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射洪中学高2025级高一下期第一次综合素质测评化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题3分，共45分)
1. 有关硅酸盐产品说法正确的是
A. 中国天眼用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料
B. 工业制粗硅的反应原理为：
C. 普通玻璃的生产的原料是石英砂、纯碱和石灰石
D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH < 7的雨水为酸雨
2. 化学与生产、生活和科技都息息相关。下列说法不正确的是
A. “雷雨肥庄稼”涉及自然固氮
B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. B.
C. D.
4. 下列叙述正确的是
A. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有
B. 将浓硫酸滴入蔗糖，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性
C. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，放置在阴凉处
D. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. B.
C. D
6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液主要目的是为了除去、
C. 中只有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
7. 中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A. 氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量
B. 向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性：
C. 氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和
D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取NH3，可用无水CaCl2固体干燥NH3
8. 设阿伏加德罗常数数值为，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为
B. 标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为
C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D. 的与完全反应时转移的电子数为
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氨水中加入盐酸：
B. 气体通入溴水中：
C. 过量的铁与稀硝酸反应：
D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：
10. 对下列有关装置的说法正确的是
A. 装置I中镁为原电池的负极
B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C. 装置Ⅲ能构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
11. 下列化学用语不正确的是
A．的分子球棍模型：
(
－
－
)B．S2和S8互为同素异形体
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．HClO的结构式：H-Cl-O
12. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是
选项 类比 推理
A 稀硫酸能使试纸变红 浓硫酸也能使试纸变红
B 与S能直接化合生成 和S也能直接化合生成
C 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟
D 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊
A. A B. B C. C D. D
13. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的
14. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 的能量大于和的能量总和
B. 该反应可以设计成燃料电池，将和储存在电池内部
C. 若破坏中化学键需吸收热量493kJ，则破坏键需吸收热量415kJ
D. 在中完全燃烧生成向外界释放800kJ的能量
15. 将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是
A. 失去了电子 B. 原硝酸浓度
C. 和物质量之比为 D. 体现酸性的硝酸为
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. （12分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为______________。
（2）c的浓溶液能与反应的化学方程为_________________________________。
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
②向上述反应后的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
（5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________。
17.（12分） I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是_____________。(填序号)
写出⑥的化学方程式_____________________________________。
①物质燃烧； ②石灰石在高温下的分解反应；
③酸碱中和反应； ④二氧化碳通过炽热的炭；
⑤食物因氧化而腐败； ⑥与反应；
⑦氧化钙与水反应
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．和具有的总能量小于具有的总能量
Ⅱ．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为_______极，金属性a______b(填“<”或“>”)
(4)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_______。
18.（17分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为______________________________________。
（2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是____________________________________。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物。
（3）无水硫酸铜的作用是________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是________________________________。
（4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_________(填字母)。
（5）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为____________________，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
（6）①如下图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_______________________________________________。
②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。
A．和　 B．和氢氧化钠溶液　
C．和饱和食盐水　 D．和烧碱溶液
19.（14分）绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
已知：滤渣1是。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是_________________________________________。
(2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为_______________________________________。
(4)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。
(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)
1—5 CCACC 6—10 ABDCB 11—15 DDBCD
16.(共12分，每空2分）
（1）
（2）(浓)
（3）BC （4） ①. ②.
（5）
17.（共12分，除标注外，每空2分）
(1) ②④⑥
(2) c
(3) 正极 （1分） < （1分）
(4) Al—3e-- = Al3+ 0.01
18.（共17分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满
（3） ①. 检验是否生成水 ②. 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验
（4）C （1分） （5） ①. ②. 还原
（6） ①. ②. C
19．（共14分，每空2分）
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) (3)
(4) Cu2+ 铁和铜 (5)冷却结晶 (6)SO2

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