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雅臣中学 2025—2026 学年度下学期
高二学年第一次月考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 Fe56 Cu64 Ga70
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。)
1. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 硅和 C60 的熔化 B. 碘和干冰的升华
C. HCl 和 KCl 的溶解 D. 溴和汞的气化
2. 下列说法正确的是
A. KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
B. 热稳定性比 强，是由于 的分子间作用力较大
C. CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯( )都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
3. 工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C 电离能大小： D. 碱性强弱：
4. 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A. 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 2 个 C 原子
B. 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环为六元环，每个 C 原子连接 12 个六元环，六元环中最多有 4
个 C 原子在同一平面
C. 金刚石是混合型晶体
D. 金刚石晶体中，C 原子采取 杂化
5. 下列说法错误的是
A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象
B. 液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
C. X 射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构
D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
6. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子
杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力
C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
7. 共价化合物 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确的是
A. 的结构式为
B. 为极性分子
C. 该反应中 的配位能力大于氯
D. 比 更难与 发生反应
8. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集
诱导发光(AIE)效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 Se 的新型 AIE 分子 IV
的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. I 中的 Se-Se 键为非极性共价键 B. IV 中具有孤对电子的原子有 Se、O
C. III 中仅有σ键 D. II 不易溶于水，不含有手性 C
9. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造
币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是
A. 镍元素基态原子的 3d 能级上的未成对的电子数为 2
B. 中阴离子的立体构型是平面三角形
C. 元素铜与镍的第二电离能大小关系为：
D. 在 中 与 之间形成的化学键称为离子键
10. 下列说法不正确的是
A. X 射线衍射测定等发现， 中存在 离子，则 离子的几何构型为 V 形
B. 和 分子中 C 原子的杂化形式分别为 sp 和
C. C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 HD. 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键
11. 通过下列实验可从 的 溶液中回收 。
下列说法正确的是
A. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
B. 与水都是极性分子，相似相溶，不能通过过滤将水溶液与 分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加 溶液生成 AgI 沉淀，1 个 AgI 晶胞(如图)中含 14 个
D. NaOH 溶液与 反应的离子方程式：
12. 某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被吸附
后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 酸性强弱： 三氯乙酸>二氯乙酸
B 多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C. 硝酸有分子内氢键，故其沸点较低
D. 转化为 的反应是
13. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以[XY4]
+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种
14. 是原子序数依次增大 短周期元素， 分别位于不同周期， 是同周期中金
属性最强的元素。四种元素可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（ 与 之间都是
构成的相同结构）。下列说法错误的是
A. 位于第二周期第ⅥA 族 B. 单质不存在能导电 晶体
C. 与 之间可能存在配位键 D. 利用该超分子可以分离简单 离子和钡离子
15. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2 的说法中错误的是
A. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2 含有σ键的数目为 15NA
B. 中心原子的化合价为+3 价
C. 中心原子的配位数是 6
D. 含 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 3mol 白色沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、填空题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16. X、Y、Z、Q、M、R、T、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 元素的原子核外只有一个电
子；X 与 Y 原子序数之和等于 Z 的原子序数；Z 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q 基态原
子核外 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等；M 基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未
成对电子；R 最高价氧化物的水化物是一种强酸；T 为 s 区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W 最外
层只有 1 个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
（1）Y 的基态原子最高能层符号为___________，Z 基态原子有___________种不同运动状态的电子。
（2）Y、Z、Q 与分别 X 形成的 10 电子化合物，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)。X 与
Q 组成的原子个数 1：1 的化合物的电子式为___________。
（3）W 在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A．X、Y、Z 都能与 Q 形成原子个数之比为 1：1 的化合物
B．Y、Z、Q 的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W 的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E．M 同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
17. 、 和干冰的晶胞示意图如下：
请回答下列问题：
（1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是_______。
（2）在 MgO 晶体中，与 相邻且最近的 个数为_______。
（3）每个 Cu 晶胞中平均有_______个 Cu 原子。
（4）GaN 晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替，
如图所示。
晶胞中与同一个 N 原子相连的 Ga 原子构成的空间结构为_______。
（5）Ga 的配位数是_______。
（6）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若 A 原子坐标
为 ，则 B 原子坐标为_______。
（7）若 GaN 晶胞边长为 为阿伏加德罗常数的值，GaN（摩尔质量为 84g/mol）的密度为_______
。
18. 已知 X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中，原子序数 X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如
下表。
元素 结构或性质信息
X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数
Y 原子核外的 L 层有 3 个未成对电子
Z 地壳中含量最多的元素
Q 单质常温常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子
R 核电荷数是 Y 与 Q 的核电荷数之和
E N 能层上只有一个电子，K、L、M 层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素 Y 的原子核外价电子排布图：_______________。X 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分
子中的σ键与π键的键数之比为_________。
（2）X、Y、Z 三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）_________。
（3）X、Z 元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）_________，原因是
_______________。
（4）XZ 与 Y2 属于等电子体，写出化合物 XZ 的结构式：_______________。
（5）R 的一种配合物的化学式为 RCl3·6H2O。已知 0.01 mol RCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，
产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此配合物最可能是 。
A. [R(H2O)6]Cl3 B. [R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [R(H2O)3Cl3]·3H2O
（6）向含少量 ESO4 的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：_______________，
继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________。
（7）元素 E 的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关
系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为 d cm，相对原子质量为 M，NA 代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为
___________g·cm-3（用字母表示）。
19. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的未成对电子数为_______；第二周期的元素中，第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有
_______(填元素符号)。
（2） 是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中 P 原子的杂化类型为_______。
的沸点_______(填“高于”或“低于”) 的沸点，主要原因是_______。
（3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳
定。氮化碳的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是_______。
（4）AlN 晶胞如图所示，晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则 Al 原子和 N 原子的最
短距离是_______pm。
参考答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 Fe56 Cu64 Ga70
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。)
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】AD
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、填空题(本题包括 4 小题，共 55 分)
【16 题答案】
【答案】（1） ①. L ②. 7
（2） ①. CH4＞NH3＞H2O ②.
（3） ①. 第四周期第 IB 族 ②.
（4）BD
【17 题答案】
【答案】（1）干冰 （2）12
（3）4 （4）正四面体形
（5）4 （6）
（7）
【18 题答案】
【答案】（1） ①. ②. 3∶2
（2）N>O>C （3） ①. H2O ②. 水分子间可以形成氢键，使沸点升高
（4）C≡O （5）B
（6） ①. Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH ②. Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-
（7）
【19 题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. Be、C、O
（2） ①. ②. 高于 ③. 分子间形成氢键
（3） ①. 大于 ②. 氮化碳和氮化硅均为共价晶体，氮化碳中 的键长比氮化硅中 的键
长短，键能大
（4）

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