（2）根据分析可知，“浸取”时，浸出液主要成分为，PbS转化为的离子反应方程式为：；
故答案为： ；
（3）降低温度，反应平衡逆向移动，使转化为，便于析出晶体(或难溶于冷水，降低的溶解度，便于析出晶体)；
故答案为： 降温，让反应平衡逆向移动 ；
（4）已知沉淀转化发生的反应为：，该反应的平衡常数为：，故反应可以发生；沉淀转化步骤中加入试剂M后，得到硫酸铅，则试剂M是硫酸；
故答案为： 该反应的，故反应可以发生 ； 硫酸 ；
（5）由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
故答案为：、 ；
（6）①硫原子的价电子排布式为：3s23p4；
②硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。
故答案为： ； ；
【分析】以方铅矿（主要含 PbS，含 Al2O3、FeS2等杂质）为原料，在盐酸环境下加入 MnO2、NaCl 浸取，PbS 被氧化并转化为 [PbCl4]2-，同时得到含 MnO2、S 的滤渣 1；加入 MnO 调节 pH，除去 Al、Fe 等杂质，得到含 Na+、Mn2+、Cl-的滤渣 2；经操作 1 后用冰水沉降，使 [PbCl4]2-转化为 PbCl2沉淀；最后加入试剂 M（如硫酸盐）进行沉淀转化，将 PbCl2转化为更难溶的 PbSO4晶体，过滤得到产品。据此解题。
（1）为了提高浸取效率，可将方铅矿粉碎、搅拌、加热等；
（2）根据分析可知，“浸取”时，浸出液主要成分为，PbS转化为的离子反应方程式为：；
（3）降低温度，反应平衡逆向移动，使转化为，便于析出晶体(或难溶于冷水，降低的溶解度，便于析出晶体)；
（4）已知沉淀转化发生的反应为：，该反应的平衡常数为：，故反应可以发生；沉淀转化步骤中加入试剂M后，得到硫酸铅，则试剂M是硫酸；
（5）由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；
（6）①硫原子的价电子排布式为：3s23p4；
②硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。
16．【答案】（1）a；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）控制反应温度，防止分解
（3）A；D
（4）；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；34；偏低
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）冷凝管水流应“下进上出”，所以仪器A进水口为a。仪器B中支管可使恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等 ，让液体顺利流下。
故答案为： a ； 平衡气压，使液体顺利滴下 ；
（2）过氧化氢受热易分解，冷水浴可降低温度，防止其分解，同时该反应可能放热，降温有利于过碳酸钠生成。
故答案为： 控制反应温度，防止分解 ；
（3）A．过碳酸钠含钠元素，焰色为黄色而非紫色，A错误；
B．二氧化锰、铁离子可作过氧化氢分解的催化剂，高温也促进分解，会减弱漂白效果，B正确；
C．过碳酸钠具碳酸钠和过氧化氢双重性质，碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢有强氧化性 ，所以其水溶液既有碱性也有强氧化性，C正确；
D．盐酸会与碳酸钠反应，且可能促进过碳酸钠中过氧化氢分解，使其失效，D错误；
故答案为：AD；
（4）①酸性条件下，氧化，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平为。
②溶液为紫红色，滴定终点时，反应完，再滴入溶液，溶液显浅红色。所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③根据，，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，，产品中质量分数为。
④滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取溶液体积偏小，根据，偏小则偏小，过氧化氢质量分数偏低。
故答案为： ； 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 ；34； 偏低 。
【分析】(1)仪器A为冷凝管，冷却水遵循下进上出，进水口为a。仪器B中支管作用是平衡气压，使滴液漏斗内液体顺利流出。
(2)过氧化氢（H2O2）受热易分解，冷水浴能控制反应温度，防止H2O2分解，同时利于过碳酸钠生成。
(3)A、过碳酸钠含钠元素，焰色反应火焰为黄色，并非紫色。
B、二氧化锰、铁离子可催化H2O2分解，高温也促进其分解，会减弱漂白效果。
C、过碳酸钠兼具Na2CO3（碱性）和H2O2（强氧化性）性质，水溶液既有碱性也有强氧化性。
D、盐酸会与碳酸钠反应且促进H2O2分解，使晶体失效。
(4) ①根据反应物、生成物种类书写离子方程式即可。
②滴定终点：滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③质量分数：计算得过氧化氢质量分数为34%。
④误差分析：滴定前无气泡、滴定后有气泡，导致读取体积偏小，测定结果偏低。
（1）冷凝管水流应“下进上出”，所以仪器A进水口为a。仪器B中支管可使恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等 ，让液体顺利流下。
（2）过氧化氢受热易分解，冷水浴可降低温度，防止其分解，同时该反应可能放热，降温有利于过碳酸钠生成。
（3）A．过碳酸钠含钠元素，焰色为黄色而非紫色，A错误；
B．二氧化锰、铁离子可作过氧化氢分解的催化剂，高温也促进分解，会减弱漂白效果，B正确；
C．过碳酸钠具碳酸钠和过氧化氢双重性质，碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢有强氧化性 ，所以其水溶液既有碱性也有强氧化性，C正确；
D．盐酸会与碳酸钠反应，且可能促进过碳酸钠中过氧化氢分解，使其失效，D错误；
综上，答案是AD。
（4）①酸性条件下，氧化，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平为。
②溶液为紫红色，滴定终点时，反应完，再滴入溶液，溶液显浅红色。所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③根据，，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，，产品中质量分数为。
④滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取溶液体积偏小，根据，偏小则偏小，过氧化氢质量分数偏低。
17．【答案】（1）
（2）；BD
（3）Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；D
（4）加入催化剂；0.025或
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，设的键能为x，用键能计算反应，则反应热=反应物键能和-产物键能和，即-a=6x+6b-12c，解得x=；
故答案为： ；
（2）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率；
②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，B正确；
C．都是正速率，当其相等时，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，D正确；
故答案为： ；BD；
（3）①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；故答案为：Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；
②2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时PCl5为a mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑压强影响，则又会产生PCl5为a mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于amol+amol=2amol，因此选项是D；
故答案为： Cat2 ； Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ；D；
（4）①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂；
②设起始加入的氯化磷和氯气的物质的量都是1mol，根据题给信息可知，
压强之比等于气体物质的量之比，则，解得：，则此时三种物质的物质的量相等，故，。
故答案为： 加入催化剂 ； 0.025或 。
【分析】(1)根据反应焓变 = 断键总能量 - 成键总能量，设P-P键能为，代入 的键能关系，解得。
(2)①前50s平均速率：。
②B：平均相对分子质量不变（气体总质量不变、总物质的量变化）。
D：压强不变（气体总物质的量变化）。
(3)①催化效能较高的是Cat2，依据：与图像中，Cat2对应直线斜率更小，活化能更低，反应速率更快。
②平衡后再充入反应物，相当于加压，平衡正向移动，故。
(4)①曲线c比b更快达到平衡，平衡压强相同，改变的条件是加入催化剂（加快反应速率，不改变平衡）。
②恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比列三段式，计算得压强平衡常数（或）。
（1）P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，设的键能为x，用键能计算反应，则反应热=反应物键能和-产物键能和，即-a=6x+6b-12c，解得x=；
（2）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率；
②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，B正确；
C．都是正速率，当其相等时，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，D正确；
故选BD；
（3）①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；故答案为：Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低；
②2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时PCl5为a mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑压强影响，则又会产生PCl5为a mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于amol+amol=2amol，因此选项是D；
（4）①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂；
②设起始加入的氯化磷和氯气的物质的量都是1mol，根据题给信息可知，
压强之比等于气体物质的量之比，则，解得：，则此时三种物质的物质的量相等，故，。
18．【答案】（1）(酚)羟基、碳氯键
（2）取代反应
（3）保护酚羟基的对位氢不被取代
（4）
（5）
（6）4；、、、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。
故答案为： (酚)羟基、碳氯键 ；
（2）由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。
故答案为： 取代反应 ；
（3）由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。
故答案为： 保护酚羟基的对位氢不被取代 ；
（4）由分析可知，E的结构简式为：。
故答案为： ；
（5）由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。
故答案为： ；
（6）G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。
故答案为：4；、、、 ；
（7）ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：故答案为：
【分析】结合A的分子式及B的结构可知A为苯酚即，以苯酚（A）为起始原料，经浓硫酸磺化得到对羟基苯磺酸（B），再在 FeCl3催化下与 Cl2发生氯代反应，生成含磺酸基的二氯苯酚C（）；经酸性水解脱除磺酸基得到 2，6 - 二氯苯酚（D），再与苯胺发生取代反应得到二氯苯胺类中间体E（）；E 与氯乙酰氯经酰化反应得到中间体F（），随后在 AlCl3催化下发生分子内傅 - 克反应得到环合产物（G）；最后在 NaOH 作用下发生酯水解并成盐，得到目标抗炎药物（H）。
（1）由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。
（2）由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。
（3）由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。
（4）由分析可知，E的结构简式为：。
（5）由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。
（6）G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。
（7）ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。
1 / 1

展开更多......

收起↑