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12.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以Li℃形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工
作原理如图所示。
含锂
废弃物
电
Li[Fe(CN)]
子交换膜
I
离子交换膜
离子交换膜
电极b
Li,[Fe(CN)]
储液罐
下列说法错误的是(
A.膜虹，膜山，膜皿，分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜
B.电极a附近溶液的pH变大
C.Li3[Fe(CN)6的铁为+3价
D.若海水用NaC1溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,.理论上可回收2 mol LiC1
13.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹
角均为90°。该化合物可由CIF3和AsCl反应得到：2CIF3+2AsCl=2C2+[AsC4][AsFJ。
OAs
.F
oCl
a pm
a pm
下列说法错误的是(
A.基态As原子的价电子排布式为4s24p
B.晶体中阳离子的空间结构为正四面体
C.
该晶体密度为
12×10gcm
'c
D.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2
14.弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一HA(aq),平衡常数为Ka。25C时，
向VmL0.1mol/LHA环己烷溶液中加入/mL水进行萃取，用NaOH(s)或HC(g)调节水溶液pH。
测得水溶液中cHA)、c(HA)、c(A2)环己烷中HA的浓度c环已烷(H2A)与水相萃取率a
a=1.C环E烷(H,A)7
随pH的变化关系如图
0.1 mol.L!
0.10
100
已知：①H2A在环己烷中不电离
②忽略体积变化
①
80
下列说法错误的是()
④
60
交点N
40
A.②代表水相萃取率的变化关系
是
②
.02
20
B.Ka=0.25
0.00
0
C.当pH=5.6时，体系中ce(H2A>cH2A)>c(A2)
5
6
10
D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变
PH
化学第4页共8页
(2)待C中逸出H,较为纯净后，
(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。实验
结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为
其中洗涤晶体用无水乙醇，其作用是
③)利用分光光度法进行纯度测定。溶液中℉e与邻二氮菲(
用L表示)生成的橘黄色稳
定配离子[FL]会吸收特定波长的光，吸光度A与[FeL,了的浓度呈正比，即A=kc([FeL,])）,k
为常数（本实验中Fe+、L及杂质的吸光度近似为0）。
1测定标准溶液的吸光度
取2.00mLc(Fe2+)=6.0×102mol·L的溶液，加入不同体积浓度均为6.0×102mol·L1的L溶
液，充分反应后加水定容至25.00mL,得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
L溶液的体积mL
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
8.00
10.00
A
0.24
0.36
0.48
0.60
0.72
0.72
0.72
此过程中除容量瓶外还需用到的仪器有
(填字母)
A.圆底烧瓶
B.玻璃棒
C.分液漏斗
D.球形干燥管
E.电子天平
F.聚四氟乙烯活塞的滴定管
G.胶头滴管，
ⅱ测定样品溶液的吸光度
取1.20g(NH4),Fe(SO4)2·6H2O样品，溶于水配成100mL溶液。取2.50mL溶液，加入足量L溶
液，充分反应后加水定容至25.00mL,测得其吸光度A为0.45。（忽略实验过程中Fe2+可能被氧化）
①实验过程需要控制pH在5~6之间，原因为.
②样品的纯度为
%(保留三位有效数字)。
17.(15分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰·碳中和”
是我国社会发展重大战略之一。
信息1：CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
LCH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H,=+247kJ-mor1
II.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H,O(g)AH2
(1)在T℃、1L容器中充入0.1molC02和0.1molH2,若只发生反应，吸收2kJ能量，若TC、
1L容器中充入0.1molC0和0.1molH2O(g),若只发生反应L,放出2.12kJ能量，则反应I的
△H2=
kJmol'。
(2)有利于提高C02平衡转化率的条件是
A.低温低压
B.低温高压
C.高温低压
D.高温高压
(3)CH,还原能力(R)可衡量CO,转化效率，R=△n(CO2)/△n(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的
量变化之比)。
化学第6页共8页(4)b
反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ
(5)80%
800
18.(15分，除标注外，每空2分)
(1)羰基、酯基
(2)氯气、光照
(3)邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）
(4)取代反应(1分)
CHO
(5)CH;COCH:COOCH:CH:+CI
H
CH:+H2O
COOCH.CH:
(6)(CH3)2C(CI)C(CH3)2(CHO)(CH3)2C(CI)COCH(CH3)2
OH
湘，S04
0,H
COOH
(7
a→
COOH
湘80，A
COOCHs
醇钠
COOC2Hs
HO
C00CH(每步1分，共4分)

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