资源简介

化学部分
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪
C.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D.杂技《绘新春》的道具旋转
2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
3.实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是
A.红磷燃烧过程中产生大量白雾
B.硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低
C.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4.下列与化学有关的知识完全正确的一组是
A.化学与生活 B.化学与农业
①缺铁会得缺铁性贫血 ②蔗糖(C H O )是有机高分子化合物 ③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味道鲜美 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②过磷酸钙 是复合肥 ③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓绿
C.化学与安全 D.化学与环境
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ③进入溶洞前做灯火实验 ①减少酸雨的发生——使用脱硫煤 ②减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 ③减少水污染——工业废水经处理达标再排放
5.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为(是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A.荷叶碱属于氧化物
B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2
C.荷叶碱由43个原子构成
D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大
6.下列实验设计能达到目的的是
A.探究分子在不断运动 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
7.某研究团队研制的 Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯( 反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A.保持C H 化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B.生产56kg乙烯，理论上需要消耗88kg二氧化碳
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D.Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
8.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如上图所示。下列选项中正确的是
A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为
D.50 ℃时将饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
9.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离 KCl与MnO 的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发
B 从混有少量 NaCl 的 KNO 中得到较纯净的KNO 固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤
C 除去 CO 中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D 鉴别 溶液和 NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象
10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
D.该反应为吸热反应
二、填空、简答题(每空1分，化学方程式2分，第11题6分，第12题6分，计12分)
11.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 ▲ 。
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 ▲ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 ▲ (填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是透气性好。
(4)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡( 其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为 ▲ 。
(5)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是 十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为 则X的化学式为 ▲ 。
(6)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 ▲ 。
12.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了最主要的金属材料。但历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铜的化学性质比铁 ▲ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式 ▲ ，该实验装置存在一处明显不足，应如何改进 ▲ 。
②将a处得到的铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 ▲ (填化学式，下同)，滤液中一定有 ▲ 。
三、实验、探究题(每空1分，化学方程式2分，第13题7分，第14题11分，计18分)
13.如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)实验室用A装置制取CO 的原理是 ▲ (用化学方程式表示)。若将装置A改为装置B，其优点是 ▲ 。
(2)实验室常用 FeS 固体和稀硫酸反应制取 H S，已知H S 气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用D、E、F装置组合收集 H S,E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 ▲ (填“甲”或“乙”)；F装置的作用是 ▲ 。
(3)将一瓶氧气倒入图 3 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是 ▲ 。
(4)小华查阅资料得知：过氧化钠(Na O )固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计了如图4所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是 ▲ 。
14.化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是 K CO ，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 ▲ 色火焰 草木灰中含有
②向上层澄清液加足量 ▲ (填名称)，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， ▲ 。 草木灰中含有
(2)性质探究：导致K CO 溶液显碱性的微粒是什么
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到 ▲ ，证明导致 溶液显碱性的微粒是
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH。
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 6% 6% 2% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(3)去油污效果最好的是 ▲ (填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 ▲ 。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品 a g，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。
【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①装置E的作用是 ▲ 。
②装置D中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 ▲ 。
(6)试验结束后，测得装置 D 增加的质量为 b g，则样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ (用含a、b的代数式表示)。
四、推理、计算题(每空1分，化学方程式2分，第15题5分，第16题5分，计10分)
15.氯化钙 可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量， 等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示：
已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 ▲ (写出1条)。
(2)酸溶过程中，参与反应的化学方程式为 ▲ 。
(3) 滤渣Ⅰ的成分是 ▲ 。
(4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤。
16. 某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(Cu-Zn合金)中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据，请计算：
(1)生成氢气的质量为 ▲ 。
(2) Cu-Zn合金中铜的质量分数。化学部分
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Cu-64Zn一65
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A.魔术《惊喜定格》的物品移位
B.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪
C.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化D.杂技《绘新春》的道具旋转
2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A.溶解粗盐
B.过滤食盐水
C.蒸发食盐水
D.转移蒸发皿
3.实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是
A.红磷燃烧过程中产生大量白雾
B.硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低
C.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4.下列与化学有关的知识完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与农业
①缺铁会得缺铁性贫血
①氯化铵不能与碱性物质混合使用
②蔗糖(C12H22011)是有机高分子化合物
②过磷酸钙[(Ca3(H2P04)2]是复合肥
③腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味③氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓
道鲜美
绿
C.化学与安全
D.化学与环境
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中①减少酸雨的发生一一使用脱硫煤
毒
②减少汽车尾气污染一一使用催化净化装
②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化置
钠溶液
③减少水污染一一工业废水经处理达标再
③进入溶洞前做灯火实验
排放
5.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为
(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A.荷叶碱属于氧化物
B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2
C.荷叶碱由43个原子构成
D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大
6.下列实验设计能达到目的的是
浓
稀盐酸
植
气球
NaCO3
物
粉末
油
白磺
红磷
热水
(80C)
浸有无色酚酞
溶液的棉花
A.探究分子在不断运B.验证质量守恒定
D.探究可燃物燃烧是
探究铁生锈的条件
动
律
否需要氧气
7.某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯((C2H4),反
应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A.保持C2H4化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B.生产56kg乙烯，理论上需要消耗88kg二氧化碳
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D.Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
溶解度B
o68三
氢原子
0.10
氧原子
0.05
0
Cu-Cul复合催化剂
○碳原子
10203040506070
温度/℃
第7题图
第8题图
8.工业上氢氧化钙制取步骤为：锻烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和
水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如上图所示。下列选项中正确的是
A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为，1659×100%
100g江苏省宿迁市沭阳县2025-2026学年九年级下学期
4月化学学情自测答案
一、选择题
1.C
2.A
3.B
4.C
5.B
6.A
7.B
8.B
9.D
10.A
二、填空、简答题
11.（1）糖类
（2）不可再生
（3）天然
（4）6
（5）CO
（6）清除可燃物
12.（1）稳定
（2）①3CO+Fe O 2Fe+3CO ；在装置末端放一盏燃着的酒精灯（或系一个气球）
②Fe、Cu、Ag；Fe(NO )
三、实验、探究题
13.（1）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；可以控制反应的发生与停止
（2）乙；吸收有毒的H S气体，防止污染空气
（3）密度比空气大
（4）与过氧化钠反应生成氧气
14.（1）①紫；②稀盐酸（或稀硫酸）；澄清石灰水变浑浊
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀产生
（3）⑨
（4）用热水配制溶质质量分数较大的碳酸钠溶液
（5）①防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果
②2NaOH+CO =Na CO +H O
③将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使其被充分吸收
（6） ×100%
四、推理、计算题
15.（1）将大理石粉碎（或搅拌、适当增大盐酸浓度等）
（2）Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
（3）SiO
（4）冷却结晶
16.（1）0.2g
（2）解：设合金中锌的质量为x
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
65 2
x 0.2g
65：2 = x：0.2g
解得：x=6.5g
合金中铜的质量：10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数： ×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%。

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