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专题：常见的化合物-2026年浙江省中考科学专项提优
一、选择题
1．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：质子数相同的一类原子属于同种元素
B．科学思维：饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定会减小
C．科学探究与实践：取一根毛衣线头点燃，可以通过气味判断是不是天然纤维
D．科学态度与责任：不合理使用化肥会造成污染，所以应有针对性、均衡适度地施用化肥
2．变化是自然界普遍存在的一种现象。下列属于化学变化的是（ ）
A．温度升高后石蜡熔化 B．氯化钠固体在水中溶解
C．将小纸张折成纸飞机 D．紫色石蕊遇碱液变蓝色
3．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　）
A．盐酸、硫酸、硝酸
B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
4．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
5．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（ ）

A．取固体药品 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．称量氢氧化钠固体
6．小明为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
7．下列结构与功能不相符的是（　　）
选项 结构 功能
A 小肠内表面有许多绒毛 有利于增加消化和吸收的面积
B 毛细血管极薄极细，只容红细胞排成单行通过 便于血液与组织细胞进行物质交换
C 稀盐酸和稀硫酸都含有H+ 可以使紫色石蕊试液变红
D 定滑轮实质是等臂杠杆 改变力的方向
8．建构模型是科学的一种重要思维方式，下列属于采用建构模型来认识事物的是（ ）
A．用带火星木条复燃推测有氧气产生
B．用大小形状不同的小球组合表示分子结构
C．用土块加水产生气泡表明土壤中存在空气
D．用水结晶显示氢氧化钡和氯化铵反应吸热
9．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
D．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
10．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验（已知：焰色试验为黄色说明试样含有钠元素）：
下列说法正确的是（　　）
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
D．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
11．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同
13．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
14．钴（Co）的金属活动性比铁弱，钴的化合物相关性质如下表。下列推测合理的是（　　）
物质 CoO
溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从溶液中置换出Zn
B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液
C．能使酚酞试液变红
D．与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
15．如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与 反应
C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有
二、填空题
16．公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。
(1)硝酸银与氯化钠的反应属于_________反应（填基本反应类型）。
(2)图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是________（填写离子符号）
17．金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥至关重要。
(1)佛手适宜的土壤pH范围为5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH值为5.0。为了改良土壤，可以向土壤中施加适量的______；
A．烧碱 B．草木灰 C．熟石灰 D．食盐
(2)在佛手的生长过程中，发现植株叶片发黄，可施加______肥进行改善。
18．图1是某兴趣小组设计的一个“彩灯游戏”，要求在“电源开关”处填入一种物质，若能与灯笼上对应的物质发生反应，灯笼即可亮起。
(1)若必须保证B灯亮起，电源开关处填入的金属单质可以是以下的（　　）
A． B．Hg C．Zn D．Au
(2)要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，请从氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中选择符合条件的一种物质，并写出其与灯笼B物质反应的化学反应方程式_________。
(3)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。
19．自然界中的物质是在不断循环变化的。如图是生物圈中的氮循环，请回答：
(1)豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转变为氮肥，下列属于氮肥对植物的作用是（　　）
A．使茎叶生长茂盛，叶色浓绿
B．促进花果实提前成熟，籽粒饱满
C．使植物生长健壮，茎秆粗硬
(2)氮气经常作为食品、灯泡的填充气体是利用了它的________（填“物理性质”或“化学性质”）。
(3)科技人员找到了一些解决NO排放的方法，在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分，该反应的化学方程式为________。
三、探究题
20．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
(1)观察到烧杯中溶液由 ___________ 色变为无色，证明二者发生反应。
(2)下列说法中正确的是 ___________ (填字母)。
A．b点时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma
D．将NaOH溶液换成相应浓度的Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
(3)实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
①首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是I和___________ (从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
②随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下试剂中的___________ (填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
21．某化学实验小组为了测定某一混有O2的N2气体的纯度，将m克该样品气体通过足量红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑，反应后称得铜丝网的质量增加了m1克，从而测得了N2的纯度。
(1)该样品气体中N2的质量分数为___________(用m、m1表示)。
(2)该小组又对如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网展开了研究，制定了下列方案：
请根据以上方案回答：
①乙方案中加入的B溶液可能是___________ ；
②两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是___________ ；
③若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量___________ (填“<”、“>”或“=”)铜丝网b的质量。
22．实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
【发现问题】实验中要检验生成的气体是二氧化碳，将反应后的气体通入石灰水中，有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象。
(1)对产生该现象的原因进行探究后发现，用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳时，生成的二氧化碳中会含有氯化氢气体，将气体通入石灰水时，氯化氢溶于水形成盐酸，会将二氧化碳和石灰水反应生成的碳酸钙沉淀溶解，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)【实验改进】用不会挥发的稀硫酸替换稀盐酸。
但实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，原因是___________会阻碍反应的进一步进行。
(3)某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量 CO2(反应物为稀硫酸和石灰石)。(注：硫酸钙能溶于铵盐溶液)
①如图所示稀硫酸和石灰石反应的实验中，在稀硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热的两个操作，其目的都是___________。
②改进实验是为了得到更好的实验效果。如果将产生的气体通入___________，无白色沉淀生成，可证明此方案符合改进的出发点。
23．小苏打（）和食盐（）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由和中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】该白色固体由和两种物质组成。
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_________（填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”）。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中的质量分数
为了测定该样品中的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用与稀硫酸反应产生，通过测定生成的质量，计算样品中的质量分数。
(2)小吕用以上装置完成本实验，装置的连接顺序是_____________→C（填装置的字母编号，装置不重复使用）
(3)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_______________。
四、解答题
24．小温利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书：
①把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。
②将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。
③将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。
(1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①②。反应①的基本反应类型为_______。
(2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止糊状物与空气中的反应，请写出化学方程式_______。（写出一个即可）
(3)用一定浓度的氢氧化钠溶液并加入食盐、硫酸铜等物质可以代替皮蛋粉制作皮蛋。小温称取17.5克氢氧化钠固体，溶于482.5克水中，此溶液的pH值约为_______。（不同浓度氢氧化钠溶液的pH值如下表所示）
氢氧化钠溶液的pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00
氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
《专题：常见的化合物-2026年浙江省中考科学专项提优》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C D C B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D D D
1．B
【详解】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数相同的一类原子属于同种元素，该选项说法正确，不符合题意。
B、饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定会减小。例如，恒温蒸发饱和溶液中的溶剂，会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；只有当改变温度使晶体析出，且溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数才会减小，该选项说法错误，符合题意。
C、天然纤维主要包括棉、麻、丝、毛等，它们燃烧时会产生不同的气味。例如，棉麻燃烧时有烧纸的气味，羊毛、蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味；而合成纤维燃烧时气味与天然纤维不同。所以取一根毛衣线头点燃，可以通过气味判断是不是天然纤维，该选项说法正确，不符合题意。
D、不合理使用化肥会造成土壤污染、水体污染等环境问题，所以应有针对性、均衡适度地施用化肥，以减少对环境的负面影响，体现了科学态度与责任，该选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，该项错误；
B、氯化钠固体溶解在水中，只是氯化钠分散到水中，没有生成新物质，属于物理变化，该项错误；
C、纸张折成纸飞机只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该项错误；
D、紫色石蕊遇碱变蓝，是石蕊和碱发生反应生成了新的有色物质，有新物质生成，属于化学变化，该项正确；
故选D。
3．B
【详解】A．盐酸、硫酸、硝酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，A不符合题意；
B．盐酸显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，用紫色石蕊试液可以区分三种溶液，B符合题意；
C．氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液都显中性，都不能使紫色石蕊试液变色，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，D不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】花岗岩中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故选C。
5．C
【详解】A．取用试剂，瓶塞要倒放，图示操作错误，故A不符合题意；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，图示操作错误，故B不符合题意；
C．测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，图示操作正确，故C符合题意；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，图示操作错误，故D不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A．若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意；
B．若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，因此滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意；
C．若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意；
D．若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，银的金属活动性比锌和铜都弱，则银不参与其他反应，故滤渣为银；甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，氯化银难溶于水，与滤渣为纯净物不符，故乙试管中一定不含硝酸银，所以混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A．小肠内表面有许多皱襞和小肠绒毛，大大增加了消化和吸收的面积，A不符合题意。
B．毛细血管壁非常薄，只由一层上皮细胞构成；管腔很小，只允许红细胞呈单行通过；数量多，分布广，毛细血管的这些特点，便于血液与组织细胞充分地进行物质交换，B不符合题意。
C．稀盐酸和稀硫酸都含有H+，属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性，而该选项描述的是酸的通性这一性质，并非结构与功能的对应关系，C符合题意。
D．定滑轮的实质是等臂杠杆，使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向，D不符合题意。
8．B
【详解】A、带火星的木条复燃，说明有氧气生成，是采用实验的方法来认识事物，不符合题意；
B、用大小形状不同的小球组合表示分子结构，是采用建构模型来认识事物，符合题意；
C、用土块加水产生气泡表明土壤中存在空气，是采用实验的方法来认识事物，不符合题意；
D、用水结晶显示氢氧化钡和氯化铵反应吸热，是采用实验的方法来认识事物，不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液显红色；d点溶液的pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故现象说法正确；
C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故选项说法错误。
故选D。
10．B
【分析】 固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，而不含，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-。
【详解】A、该混合物可能是K2CO3和NaCl,因不能确定是否含K+，故A不选；
B、由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；
C、不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故C不选；
D、不含，则不可能含Na2SO4，故D不选。
故选B。
11．D
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到目的；
B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，故实验方案不能达到目的；
C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，故实验方案不能达到目的；
D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，故实验方案能达到目的。
故选D。
12．C
【分析】① 稀硫酸滴入紫色石蕊：石蕊变红（酸使指示剂变色）
② 稀硫酸 + 氢氧化钠：（中和反应，复分解反应）
③ 稀硫酸 + 碳酸钠：（复分解反应，生成气体）
④ 稀硫酸 + 铁锈（）：（复分解反应，溶液变黄）
⑤ 稀硫酸 + 铁片：（置换反应，生成气体，溶液变浅绿）
【详解】A、③生成，⑤生成，气体种类不同，不符合题意；
B、④生成，溶液为黄色；⑤生成，溶液为浅绿色，变色现象不同，不符合题意；
C、紫色石蕊遇酸变红，实验①中石蕊变红，说明稀硫酸呈酸性，符合题意；
D、②③④为复分解反应，⑤为置换反应，反应类型不同，不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故说法错误；
B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法错误；
C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故说法错误；
D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故说法正确。
故选D。
14．D
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，比锌弱，所以Co不能从ZnCl2溶液中置换出Zn，该选项说法不正确；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和水，CoCl2易溶于水，水溶液呈粉红色，该选项说法不正确；
C、Co（OH）2难溶于水，不能使酚酞试液变红，该选项说法不正确；
D、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，CoCO3能与盐酸反应生成CoCl2、水和二氧化碳，CoCl2易溶于水，水溶液呈粉红色，该选项说法正确。
故选D。
15．D
【详解】A、Ⅱ中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，该选项说法正确；
B、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收，导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明氢氧化钠能与CO2反应，该选项说法正确；
C、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液，该选项说法正确；
D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，该选项说法不正确。
故选D。
16．(1)复分解
(2)Na+
【详解】（1）硝酸银（AgNO3）与氯化钠（NaCl）发生反应，化学方程式为
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，根据基本反应类型的定义，这种反应属于复分解反应。
（2）由反应可知，反应前溶液中的离子有Ag+、NO-3、Na+、Cl-，反应后溶液中的离子有Na+和NO-3。因为“□”在反应前后都存在于溶液中，所以“□”表示的是钠离子，离子符号为Na+
17．(1)BC
(2)氮/N
【详解】（1）A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良土壤，否则会对土壤和植物造成严重伤害，不符合题意。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能使土壤 pH 升高，符合题意。
C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，价格相对低廉，腐蚀性相对较弱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而提高土壤的 pH 值，适合用于改良酸性土壤，符合题意。
D、食盐的水溶液呈中性，不能改变土壤的酸性，无法起到改良土壤的作用，不符合题意。
故选BC。
（2）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，在佛手的生长过程中，发现植株叶片发黄，可施加氮（N）肥进行改善。
18．(1)C
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)乙
【详解】（1）若必须保证B灯亮起，则电源开关处填入的金属单质可以与稀硫酸发生反应，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，、Hg、Au在氢后，而Zn在氢前，则四种金属中只有Zn可与稀硫酸发生反应，C正确。
（2）要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，则“电源开关”处填入的物质能与稀硫酸、氯化亚铁发生反应，不能与二氧化碳发生反应，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的碳酸钠符合该条件，碳酸钠与灯笼B物质反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，CO2含有两种元素，则表示CO2的是乙。
19．(1)A
(2)化学性质
(3)
【详解】（1）A、氮肥能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，正确。
B、磷肥能促进作物生长，促使作物穗粒增多，籽粒饱满，该 选项不符合氮肥作用，错误。
C、钾肥能使植物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，该 选项不符合氮肥作用，错误。
故选 A。
（2）氮气经常作为食品、灯泡的填充气体，是因为氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，从而起到保护食品、灯泡内灯丝等的作用，利用的是它的化学性质。
（3）CO 跟 NO 反应转化为空气中的两种成分，根据质量守恒定律和空气的成分可知，这两种成分分别是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
20．(1)红
(2)ABD
(3) Ⅲ D
【详解】（1）烧杯中是滴入酚酞的NaOH溶液，NaOH溶液呈碱性，能使酚试液变红，当滴加稀盐酸发生反应HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O，NaOH被消耗，溶液碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，所以溶液由红色变为无色，证明二者发生反应；
（2）A、b点电导率最低，此时溶液中离子浓度最小，说明NaOH和HCl恰好完全反应，生成NaCl和H2O，离子浓度达到最低值，故说法正确；
B、ab段发生反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，H+和OH﹣结合成H2O，溶液中离子浓度减少，电导率与离子浓度成正比，所以电导率下降，故说法正确；
C、a到b的过程中反应持续进行，NaCl质量不断增加；b到c的过程中不再发生反应，NaCl质量不变，所以mc＝mb＞ma，故说法错误；
D：将NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，发生反应2HCl+Ba（OH）2＝ BaCl2+2H2O，H+和OH﹣结合成\H2O，，离子浓度先减小，恰好完全反应后继续加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，电导率变化趋势和原实验类似，故说法正确；
故选ABD；
（3）①因为反应后溶液是无色的，而酚酞遇碱性溶液会变红，所以溶液中不能有过量的\NaOH（即不能是Ⅱ的情况）。因此溶液溶质成分的组成情况可能是Ⅰ（恰好完全反应）和Ⅲ（盐酸过量）；
②A、氢氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
B、锌粒和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
C、碳酸钠和盐酸反应，产生气泡，能鉴别是否有盐酸过量；故说法正确；
D、硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成白色沉淀，无法区分溶质是氯化钠还是氯化钠和HCl的混合物，不能鉴别；故说法错误；
故选D。
21．(1)
(2) 稀硫酸 未对尾气进行处理 ＞
【详解】（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜网增加的质量为其中所含氧气的质量，则在混合气体中，所含氧气的质量为m1克，则氮气的质量分数为：；
（2）①铜丝网表面的黑色固体是氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，乙方案中加入的B溶液可能是稀硫酸；
②两种方案相比较，CO有毒，直接排放到空气中会污染环境，甲方案中未对尾气进行处理；
③在甲方案中，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而在乙方案中，氧化铜被反应掉，进入溶液，则回收的铜丝网a的质量＞铜丝网b的质量。
22．(1)
(2)稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面
(3) 增大硫酸钙在溶液中的溶解能力 加有稀硝酸的硝酸银溶液
【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面会阻碍反应的进一步进行；
（3）①在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
②如果含有氯化氢气体溶于水，会形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以将气体通入加有稀硝酸的硝酸银溶液中如果没有白色沉淀，说明不含有氯化氢气体，可证明此方案符合改进出发点。
23．(1)稀硝酸
(2)A→D→B→E
(3)将D中反应生成的CO2 全部排入E装置，使其被碱石灰完全吸收，减小实验误差
【详解】（1）实验需要通过加硝酸银生成白色沉淀，检验原固体中是否含Cl ，证明NaCl存在：若加稀盐酸会引入Cl ，干扰原NaCl的检验；若加稀硫酸，硫酸根会和硝酸银反应生成微溶的硫酸银沉淀，干扰Cl 检验，因此只能选择稀硝酸。
（2）实验需要测定反应生成CO2 的质量，要先排除空气中CO2 和水蒸气的干扰。通入空气先经过A，氢氧化钠溶液除去空气中本身含有的CO2，除杂后的空气进入D，带动D中反应生成的CO2，再经B，浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，生成的CO2 被E中碱石灰吸收，通过称量E的增重得到CO2 质量，最后接C，防止空气中的CO2 和水蒸气进入E造成误差。因此连接顺序为A→D→B→E→C。
（3）反应结束后，装置D中会残留部分生成的CO2 ，无法被吸收测量，再次通入空气可以把所有生成的CO2 全部赶入E中被吸收，保证CO2 质量测定准确，让实验结果更准确。
24．(1)化合反应
(2)Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O /2NaOH+CO2 =Na2 CO3 +H2 O
(3)13.94
【详解】（1）反应①CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特点，所以基本反应类型为化合反应。
（2）糊状物中含有氢氧化钙和氢氧化钠，它们都能与二氧化碳反应。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。
（3）首先计算氢氧化钠溶液的质量分数，溶液质量为氢氧化钠质量与水质量之和，即17.5g+482.5g=500g。
则氢氧化钠质量分数为。
由表中数据可知，当氢氧化钠质量分数为3.5%时，溶液的pH约为13.94。
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