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襄阳五中2028届高一年级4月月考测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性
B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化
D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸
A. A B. B C. C D. D
3. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是
A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性
B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气
D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象
4. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 上述转化过程实现了氮的固定
B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径
D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物
5. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
6. 下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
7. 下列说法正确的是
A. 图甲表示和反应过程中的能量变化
B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. Cu和稀反应：
B. 向溶液中滴加稀盐酸：
C. 向溶液中通入气体：
D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
9. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol
B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L
C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L
D. 反应中转移0.06mol的电子
10. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定
11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液
C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有
D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液
12. 下列说法正确的是
①放热反应在常温下不一定容易发生；
②能量变化必然伴随发生化学反应；
③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜；
④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极；
⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因；
⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程③中，各元素化合价均未改变
B. 回收S的总反应为
C. 过程①中，生成CuS的反应为
D. 过程②中，CuS作还原剂
14. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是
A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱
B. 原电池工作时，B电极作负极
C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜
D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极
15. 汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是
A. Pb作为负极，失去电子，被氧化
B. PbO2得电子，被还原
C. 负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4
D. 电池放电时，溶液酸性增强
16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。
（2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
（3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。
（4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。
（5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
（6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
（7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
17. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。
(2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)：
锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。
(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：
b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。
18. 某化学小组同学用下列装置(气密性已检验)进行实验。
（1）探究与KI溶液发生反应的条件。
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验(溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、固体、固体)，实验记录如下。
操作 现象
甲 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ的加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取的化学方程式是_______。乙实验中与KI溶液反应的离子方程式是_______。
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有。
a．酸性 b． c．
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：_______。
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中的作用，进行下列实验。
操作 现象
丙 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅲ中加入必要的试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
①丙实验的目的是_______。
②丁实验的Ⅲ中加入的试剂的化学式是_______。
③为证明所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，_______。
19. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
（2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。
（3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
（4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A. B.溶液 C.溶液 D.溶液
②推测晶体中_______。
参考答案
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B
2. B
3. C
4. D
5. B
6. B
7. C
8. D
9. C
10. C
11. D
12. C
13. A
14. A
15. D
16. （1）
（2）2NA （3）
（4）、
（5）
（6）
（7）CE
17. (1)负
(2)锌 0.5
(3)正 8
18. （1）①. ②. ③. a
（2）①. 在酸性条件下很容易氧化，中性条件下很难氧化 ②. 探究 能否直接氧化，排除 直接氧化的可能性 ③. 加入少量溶液，若无沉淀生成，再滴加溶液，若产生白色沉淀，即可证明参与了反应
19. （1）可燃性有机物
（2）
（3）漏斗 （4） ①. Fe ②.
（5）蒸发浓缩 （6） ①. D ②. 1：2

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