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海南中学 2025-2026 学年度第二学期高一化学
月考测试题
考试时间：90 分钟 总分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 常温下铝与浓硫酸不反应，可以用铝质容器储存浓硫酸
B. 难溶于水，可作医学检查的“钡餐”使用
C. 硅单质可用来制作光导纤维
D. 葡萄酒、果脯中加入适量 可以起到杀菌、抗氧化的作用
2. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
① ② →NO ③ ④ →S ⑤S→
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ③⑤
3. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 插入 Al 片后产生气泡的溶液： 、 、 、
B. 含有 的溶液中： 、 、 、
C. 使酚酞变红的溶液： 、 、 、
D. 含有 的溶液： 、 、 、
4. 气体 M 可能由 、 、 、 中的一种或几种组成，已知 M 通入酸性 溶液中，
溶液褪色；若将 M 通入澄清石灰水中，出现白色沉淀，现要求对气体 M 的成分判断，下列说法正
确的是
A. 一定含有 和 B. 一定含有 ，可能含有 、
C. 不能确定是否含 D. 气体 M 可能同时含有上述四种气体
5. 关于硅及其相关化合物的叙述正确的是
A. 自然界中存在游离态的硅
B. 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 已知 C 与 Si 同族，由于 ，用类比法得知，
D. 用氧化物形式表示为
6. 加强污染物协同控制是消除污染 统筹方法。下列说法正确的是
A. pH<7 的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题
B. 燃煤时加入石灰石可减少 的排放，最终将 转化为
C. 汽车排气管中的三元催化剂可同时降低尾气中 NO 和 CO 的排放
D. 控制废气中的 通入碱液，有利于完全吸收
7. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. c、w 皆易溶于水
B. d、w、x 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C. 装有 e 或 z 的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
D. Cu 与 z 的稀溶液不反应，加入 e 后可观察到有气泡产生
8. 某实验小组用“W”形管微型装置验证气体产物 的性质，①～④处的试剂分别为品红溶液、 溶
液、酸性 溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是
A. ①、④处均会褪色，体现了 的漂白性 B. ②处会产生淡黄色浑浊
C. ③处溶液 pH 变小 D. 试剂 X 可为浓氢氧化钠溶液
二、选择题(每小题 4 分，本题包括 6 小题，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，
选两个且都正确得 4 分，有错选得 0 分。)
9. 下列气体中，既有颜色，又有气味，还能用浓硫酸干燥的是
A. B. C. D.
10. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A．实验室制备并收集
B．收集氨气 氨气
D．证明 极易溶 C．分离 和
于水
A. A B. B C. C D. D
11. 工业上以黄铁矿为原料生产 和 (焦亚硫酸钠)的流程图如下：
已知：“加热”时发生：
下列说法错误的是
A. “煅烧”步骤发生的反应为
B. “吸收 1”步骤，试剂 a 可选用 98.3%浓硫酸
C. “吸收 2”步骤，NaOH 溶液应过量
D 根据价态判断， 既有氧化性，又有还原性
12. 与下列反应相关的离子方程式正确的是
A. 溶液与浓 NaOH 加热反应：
B. 浓硝酸用棕色瓶保存：
C 过量铁粉与稀硝酸反应：
D. 将少量 通入 NaClO 溶液：
13. 下列实验操作和现象与所得出的结论匹配的是
选
实验操作和现象 结论 项
A 向某溶液中加入用盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有
取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大， 浓硫酸具有脱水性及强氧 B
生成刺激性气味的气体 化性
木炭与浓硝酸发生氧化还
C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体
原反应生成
酸性：HCl> >
利用盐酸和碳酸钙制备 ，并将气体直接通入 溶液中， D
出现白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
14. 现有 25.6 g 金属铜与 100 mL 一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一
定量的 NaOH 溶液中得到 和 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法
错误的是
A. 该浓硝酸浓度为 12 B. 过程①中转移电子的数目为 0.8
C. 生成的 NO、 、 物质的量之比为 1：1：3D. 过程②生成的 物质的量为 0.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
15. 和 是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是______。
（2）氨分离器中压强约为 15 MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨______的性质，从氨分离器中又回
到合成塔中的物质是______。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是______。若有 a mol 经过一系列操作转化为 ，则理论
上氧化炉和吸收塔消耗的 一共为______mol。
（4）尾气中 少量 NO、 可以用 来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出 和
反应的化学方程式______。
16. 硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了 Z 为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。
（1）X 为______，P 为______。
（2）除去试管内壁附着的 S，洗涤试剂为______。
（3）已知 Z 为红色固体，则该反应的化学方程式为______；其中浓硫酸体现______性质。
（4）将过量的 X 气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______(填字母序号)。
A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液
（5）某兴趣小组利用如下装置制备 Y 并研究其性质
经检验，C 中的黑色沉淀为 CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用 CuS 代替 制备 Y 的理由：______
。
17. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图
所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的为______(填字母序号)。
a． 转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
（2）硝化过程中，含氮物质发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，用离子方程式说明利用土壤中的
铁循环脱除水体中氨态氮的原理：______。
（4）在细菌的作用下铵态氮( )与亚硝态氮( )可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：
，当反应过程中，转移电子的物质的量为 0.06 mol 时，生成常温常压下氮气的体积
为______L。
（5）某兴趣小组从污水处理厂获取水样，验证其中含 ，具体操作为______。
18. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的 进行脱除并回收含硫产品，实现 的资
源化利用。
（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中 的过程如图所示：
物质 A 的化学式为______，“再生”步骤加入的物质为______。
（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， 与 混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现 脱
除，反应原理如图所示。
①步骤 1 中，氧化剂为______；若生成 1 mol S 理论上消耗______mol 。
②已知 脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的 减
少，可导致 脱除率降低。那么，反应进行一段时间后， 脱除效率降低的可能原因是______。
（3）已知空气中 的最大允许排放浓度不得超过 0.02 ，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析
空气中 的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为 ，若从气体通入起计时直到广口瓶中
溶液蓝色恰好褪去结束，用时 9 min。已知空气的流速为 200 ，则该地空气中的 含量是______
(结果精确到 0.001)。
19. 《新修本草》中描述“青矾( )”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之
赤色”。我国古代利用青矾为原料，放在蒸馏釜中煅烧制得硫酸。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫
酸并进行 的性质探究，相关物质的物理性质见下表：
物质
熔点/℃ -75.5 16.8
沸点/℃ -10 44.8
回答下列问题：
Ⅰ、制硫酸：实验开始前打开活塞 、 ，关闭活塞 ，通入一段时间 后，关闭活塞 、 ，打
开活塞 ，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A 装置中反应的氧化产物为______。
（2）B 装置中生成硫酸的化学方程式为______。
（3）实验结束后，应______。(填字母序号)
A. 关闭酒精喷灯，再打开活塞 、 ，关闭活塞
B. 关闭酒精喷灯，再打开活塞 ，通入一段时间
C. 打开活塞 ，通入一段时间 ，再关闭酒精喷灯
D. 打开活塞 、 ，通入一段时间 ，再关闭酒精喷灯
Ⅱ、探究 的性质：在 C 装置中先后 2 次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度
一致、通入 流速一致。分别得到如表 pH-t 图：
①已煮沸的 (aq) ②未煮沸的 (aq)
（4）分析 pH-t 图，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)；上述 2 次实验中有白色沉淀
生成的是______(填编号)。
（5）选用下面的装置探究酸性： >HClO， 具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为 A→______。
②能证明 的酸性强于 HClO 的实验现象为______。
参考答案
考试时间：90 分钟 总分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】A
二、选择题(每小题 4 分，本题包括 6 小题，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，
选两个且都正确得 4 分，有错选得 0 分。)
【9 题答案】
【答案】BD
【10 题答案】
【答案】BD
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】B
【14 题答案】
【答案】AC
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
【15 题答案】
【答案】（1）N2+3H2 2NH3
（2） ①. 易液化 ②. N2、H2
（3） ①. 4NH3+5O2 4NO+6H2O ②. 2a
（4）6NO2+8NH3 7N2+12H2O
【16 题答案】
【答案】（1） ①. ②. SO3
（2）CS2 或热 NaOH 溶液
（3） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. (强)氧化性、酸性 （4）BC
（5）C 中发生反应 ，说明 CuS 与稀硫酸不反应
【17 题答案】
【答案】（1）a （2）氧化
（3）
（4）0.49 （5）加入(浓)NaOH 溶液，加热，生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近管口，有白烟产生)
【18 题答案】
【答案】（1） ①. NaOH ②. Ca(OH)2 或 CaO
（2） ①. ②. 2 ③. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附 ，使催化
剂活性降低
（3）0.015
【19 题答案】
【答案】（1）Fe2O3
（2）SO3+H2O=H2SO4 （3）B
（4） ①. ②. ②
（5） ①. C→B→E→D→F ②. 装置 D 中品红不褪色，装置 F 中产生白色沉淀

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