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湖北襄阳市第五中学等校2025-2026学年高二下学期3月月考 化学试卷
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．违反了泡利原理
B．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数)
C．轨道相互垂直，且能量各不相等
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
二、多选题
2．下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．中子数为20的氯原子：
C．NaCl晶胞：
D．基态Br的简化电子排布式：
三、单选题
3．下列有关微粒性质的比较，说法错误的是
A．离子半径： B．离子键百分数：NaCl>NaI
C．第一电离能：P4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是
A．乙胺的电子式：
B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化
C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键
D．乙胺可与盐酸发生反应，生成
5．下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．干冰的密度比冰大，与干冰分子为密堆积，而冰中水分子为非密堆积有关
B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子
C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生
D．P原子间难形成三键而N原子间可以，因为P原子半径较大，难形成稳定键
6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：XY>Q
C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区
7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
C．简单氢化物的沸点：YD．R的最高价氧化物的水化物是弱电解质
8．水解机理示意图如下。
(1)
(2)
结合以上机理，下列说法错误的是
A．可作为缓释长效消毒剂
B．推测比难发生水解
C．推测的水解产物为和HCl
D．分子中N原子的电子云密度比中的大，故比易水解
9．钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．Mo位于第5周期B族
B．基态Mo原子核外共有5个d电子
C．和化学性质几乎相同
D．的相对原子质量为95.96
10．下列事实的解释错误的是
事实 解释
A 的熔点比的低 的离子键更强
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 用“杯酚”可将分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
D 碘在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”规律
A．A B．B C．C D．D
11．工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入，可实现的再利用。已知可看作是中的一个O被S替代的产物，中的两个被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是
A．的空间结构为四面体形
B．中与N均采用杂化
C．的2个S原子中，能做的配位原子的是端基S原子
D．理论上参加反应的
12．锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b的坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8
D．该晶体的密度为
13．某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是
A．该部分晶体结构为晶胞的
B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm
C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6
D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6
14．I2晶胞是长方体，边长分别为acm、bcm、ccm且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是
A．晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5)
B．每个分子周围与其最近且距离相等的有12个
C．将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标均不变
D．1个晶胞中含有8个碘原子
15．“物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系错误的是
物质结构或性质 物质用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 用作润滑剂
B 属于共价晶体，熔点高 用于生产光导纤维
C 烷基磺酸根离子既有亲水基又有疏水基 用作表面活性剂
D 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
四、填空题
16．回答下列有关问题：
(1)基态N原子的价层电子排布式为___________，N位于元素周期表的___________区。
(2)基态O原子的核外有___________个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是___________形。
(3)电负性：N___________O，第一电离能：N___________O(填“<”或“>”)。
(4)绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图。
的空间结构为___________。绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中不存在的化学键为___________(填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键
(5)组氨酸()的咪唑基能与形成配合物，促进铁的吸收，可用于防治贫血。
①羧基中C-O和C=O之间的键角___________(填“大于”或“小于”)氨基中N-H之间的键角，原因为___________。
②已知苯环中的大键可用表示，则组氨酸中咪唑基(圈中的部分)的大键为___________。
五、解答题
17．某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。
I．配制溶液
(1)配制溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________g。
Ⅱ．制备溶液
(2)的配位键中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，中键的数目为___________(阿伏加德罗常数为)。
(3)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为：___________。
(4)实验i中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应。
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
①提出猜想
猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想b：引入可明显促进铜氨配离子的生成。
②实验验证
为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ、iv。
序号 操作 现象
iii 将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量6 mol/L的氨水 蓝色沉淀不溶解
iv 滴加过量的___________mol/L氨水，再加入少量固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
③实验结论：猜想b成立。
④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么促进的生成：___________。
Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体
(5)向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入___________(填序号)，析出晶体。
①乙醇 ②水 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
18．工业上以天然锆英石(主要成分为，含有等杂质)为原料生产的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为；
②煅烧后固体主要成分为和；
③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图。
(1)Zr的价电子排布式为，则Zr在周期表的位置为___________。
(2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为___________。
(3)“调pH”后，废液中，则废液中为___________mol/L。(已知：25℃时，)
(4)“高温氯化时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
(5)的沸点远高于的原因可能是___________。
(6)“还原”的主要目的是___________。
(7)下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为为阿伏加德罗常数的值。
则该氧化物的化学式为___________，p点和q点之间的距离为___________，晶体中Zr的配位数为___________。
19．氨硼烷()稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。
(1)以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________。
A． B．
C． D．
(2)比较H-N-H键角：中的比中的___________。
A．大 B．小 C．相等 D．不能确定
(3)中所含化学键的类型有___________(不定项)
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键
(4)下列反应属于路易斯酸碱中和的是___________(不定项)
A． B．
C． D．
(5)水解会产生两种气体(其中一种为碱性气体)和，写出此反应的化学方程式：___________。
(6)热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下晶体结构。
①h-BN和c-BN中B原子的杂化方式分别为___________。
②比较硬度：h-BN___________c-BN(填“<”或“=”)。
③c-BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为___________。(B和N的相对原子质量分别为11和14)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C AB C A B A C D C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D D B
16．(1) 2s22p3 p
(2) 2 哑铃形
(3) ＜ ＞
(4) 正四面体 6 E
(5) 大于 羧基中碳原子为sp2杂化，氨基中原子为sp3杂化
17．(1)
(2)
(3)
(4) 6 与结合生成，降低，平衡正向移动
(5)
18．(1)第五周期第ⅣB族
(2)
(3)
(4)
(5)为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此沸点远高于
(6)把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度
(7) ZrO2 pm 4
19．(1)D
(2)B
(3)AC
(4)BC
(5)
(6) 、 <

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