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广东省湛江市雷州市2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
一、选择题
1．（2026九上·雷州期末）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．金刚石制玻璃刀 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖 D．天然气用于蒸煮食物
2．（2026九上·雷州期末）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（　　）
A．此反应没有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为
3．（2026九上·雷州期末）洁厕灵有效成分为不能与“”消毒液有效成分为混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为（　　）
A． B． C． D．
4．（2026九上·雷州期末）下列物质分类中错误的一组是（　　）
A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、纯碱
C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水
5．（2026九上·雷州期末）我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石与金刚石构成相似的粒子类型相同的是（　　）
A． B．氯化钠 C．水银 D．氨气
6．（2026九上·雷州期末）硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是（　　）
A．硒属于金属元素 B．硒原子的质子数为
C．硒的元素名称为 D．硒原子易失去电子
7．（2026九上·雷州期末）氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气主要来源于植物的光合作用
B．氧气具有助燃性，常用作燃料
C．氧气易溶于水，故鱼能在水中生存
D．氧气约占空气质量的
8．（2026九上·雷州期末）认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是（　　）
A．金刚石 B．干冰 C．氮气 D．氯化钠
9．（2026九上·雷州期末）汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．飞沙走石 B．百步穿杨 C．星火燎原 D．刻舟求剑
10．（2026九上·雷州期末）传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列说法不正确的是（　　）
A．绿原酸中氢元素的质量分数最大
B．个绿原酸分子中含有个电子
C．绿原酸由、、三种元素组成
D．绿原酸中碳元素的质量分数最大
11．（2026九上·雷州期末）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
12．（2026九上·雷州期末）下列说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．物质都是由分子构成的
D．分子可分，原子不可分
13．（2026九上·雷州期末）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后原子种类发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
14．（2026九上·雷州期末）某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水取水入厂加入絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭吸附池投药消毒清水池水泵出厂到达用户”。下列说法不正确的是（　　）
A．从水泵中出来的水是纯净物
B．活性炭可吸附除去水中的色素和异味
C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒
D．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来
15．（2026九上·雷州期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大该粒子符号可能为（　　）
A． B． C． D．
二、非选择题
16．（2026九上·雷州期末）水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由　 　填离子符号和构成的。
（2）结合如图的电解水简易装置回答问题：
写出电解水的反应文字表达式：　 　；
是电源的　 　填“正”或“负”极；
检验试管中产生的气体常用　 　；
为增强水的导电性，常在水中加入少许。中硫元素的化合价是　 　。
17．（2026九上·雷州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表元素周期表的部分内容回答有关问题：
族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
3
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
（1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：　 　。
（2）第周期第Ⅵ元素是　 　填名称，其离子符号是　 　。
（3）第号元素与第号元素组成的化合物是　 　填化学式，构成该物质的微粒是　 　选填“分子”、“原子”或“离子”。
（4）锂和钠的化学性质相似，原因是　 　。
（5）第号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2026九上·雷州期末）空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定实验装置如下图所示
（1）实验现象：红磷燃烧，产生大量的　 　；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的　 　。
（2）实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为：　 　。集气瓶中的　 　被消耗了，压强　 　，水流入集气瓶；
（3）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的　 　，剩下气体具有化学性质　 　。
19．（2026九上·雷州期末）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有的仪器名称：　 　；　 　。
（2）写出用装置制取氧气的一个化学方程式　 　；装置中试管口略向下倾斜的目的是　 　。
（3）某同学用装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能是以下原因造成（　　）。填字母序号
A．集气瓶口未盖玻璃片；
B．导管未伸到集气瓶的底部；
C．原来集气瓶里的空气没有排完；
D．结束时间过快
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中　 　和　 　来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是　 　。
20．（2026九上·雷州期末）学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
（1）利用上图仪器、药品按照正确操作步骤，即可获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为　 　　 　　 　填字母序号。
A.在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；
B.缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中；
C.将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；
（2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是　 　，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起　 　。
（3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的　 　填仪器名称。
（4）上述反应的化学方程式为　 　。
21．（2026九上·雷州期末）硅是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为．
（1）若某次实验测得反映前后固体总质量与反映时间关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。
（2）若生产硅，则产生计算理论上需要二氧化硅的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石制玻璃刀利用金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、稀有气体用于填充霓虹灯利用其通电发光的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项B不符合题意；
C、制糖工业用活性炭脱色制白糖利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，无需通过化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、天然气用于蒸煮食物利用CH4的可燃性，可燃性需要通过燃烧（CH4+2O2CO2+2H2O）这一化学变化才能体现，属于化学性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，硬度、密度、状态均为物理性质）解答；
B、根据稀有气体通电发光为物理变化，对应的通电发光性为物理性质解答；
C、根据活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程无新物质生成解答；
D、根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性、助燃性、氧化性均为化学性质）解答。
2．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应后生成了由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成，选项A说法错误；
B、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可分，选项B说法正确；
C、微观示意图中有四种不同的分子，不同的分子代表不同的物质，因此该反应共涉及四种物质，选项C说法正确；
D、剔除未参与反应的分子后，可清晰看到参加反应的两种分子的个数比为1∶1，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的微观判断依据（由同种原子构成的分子对应的物质为单质，结合微观示意图判断生成物粒子构成）解答；
B、根据化学变化的微观实质（原子仅重新组合，种类、数目均不变，是化学变化中的最小粒子）解答；
C、根据微观示意图的解读规则（分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种类的分子对应不同物质）解答；
D、根据微观示意图中反应粒子个数比的判断方法（先剔除未参与反应的分子，再数出参加反应的各分子个数并化简）解答。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，反应前氢原子2个、氯原子3个、钠原子1个、氧原子1个；反应后NaCl和H2O中含氢原子2个、氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个，因此1个X分子中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，选项A符合题意；
B、反应前后的反应物中均不含碳元素，根据元素守恒原则，生成物中不可能含有碳元素，因此X不可能是CO，选项B不符合题意；
C、HClO由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子构成，与推导的X的原子构成不符，选项C不符合题意；
D、ClO2由1个氯原子、2个氧原子构成，与推导的X的原子构成不符，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的具体应用（逐一数出反应前后各原子个数，计算未知物质的原子构成，进而确定化学式）解答；
B、根据质量守恒定律的元素守恒原则（化学反应前后元素种类不变，反应物无碳元素则生成物无含碳物质）解答；
C、根据HClO的原子构成与推导的X的原子构成对比，判断是否匹配解答；
D、根据ClO2的原子构成与推导的X的原子构成对比，判断是否匹配解答。
4．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石油、石灰水都是由不同种物质组成的，都属于混合物，A选项分类正确，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，B选项分类错误，符合题意；
C、红磷、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，C选项分类正确，不符合题意；
D、二氧化碳、蒸馏水都是由两种元素组成且有一种是氧元素，都属于氧化物，D选项分类正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据混合物的定义进行分析；
B、根据碱定义已经物质的俗称进行分析；
C、根据单质的定义进行分析；
D、根据氧化物的定义进行分析。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】钻石与金刚石构成相似，金刚石是由C原子直接构成的固态非金属单质；
A、C60是由C60分子构成的碳单质，与金刚石的构成粒子类型不同，选项A不符合题意；
B、NaCl是由Na+和Cl-离子构成的离子化合物，与金刚石的构成粒子类型不同，选项B不符合题意；
C、水银是Hg的俗称，金属单质均由原子直接构成，Hg由Hg原子直接构成，与金刚石的构成粒子类型相同，选项C符合题意；
D、NH3是由NH3分子构成的共价化合物，与金刚石的构成粒子类型不同，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳单质的不同构成形式（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）解答；
B、根据离子化合物的构成特点（金属元素与非金属元素组成的化合物，大多由阴阳离子构成）解答；
C、根据金属单质的构成规律（所有金属单质均由原子直接构成，水银为液态金属汞）解答；
D、根据共价化合物的构成特点（由非金属元素组成的化合物，大多由分子构成）解答。
6．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒元素的名称中不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项A说法错误；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，因此硒原子的质子数为34，选项B说法正确；
C、Se是硒的元素符号，“硒”是其元素名称，选项C说法错误；
D、由硒原子的结构示意图可知，其最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，而非失去电子，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类方法（金属元素名称带“钅”字旁，汞除外；非金属元素名称不带“钅”字旁）解答；
B、根据元素周期表的核心信息规律（原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，针对原子）解答；
C、根据元素周期表单元格的信息区分（汉字为元素名称，字母为元素符号，下方数字为相对原子质量）解答；
D、根据原子结构示意图与化学性质的关系（最外层电子数≥4，化学反应中易得到电子；最外层电子数＜4，易失去电子）解答。
7．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、自然界中O2的主要来源是绿色植物的光合作用，光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，选项A说法正确；
B、O2具有助燃性，能支持其他物质燃烧，但自身不具有可燃性，不能用作燃料，选项B说法错误；
C、O2的溶解性为不易溶于水，并非易溶于水，水中溶解的少量O2能满足鱼类的呼吸需求，选项C说法错误；
D、空气的成分按体积计算，O2约占21%（约1/5），并非按质量计算，选项D说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据自然界的氧循环（光合作用产生O2，呼吸作用、物质燃烧消耗O2，光合作用是O2的主要来源）解答；
B、根据O2的化学性质区分（助燃性是支持其他物质燃烧，可燃性是自身能燃烧，O2无可燃性）解答；
C、根据O2的物理性质（溶解性：不易溶于水，区分“易溶”“可溶”“不易溶”“难溶”的区别）解答；
D、根据空气的组成特点（各成分的含量为体积分数，而非质量分数，N2约78%、O2约21%均为体积分数）解答。
8．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石（C）是固态非金属单质，由C原子直接构成，选项A不符合题意；
B、干冰是固态CO2，CO2是由非金属元素组成的共价化合物，由CO2分子构成，选项B不符合题意；
C、N2是气态非金属单质，由N2分子构成，选项C不符合题意；
D、NaCl是由金属元素Na和非金属元素Cl组成的离子化合物，由Na+和Cl-构成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固态非金属单质的构成规律（金刚石、石墨、硅等固态非金属单质，均由原子直接构成）解答；
B、根据由非金属元素组成的化合物的构成规律（CO2、H2O、SO2等，均由分子构成）解答；
C、根据双原子气态非金属单质的构成规律（O2、N2、H2等，均由分子构成）解答；
D、根据金属元素与非金属元素组成化合物的构成规律（NaCl、MgCl2、KCl等，均由阴阳离子构成）解答。
9．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、飞沙走石的过程中，仅沙子、石头的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、百步穿杨的过程中，仅箭的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、星火燎原的过程中，物质发生燃烧，燃烧是剧烈的氧化反应，生成CO2、H2O等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、刻舟求剑的过程中，仅船的材质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断依据（仅物质的位置、状态改变，无新物质生成，位置移动属于物理变化）解答；
B、根据物理变化的判断依据（仅物质的位置改变，无新物质生成，属于物理变化）解答；
C、根据化学变化的判断依据（燃烧有新物质生成，属于剧烈的化学变化，星火燎原涉及物质燃烧）解答；
D、根据物理变化的判断依据（仅物质的形状改变，无新物质生成，属于物理变化）解答。
10．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144=32：3：24，H元素的质量比最小，因此H元素的质量分数最小，选项A说法错误；
B、1个C16H18O9分子中含有16个C原子、18个H原子、9个O原子，C原子核外电子数为6，H原子为1，O原子为8，因此电子总数为16×6+18×1+9×8=186，选项B说法正确；
C、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，选项C说法正确；
D、由A项计算可知，C元素的质量比在三种元素中最大，元素的质量比与质量分数成正比，因此C元素的质量分数最大，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素质量分数的比较方法（先计算各元素的质量比，质量比越小，对应元素的质量分数越小）解答；
B、根据分子中电子总数的计算方法（原子的核外电子数=质子数，分子电子总数=各原子质子数×原子个数之和）解答；
C、根据物质组成元素的判断方法（由化学式直接判断，化学式中的元素符号即为物质的组成元素）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法（质量比越大，对应元素的质量分数越大，质量比与质量分数成正比）解答。
11．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．
故选：C
【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．
12．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确；
B、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C不正确；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子是由原子构成的，原子又是由更小的微粒构成的，故D不正确．
故选：B．
【分析】A、根据分子的定义判断；
B、根据原子的定义判断；
C、根据构成物质的微粒的种类分析；
D、根据分子、原子的构成及变化分析．
13．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，甲为乙烷，其化学式为C2 H6 ，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为：，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不发生改变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，有助于实现 “碳中和” 目标，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中分子构成分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不发生改变分析；
D、根据该反应吸收二氧化碳分析。
14．【答案】A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、从水泵中出来的水为自来水，自来水经处理后仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，并非纯净物，选项A说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，选项B说法正确；
C、投药消毒是自来水生产的重要步骤，能杀灭水中的有害细菌和病毒，保证饮用水的卫生安全，选项C说法正确；
D、絮凝剂（如明矾）溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质聚集成大颗粒沉降下来，加速净水过程，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水的成分特点（自来水经沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含可溶性杂质，属于混合物；纯净物为蒸馏水）解答；
B、根据活性炭吸附性的结构原因（疏松多孔的结构使其具有较大的吸附面积，能吸附色素、异味）解答；
C、根据自来水消毒的目的（杀灭水中的细菌、病毒，防止饮用水传播疾病）解答；
D、根据絮凝剂的净水原理（溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，使杂质聚沉，加速沉降）解答。
15．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】某离子的核外电子总数比其质子数大，说明该离子为阴离子（阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数；阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数）。
A、K+是阳离子，核外电子数比质子数小，与题干条件矛盾，选项A排除；
B、Cl-是阴离子，Cl原子的质子数为17，Cl-的核外电子数为18，最外层电子数为8；质子数（17）比最外层电子数（8）大9，符合题干条件，选项B正确；
C、S原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成S2-，并非S-，离子符号书写错误，选项C排除；
D、Ca原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成Ca2+，并非Ca+，离子符号书写错误，且Ca2+是阳离子，核外电子数比质子数小，选项D排除。
故答案为：B。
【分析】A、根据阳离子的核外电子数与质子数的关系（阳离子核外电子数＜质子数，与题干“核外电子总数比质子数大”矛盾）解答；
B、根据阴离子的判断（核外电子数＞质子数）、Cl-的核外电子排布（最外层8电子稳定结构）、质子数与最外层电子数的差值计算（17-8=9）解答；
C、根据离子符号的书写规则（S原子得2个电子，带2个单位负电荷，离子符号为S2-，S-书写错误）解答；
D、根据离子符号的书写规则（Ca原子失2个电子，带2个单位正电荷，离子符号为Ca2+，Ca+书写错误）及阳离子的核外电子数特点（核外电子数＜质子数）解答。
16．【答案】（1）
（2）水氢气氧气；负；带火星的木条；+6
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成；
（2）①电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；
②电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中气体体积大于试管2，试管1为H2，因此与试管1相连的a是电源的负极；
③试管2中产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验常用带火星的木条（木条复燃则为O2）；
④在Na2SO4中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此S的化合价为+6。
【分析】（1）根据离子化合物的构成（NaCl由Na+和Cl-构成）及离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后，1省略）解答；
（2）①根据电解水的反应原理及文字表达式的书写要求（反应物、生成物、反应条件书写完整）解答，易错点为漏写反应条件“通电”；
②根据电解水实验的核心规律（“正氧负氢，氢二氧一”，体积大的气体为H2，对应电源负极）解答；
③根据O2的检验方法（利用助燃性，带火星木条复燃为O2的特征现象）解答，区分“检验”和“验满”；
④根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为0，结合常见元素固定化合价计算未知化合价）解答，易错点为忘记乘原子个数。
17．【答案】（1）氮的元素符号是或氮的相对原子量为等，合理即可
（2）硫硫元素；
（3）；离子
（4）最外层电子数相同
（5）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从氮元素的周期表单元格可获取信息：氮的元素符号为N（或原子序数为7、相对原子质量为14.01，合理即可）；
（2）第3周期第ⅥA族的元素是硫；S原子最外层6个电子，易得到2个电子形成S2-，离子符号为S2-；
（3）第12号元素为Mg（+2价），第17号元素为Cl（-1价），根据化合价代数和为0，组成化合物的化学式为MgCl2；该物质是离子化合物，构成微粒为离子；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，锂和钠的原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似；
（5）HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息解读（左上角=原子序数，中间=元素符号，下方=相对原子质量）解答，答案不唯一；
（2）根据元素周期表的周期或族分布（横行=周期，纵列=族）找对应元素，再根据离子符号书写（S得2个电子，标2-）解答，易错点为漏写数字2；
（3）根据周期表找元素化合价（Mg+2、Cl-1）、化学式书写（正价在前、负价在后，交叉法）、离子化合物的构成（金属+非金属组成的化合物由离子构成）解答；
（4）根据元素化学性质的决定因素（原子最外层电子数相同，化学性质相似）解答，为核心考点；
（5）根据化学方程式的书写步骤（写反应物或生成物、配平、标气体符号）解答，易错点为未配平、漏标SiF4的↑。
18．【答案】（1）大量白烟，放热；
（2）；氧气；减小
（3）；不燃烧、也不支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出热量；打开弹簧夹后，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1或5；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；实验原理：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将水压入集气瓶；
（3）实验结论：空气中O2的体积约占空气总体积的1/5；剩下的气体主要为N2，说明N2具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质。
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟、放热，注意“烟”是固体小颗粒，P2O5为固体）及红磷测氧气体积的现象解答，易错点为将“白烟”写为“白雾”；
（2）根据红磷燃烧的化学方程式书写（配平、标点燃条件）、实验的压强变化原理（消耗O2→气体减少→压强减小）解答，易错点为化学方程式未配平；
（3）根据实验现象推导结论（水的体积=消耗O2体积）、N2化学性质的推导（不燃烧、不支持燃烧，难溶于水）解答，为该实验的核心结论。
19．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）或；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）A；B；C；D
（4）；或；将燃着的木条放在集气瓶口或装置的口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途，图中标号①的仪器是长颈漏斗，常用于固液不加热型装置中添加液体药品；标号②的仪器是集气瓶，常用于收集、储存少量气体。
（2）装置A为固体加热型，试管口有棉花则为加热KMnO4制O2，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（无棉花则为2KClO32KCl+3O2↑）；试管口略向下倾斜的目的：防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（3）D装置为向上排空气法收集气体的装置，逐一分析选项：
A、集气瓶口未盖玻璃片，会导致外界空气进入集气瓶，使收集的氧气中混入空气，造成氧气不纯，该选项符合题意；
B、导管未伸到集气瓶的底部，无法将集气瓶底部的空气完全排出，残留的空气会混入收集的氧气中，造成氧气不纯，该选项符合题意；
C、原来集气瓶里的空气没有排完，直接收集氧气，会导致收集的氧气中混有原有空气，造成氧气不纯，该选项符合题意；
D、结束时间过快，未等装置内的空气完全排出就停止收集，会导致集气瓶内残留空气，造成氧气不纯，该选项符合题意。
因此ABCD四个选项均会导致收集的氧气不纯。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体石灰石和液体稀盐酸，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此发生装置选用B；二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此收集装置可选用D，也可选用F。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若使用F装置则将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】
（1）根据常见化学实验仪器的识别与用途解答，需注意区分长颈漏斗与分液漏斗，长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞可控制液体滴加速度；集气瓶是实验室收集气体的核心仪器。
（2）根据实验室制取氧气的反应原理、固体加热装置的操作规范解答。固体加热型发生装置可用于加热高锰酸钾或者加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；给固体加热时试管口略向下倾斜，是初中化学固体加热实验的核心安全操作，目的是防止冷凝水回流炸裂试管。
（3）根据向上排空气法收集气体的操作要点与误差分析解答。向上排空气法收集气体时，需保证导管伸到集气瓶底部、集气瓶内原有空气完全排出、避免外界空气进入，否则都会导致收集的气体纯度不足，本题四个选项的操作均会引入空气，造成氧气不纯。
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应原理、气体性质选择装置，结合二氧化碳的化学性质进行验满。发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件，固液不加热型反应选B装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，二氧化碳密度大于空气、能溶于水且与水反应，因此选向上排空气法；利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质，用燃着的木条进行验满。
20．【答案】（1）C；A；B
（2）操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比；催化作用
（3）集气瓶
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）用过氧化氢制O2的正确操作顺序：C→A→B（检查气密性→加药品→推动注射器反应）；
（2）点滴板实验的优点：操作简便，节约药品，现象明显，便于对比；氧化铁能改变过氧化氢分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，起催化作用；
（3）塑料袋用于收集O2，可代替实验室的集气瓶；
（4）过氧化氢在MnO2催化下分解生成水和O2，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据实验室制取气体的基本操作步骤（查气密性→加药品→开始反应）解答，气密性检查为实验第一步；
（2）根据点滴板的实验优点（凹槽容积小，试剂用量少，便于对比）、催化剂的定义（改变反应速率，反应前后质量或化学性质不变，起催化作用）解答，注意“催化作用”的规范表述；
（3）根据实验仪器的用途（集气瓶用于收集气体，塑料袋可替代）解答；
（4）根据过氧化氢分解的化学方程式书写（配平、标催化剂、气体符号）解答，易错点为漏标MnO2、↑。
21．【答案】（1）14
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，固体质量差=生成CO的质量，因此CO的质量为：84g-70g=14g；
（2）设理论上需要SiO2的质量为x。
SiO2+2CSi+2CO↑
60 28
x 5.6g
x=12g
答：理论上需要SiO2的质量为12g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法应用（该反应只有CO为气体，固体质量减少量=生成CO的质量）解答，为无方程式计算的核心方法；
（2）根据化学方程式的计算步骤（设未知量→写配平方程式→标相对分子质量或已知量或未知量→列比例式→求解→写答）解答，核心是准确计算SiO2和Si的相对分子质量，易错点为比例式列写颠倒、相对分子质量计算错误。
1 / 1广东省湛江市雷州市2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
一、选择题
1．（2026九上·雷州期末）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．金刚石制玻璃刀 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖 D．天然气用于蒸煮食物
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石制玻璃刀利用金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、稀有气体用于填充霓虹灯利用其通电发光的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项B不符合题意；
C、制糖工业用活性炭脱色制白糖利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，无需通过化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、天然气用于蒸煮食物利用CH4的可燃性，可燃性需要通过燃烧（CH4+2O2CO2+2H2O）这一化学变化才能体现，属于化学性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，硬度、密度、状态均为物理性质）解答；
B、根据稀有气体通电发光为物理变化，对应的通电发光性为物理性质解答；
C、根据活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程无新物质生成解答；
D、根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性、助燃性、氧化性均为化学性质）解答。
2．（2026九上·雷州期末）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（　　）
A．此反应没有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应后生成了由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成，选项A说法错误；
B、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可分，选项B说法正确；
C、微观示意图中有四种不同的分子，不同的分子代表不同的物质，因此该反应共涉及四种物质，选项C说法正确；
D、剔除未参与反应的分子后，可清晰看到参加反应的两种分子的个数比为1∶1，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的微观判断依据（由同种原子构成的分子对应的物质为单质，结合微观示意图判断生成物粒子构成）解答；
B、根据化学变化的微观实质（原子仅重新组合，种类、数目均不变，是化学变化中的最小粒子）解答；
C、根据微观示意图的解读规则（分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种类的分子对应不同物质）解答；
D、根据微观示意图中反应粒子个数比的判断方法（先剔除未参与反应的分子，再数出参加反应的各分子个数并化简）解答。
3．（2026九上·雷州期末）洁厕灵有效成分为不能与“”消毒液有效成分为混用，因为二者混合会产生有毒气体，其原理为，则的化学式为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，反应前氢原子2个、氯原子3个、钠原子1个、氧原子1个；反应后NaCl和H2O中含氢原子2个、氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个，因此1个X分子中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，选项A符合题意；
B、反应前后的反应物中均不含碳元素，根据元素守恒原则，生成物中不可能含有碳元素，因此X不可能是CO，选项B不符合题意；
C、HClO由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子构成，与推导的X的原子构成不符，选项C不符合题意；
D、ClO2由1个氯原子、2个氧原子构成，与推导的X的原子构成不符，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的具体应用（逐一数出反应前后各原子个数，计算未知物质的原子构成，进而确定化学式）解答；
B、根据质量守恒定律的元素守恒原则（化学反应前后元素种类不变，反应物无碳元素则生成物无含碳物质）解答；
C、根据HClO的原子构成与推导的X的原子构成对比，判断是否匹配解答；
D、根据ClO2的原子构成与推导的X的原子构成对比，判断是否匹配解答。
4．（2026九上·雷州期末）下列物质分类中错误的一组是（　　）
A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、纯碱
C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石油、石灰水都是由不同种物质组成的，都属于混合物，A选项分类正确，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，B选项分类错误，符合题意；
C、红磷、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，C选项分类正确，不符合题意；
D、二氧化碳、蒸馏水都是由两种元素组成且有一种是氧元素，都属于氧化物，D选项分类正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据混合物的定义进行分析；
B、根据碱定义已经物质的俗称进行分析；
C、根据单质的定义进行分析；
D、根据氧化物的定义进行分析。
5．（2026九上·雷州期末）我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石与金刚石构成相似的粒子类型相同的是（　　）
A． B．氯化钠 C．水银 D．氨气
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】钻石与金刚石构成相似，金刚石是由C原子直接构成的固态非金属单质；
A、C60是由C60分子构成的碳单质，与金刚石的构成粒子类型不同，选项A不符合题意；
B、NaCl是由Na+和Cl-离子构成的离子化合物，与金刚石的构成粒子类型不同，选项B不符合题意；
C、水银是Hg的俗称，金属单质均由原子直接构成，Hg由Hg原子直接构成，与金刚石的构成粒子类型相同，选项C符合题意；
D、NH3是由NH3分子构成的共价化合物，与金刚石的构成粒子类型不同，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳单质的不同构成形式（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）解答；
B、根据离子化合物的构成特点（金属元素与非金属元素组成的化合物，大多由阴阳离子构成）解答；
C、根据金属单质的构成规律（所有金属单质均由原子直接构成，水银为液态金属汞）解答；
D、根据共价化合物的构成特点（由非金属元素组成的化合物，大多由分子构成）解答。
6．（2026九上·雷州期末）硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是（　　）
A．硒属于金属元素 B．硒原子的质子数为
C．硒的元素名称为 D．硒原子易失去电子
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒元素的名称中不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项A说法错误；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，因此硒原子的质子数为34，选项B说法正确；
C、Se是硒的元素符号，“硒”是其元素名称，选项C说法错误；
D、由硒原子的结构示意图可知，其最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，而非失去电子，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类方法（金属元素名称带“钅”字旁，汞除外；非金属元素名称不带“钅”字旁）解答；
B、根据元素周期表的核心信息规律（原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，针对原子）解答；
C、根据元素周期表单元格的信息区分（汉字为元素名称，字母为元素符号，下方数字为相对原子质量）解答；
D、根据原子结构示意图与化学性质的关系（最外层电子数≥4，化学反应中易得到电子；最外层电子数＜4，易失去电子）解答。
7．（2026九上·雷州期末）氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气主要来源于植物的光合作用
B．氧气具有助燃性，常用作燃料
C．氧气易溶于水，故鱼能在水中生存
D．氧气约占空气质量的
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、自然界中O2的主要来源是绿色植物的光合作用，光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，选项A说法正确；
B、O2具有助燃性，能支持其他物质燃烧，但自身不具有可燃性，不能用作燃料，选项B说法错误；
C、O2的溶解性为不易溶于水，并非易溶于水，水中溶解的少量O2能满足鱼类的呼吸需求，选项C说法错误；
D、空气的成分按体积计算，O2约占21%（约1/5），并非按质量计算，选项D说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据自然界的氧循环（光合作用产生O2，呼吸作用、物质燃烧消耗O2，光合作用是O2的主要来源）解答；
B、根据O2的化学性质区分（助燃性是支持其他物质燃烧，可燃性是自身能燃烧，O2无可燃性）解答；
C、根据O2的物理性质（溶解性：不易溶于水，区分“易溶”“可溶”“不易溶”“难溶”的区别）解答；
D、根据空气的组成特点（各成分的含量为体积分数，而非质量分数，N2约78%、O2约21%均为体积分数）解答。
8．（2026九上·雷州期末）认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是（　　）
A．金刚石 B．干冰 C．氮气 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石（C）是固态非金属单质，由C原子直接构成，选项A不符合题意；
B、干冰是固态CO2，CO2是由非金属元素组成的共价化合物，由CO2分子构成，选项B不符合题意；
C、N2是气态非金属单质，由N2分子构成，选项C不符合题意；
D、NaCl是由金属元素Na和非金属元素Cl组成的离子化合物，由Na+和Cl-构成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固态非金属单质的构成规律（金刚石、石墨、硅等固态非金属单质，均由原子直接构成）解答；
B、根据由非金属元素组成的化合物的构成规律（CO2、H2O、SO2等，均由分子构成）解答；
C、根据双原子气态非金属单质的构成规律（O2、N2、H2等，均由分子构成）解答；
D、根据金属元素与非金属元素组成化合物的构成规律（NaCl、MgCl2、KCl等，均由阴阳离子构成）解答。
9．（2026九上·雷州期末）汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．飞沙走石 B．百步穿杨 C．星火燎原 D．刻舟求剑
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、飞沙走石的过程中，仅沙子、石头的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、百步穿杨的过程中，仅箭的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、星火燎原的过程中，物质发生燃烧，燃烧是剧烈的氧化反应，生成CO2、H2O等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、刻舟求剑的过程中，仅船的材质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断依据（仅物质的位置、状态改变，无新物质生成，位置移动属于物理变化）解答；
B、根据物理变化的判断依据（仅物质的位置改变，无新物质生成，属于物理变化）解答；
C、根据化学变化的判断依据（燃烧有新物质生成，属于剧烈的化学变化，星火燎原涉及物质燃烧）解答；
D、根据物理变化的判断依据（仅物质的形状改变，无新物质生成，属于物理变化）解答。
10．（2026九上·雷州期末）传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列说法不正确的是（　　）
A．绿原酸中氢元素的质量分数最大
B．个绿原酸分子中含有个电子
C．绿原酸由、、三种元素组成
D．绿原酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144=32：3：24，H元素的质量比最小，因此H元素的质量分数最小，选项A说法错误；
B、1个C16H18O9分子中含有16个C原子、18个H原子、9个O原子，C原子核外电子数为6，H原子为1，O原子为8，因此电子总数为16×6+18×1+9×8=186，选项B说法正确；
C、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，选项C说法正确；
D、由A项计算可知，C元素的质量比在三种元素中最大，元素的质量比与质量分数成正比，因此C元素的质量分数最大，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素质量分数的比较方法（先计算各元素的质量比，质量比越小，对应元素的质量分数越小）解答；
B、根据分子中电子总数的计算方法（原子的核外电子数=质子数，分子电子总数=各原子质子数×原子个数之和）解答；
C、根据物质组成元素的判断方法（由化学式直接判断，化学式中的元素符号即为物质的组成元素）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法（质量比越大，对应元素的质量分数越大，质量比与质量分数成正比）解答。
11．（2026九上·雷州期末）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．
故选：C
【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．
12．（2026九上·雷州期末）下列说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．物质都是由分子构成的
D．分子可分，原子不可分
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确；
B、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C不正确；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子是由原子构成的，原子又是由更小的微粒构成的，故D不正确．
故选：B．
【分析】A、根据分子的定义判断；
B、根据原子的定义判断；
C、根据构成物质的微粒的种类分析；
D、根据分子、原子的构成及变化分析．
13．（2026九上·雷州期末）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后原子种类发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，甲为乙烷，其化学式为C2 H6 ，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为：，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不发生改变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，有助于实现 “碳中和” 目标，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中分子构成分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不发生改变分析；
D、根据该反应吸收二氧化碳分析。
14．（2026九上·雷州期末）某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水取水入厂加入絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭吸附池投药消毒清水池水泵出厂到达用户”。下列说法不正确的是（　　）
A．从水泵中出来的水是纯净物
B．活性炭可吸附除去水中的色素和异味
C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒
D．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来
【答案】A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、从水泵中出来的水为自来水，自来水经处理后仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，并非纯净物，选项A说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，选项B说法正确；
C、投药消毒是自来水生产的重要步骤，能杀灭水中的有害细菌和病毒，保证饮用水的卫生安全，选项C说法正确；
D、絮凝剂（如明矾）溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质聚集成大颗粒沉降下来，加速净水过程，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水的成分特点（自来水经沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含可溶性杂质，属于混合物；纯净物为蒸馏水）解答；
B、根据活性炭吸附性的结构原因（疏松多孔的结构使其具有较大的吸附面积，能吸附色素、异味）解答；
C、根据自来水消毒的目的（杀灭水中的细菌、病毒，防止饮用水传播疾病）解答；
D、根据絮凝剂的净水原理（溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，使杂质聚沉，加速沉降）解答。
15．（2026九上·雷州期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大该粒子符号可能为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】某离子的核外电子总数比其质子数大，说明该离子为阴离子（阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数；阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数）。
A、K+是阳离子，核外电子数比质子数小，与题干条件矛盾，选项A排除；
B、Cl-是阴离子，Cl原子的质子数为17，Cl-的核外电子数为18，最外层电子数为8；质子数（17）比最外层电子数（8）大9，符合题干条件，选项B正确；
C、S原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成S2-，并非S-，离子符号书写错误，选项C排除；
D、Ca原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成Ca2+，并非Ca+，离子符号书写错误，且Ca2+是阳离子，核外电子数比质子数小，选项D排除。
故答案为：B。
【分析】A、根据阳离子的核外电子数与质子数的关系（阳离子核外电子数＜质子数，与题干“核外电子总数比质子数大”矛盾）解答；
B、根据阴离子的判断（核外电子数＞质子数）、Cl-的核外电子排布（最外层8电子稳定结构）、质子数与最外层电子数的差值计算（17-8=9）解答；
C、根据离子符号的书写规则（S原子得2个电子，带2个单位负电荷，离子符号为S2-，S-书写错误）解答；
D、根据离子符号的书写规则（Ca原子失2个电子，带2个单位正电荷，离子符号为Ca2+，Ca+书写错误）及阳离子的核外电子数特点（核外电子数＜质子数）解答。
二、非选择题
16．（2026九上·雷州期末）水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由　 　填离子符号和构成的。
（2）结合如图的电解水简易装置回答问题：
写出电解水的反应文字表达式：　 　；
是电源的　 　填“正”或“负”极；
检验试管中产生的气体常用　 　；
为增强水的导电性，常在水中加入少许。中硫元素的化合价是　 　。
【答案】（1）
（2）水氢气氧气；负；带火星的木条；+6
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成；
（2）①电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；
②电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中气体体积大于试管2，试管1为H2，因此与试管1相连的a是电源的负极；
③试管2中产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验常用带火星的木条（木条复燃则为O2）；
④在Na2SO4中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此S的化合价为+6。
【分析】（1）根据离子化合物的构成（NaCl由Na+和Cl-构成）及离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后，1省略）解答；
（2）①根据电解水的反应原理及文字表达式的书写要求（反应物、生成物、反应条件书写完整）解答，易错点为漏写反应条件“通电”；
②根据电解水实验的核心规律（“正氧负氢，氢二氧一”，体积大的气体为H2，对应电源负极）解答；
③根据O2的检验方法（利用助燃性，带火星木条复燃为O2的特征现象）解答，区分“检验”和“验满”；
④根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为0，结合常见元素固定化合价计算未知化合价）解答，易错点为忘记乘原子个数。
17．（2026九上·雷州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表元素周期表的部分内容回答有关问题：
族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
3
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
（1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：　 　。
（2）第周期第Ⅵ元素是　 　填名称，其离子符号是　 　。
（3）第号元素与第号元素组成的化合物是　 　填化学式，构成该物质的微粒是　 　选填“分子”、“原子”或“离子”。
（4）锂和钠的化学性质相似，原因是　 　。
（5）第号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）氮的元素符号是或氮的相对原子量为等，合理即可
（2）硫硫元素；
（3）；离子
（4）最外层电子数相同
（5）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从氮元素的周期表单元格可获取信息：氮的元素符号为N（或原子序数为7、相对原子质量为14.01，合理即可）；
（2）第3周期第ⅥA族的元素是硫；S原子最外层6个电子，易得到2个电子形成S2-，离子符号为S2-；
（3）第12号元素为Mg（+2价），第17号元素为Cl（-1价），根据化合价代数和为0，组成化合物的化学式为MgCl2；该物质是离子化合物，构成微粒为离子；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，锂和钠的原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似；
（5）HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息解读（左上角=原子序数，中间=元素符号，下方=相对原子质量）解答，答案不唯一；
（2）根据元素周期表的周期或族分布（横行=周期，纵列=族）找对应元素，再根据离子符号书写（S得2个电子，标2-）解答，易错点为漏写数字2；
（3）根据周期表找元素化合价（Mg+2、Cl-1）、化学式书写（正价在前、负价在后，交叉法）、离子化合物的构成（金属+非金属组成的化合物由离子构成）解答；
（4）根据元素化学性质的决定因素（原子最外层电子数相同，化学性质相似）解答，为核心考点；
（5）根据化学方程式的书写步骤（写反应物或生成物、配平、标气体符号）解答，易错点为未配平、漏标SiF4的↑。
18．（2026九上·雷州期末）空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定实验装置如下图所示
（1）实验现象：红磷燃烧，产生大量的　 　；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的　 　。
（2）实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为：　 　。集气瓶中的　 　被消耗了，压强　 　，水流入集气瓶；
（3）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的　 　，剩下气体具有化学性质　 　。
【答案】（1）大量白烟，放热；
（2）；氧气；减小
（3）；不燃烧、也不支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出热量；打开弹簧夹后，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1或5；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；实验原理：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将水压入集气瓶；
（3）实验结论：空气中O2的体积约占空气总体积的1/5；剩下的气体主要为N2，说明N2具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质。
【分析】（1）根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟、放热，注意“烟”是固体小颗粒，P2O5为固体）及红磷测氧气体积的现象解答，易错点为将“白烟”写为“白雾”；
（2）根据红磷燃烧的化学方程式书写（配平、标点燃条件）、实验的压强变化原理（消耗O2→气体减少→压强减小）解答，易错点为化学方程式未配平；
（3）根据实验现象推导结论（水的体积=消耗O2体积）、N2化学性质的推导（不燃烧、不支持燃烧，难溶于水）解答，为该实验的核心结论。
19．（2026九上·雷州期末）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有的仪器名称：　 　；　 　。
（2）写出用装置制取氧气的一个化学方程式　 　；装置中试管口略向下倾斜的目的是　 　。
（3）某同学用装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能是以下原因造成（　　）。填字母序号
A．集气瓶口未盖玻璃片；
B．导管未伸到集气瓶的底部；
C．原来集气瓶里的空气没有排完；
D．结束时间过快
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中　 　和　 　来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）或；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）A；B；C；D
（4）；或；将燃着的木条放在集气瓶口或装置的口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途，图中标号①的仪器是长颈漏斗，常用于固液不加热型装置中添加液体药品；标号②的仪器是集气瓶，常用于收集、储存少量气体。
（2）装置A为固体加热型，试管口有棉花则为加热KMnO4制O2，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（无棉花则为2KClO32KCl+3O2↑）；试管口略向下倾斜的目的：防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（3）D装置为向上排空气法收集气体的装置，逐一分析选项：
A、集气瓶口未盖玻璃片，会导致外界空气进入集气瓶，使收集的氧气中混入空气，造成氧气不纯，该选项符合题意；
B、导管未伸到集气瓶的底部，无法将集气瓶底部的空气完全排出，残留的空气会混入收集的氧气中，造成氧气不纯，该选项符合题意；
C、原来集气瓶里的空气没有排完，直接收集氧气，会导致收集的氧气中混有原有空气，造成氧气不纯，该选项符合题意；
D、结束时间过快，未等装置内的空气完全排出就停止收集，会导致集气瓶内残留空气，造成氧气不纯，该选项符合题意。
因此ABCD四个选项均会导致收集的氧气不纯。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体石灰石和液体稀盐酸，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此发生装置选用B；二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此收集装置可选用D，也可选用F。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若使用F装置则将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】
（1）根据常见化学实验仪器的识别与用途解答，需注意区分长颈漏斗与分液漏斗，长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞可控制液体滴加速度；集气瓶是实验室收集气体的核心仪器。
（2）根据实验室制取氧气的反应原理、固体加热装置的操作规范解答。固体加热型发生装置可用于加热高锰酸钾或者加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；给固体加热时试管口略向下倾斜，是初中化学固体加热实验的核心安全操作，目的是防止冷凝水回流炸裂试管。
（3）根据向上排空气法收集气体的操作要点与误差分析解答。向上排空气法收集气体时，需保证导管伸到集气瓶底部、集气瓶内原有空气完全排出、避免外界空气进入，否则都会导致收集的气体纯度不足，本题四个选项的操作均会引入空气，造成氧气不纯。
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应原理、气体性质选择装置，结合二氧化碳的化学性质进行验满。发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件，固液不加热型反应选B装置；收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，二氧化碳密度大于空气、能溶于水且与水反应，因此选向上排空气法；利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质，用燃着的木条进行验满。
20．（2026九上·雷州期末）学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
（1）利用上图仪器、药品按照正确操作步骤，即可获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为　 　　 　　 　填字母序号。
A.在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；
B.缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中；
C.将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；
（2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是　 　，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起　 　。
（3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的　 　填仪器名称。
（4）上述反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；A；B
（2）操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比；催化作用
（3）集气瓶
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）用过氧化氢制O2的正确操作顺序：C→A→B（检查气密性→加药品→推动注射器反应）；
（2）点滴板实验的优点：操作简便，节约药品，现象明显，便于对比；氧化铁能改变过氧化氢分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，起催化作用；
（3）塑料袋用于收集O2，可代替实验室的集气瓶；
（4）过氧化氢在MnO2催化下分解生成水和O2，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据实验室制取气体的基本操作步骤（查气密性→加药品→开始反应）解答，气密性检查为实验第一步；
（2）根据点滴板的实验优点（凹槽容积小，试剂用量少，便于对比）、催化剂的定义（改变反应速率，反应前后质量或化学性质不变，起催化作用）解答，注意“催化作用”的规范表述；
（3）根据实验仪器的用途（集气瓶用于收集气体，塑料袋可替代）解答；
（4）根据过氧化氢分解的化学方程式书写（配平、标催化剂、气体符号）解答，易错点为漏标MnO2、↑。
21．（2026九上·雷州期末）硅是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为．
（1）若某次实验测得反映前后固体总质量与反映时间关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。
（2）若生产硅，则产生计算理论上需要二氧化硅的质量。
【答案】（1）14
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，固体质量差=生成CO的质量，因此CO的质量为：84g-70g=14g；
（2）设理论上需要SiO2的质量为x。
SiO2+2CSi+2CO↑
60 28
x 5.6g
x=12g
答：理论上需要SiO2的质量为12g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法应用（该反应只有CO为气体，固体质量减少量=生成CO的质量）解答，为无方程式计算的核心方法；
（2）根据化学方程式的计算步骤（设未知量→写配平方程式→标相对分子质量或已知量或未知量→列比例式→求解→写答）解答，核心是准确计算SiO2和Si的相对分子质量，易错点为比例式列写颠倒、相对分子质量计算错误。
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