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2025-2026年四川成都嘉祥外国语学校九年级化学下第二次测试卷
一、选择题(共14题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．（3分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是（ ）
A．取卤水 B．煮卤水
C．引卤水 D．晒卤水
2．（3分）2025年6月5日世界环境日，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．积极参与植树活动
B．随手关灯
C．使用太阳能热水器
D．使用一次性餐具
3．（3分）中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是（ ）
A．雪、水、冰都由水分子构成
B．雪融化过程中，分子间的间隔改变
C．水结冰时，水分子本身没有发生改变
D．水结成冰后，分子停止运动
4．（3分）叶黄素是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素说法正确的是（ ）
A．含有98个原子
B．碳、氢元素质量比为5：7
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．氧元素的质量分数最大
5．（3分）如图是铟元素在周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法正确的是(　　)
A．铟属于非金属元素
B．一个铟原子的质量为
C．图中、的数值分别为、
D．化学反应中，铟原子易失去电子
6．（3分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A．是天然气的主要成分
B．点对应物质是单质，M是“氧化物”
C．点对应物质和之间可以相互转化
D．和点对应物质的元素组成相同，化学性质相同
7．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．比较纯铜片与黄铜片的硬度
C．比较白磷和红磷的着火点
D．比较铜和铁的金属活动性
8．（3分）科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．生成物有3种
B．反应前后原子的数目发生改变
C．参加反应的和的分子个数比为
D．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的质量发生改变
9．（3分）推理类比是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．碘不溶于水，所以也不溶于汽油
B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
C．点燃氢气前要验纯，则点燃甲烷前也要验纯
D．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
10．（3分）为探究铁、铜、锰的活动性，进行了如图所示实验（金属丝均足量），观察到锰丝表面有固体析出。下列说法错误的是（ ）
A．实验前要打磨金属丝
B．①中溶液逐渐变为黄色
C．①、②中发生的均为置换反应
D．三种金属的活动性顺序：锰>铁>铜
11．（3分）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 除去溶液中少量的 加入足量锌粉，充分反应后过滤
C 鉴别和 燃着的木条
D 探究石蜡中含有碳元素 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
13．（3分） 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
14．（3分）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空题(共4题；每空1分，共23分)
15．（5分）按要求填空：
（1）碘酒的溶剂是　 　。（填化学式）
（2）澄清石灰水中的溶质是　 　。（填化学式）
（3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是　 　。（填化学式）
（4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因　 　；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因　 　。
16．（11分）21 世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，就“海洋资源的 综合利用”展开了项目式学习。
项目一 模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。同学们在实验室中用海水 样品模拟海水晒盐如图 3 所示。海水晒盐提取食盐晶体后留下的 母液叫苦卤，苦卤中除含 NaCl 外，还含有 Na2SO4 等物质。NaCl、Na2SO4 两种物质的溶解度曲线如图所示。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿 中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
（1）过滤的目的是________。
（2）蒸发操作中玻璃棒的作用是________。
（3）海水晒盐利用的原理是________结晶。
（4）海水晒盐过程中析出的主要物质是 ________，苦卤为氯化钠的 ________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）分析溶解度曲线图，下列说法正确的是 ；
A. 40℃时 Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B. 60℃时 Na2SO4 的饱和溶液降温一定有晶体析出
C. 20℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4
D. 40℃时 NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl
项目二 某同学利用所得精盐配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图 所示，回答下列问题：
（6）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（7）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号）
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL
（8）经检测，该同学配制的氯化钠溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解时烧杯内壁有水珠
（9）若改用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量______g。
17．（3分）2025年2月11日，长征八号甲遥-运载火箭在海南文昌航天发射场点火升空。以下是以火箭为模型设计的推断题。A—G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，C为黑色粉末，他们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为　 　。
（2）E→G反应的现象是　 　。
（3）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：　 　（不用E、F、G表示，请写出一组符合条件的金属）。
18．（4分）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备] 例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有　 　(任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（3）高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为　 　。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是　 　。
三、实验探究题(共2题；共25分)
19．（13分）实验室制取气体的发生装置及收集装置如图
（1）（3分）若用装置AE制取气体装置A中缺少的仪器是　 　，A中发生的化学反应方程式为　 　；用E收集气体，应在观察到　 　的时候。
（2）（4分）若用装置B为制的发生装置，可以　 　（填操作方法）使试剂混合反应发生，B中发生的化学反应方程式为　 　。利用装置BCD，可测量收集气体的体积，其连接顺序为　 　（选填abcd），在反应结束后测量氧气体积时，为了减小误差，读数时要注意：应在　 　（填“”或“”或“”）时读取数值。
（3）兴趣小组还设计了装置G作为制的发生装置，其优点为　 　。反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是　 　（填序号）。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.干燥 E.洗涤
（4）甲烷是天然气的主要成分，密度比空气小、难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷（）气体。实验室制取甲烷　 　（填“可以”或“不可以”）。选用和制氧气相同的发生装置，为收集干燥的甲烷，气体应由　 　（填收集装置导管口字母）进入。
（5）硫化氢气体（）有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应。在老师的指导下同学们设计了用如图组合装置来收集，能用该装置收集，说明其密度比空气　 　（填“大”或“小”），倒置漏斗的作用　 　。
20．（12分）项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：
【查阅资料】
①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠(化学式为xNa2CO3 yH2O2)和二氧化锰。
②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
③
④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2。
Ⅰ.【认识制氧剂】
【性质探究】
（1）量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将 （填操作），木条复燃，证明有O2生成。 　 　 。
（2）取(1)反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H2SO4，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
（3）（3分）【实验结论】制氧剂样品具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【组成测定】
兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)中x:y值的测定。(实验过程中每步反应均充分)。
【实验步骤】
①实验前，检查装置的气密性。
②按图1所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2，其目的是　 　。
③关闭弹簧夹　 　，打开弹簧夹K3，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是　 　。
④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。
（4）【数据处理】
实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x:y=　 　。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x:y的值　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（5）【反思交流】
装置B的作用是　 　(填字母序号)。
a.除去气体中的水蒸气 b.便于观察气流快慢
（6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线(如图2)，结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是　 　。
（7）Ⅱ.【认识制氧机】
如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是　 　。
四、计算题(共1题；共10分)
21．（10分）氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： 。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算。
（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为　 　g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。
（3）（7分）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保0.1%）。
参考答案及解析
1．B
【解析】A、取卤水是将天然存在的卤水收集起来的过程，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、此步骤是通过加热使卤水沸腾，卤水中可能含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]或碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]等杂质，加热时，碳酸氢盐会分解生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）沉淀、水和二氧化碳，此过程有新物质（如沉淀和气体）生成，属于化学变化，符合题意；
C、引卤水通常是通过渠道等将卤水引导到指定地点，同样只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、此步骤是利用太阳能和风力（如题干中“南风大起”）使卤水蒸发，盐分结晶析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
2．D
3．D
【解析】A、冰和雪都是固态水，所以雪、水、冰都由水分子构成的，A正确；
B、雪融化过程中，水由固态变为液态，水分子的间隔变小，B正确；
C、水结冰时，水分子本身没有发生改变，只是水分子间隔和排列方式发生了改变，C正确；
D、分子总在不断运动，水结成冰后，水分子仍在运动，D错误；
故答案为：D。
4．C
5．D
【解析】A、铟带有“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，下方的数值表示该原子的相对质量，国际单位为“1”；故铟的相对原子质量为114.8，该说法错误，不符合题意；
C、在原子中质子数等于电子数，铟的质子数、电子数为49，故原子结构图中的圆圈内的数值表示质子数，则X=49，Y=49-2-8-18-3=18，该说法错误，不符合题意；
D、铟的最外层的电子数为3，在化学变化中容易失去最外层的3个电子而带3个单位的正电荷，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
6．D
【解析】A、CH4是天然气的主要成分，说法正确，选项A不符合题意；
B、0价对应的物质是碳单质(C)，M对应的物质类别为氧化物(介于单质和盐之间，碳的氧化物化合价为+2、+4)，说法正确，选项B不符合题意；
C、Y点对应物质为CO2(+4价氧化物)，CaCO3(盐)与盐酸反应可生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3，二者可以相互转化，说法正确，选项C不符合题意；
D、+2价氧化物为CO，+4价氧化物为CO2，二者元素组成相同，但分子构成不同(CO为1个C和1个O，CO2为1个C和2个O)，化学性质不同，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
7．A
8．C
【解析】根据微观示意图和题干信息，该反应的反应物为CO2和H2O，催化剂为“N-掺杂石墨烯量子点”，生成物为乙醇(C2H5OH)和O2，反应遵循质量守恒定律(原子种类、数目均不变)，配平后的化学方程式为：。
A、由配平后的化学方程式可知，生成物为乙醇和氧气，共2种，并非3种，该说法错误，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变(原子是化学变化中的最小粒子，不会凭空产生或消失)，该说法错误，选项B不符合题意；
C、由配平后的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，该说法正确，选项C符合题意；
D、“N-掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，催化剂的核心特性是“能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质均不变”，因此其质量不会发生改变，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
9．C
10．B
【解析】A、实验前要打磨金属丝，除去金属表面的氧化物，说法正确，不符合题意；
B、①中铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，溶液逐渐变为浅绿色，说法错误，符合题意；
C、①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②中锰丝表面有固体析出，说明锰能置换出硫酸亚铁中的铁，两个反应均符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，均属于置换反应，说法正确，不符合题意；
D、①中实验说明铁的金属活动性比铜强，②中实验说明锰的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序由强到弱的是：锰＞铁＞铜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
11．B
【解析】A、通过灼热的氧化铜后一氧化碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理，不符合题意；
B、足量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能发生反应，不能达到除杂目的，设计不合理，符合题意；
C、氧气具有助燃性能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧能使燃着的木条熄灭，二者现象不同可以鉴别，设计合理，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，则说明石蜡中含有碳元素，设计合理，不符合题意。
故答案为：B.
12．C
【解析】A、时，溶解度为36g，则饱和溶液中溶质的质量分数为<36% ，不符合题意；
B、时，碳酸钠的溶解度为50克，将固体放入水中，只能溶解25克，所得溶液的质量为75克 ，不符合题意；
C、 将的饱和溶液升温到，变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变 ，符合题意；
D、 将的和饱和溶液溶液降温到，两溶液中均有晶体析出 ，但溶液未指明是否为饱和溶液，则降温不一定析出晶体，不符合题意；
故答案为：C。
13．C
【解析】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意；
B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意；
D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
14．C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，该图像正确，不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，该图像正确，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确，不符合题意。
故答案为：C.
15．（1）C2H5OH
（2）Ca(OH)2
（3）ZnSO4、H2SO4
（4）气压变小，气体溶解度变小；温度升高，气体溶解度变小
16．(1) 除去海水中的不溶性杂质
(2) 搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅
(3) 蒸发
(4) 氯化钠 饱和
(5) A，C
(6) ②①⑤③④①
(7) C
(8) A，D
(9) 25g
【解析】（1）海水中可能含有泥沙等不溶性杂质，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，所以过滤的目的是除去海水中的不溶性杂质；
（2）在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌可以使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；
（3）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，其原理是蒸发结晶；
（4）观察溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐过程中，随着水分的不断蒸发，氯化钠会首先结晶析出；有晶体析出后的溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以剩余溶液为氯化钠的饱和溶液；
（5）A、由图可知，40℃时 Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度，故选项说法正确；
B、Na2SO4的溶解度在一定温度范围内随温度降低而增大，但当温度低于一定值后，其溶解度又随温度降低而减小，所以Na2SO4的饱和溶液降温不一定有晶体析出，故选项说法错误；
C、Na2SO440℃时溶解度最大，将其饱和溶液升温至60℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小；而NaCl的溶解度随温度升高变化不大，所以升温后溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4，故选项说法正确；
D、没有指明溶液的质量，无法比较40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量大小，故选项说法错误；
故选：AC；
(6)首先，配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量(称取溶质)、量取(量取溶剂)、溶解。所以正确的操作顺序为②①⑤③④；观察中的①图，托盘天平使用时应遵循“左 物右码”原则，而图中砝码和药品放反了，这是操作错误的地方；
(7)计算配制50g6%氯化钠溶液所需氯化钠的质量m=50g×6%=3g，所需水的质量m水=50g-3g=479g，因为水的密度ρ=1g/cm3，可47g得水的体积47mL，选择量筒时，应遵循“大而近”的原则，所以量水时选用量程最合适的是50mL的量筒，即选C；
(8)A、氯化钠固体不纯，含有杂质，那么实际氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，会导致配制的氯化钠溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用生锈砝码称量，生锈的砝码质量偏大，会使称得的氯化钠质量偏大，从而导致溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数，故选项错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使水的质量偏大，溶剂质量偏大，会导致配制的氯化钠溶质质量分数偏小，故选项正确；
故选：AD；
(9)设溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液的质量为，，解得，则需要加水的质量为50g-25g=25g。
17．（1）
（2）有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）（合理即可）
18．（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验
【解析】（1）加快“酸浸”过程中化学反应速率可以适当提高温度或搅拌和反应速率或适当增加酸液的浓度等；
（2）根据题意废铁丝主要含铁和少量氧化铁，加入过量稀盐酸“酸浸”，是为了把废铁丝中的铁和氧化铁完全反应；
（3）从流程图可知，把高温焙烧最终得到产品Fe2O3，而且高温焙烧后得到两种氧化物，分别是氧化铁和水，其反应的化学方程式为；
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略，原因将未反应的固体及杂质除去，以防影响后续实验并防止得到的产品不纯。
故答案为：（1）搅拌；（2）把废铁丝中的铁和氧化铁反应反应；
（3） ；
（4） 将未反应完的固体及杂质除去，以免影响后续实验。
19．（1）酒精灯；；导管口有连续均匀的气泡冒出
（2）向左倾倒；；acbd；
（3）可以控制反应的发生与停止；ABED
（4）可以；Ff
（5）大；防止液体倒吸
【解析】（1）装置A为固体加热型发生装置，则用装置AE制取气体，装置A中缺少的仪器是酒精灯；利用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用E装置通过排水法收集气体，应在观察到导管口有连续均匀的气泡冒出的时候才收集；
（2）若用装置B为制的发生装置，可以向左倾倒使试剂混合反应发生；装置B为固液常温型发生装置，则用装置B制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；利用装置BCD可测量收集气体的体积，装置B为发生装置，由于气体密度比水小，所以气体应从C装置c端通入，则水从b端排出到D装置中，排出水的体积即为气体的体积，故其连接顺序为acbd；在反应结束后测量氧气体积时，为了减小误差，应在t3时读取数值，即待装置冷却至室温后，因为此时气体的体积最为稳定；
（3）装置G可以通过可上下移动的铜丝实现二氧化锰和过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥，即ABED；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷（）气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，因此实验室制取甲烷可以选用和制氧气相同的发生装置；甲烷密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法进行收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷，即装置F，因此为收集干燥的甲烷，气体应由Ff进入；
（5）硫化氢气体（）有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应，在老师的指导下同学们设计了用如图组合装置来收集，能用该装置收集，即气体从长导管口通入，说明其密度比空气大；
倒置漏斗的作用是防止液体倒吸。
20．（1）带火星的木条放入试管中
（2）
（3）除去装置中的空气，防止干扰实验；K1、K2；将碳酸钠充分反应
（4）2：3；偏大
（5）a
（6）相同条件下，过碳酸钠产生的气体更多，且过碳酸钠为固体，易携带。
（7）观察是否有氧气产生，且能观察生成氧气的速率
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为 。
（2）碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊发生的是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应，方程式为 。
（3）装置中存有空气，空气中的二氧化碳和水会干扰实验，实验前先通入一段时间氮气，是为了除 去装置中的空气，防止干扰实验 ；该实验利用硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，过氧化氢分解产生氧气质量来推断化学式，则需关闭 弹簧夹 K1、K2 ， 打开弹簧夹K3 ， 加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量是为了将碳酸钠充分反应。
（4） 装置C增重1.2g，则说明生成氧气质量为1.2克，装置D增重2.2克，则说明生成二氧化碳质量为2.2克，设过氧化氢质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68 32
X 1.2g
x=2.55g，
设碳酸钠质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
y=5.3g
则x：y=， 步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网则会导致部分氧气不能与铜发生反应，导致氧气质量偏小，的值偏大。
（5）装置B中浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气。
（6） 由图示可知， 相同条件下，过碳酸钠产生的气体更多，且过碳酸钠为固体，易携带，所以用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液。
（7） 家用制氧机观察窗是 观察是否有氧气产生，且能观察生成氧气的速率 ；加湿仓是使氧气具有一定湿度。
（8） 该供氧器产氧和洗气装置组合需要一体化 ，A符合题意； 内部气体流向采用高进低出方式 ，使氧气通过水，B不符合题意； 特定需求是选择制氧方法的重要依据 ，C不符合题意； 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 ，以更好适应需要，D不符合题意。
21．（1）13：16（2）400
（3）解：溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g中溶质质量为500g×4.9%=24.5g
设所用KOH溶液中溶质质量为x、反应氯气的质量为y
原氢氧化钠溶液的质量为500g-57.4g-42.6g=400g
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%
【解析】（1） 氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：48＝13：16.
（2） 将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，设需要蒸发水的质量为x，则500g×4.9%＝（500g-x）×24.5%，x＝400g。

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