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射洪中学高2025级高一下期强实班第一次综合素质测评化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1. 下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰，碳中和”
B. 次氯酸的结构式：H－O－Cl
C．NH4Cl的电子式为
D．具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与反应：
B. 用溶液吸收废气中的
C. 与稀硝酸反应：当时，
D. 溶液与少量溶液反应：
3. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物
B. 均能作还原剂
C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
4. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过图可知石墨比金刚石稳定
C. 由图可知，和充分反应放出的热量为
D. 由图可知，A与C的能量差为：
5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4、的混合气体，这些气体与1.68LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是
A． B． C． D．
6. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是
A.简单离子的半径：Q>Y>Z>X
B.Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物
C.W、X 、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
D.Q在过量氧气中燃烧生成的产物能与BaCl2溶液反应生成沉淀
7. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为
B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入
D. 两电极间血液中Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性
9. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1
C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率
D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13
10. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是
实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性：
D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
11. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 用进行合成反应，产物中只有
B. 表面上的N原子被氧化为氨气
C. 不参与氨气的合成反应
D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
12. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A. ③、④中现象说明③中的反应是：
B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
C. 一段时间后⑤中可能变蓝
D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气
13. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是
A. 电子由n极转移到m极
B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室
C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol
14. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。下列说法错误的是
A. 在酸性环境中不能稳定存在
B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率影响
C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则
15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
① ②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
16. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在、
B. 溶液Y中一定含有，且
C. 溶液Y中肯定存在、、、、
D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线。
(2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_____________。
(3)硒(Se)被誉为“生命元素”。下列有关硒元素性质推断正确的是___________(填序号)。
A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．H2Se的还原性比H2S弱
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)硒酸加热分解可制备，写出其反应的化学方程式为________________。
(5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。
A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyO2)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：____________________________。
②若处理含1molCrO42-(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)︰n(Fe3+)=3︰2时，铁铬氧体的化学式为_______。
18. （13分）甲醇（CH3OH）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。
(1)已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
(2)高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。
(3)在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下：
共价键
键能 799 436 413 358 467
利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。
(4)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。
a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子
d．电池放电时向a电极移动
19. （13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
(1)装置B中盛装固体的仪器名称是______________________。
(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。
A.
B.
C.
D.
(3)装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是__________，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：____________________。
(4)装置D中生成Na2S2O3和CO2 ，写出化学方程式_________________________。
(5)装置C的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中溶液X最好选择____ (填序号，后同)。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液
c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
(6)为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是______。
A．胶体 B．酸性溶液
C．品红溶液 D．饱和溶液
(7)某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。
A． B．
C． D．
(8)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。下列说法正确的是_______。
A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂
20.（13分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO 、CO 、CO2 、SO2 、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________________________。
(2)SO 造成的一种常见的环境污染为__________ 。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2 、__________、__________ (填化学式)。
(4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2, 关系如图(a 表示气体2里NO、NO2的物质的量之比):
①根据图和题中相关信息可得知 (填字母)。
a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关
b.NO 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
c.a=2:1 时气体3中含有较多的NO
②标准状况下，当a=1:1时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度为__________。
③为使最大程度的生成NaNO2,步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=__________。
(5)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为___________________________________。
(6)流程中生成的NaNO2溶液浓度测定。
取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性KMnO4溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性KMn04溶液的体积为20ml,计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为__________。
1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 16.B
17．（共13分，除标注外每空2分）
(1)（1分）
(2)离子键、(非极性)共价键
(3)AD
(4)2H2SeO42SeO2+ O2↑ + 2H2O
(5)BD
(6) Cr2Fe20O27
18.（共13分，除标注外每空2分）
（1）bd （2）①. ②. 10
（3）①. 释放（1分） ②. 184
（4）①. ②. bd
19.（共13分，除标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） （2）AB
（3）S（硫单质）（1分）； SO2过量会使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，导致产率降低（1分）
（4）
（5） c （1分） （6）B （1分） （7）BC （8）AC
20.(13分，除特别标注，每空2分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)
(2)酸雨(1分)
(3) CaCO3 (1分) CaSO3(1分)
(4)①bc ②1/22.4 mol/L ③1:4
(5)NH4++NO2-=N2+2H2O (6) 1mol/L(1分)

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