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2025~2026学年度第二学期第一次月考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.D氢氟酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，A不符合题意：向氢
氟酸溶液中加少量氟化钠固体，溶液中氟离子浓度增大，电离平衡逆向移动，B不符合题意：向氢氟酸溶液中
加少量氟化氢，溶液中氢氟酸的浓度增大，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，C不符合题意。
2.A常温下，水中c(H+)=1.0×10-7mol·L·,如果某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10mol/L,说
明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NC1溶液为中性溶液，不符合题意。
3.D由反应：N(g)十3F:(g)一2NF,(g)△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946k·mol-十
3xkJ·mol1-6×272k·mol1=-215kJ·mol1,可得x=157。
4.C该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。
5.BHNO:能使淀粉KI溶液变蓝，体现HNO2具有氧化性，但是不能证明HNO2是弱电解质，A错误；
0.1mol·L的HNO:溶液中c(H+)≈10-mol·L-1<0.1mol·L-l,说明HNO,部分电离，为弱电解
质，B正确：HNO可以在水中电离出H和NO2,不能说明它是弱电解质，C错误，HNO,能与NOH溶液反
应生成NaNO:,能证明HNO屈于酸，但不能证明HNO,是弱电解质，D结误。
6.CB(OH)2·8HO品体与NH,C1晶体的反应为吸热反应，其能量变化图与题图（吸热反应）相似，A正
确：一定条件下，增大反应物浓度可使单位体积内活化分子数增多，B正确：由图可知两反应的焓变：△H:>
△H2,C错误；乙烷和B:发生取代反应生成的一溴代物只有一种，焓变只有一种，D正确。
7.DFe(SCN),溶液中存在平衡Fe+十3SCN→Fe(SCN),,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的浓度，
平衡正向移动，F(SCN)的浓度增大，溶液颜色变深，可用制复特列原理解释，A正确：工业制取金属钾
aD+KCI(D80℃NaCI(D十K(g,不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓度，使Na()+
KCII)5 oNaCI(D+K(g)平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，B正确：2NO:(g)一N.O,(g)为放热反
应，升高温度，平衡逆向移动，故热水中的烧瓶颜色较深，可用勒夏特列原理解释，C正确：工业制疏酸合成
S02的反应为2S0,十(O,一2S0,,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成S02,主要原
因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，D错误。
8.BA项，明矾中A+水解生成A1(OH)3胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降：B项，加热蒸干并灼烧
N:SO溶液，得到NaSO,固体，是因为Na:SO被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用NH:CI
溶液除锈，是因为NH时水解使溶液呈酸性：D项，NH和CO,的水解能相互促进，从而生成氨气，降低
肥效。
9.A工业合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气产率减小，A错误。
10.C
11.B随水的增多，酷酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b< ，B正确：用湿润的pH试纸测量冰醋酸
的pH,会将溶液稀释，不能准确测量a处溶液pH,C结误：a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相
同，所以a,b,c三点溶液用1mol·L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c,D错误。
12.D物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，A错误：有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶
解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，B结误：AgBr难溶于水，但溶液中仍存在
Br和Ag,其浓度很小，C错误：pH=11,c(OH)=10-3mol·L,c(Mg+)=K.[MO-
(OH-)
1.8×10-4
1X10mol·L=1.8X105mol·L1,D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】2025~2026学年度第二学期第一次月考
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章一第三章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.在HF溶液中存在：HF一H+十F-,要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为
A.升高温度
B.加少量NaF固体
C.加少量HF
D.加水稀释
2.常温下，某水溶液中由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L,该溶液可能是
①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCI溶液④①HCI溶液
A.①④
B.②③
C.①②
D.③④
3.常温常压下，断裂气体分子中1ol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所
放出的能量称为键能。若反应：N2(g)十3Fz(g)—2NF3(g)
△H=一215kJ·mol1,则表中x
的数值为
化学键
NEN
FF
键能/(·mol1)
946
272
A.222
B.180
C.230
D.157
4.25℃、1.01×105Pa时，发生反应：2N2O(g)-4N)2(g)+O2(g)△H=+109.8kJ·mol-1,
下列说法错误的是
A.该反应是吸热反应
B.该反应是嫡增大的反应
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.该反应在高温下可自发进行
5.下列事实中可以证明HNO,是弱电解质的是
A.HNO2能使淀粉-KI溶液变蓝
B.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH约为2
C.HNO,可以在水中电离出H+和NO2
D.HNO,可以与NaOH溶液反应生成NaNO
【高二化学第1页（共6页）】
6.丙烷的一溴代物有两种：CH3CH,CH,Br和CH,CHBrCH,,反应过程的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
能
量
CH,CH.CH.Br(g)+HBr(g)
-CH,CHBrCH,(g)+HBr(g)
△
CH,CH.CH,(g)+Br(g)
反应过程
A.Ba(OH)2·8HO品体与NHCl品体反应的能量变化图与上图相似
B.一定条件下，增大反应物的浓度可使单位体积内活化分子数增多
C.反应的焓变：△H1△H
D.乙烷(CHCH:)和Br2发生取代反应生成的一溴代物的焓变只有一种
7.下列事实不能用物夏特列原理解释的是
A.向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
B.工业制金属钾Na①D十KCI()80CNaC(D十K(g),不断将K(g)从混合物中分离出来
C.将装有NO2和NO,的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
D.工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO
8.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.明矾净水
B.加热蒸干并灼烧NaSO溶液，得到Na,SO固体
C.焊接时用NHCI溶液除锈
D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO)混合使用
9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)十3H2(g)2NH:(g)
△H<0,下列说法不正确的是
A.工业合成氨在高温高压的条件下，氨气产率最高
B.使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快
C.为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D.增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快
10.下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H,SO4的过程中，Kw保持不变
B.NaC)3水解的离子方程式：C)号十2HOH2CO3+2OH
C.盐类水解可看作是酸碱中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应
D.NaCI溶液和CH3 COONH,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列
说法中正确的是
A.a、b、c三点醋酸的电离程度：c电能力
B.pH大小：bC.可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH
D.a、b、c三点溶液用1mol·L.的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化O
加水的体积
钠溶液的体积：c【高二化学第2页（共6页）】

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