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山东省聊城市2025届高三下学期模拟卷（三）化学试题
一、单选题
1．宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是
A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质
B．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成
D．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．顺-丁烯二酸的结构简式：
B．中子数为8的碳原子：
C．的模型：
D．杂化轨道示意图：
3．化学使科技进步、使生活更美好。下列说法正确的是
A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体具有自范性
B．医学上常用质量分数为的乙醇溶液杀菌消毒
C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．键能大，结构稳定，则键能也大，结构也稳定
B．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
C．与浓共热可制取，则与浓共热也可制取
D．的酸性强于，则碱性强于
5．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置①分离CH2Cl2和CCl4 B．用装置②分离水和苯酚
C．用装置③除CO2中的SO2 D．用装置④灼烧海带
6．铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是
A．铜原子a的分数坐标为
B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为
C．a、c两个铜原子间的距离为
D．晶体中与最近且等距离的有12个
7．由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如图。已知：生成Q时，M与中均有键断裂。下列说法错误的是
A．W的化学式为
B．物质Q与完全加成的产物只有2个手性碳原子
C．和的过程中，均涉及上的加成反应
D．若K中的全部N原子用标记，生成的Q的结构简式应为
8．某有机反应的催化剂粒子为，结构如下图，X、Y、Z、W、Q为前四周期元素且原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中自旋方向相反的电子数相差4。下列说法错误的是
A．电负性： B．简单氢化物的键角：
C．简单氢化物的沸点： D．基态原子的未成对电子数：
9．实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的和各组分的浓度变化如图1。
已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随变化如图2。
下列说法正确的是
A．吸收液的从13降至的过程中，未发生氧化还原反应
B．由图1知，从降至7的过程中增大
C．，S的来源只有氧化价硫元素
D．，可能的反应：
10．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应的历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同的溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
相对速率 108 45
下列说法正确的是
A．中4个碳原子共平面
B．该历程中，水解速率较大程度受的影响
C．升高温度，有利于提高该反应的反应速率和平衡转化率
D．推测水解速率比慢
二、多选题
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强
B 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，再滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应
C 常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的 溶液的： 酸性：
D 向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
四、多选题
13．某课题组提出电解偶联方法，通过双金属协同催化实现了木质素衍生酚类化合物到己二酸的高效转化，原理如下图所示。下列说法错误的是
A．合金和的使用降低了电极反应的活化能
B．电解时，电极M连接电源正极
C．电解一段时间后，N极区溶液的增大
D．理论上，电路通过电子时，生成
五、单选题
14．化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是
A．中共有四种化学环境的氢原子
B．转化①②④⑤均为氧化还原反应
C．物质X、Y的中心原子均为杂化
D．途径中副反应的化学方程式为
15．利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
，
，
在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[]表示。下列说法错误的是
A．图中曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化
B．反应的平衡常数
C．一定温度下，减小体系压强，可提高平衡时的脱硫率
D．其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高
六、解答题
16．元素及其化合物构成了丰富多彩的物质世界，回答下列问题。
(1)某含结晶水的盐的晶胞如图所示
其化学式是___________，原子基态核外电子排布式为___________。
(2)已知，则中的键角___________中的键角(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
(3)已知溶于生成配合物，与足量硝酸银溶液反应生成沉淀。中心原子配位数为___________，配位原子是___________(写化学符号)，该配合物中有键___________。
(4)某含氮化合物晶胞如图，晶胞参数分别为、、，该晶胞密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
17．有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。
已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰
②
③亚胺结构中键性质类似于羰基。
(1)B的化学名称是___________，的化学方程式是___________，的反应类型是___________。
(2)由，可以直接合成H，设计的目的是___________。
(3)G分子中含氧官能团有磺酸基()、___________(写名称)，有机物Q的结构简式为___________。
(4)已知由合成的路线如下：
写出Y的结构简式___________。
的同分异构体中能满足发生银镜反应且为链状的共有___________种。
18．钪()是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含)为原料制备及的工艺流程如图所示。
已知：①时，，，，。
②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，。
(1)有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，不同，产率也不同。当为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
(2)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：___________。
(3)用“盐酸调”，过滤，滤液中的浓度为，则调的范围是___________。
(4)某工厂取总浓度为的废酸液，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。
(5)写出“沉钛”过程中离子反应方程式___________。
(6)常温下，三价的部分存在形式与氟离子浓度的对数的关系如图所示。若溶液中，“调”过程中控制，则调节后三价的存在形式为___________(填化学式)。
19．羟基磷灰石的化学式为，是构成人体骨骼和牙齿的主要成分。某化学兴趣小组设计实验制备高纯度的羟基磷灰石并测定产品中钙和磷的含量。
Ⅰ．制备高纯度
步骤1：用煮沸的蒸馏水配制溶液、溶液和溶液，并用调节各溶液的均为。
步骤2：按如图装置连接仪器，检查气密性并添加实验药品，通入一段时间。
步骤3：向四颈瓶中同时缓慢滴加图示两种溶液，并通入，煮沸，静置，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
(1)步骤3中通入的需控制一定的流速，若在实验室中制备，下列仪器必须用到的是___________。
A．导管 B．酒精灯 C．分液漏斗(或恒压滴液漏斗) D．大试管
(2)步骤3中生成的离子方程式为___________。
(3)实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插入溶液，均是为了防止空气中___________(填化学式)的干扰，实验中溶液的作用是___________。
Ⅱ．测定产品中钙和磷的含量
(4)测定钙含量，方法如下图所示。
如果不用氨水洗涤，可能会导致测得样品中钙含量偏高，原因是___________；滴定至终点时，溶液颜色变化为___________。
(5)测定磷含量。称取样品，经一系列操作将其转化为沉淀；用标准液溶解沉淀，加入混合指示剂；用标准液(稍过量)滴定过量碱，消耗体积为；再用标准液滴定过量酸，消耗体积为。涉及反应如下：。据此计算样品中磷元素的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
20．的利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术之一，逆水煤气转换反应具有实现高效转化为的巨大潜力。发生的主要反应为：
反应1(逆水煤气变换)：
反应2(甲烷化)：
反应3(甲烷化)：
(1)___________。
(2)恒容条件下，加入催化剂()、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。曲线___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)表示的平衡物质的量分数随温度变化，随温度升高，曲线a先下降的原因是___________，后上升的原因是___________。
(3)达平衡时，体系的总压为，平衡体系中各物质的物质的量之和为，___________，反应1的___________(均保留两位位小数)，若将容器的体积缩小一半，达到新的平衡后的分压与压缩前的分压中前()相比：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．A
11．AD
12．C
13．BC
14．C
15．D
16．(1) 1s22s22p63s23p63d54s1
(2) < 中N价层电子对数为4，有1个孤电子对，中N价层电子对数为4，没有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力较大，键角更小
(3) 4 Br、N 14
(4)
17．(1) 一氯乙酸 取代反应
(2)防止生成副产物对硝基氯苯
(3) 硝基
(4) 8
18．(1) 大于 “”的推电子能力强于“”，导致结合的键更难断裂，使的产率降低
(2)
(3)
(4)85.7%
(5)
(6)
19．(1)AC
(2)或
(3) 保持体系pH的稳定
(4) 草酸钙固体表面可能会存在残留的，若不用氨水洗涤，溶液滴定时，也会被滴定，导致消耗标准液体积偏大 由无色变为粉红色（浅红，浅紫色）
(5)
20．(1)
(2) d 随温度升高，由于反应2和反应3都是放热反应且占主导，平衡向左移动，的含量减小 当温度继续升高超过后，反应1为吸热反应开始占主导作用，平衡向右移动，的含量又开始升高
(3) 0.43 0.47 小于

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