资源简介

H
2025一2026学年高一下学期素养测评（一）
化学参考答案及评分意见
1.C【解析】杜岭方鼎是商代早期的一件青铜重器，主要成分是铜合金，A错误；贾湖骨笛中骨骼的主要成分是无
机物，以羟基磷灰石为核心，辅以碳酸钙等矿物质，B错误：彩陶双连壶是陶土制品，主要成分属于传统无机非金
属材料，C正确：武则天金简以纯度96%的黄金制成，D错误。
2.B【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，A错误；太阳能电池板的核心材料是
单晶硅或多晶硅，属于硅单质，B正确；水玻璃是Na2SiO,的水溶液，属于硅酸盐化合物，不含硅单质，C错误；水
晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，D错误。
3.D【解析】SO2可与碱反应生成硅酸盐和水，对应含氧酸为硅酸，属于酸性氧化物，A不符合；SO,可与碱反应
生成亚硫酸盐和水，对应含氧酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，B不符合；SO3可与碱反应生成硫酸盐和水，对应含
氧酸为硫酸，属于酸性氧化物，C不符合；NO既不能与酸反应，也不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D符合。
4.B【解析】浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶中，A正确；NaOH溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2
反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，B错误：KMO,固体见光易分解，需避光保存于棕色广口
瓶中（广口瓶便于取用固体），C正确；钠性质活泼，需隔绝空气和水，少量钠可保存在煤油中（煤油密度小于
钠，起隔绝空气作用)，D正确。
5.D【解析】HSO 与H+反应生成SO2和HzO,而不能大量共存，A错误；使pH试纸呈蓝色的溶液，则该溶液呈
碱性，碱性条件下NH不能大量共存，B错误；S2-与HNOa(H+与NO,结合)能发生氧化还原反应而不能大
量共存，C错误：各离子间不反应，可以大量共存，D正确。
6.C【解析】用含铅的原料可用于制造光学玻璃，透光性好、折射率高，A错误：硅酸盐中S和O形成硅氧四面体
结构，而不是平面三角形结构，B错误；在水泥熟料中加入适量石膏并共同蘑细，可得到普通水泥，并调节其硬化
速率，C正确；硅元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，硅离子(Si+)不存在于自然界，D错误。
7.B【解析】CO2与HzO反应生成H2CO3,而SiO2与H2O不反应，A错误；CO2和SiO2都能与NaOH溶液反应
生成盐和水，B正确：C0,是气体，而S10,是固体，C错误；C0,与焦碳在高温下的反应为C0,十C高温2C0,属于
化合反应，而Si0,与焦碳在高温下的反应为S0,十2C高温s十2C0+,属于置换反应，D错误。
8D【解析】干燥气体的导管应“长进、短出”，A错误；NO2易溶于水且与水反应，故不能用排水法收集NO2,B错
误；利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒引流，C错误；反应后的溶液中还有
过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒人提前盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu+,D正确。
9.D【解析】向NaOH溶液中通入过量SO2,应该生成NaHSO,即SO2+OH一HSO,A错误；铜与稀硝酸
反应生成Cu(NO3)2、NO和水，即3Cu+8H++2NO一3Cu2++2NO个+4H2O,B错误；(NH:)2SO,溶液
与Ba(OH)2溶液共热的离子方程式应为2NH时+SO +Ba2++20H△BaS0,￥十2NH,↑+2H,0,C错
误；SO2与H2S的反应：S02十2H2S—3S+2H2O,D正确。
10.C【解析】常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，无明显现象，而Fe与稀硝酸反应生成NO气体，但氧化性强弱为浓
硝酸>稀硝酸，A错误；浓硫酸吸收自由水或结晶水，体现了吸水性，向CS○：·5H,O晶体中滴加少量浓硫
酸，蓝色晶体逐渐变白，说明浓硫酸具有吸水性，而不是脱水性，B错误；检验NH需用湿润的红色石蕊试
纸，红色石蕊试纸遇NHa变蓝，C正确；盐酸酸化的BCl2溶液中引人了Cl,若原溶液中含有Ag+也会生成
化学答案第1页（共5页）2025-2026学年高一下学期素养测评（一）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．河南博物院珍藏下列文物的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A.杜岭方鼎 B.贾湖骨笛 C.彩陶双连壶 D.武则天金简
2．硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是
A.光导纤维 B.太阳能电池板 C.水玻璃 D.水晶
3．下列物质不属于酸性氧化物的是
A.SiO2 B.SO2 C.SO3 D.NO
4．下列试剂的实验室保存方法错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
C.KMnO，固体保存在棕色广口瓶中 D.少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中
5．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液中：
B.能使pH试纸呈蓝色的溶液中：
C. 溶液中：
D.澄清透明的无色溶液中：
6．下列说法正确的是
A.用含铝的原料可以制作透光性好、折射率高的光学玻璃 B.硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构
C.使用石膏可以有效调节水泥的硬化速率，再磨成细粉就是普通水泥
D.硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在
7．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与SiO2的比较中正确的是
A.CO2和SiO2均能与H2O反应生成相应的含氧酸
B.CO2和SiO2均能与NaOH溶液发生反应
C.CO2和SiO2常温下都是气体
D.CO2和SiO2均可以与焦碳发生置换反应
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.干燥 气体 B.收集N 气体 C.转移洗涤液 D.检验过量浓硫酸与
铜反应后的产物中
是否含有铜离子
9．下列反应的方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量
B.铜与稀硝酸反应：
溶液与 溶液共热：
与 的反应：
10．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀 硝酸中 一段时间后，前者无明显现 象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸＞浓硝酸
B 向 CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性
C 取少量溶液于试管中，加入稀NaO H 溶液并加热，将湿润的红色石 蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH＋
D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化 的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 SO2-
11．下列有关氮及其化合物的叙述正确的是
①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②N2中两个氮原子间以共价三键（N=）结合，性质稳定
③工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用 作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会降低，原因相同
⑤N 是酸性氧化物
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一
⑦足量铁粉与稀硝酸反应后所得溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
A.②③⑥ B.②⑥ C.⑥⑦ D.③⑤⑥
12．烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如
图所示。下列说法错误的是
A.“过程I”中S的化合价不发生变化
B.“过程II”中CaSO，既是氧化产物，又是还原产物
C.“双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应中每消耗4.48L （标准状况），则
理论上能脱除12.8gSO2
13．部分含硫物质的类别与硫元素的化合价的关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A.食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.e的稀溶液与a反应可能生成b和c
C.b与Fe共热时反应的产物中Fe为＋2价
D.由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强
14．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复
燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质（部分反
应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。
下列说法正确的是
A.反应①为置换反应
B.实验室收集气体C一般用排水法
C.反应②中有两种元素的化合价发生变化
D.常温下，E的浓溶液不与G反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分）某同学利用如图装置（夹持装置已省略）验证S 的一些性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是＿，装置A中产生SO2的化学方程式为 。
（2）装置B中品红溶液褪色，证明SO2具有 。
（3）装置C中酸性KMnO，溶液褪色，证明SO2具有 。
（4）装置D中足量NaOH溶液的作用是 。
（5）欲收集标准状况下6.72LSO2，则收集SO2的方法是 ，收集
的 的物质的量为 。
16.(14分）信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备
高纯硅的工艺流程如下所示。
已知：SiHCl3(H的化合价为-1价
（1）提纯石英砂：普通石英砂中含有少量 ，需先后用X溶液
和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为 （填字母）；判断高纯水是否洗净
石英砂的操作是 。
a.H2SO4溶液 b.NaOH溶液 c.盐酸
（2）制取粗硅：高温下制取粗硅的化学方程式为 。
（3）合成SiHCl3:300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应如下：
在这两个反应中，HCI体现了（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行 （填操作名称），
可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。
（5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与 在高温硅棒表面上还原沉积得到高纯硅，反应
的方程式为 ，此步骤需要大量电能，调控反
应条件以降低耗电量有重大意义。
从下表中选择直接耗电量最低的反应条件： （填字母）。
1050~1100℃ 1100~1150℃
1050~1100℃ 1050~1100℃ 温度及压强
及0.1 MPa 及0.6 MPa 及0.1 MPa 及0.1 MPa
硅棒直径／mm 130 130 90 90
直接耗电量／ 140 73 208.5 182.2
a.1050~1100℃、0.6 MPa、90mm b.1100~1150℃、0.6 MPa、90mm
c.1100~1150℃、0.1 MPa、130mm d.1100~1150℃、0.6MPa、130mm
（6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl，可转化为SiHCl3后再利用，实
现闭环生产，方法为 该方
案的优点为 （写一条即可）。
17.(15分）某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）试剂X、试剂Y依次应选择 （填字母）。
a.碱石灰、生石灰 b.氯化钙、碱石灰
c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、氯化钙
（3）装置C收集NH3的方法是 。装置E中倒置漏斗的作用是 。
（4）为了探究NH3的还原性，进行如图所示实验。
①若装置I中黑色粉末变为红色，则装置II中的现象可能是 。
②已知 是红色粉末，遇酸发生反应：
为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加稀硫酸，振荡，
发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末肯定含有 （填化学式）。
③如果开始时CuO的质量为3.2g，当装置I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末的 质量为2.72g，则装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）在如图所示装置的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉
的实验操作方法是 。
18.(15分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
I.实验室可用如图所示装置（部分夹持仪器略去）制取 并验证其性质。
A B C D E
（1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明 具有 （填“还原
性”“氧化性”或“漂白性”）。
（2）试管D中反应的离子方程式为 ；装置E
的作用是 。
II．工业上可以用黄铜矿［主要成分是CuFeS2（其中Cu为＋1价，S为-2价），还含有
少量的SiO2］为原料制取硫酸，其流程如图所示。
（3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。
（4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。
（5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3％的浓硫酸而不用水的主
要原因是 。
III.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。
（6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
（7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 。

展开更多......

收起↑