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湖北黄冈中学等十一校2025-2026学年高三下学期第二次联考化学试题
一、单选题
1．我国的垃圾焚烧发电技术在全球已属领先地位。垃圾焚烧发电过程中能量的主要转化过程为
A．化学能→机械能→电能 B．化学能→热能→电能
C．化学能→热能→机械能→电能 D．化学能→机械能→热能→电能
2．下列化学用语表达错误的是
A．聚丙烯的链节：
B．氨基的电子式：
C．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
D．名称：1，2-丙二醇
3．糠酸是一种重要的化工原料，可通过加氢还原制备四氢糠酸，其转化关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．糠酸分子中所有碳原子在同一个平面
B．1 mol糠酸含有键
C．糠酸和四氢糠酸分子中都不含手性碳原子
D．糠酸和四氢糠酸均属于芳香族化合物
4．下列描述不能正确地反映事实的是
A．碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病
B．阿司匹林(乙酰水杨酸)可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤
C．常温下，电石(碳化钙)与水混合反应缓慢，为得到平稳气流，通常采用加热的方法
D．由于共价三键键能大，常温下与难以反应，但在高温或放电条件下可生成NO
5．下列说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染
B．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂
C．大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小
D．聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性
6．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．析出深蓝色晶体
B．蒸干溶液制备无水
C．模拟工业制HCl
D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是
A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果
B．电解H溶液可得到B和C
C．D和E中化学键类型不完全相同
D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去
8．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素。X、Z、W的基态原子均只有一个未成对电子，W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．离子半径：Z>Y>X
B．电负性：Y>Z
C．形成配合物时，X和Y只能形成一种配体
D．W所在的族是周期表中元素种类最多的族
9．下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项
性质或应用
解释
A
使用涂改液时可闻到特殊气味
涂改液含有的挥发性有机溶剂有特殊气味且分子在不断运动
B
柔性屏手机使用聚酰亚胺薄膜作为基材
该高分子材料机械强度高且能发生可逆形变
C
共享单车车架采用碳纤维复合材料
碳纤维不导电，可防止车架在潮湿环境中被腐蚀
D
运动耳机线的内部采用表面镀银的铜线
银的导电性好且不易被氧化
A．A B．B C．C D．D
10．一种可充电的卤素-电池的工作原理如图。气体扩散层(GDL)上的Pt/C催化剂是负极材料。正极(HPC)是一种由丰富微/中孔碳和大孔碳毡组成的分级孔结构材料，电解液中的和分别由较高浓度磷酸和氯化胆碱(ChCl)提供。该电池安全性高，无泄露和爆炸的风险。已知，质量比容量指单位质量的活性物质在完全参与氧化还原反应时所能提供的电量。下列有关说法错误的是
A．放电时的总反应为
B．的质量比容量大于，用代替电池供电效率会更好
C．充电时，在HPC上析出后，被丰富的孔结构限制在电极材料上
D．用磷酸基电解质代替高腐蚀性的盐酸，延长了电池的循环寿命
11．化学世界存在许多“反常”现象，这些现象与物质结构密切相关，对于下列“反常”现象的解释错误的是
选项
“反常”现象
原因
A
第一电离能：ON的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高
B
碱金属密度：KK的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应
C
稀溶液的氧化性：
中4个氯氧键键长相近，分子结构对称，电子云分布更均匀，不易得电子
D
键能：F-F键(157 kJ/mol)氟原子核电荷数少，原子半径小，原子核对核外电子引力弱
A．A B．B C．C D．D
12．实验室制备肉桂酸的原理如下：
反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是
A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏
B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸
C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离
D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收
13．下图所示的装置用于降解微塑料(MPs)：向溶液中加入氧化剂(PMS)，通电，利用体系产生的羟基自由基()和硫酸根自由基()降解MPs。研究发现用改性阴极材料FeOOH/CC后，MPs的降解效率大幅提升。下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应可能为
B．电极材料被消耗，反应为
C．在阳极失电子，是产生硫酸根自由基()的来源之一
D．改性的阴极通过静电作用富集，提高反应物浓度，增强MPs的降解效率
14．某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为 a??pm、b pm、c pm，下列说法错误的是
A．该化合物为分子晶体
B．该晶胞含有8个
C．晶胞密度为
D．该化合物所含键角的度数有4种
15．常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡：
，含镉(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是
A．降低pH，有利于生成
B．的平衡常数为
C．加水稀释，与的浓度之比增大
D．pH=7时，体系中微粒浓度关系为
二、解答题
16．铜阳极泥初步处理后得到的碲渣(所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等)，从碲渣中回收铜、硒(Se)、碲(Te)的工艺流程如下：
已知，“浸出液中含有Te(Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Cu(Ⅱ)、；草酸受热易分解。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________。
(2)“球磨的目的是___________。
(3)“沉铜时，草酸加入量为理论用量的1.4倍，反应时间为1小时，探究不同反应温度对沉铜”效果的影响，结果如下表：
反应温度/℃
沉铜后液/(g/L)
Cu
Se
Te
Pb
Sb
30
0.05
9.58
49.92
1.10
0.156
50
0.03
9.56
49.95
1.09
0.157
70
0.008
9.57
49.89
1.07
0.155
90
0.02
9.56
49.90
1.09
0.157
“沉铜”最适宜的温度为___________，此温度下沉铜效果最佳的原因是___________。
(4)“滤渣”的成分为___________。
(5)由“一次还原”和“二次还原”可以推测出氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。“二次还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。
17．多替诺雷是一种用于治疗痛风伴高尿酸血症的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E分子中含有___________种官能团，其中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________反应。
(3)A转化为B的同时生成两种酸性气体，A→B的化学方程式为___________。
(4)C→D的反应分为两步，其中第一步为甲醛与活泼氢发生加成反应，第二步为分子内关环形成苯并五元杂环。结合键能推测，第一步反应化合物C断裂___________(填“氮氢键”或“硫氢键”)；第二步反应生成有机物D的同时，还生成的无机物为___________。
(5)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有___________(不考虑立体异构)，
①两个氯原子直接连在苯环上且化学环境相同
②能与溶液发生显色反应
③含的结构片段
其中核磁共振氢谱有3组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。
18．某小组在复习电解原理时，进行了“以铜为阳极电解氯化钠溶液”的实验探究，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
已知：部分铜的化合物性质如下表：
物质
化学式
颜色
水溶性
氯化亚铜
CuCl
白色
难溶
氢氧化亚铜
CuOH
淡黄色
难溶
氧化亚铜
砖红色
难溶
I．以铜片为阳极、石墨为阴极，电解饱和氯化钠溶液。阴极区观察到气泡产生，滴加酚酞溶液变红；阳极区仅出现白色浑浊，溶液不变蓝。
(1)取少量阳极区浑浊液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀溶解，同时溶液变为蓝色。另取少量阳极区浑浊液，滴加NaOH溶液，出现黄色浑浊，静置后沉淀逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。
①根据现象，推测阳极区产生的白色浑浊是___________(写化学式)。
②结合化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因___________。
③黄色沉淀最终变为蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．有同学提出将NaCl溶液换成NaOH溶液应该能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解NaOH溶液，发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生；阴极气泡不明显。
(2)甲同学认为阴极气泡不明显的原因是NaOH溶液中浓度极低，阴极反应缓慢，请设计实验加以证明___________。
(3)用胶头滴管吸取阳极区的红褐色浑浊于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变蓝并有少量红色固体产生。乙同学根据表格信息结合实验现象猜测红褐色浑浊是；丙同学认为乙同学的猜测不正确，理由是___________，并猜测红褐色浑浊是___________。
(4)查阅资料显示，铜作阳极电解NaOH溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因___________。
19．用热还原可制备钛粉。回答下列问题：
(1)的分解反应为，在一定温度下，真空条件___________(填“有利于”或“不利于”)该分解反应的进行，原因是___________。
(2)该工艺利用分解得到的产物直接还原，下图是产物还原的有关反应的吉布斯自由能与温度T的关系图，在700 K~1100 K温度范围能将还原为Ti的产物是___________。
(3)常压下，、Ca、CaO的熔沸点如表所示。
熔点
沸点
0℃
100℃
Ca
839℃
1484℃
CaO
2572℃
2850℃
①分解结束后，保持反应器内为高纯氩气氛，温度800℃，研究表明，分解产物热还原的过程为逐级脱氧过程，逐级脱氧产物分别为、TiO、Ti，反应热分别为，分解产物热还原的热化学方程式为___________(用含的式子表示)。
②在上述逐级脱氧过程中，若温度控制不当(例如在600℃左右长时间保温)，反应容易停留在中间阶段，生成大量的和TiO。从活化能的角度分析降低温度无法得到金属钛的原因是___________。
(4)经检测，热还原得到的钛粉中无。将所得钛粉分别用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，固体成分为Ti和极少量的，用化学方程式表示产生的原因___________、___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
B
A
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
D
C
D





16．(1)第五周期第VIA族
(2)增大碲渣的表面积，加快浸出速率或提高浸出率
(3) 70℃ 低于70℃，反应速率相对较慢：高于70℃，草酸受热分解
(4)、、
(5) 大于
17．(1) 4 (酚)羟基和酰胺基
(2)氧化
(3)
(4) 硫氢键 或水
(5) 8种 (任写一种)
18．(1) CuCl 存在，增大浓度，平衡正向移动，CuCl转化为溶解度更小的CuOH
(2)加水稀释NaOH溶液后再进行实验，观察到阴极产生气泡的速率加快
(3) 是砖红色不是红褐色 和CuO
(4)部分在铜电极上放电生成，把氧化为CuO
19．(1) 有利于 该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动
(2)Ca(g)、Ca(s)或气态钙、固态钙
(3) 反应的活化能高，降低温度，反应体系的能量不足以克服该步反应的高活化能
(4)

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