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射洪中学高2024级高二下期第一次月考化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的原子量H-1，O-16，Cl-35.5，Cr-52，N-14
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（ ）
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物
2.自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是（ ）
A. 是否澄清透明
B. 内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列
C. 是否具有固定的熔点
D. 是否具有规则的外观
3. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是（ ）
A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物
B. 电负性：②>①>③
C. 第一电离能：①>③>②
D. 三种元素均位于p区
4. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 的模型名称是四面体形
B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式：
C. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
D. 分子的球棍模型
5. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子
C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A. 和均为直线形的非极性分子
B. 和的空间结构均为平面三角形
C. 沸点比的沸点高
D. 和均是极性分子，的键角小于的
7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12
C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形
8. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：X>Y
B. 简单氢化物稳定性：VC. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
9. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是（ ）
A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石
B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键
C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D. 酸性强于，则酸性强于
10. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B. 0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA
D. 46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
11.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．D可能为共价晶体，H为分子晶体
B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
12．《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。
N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是（ ）
A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价
B．N与PO的价电子数目相等
C．N中含有4个π键
D．N5AsF6为离子化合物
13. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。
下列说法错误的是（ ）
A. 冠醚属于超分子
B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应
C. 通过配位键与冠醚相结合
D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键
14. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1
B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D.
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、填空题（每空2分）
15. 根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
（3）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布图：_______；
（4）从原子结构的角度分析N、O和F的第一电离能由大到小的顺序为_______，其氢化物沸点由大到小的顺序是_______。
（5）Zn2＋的核外电子排布式为_______。
16. I.回答下列问题：
（1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
：______________；（共价分子）：_________________。
（2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。
（3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式__________ ，（该分子为正四面体形分子）。
Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。
（4）写出基态电子排布式：__________________。
（5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。
17. 杂化轨道理论和配位理论是近代化学的两项重大理论成果，请据此回答下列问题。
（1）乙烯是最简单的烯烃，其共价键的形成过程中，碳原子均采取______杂化，碳原子与氢原子形成σ键，则两碳原子之间形成______键。空间结构上，乙烯分子中的所有原子都位于______，相邻两个键之间的夹角约为______。
（2）无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，写出中______。
（3）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
（4）无机苯在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷，是目前最具潜力的储氢材料之一。
①无机苯()结构如图所示，分子中参与杂化的原子有______(填元素符号)，形成大π键的电子由______(填元素符号)原子提供。
②分子中存在配位键，______(填元素名称)原子提供孤对电子。
18. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下：
请回答下列问题：
（1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________；
（2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________；
（3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子；
（4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。
晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________；
（5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________；
（6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为__________。
化学答案
选择题
1—5DBBAD 6—10DBADB 11—14ABAD

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