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2025~2026学年度第二学期第一次月考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1,D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，其实质为水中化学键断裂得到H
原子，水中的H一O键是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，D项符合题意。
2.BCH中价电子对数为3，且不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，CH的空间结构为平面三角形，A
正确；C一C1中ppσ键为“头碰头”，其。键示意图：(O<),B错误：C是CI原子得到一个电子
而来，其结构示意图为
88,C正确：铍原子最外层电子排布式为2s2,电子云轮廓图为球形，D正确。
3.AP、S、C1位于同一周期，原子序数依次增大，但P的3p轨道半充满，所以第一电离能：S磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F,B正确：N、
O、F为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：NO>N,因此热稳
定性：HF>H2O>NHa,D正确。
34g
4.D34gH,0,分子中含有的极性键的物质的量为34g·m0X2=2ml,极性键数目为2N,A错误：
HCN的结构式为H一C=N,单键形成c键，三键形成1个σ键和2个π键，】mol HCN中含有π键的数目为
2NA,B错误；1molH3O中心原子上的孤电子对数目为V,C错误；丙烷分子中的碳原子均采取sp杂化，
故0.5mol丙烷分子中采取sp3杂化的原子数目为1.5NA,D正确。
5.C碳化硅是共价晶体，CO2是分子晶体，A错误；CH,和Br:都是分子晶体，但甲烷分子中含有极性共价
键，Br2分子中含有非极性共价键，B错误；CaCO,和BaSO,都是离子品体，均含有离子键和（极性）共价键，
C正确；He为分子品体，品体中不含有共价键，Mn为金属品体，品体中含有金属键，D错误。
6.A石墨晶体中层间为分子间作用力，层内每个碳原子之间以共价键结合，A错误。
7.B金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属键没有方向性和饱和性，A错误：氯化铯晶体中，
铯离子的配位数是8，每个Cs周围紧邻8个C,B正确：用均摊法可知，每个碘品胞中含有日×8十号×6
二4个碘分子，即含有8个碘原子，C错误：由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子
形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键为4×号=2个，则碳原子数与碳碳
键个数比为1：2，D错误。
8.D[Cu(NH),]SO,中，Cu+提供空轨道，NH给出孤电子对，D错误。
9.CHO和H2S的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，CaO2的化学键类型
为离子键和非极性键，CH2的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，A错误；HF比HCI更稳定是
因为H一F键键能大于H一CI键键能，B错误；卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相
对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，C正确；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因
为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误。
H是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH在水中的溶解度应
高于在四氯化碳中的溶解度，A错误；P,分子的空间结构为
,键角为60°，B错误；金属的熔点与
金属键的强弱有关，碱金属中原子最外层电子数相同，L的熔点最高是因为L原子半径最小，金属键最强，
C正确：干冰的密度大于冰，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在
氢键，属于分子非密堆积，冰品体中水分子空间利用率不高，D错误。
11.BX、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为F
元素；由X、Y、Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素：G能形成
十1价阳离子，则G为Li元素。基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误：该化合物中的阴离子中存在采
用sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确：由电负性可知化合物Y,X。和YW分别为B,H、
BF:,二者中的B元素均为十3价，C错误；BF:中心原子采取sp杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
B2025~2026学年度第二学期第一次月考
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
晶
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4,本卷主要命题范围：选择性必修2
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64I127
跟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有二项是符
长
合题目要求的。
1.科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发
现之一，有望解决将水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间
毁
的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的
实质是
A.范德华力
B.氢键
C.非极性共价键
D.极性共价键
童
2.NCl是一种消毒剂，可用反应：NHCl+3Cl2一NCl十4HCl制备。下列化学用语错误的是
A.CH的球棍模型
B.Cl一Cl中g键的示意图
C.CI的结构示意图
D.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：○
3.生产生活中存在多种含氢元素的化合物；如HCl、HF、NH、H,O、H,S、NaOH、Ca(OH)2、
H2CO、H,PO等。下列有关说法错误的是
A.第一电离能：PB.未成对电子数：P>O>F
C.电负性：ND.热稳定性：HF>H2O>NH
【高二化学第1页（共6页）】
B
扫描全能王创建
可
4,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.34gH2O2中含有的极性键数目为NA
B.1 mol HCN中含有π键的数目为3NA
C.1molH,O+中心原子O上的孤电子对数目为2N
D.0.5mol丙烷分子中采取sp杂化的原子数目为1.5NA
5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.碳化硅和CO2
B.CH4和Br2
C.CaCO和BaSO,D.He和Mn
6.石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨
晶体的俯视图。下列说法错误的是
A.石墨晶体中存在的作用力只有共价键
B.石墨晶体中碳原子均采取sp2杂化
C.石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子
D.石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电
7.下列关于晶体结构的叙述正确的是
品体
铜
氯化铯
碘
金刚石
晶胞结构
A.铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性
B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl
C.每个碘晶胞中含有4个碘原子
D.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
8.下列关于配位化合物的叙述中，错误的是
A,配位化合物中一定存在配位键
B.1mol[TiCl2(H2O),]+中含有14molg键
C.[Cu(H2O)6]+中Cu2+的配位数为6
D.[Cu(NH),]SO,中，Cu2+给出孤电子对，NH提供空轨道
9.分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是
A,H20和H2S的空间结构相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
B.HF比HCI更稳定是因为HF分子间存在氢键
C,卤族元紫对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高
OH
CHO
CHO
D.邻羟基苯甲醛(
)的沸点低于对羟基苯甲醛(
),是由于对羟基苯甲醛
OH
分子间范德华力更强
【高二化学第2页（共6页）】
B
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可只器

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