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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 40 讲 物质的转化
1．（2025 扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A．FeFeSO4 B．NH4HCO3NH3
C．H2H2O D．CuOCu（OH）2
2．如图是三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及变化规律，判断下列选项错误的是（　　）
A．①②可通过一步转化实现
B．实现④转化，可加入稀硫酸
C．实现⑤转化，可加入生石灰
D．实现⑥转化，只能加入稀盐酸
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液 B．SSO2Na2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl2溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
4．（2025 黑龙江）下列物质间的转换关系，能一步实现的是（　　）
A．C→CO→CaCO3 B．KCl→KNO3→K2SO4
C．H2O2→H2O→O2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4
5．自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（　　）
A．三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．三大循环过程中元素守恒，且元素化合价不变
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
6．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
7．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
8．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）
A．实现①转化，可加入氧化铜 B．实现②转化，可通入CO2
C．实现③转化，可加入稀盐酸 D．能一步实现转化的是④
9．（2025 天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．（2025 日照）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是（　　）
A．X是CO2
B．转化过程中催化剂的质量减少
C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
D．过程Ⅰ中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1：1
12．关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①一定是氢气在氧气中燃烧
B．反应②在电解时，负极产生氧气
C．反应③过程中一定会观察到溶液变黄
D．反应④可用于食品防潮
13．如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④反应物中的盐可以为Na2CO3或Na2SO4
D．①～⑤中涉及的基本反应类型有4种
14．春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①﹣⑤分别是H2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　）
A．①与HCl反应后的溶液呈蓝色
B．②一定是CuO
C．④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl﹣
D．⑤的浓溶液具有挥发性
15．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
16．（2025 无锡）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3
B．2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应属于置换反应
C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸
D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al
17．海水淡化后产生的浓盐水中含有大量的氯化镁，可用于制备金属镁，主要制备过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质X可能是氢氧化钙
B．物质Y能使酚酞试液变红色
C．过程①中需要的操作是蒸发结晶
D．过程②中的反应类型属于复分解反应
18．我国“神舟十一号”载人飞船在轨飞行33天，并成功与“天宫二号”太空实验室成功交会对接，标志着我国已成为航天大国。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
B．装置Ⅱ中的化学方程式为2H2+CO2C+2H2O
C．装置Ⅲ中各元素的化合价均发生了变化
D．装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离
19．捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产0.8kgCH3OH理论上要消耗1.1kgCO2
C．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放
D．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
20．捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为1：2
C．该转化流程中，H2O可循环利用，无须额外补充
D．该转化流程中，分子总数不变
21．学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质可以通过金属矿石的冶炼获得
B．Ca（OH）2称生石灰，可用于配制波尔多液
C．若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色
D．甲与丙反应过程会吸热，甲可以通过化合或置换反应转化为丙
22．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（　　）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
23．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
①过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
24．（2025 扬州）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
25．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应
B．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是Pt
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
D．还原时反应的方程式为5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
26．科比学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，酸→X的化学方程式　 　，图中碱的化学式为　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
27．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　。（填写一种）
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CuSO4的是　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）C中发生反应的化学方程式：　 　。
28．小柯和小妍用自制的扑克牌玩“物质接龙”游戏，其规则是“相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应”，如图甲所示。请回答下列问题：
（1）第5张牌轮到小柯出，此时小柯手里有下列几张牌，能出的牌为　 　 。
A.硫酸铜 B.氯化锌 C.氢氧化钙 D.盐酸
（2）请写出第1张牌与第2张牌中两物质反应的化学方程式　 　。
（3）如图乙所示，用盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收CO2，则气体从导管　 　（选填“a”或“b”）进入。
29．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应　 　（选填“①”“②”或“③”）。
30．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号③的台阶物质可能是　 　（填一种物质化学式）。
（2）搭建阶梯乙，从以下提供的物质HCl、Fe2O3、C、AgNO3中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
（3）台阶中有八个化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是　 　。
31．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。请根据镁元素价类二维图回答问题。
（1）A处物质是　 　（用化学式表示），B处的物质类别是　 　，MgO中镁元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式为：　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。
32．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如图。
（1）反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是　 　。
（2）反应器Ⅱ中发生的反应有　 　（写其中一个化学方程式）。
（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是　 　。
（4）“系列操作”包含：蒸发浓缩→　 　→过滤。
33．利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b，通入一氧化碳。请回答：
（1）本实验主要利用了CO的　 　性。
（2）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处：　 　。
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为　 　时，可以判断氧化铁未完全反应。
34．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是　 　。（写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba（OH）2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A.BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3
B.BaO﹣BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
C.BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4
35．据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。请回答：
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现　 　时停止加热。
（2）反应②的化学反应类型是　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者　 　（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
36．我国有多名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有　 　条，其中尿液净化时，除去多余的无机盐外，还必须除去尿液中的　 　等代谢废物。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为　 　。
（3）目前空间站还不能成为完全实现物质循环、能量流动的生态系统，请分析原因　 　。
37．（2025 成都）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是　 　。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和　 　（填符号），滤渣1的主要成分是　 　。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　 　。
（4）“沉镁”的化学方程式为　 　。
（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　 　。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 40 讲 物质的转化
1．（2025 扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A．FeFeSO4 B．NH4HCO3NH3
C．H2H2O D．CuOCu（OH）2
【答案】D
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
B、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来分析；
C、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析；
D、根据氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜来分析。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转化能实现，故选项不符合题意。
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现，故选项不符合题意。
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，故选项不符合题意。
D、氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，该转化不能实现，故选项符合题意。
故选：D。
2．（2024 金牛区二模）如图是三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及变化规律，判断下列选项错误的是（　　）
A．①②可通过一步转化实现
B．实现④转化，可加入稀硫酸
C．实现⑤转化，可加入生石灰
D．实现⑥转化，只能加入稀盐酸
【答案】D
【分析】根据碳酸、碳酸钙、二氧化碳的主要化学性质及相互转化规律进行分析。
【解答】解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解为二氧化碳，①②可通过一步转化实现，故正确；
B.碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙、二氧化碳和水，可实现④转化，故正确；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和水，实现⑤转化，可加入生石灰，故正确；
D.碳酸钙与稀硝酸反应可生成碳酸，与稀盐酸反应也可生成碳酸，故错误；
故选：D。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2Na2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl2溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【答案】A
【分析】A、根据铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
B、根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不会生成硫酸钠进行分析；
C、根据四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁的金属活动性排在锌的后面，不会与氯化锌反应进行分析；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不会与氯化钾反应生成氯化钠进行分析。
【解答】解：A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故A正确；
B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不会生成硫酸钠，故B错误；
C、四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁的金属活动性排在锌的后面，不会与氯化锌反应，故C错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不会与氯化钾反应生成氯化钠，故D错误。
故选：A。
4．（2025 黑龙江）下列物质间的转换关系，能一步实现的是（　　）
A．C→CO→CaCO3 B．KCl→KNO3→K2SO4
C．H2O2→H2O→O2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】C
【分析】A、根据一氧化碳不能一步转化为碳酸钙来分析家；
B、根据硝酸钾不能转化为硫酸钾来分析解答；
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气来分析解答；
D、根据氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁来分析解答。
【解答】解：A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸钙，故A不符合题意；
B、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，能一步实现，故C符合题意；
D、铁能与空气中的氧气、水通过一系列反应转化为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁，故D不符合题意；
故选：C。
5．（2025春 蓬莱区期末）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（　　）
A．三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．三大循环过程中元素守恒，且元素化合价不变
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
【答案】C
【分析】A．根据能量守恒与物质循环定义，三大循环均伴随能量转化，且“碳”指元素而非单质，进行分析；
B．根据水循环中蒸发、降水、径流既净化水体又再分配资源，进行分析；
C．根据元素守恒但化合价可变，如光合作用中碳、氧元素的化合价发生改变，进行分析；
D．根据水循环仅为物理相变，而碳、氧循环涉及CO2固定、呼吸作用等化学变化，进行分析。
【解答】解：A．三循环均伴随能量变化，“碳”指碳元素，故A正确；
B．水循环实现净化与再分配，故B正确；
C．元素守恒但化合价可变，故C错误；
D．水循环为物理变化，碳、氧循环含化学变化，故D正确；
故选：C。
6．（2021 诸城市二模）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙。
【解答】解：加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是氧气。
故选：B。
7．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质进行分析。
【解答】解：A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确；
B、锌和硫酸钾不会发生反应，故B错误；
C、碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故C正确；
D、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，故D正确。
故选：B。
8．（2019秋 余姚市期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）
A．实现①转化，可加入氧化铜
B．实现②转化，可通入CO2
C．实现③转化，可加入稀盐酸
D．能一步实现转化的是④
【答案】C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：A、铁和氧化铜不会发生反应，故A错误；
B、二氧化碳不具有还原性，氧化铁和二氧化碳不会反应生成铁，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确；
D、氯化铁不会通过一步反应转化为氧化铁，故D错误。
故选：C。
9．（2025 天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称来分析；
B、根据反应前后元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式的意义来分析；
D、根据氢能源的认知来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此俗称苛性钠，选项说法正确；
B、反应前后，氯元素由﹣1价变成0，氢元素由+1价变成0，其他元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确；
C、根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 36
因此参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36，选项说法正确；
D、氢气燃烧只生成水，可作为理想的清洁燃料，选项说法正确。
故选：B。
10．（2023 澄海区二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项推理错误。
D、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
11．（2025 日照）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是（　　）
A．X是CO2
B．转化过程中催化剂的质量减少
C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
D．过程Ⅰ中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1：1
【答案】A
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，化合反应符合多变一的特点，结合流程图来分析。
【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气（H2）和X反应生成一氧化碳（CO），氢气由氢元素组成，一氧化碳由碳、氧元素组成，所以X中应含有碳元素和氧元素。又因为X是常见气体氧化物，所以X是CO2，故符合题意；
B.催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中催化剂的质量不会减少，故不符合题意；
C.氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考虑，氢气是更理想的燃料，故不符合题意；
D.过程Ⅰ的反应为，CO的相对分子质量为28，H2O的相对分子质量为18，所以产物CO和H2O的质量比是28：18＝14：9，并非1：1，故不符合题意；
故选：A。
12．（2025春 天门期中）关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①一定是氢气在氧气中燃烧
B．反应②在电解时，负极产生氧气
C．反应③过程中一定会观察到溶液变黄
D．反应④可用于食品防潮
【答案】D
【分析】根据氢气、盐酸能够转化为水的反应规律、水转化为氧气、氢氧化钙的反应规律来分析。
【解答】解：A.反应①为H2→H2O，可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，故错误；
B.反应②为H2O→H2，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”可知，负极产生氢气，故错误；
C.反应③为HCl→H2O，可以是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会出现溶液变黄的实验现象，故错误；
D.反应④为H2O→Ca（OH）2，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品防潮，故正确。
故选：D。
13．（2025 秦都区校级模拟）如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④反应物中的盐可以为Na2CO3或Na2SO4
D．①～⑤中涉及的基本反应类型有4种
【答案】C
【分析】A、根据①是氧化物转化为水，进行分析判断。
B、根据③是碱转化为水，进行分析判断。
C、根据④是盐转化为水，进行分析判断。
D、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
【解答】解：A、①是氧化物生成水，过氧化氢是一种氧化物，分解生成水和氧气，可以表示为H2O2制取O2的反应，故选项说法正确。
B、③是碱转化为水，可以表示为NaOH与H2SO4的反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。
C、④是盐转化为水，④反应物中的盐可以为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和其它物质发生复分解反应，生成物是硫酸盐和钠盐，不可能生成水，故选项说法错误。
D、①～⑤中涉及的基本反应类型有4种，①可以表示为H2O2制取O2的反应，属于分解反应；酸碱盐转化为水，如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应；单质转化为水，可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是氢气和氧化铜在加热条件下生成水，发生的反应分别是化合反应、置换反应，①～⑤中涉及的基本反应类型有4种，故选项说法正确。
故选：C。
14．春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①﹣⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　）
A．①与HCl反应后的溶液呈蓝色
B．②一定是CuO
C．④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl﹣
D．⑤的浓溶液具有挥发性
【答案】C
【分析】根据题意，小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型图，其中①﹣⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。相邻物质间能发生化学反应，①是单质，则①是铁，④能与氢氧化钠反应，②、③均能与盐酸反应，且均能与⑤反应，氢氧化钠能与硫酸、氯化镁反应，盐酸能与氢氧化钙、氧化铜反应，氢氧化钙、氧化铜均能与硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型图，其中①﹣⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。相邻物质间能发生化学反应，①是单质，则①是铁，④能与氢氧化钠反应，②、③均能与盐酸反应，且均能与⑤反应，氢氧化钠能与硫酸、氯化镁反应，盐酸能与氢氧化钙、氧化铜反应，氢氧化钙、氧化铜均能与硫酸反应，则④是氯化镁，⑤是硫酸，②、③是氢氧化钙、氧化铜中的一种。
A、①是单质，则①是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
B、②不一定是CuO，也可能是Ca（OH）2，故选项说法错误。
C、④是氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl﹣，故选项说法正确。
D、⑤是硫酸，⑤的浓溶液具有吸水性，不具有挥发性，故选项说法错误。
故选：C。
15．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
【答案】B
【分析】A、根据增大反应物之间的接触面积，使反应更充分进行分析。
B、根据二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价进行分析。
C、根据烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸进行分析。
D、根据铜丝的导电性进行分析。
【解答】解：A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误；
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确；
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。
故选：B。
16．（2025 无锡）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3
B．2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应属于置换反应
C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸
D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al
【答案】D
【分析】根据铝及其化合物的性质，铝与氧气的反应、置换反应的概念、氧化铝与酸的反应以及金属活动性顺序的应用进行分析。
【解答】解：A、铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，纳米铝粉只是颗粒更小，化学性质不变，所以常温下纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3，故A正确；
B、2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故B正确；
C、氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故C正确；
D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序中，铜排在铝的后面，铜不能把铝从氯化铝溶液中置换出来，故D错误；
故选：D。
17．海水淡化后产生的浓盐水中含有大量的氯化镁，可用于制备金属镁，主要制备过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质X可能是氢氧化钙
B．物质Y能使酚酞试液变红色
C．过程①中需要的操作是蒸发结晶
D．过程②中的反应类型属于复分解反应
【答案】A
【分析】浓盐水中加入氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故X可以是氢氧化钙，氢氧化镁中加入盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故Y是盐酸，氯化镁再电解产生镁和氯气，据此分析。
【解答】解：A、由分析可知，物质X可能是氢氧化钙，故A正确；
B、物质Y盐酸，显酸性，不能使酚酞试液变色，故B错误；
C、过程①中需要实现固液分离，该操作是过滤，故C错误；
D、过程②中的反应是氯化镁电解产生镁和氯气，符合一变多的特征，属于分解反应，故D错误；
故选：A。
18．（2023秋 江津区校级期中）我国“神舟十一号”载人飞船在轨飞行33天，并成功与“天宫二号”太空实验室成功交会对接，标志着我国已成为航天大国。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
B．装置Ⅱ中的化学方程式为2H2+CO2C+2H2O
C．装置Ⅲ中各元素的化合价均发生了变化
D．装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离
【答案】A
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：A、整个过程中可以循环利用的是水，而二氧化碳最后被转化为碳了，无法再次进入到循环中，所以二氧化碳是不可以循环使用的，故错误；
B、由图可知，进入装置Ⅱ的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，说明发生了化学变化，对应的化学方程式应该为：CO2+2H22H2O+C，，故正确；
C、由图可知，装置Ⅲ进入的是水，出来的是氢气和氧气，对应的反应为2H2O2H2↑+O2，氢元素在反应物中为+1价，产物中为0价，氧元素反应物中为﹣2价，产物中为0价，各元素化合价均发生改变，故正确；
D、通过分析题中的转化关系可知，进入装置Ⅰ的是空气和CO2、H2O，而出装置Ⅰ，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，进入装置Ⅱ的是二氧化碳，所以装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离，故正确；
故选：A。
19．（2026 埇桥区一模）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产0.8kgCH3OH理论上要消耗1.1kgCO2
C．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放
D．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
【答案】D
【分析】由图可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】解：A、由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故选项说法正确。
B、设生产0.8kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 0.8kg
x＝1.1kg
即反应②中，生产0.8kgCH3OH理论上要消耗1.1kgCO2，故选项说法正确。
C、甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳，由生成甲醇的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇，所以等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，故选项说法正确。
D、由反应①可知，水中的氢元素全部转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，所以转化过程中，H2O需补充，故选项说法不正确。
故选：D。
20．（2025秋 德化县期末）捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为1：2
C．该转化流程中，H2O可循环利用，无须额外补充
D．该转化流程中，分子总数不变
【答案】A
【分析】根据转化关系可知：反应①是2H2O2H2↑+O2↑，反应②是N2+3H22NH3，反应③是2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，据以上反应规律来分析解答。
【解答】解：A.设合成3.4 t NH3需要H2的质量为x，
N2+3H22NH3
6 34
x 3.4t
x＝0.6t
即理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2，故A正确。
B.反应③是2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，NH3和CO2的分子个数比为2：1，故B错误。
C.反应①消耗H2O，反应③生成H2O，反应①是2H2O2H2↑+O2↑，反应③是2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，反应中水分解，反应③生成水，但反应①消耗H2O，生成的H2O量和消耗的不相等，所以H2O需额外补充，故C错误。
D.反应①是2H2O2H2↑+O2↑，分子数从2变为3；反应②N2+3H22NH3，分子数从4变为2；反应③是2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，分子数从3变为2。整体转化流程中，分子总数减少，故D错误。
故选：A。
21．（2024 泰山区校级二模）学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质可以通过金属矿石的冶炼获得
B．Ca（OH）2称生石灰，可用于配制波尔多液
C．若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色
D．甲与丙反应过程会吸热，甲可以通过化合或置换反应转化为丙
【答案】D
【分析】甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，甲能和乙、丙反应，乙能和盐酸反应，丙能和氢氧化钙反应，则甲是碳，乙可以是氧化铜、氧化铁等，丙是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，甲物质是碳，碳不可以通过金属矿石的冶炼获得，故选项不符合题意。
B、氧化钙俗称生石灰，Ca（OH）2俗称熟石灰，可用于配制波尔多液，故选项不符合题意。
C、若乙物质中有铁元素，则乙可以是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到溶液呈黄色，故选项不符合题意。
D、甲是碳，丙是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应过程会吸热，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应属于化合反应，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项符合题意。
故选：D。
22．（2021 福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（　　）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
【答案】B
【分析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q点透光强度为0，说明Q点生成沉淀量最大，PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，QM段透光强度在增大，说明发生反应②。
【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
23．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
①过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【分析】根据题意，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程图，结合题意进行分析判断。
【解答】解：①过程Ⅰ中四氧化三铁分解反应生成氧化亚铁和氧气，能量转化形式是太阳能转化为化学能，故说法正确。
②过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故说法正确。
③过程Ⅰ中四氧化三铁分解反应生成氧化亚铁和氧气，过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下生成四氧化三铁和氢气，整个反应可看做水在催化剂的催化作用下、在太阳能作用下分解为氢气和氧气，该过程总反应为：2H2O O2↑+2H2↑，故说法正确。
④铁氧化合物循环制H2，四氧化三铁循环往复，整个反应可看做水在太阳能作用下分解为氢气和氧气，且氢气和氧气在不同阶段生成，其具有节约能源、产物易分离等优点，故说法正确。
故①②③④说法均正确。
故选：D。
24．（2025 扬州）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
【答案】D
【分析】A、根据保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③来分析；
B、根据实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大来分析；
C、根据时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大来分析；
D、根据实验③中2h后，H2O2分解的速率大于生成的速率来分析。
【解答】解：A、由题意可知，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确。
B、实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故选项说法正确。
C、比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确。
D、实验③中2h后，H2O2的产量开始减小，是因为H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O与O2不再反应，故选项说法不正确。
故选：D。
25．（2024 济宁二模）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应
B．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是Pt
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
D．还原时反应的方程式为5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
【答案】B
【分析】A、根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
B、根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
C、根据元素的化合价进行分析；
D、根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。
【解答】解：A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应的基本反应类型是化合反应，故A正确；
B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 NOx（如 NO，NO2）的物质是氧化钡，故B错误；
C、该转化中碳元素和氮元素两种元素化合价发生改变，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、质量个数不变，由化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，反应前5C、11O、Ba、2N，反应后0C、10O、Ba、2N，故X为CO2；故D正确；
故选：B。
26．科比学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，酸→X的化学方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 ，图中碱的化学式为 　NaOH　 。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 　ABCD　 （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaOH；
（2）ABCD。
【分析】（1）根据X是氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析；
（2）根据X是水，结合酸碱盐等的化学性质来分析。
【解答】解：（1）若X是氯化钠，酸→X的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；图中的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，所以能实现图中物质转化的基本反应类型有：ABCD。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaOH；
（2）ABCD。
27．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 　NaOH　 。（填写一种）
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CuSO4的是 　丙　 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）C中发生反应的化学方程式：　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【答案】（1）NaOH（答案不唯一）；
（2）丙；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案不唯一）。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析；
（2）根据硫酸铜含有铜、硫、氧三种元素，而丙表示的物质含有三种元素并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）根据C中发生的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则电源开关处的化合物可以是氢氧化钠，化学式为：NaOH（答案不唯一）。
（2）硫酸铜含有铜、硫、氧三种元素，而丙表示的物质含有三种元素并且其中一种元素是氧元素，则图2中表示CuSO4的是丙。
（3）C中发生的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案不唯一）。
故答案为：
（1）NaOH（答案不唯一）；
（2）丙；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案不唯一）。
28．小柯和小妍用自制的扑克牌玩“物质接龙”游戏，其规则是“相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应”，如图甲所示。请回答下列问题：
（1）第5张牌轮到小柯出，此时小柯手里有下列几张牌，能出的牌为 　AD　 。
A.硫酸铜
B.氯化锌
C.氢氧化钙
D.盐酸
（2）请写出第1张牌与第2张牌中两物质反应的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
（3）如图乙所示，用盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收CO2，则气体从导管 　a　 （选填“a”或“b”）进入。
【答案】（1）AD；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）a。
【分析】（1）根据相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与氯化锌、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据洗气除杂应该长进短出进行分析。
【解答】解：（1）相邻扑克牌中的物质均可发生化学反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与氯化锌、氢氧化钙反应，所以能出的牌为AD；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）洗气除杂应该长进短出，所以用盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收CO2，则气体从导管a进入。
故答案为：（1）AD；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）a。
29．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为 　Ca（OH）2 。
（2）写出反应④中发生的化学方程式 　CO2+2KOH＝K2CO3+H2O　 。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 　①　 （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（3）①。
【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙（X），氢氧化钙与碳酸钾反应得到碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，据以上分析解答。
【解答】解：（1）结合以上分析，物质X的化学式为Ca（OH）2；
（2）结合以上分析可知，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，反应④中发生的化学方程式为：CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应①中碳酸钙高温分解产生的二氧化碳。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
（3）①。
30．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号③的台阶物质可能是 　Na2CO3 （填一种物质化学式）。
（2）搭建阶梯乙，从以下提供的物质HCl、Fe2O3、C、AgNO3中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 　C、Fe2O3、HCl、AgNO3 。
（3）台阶中有八个化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是 　分解反应　 。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）C、Fe2O3、HCl、AgNO3；
（3）分解反应。
【分析】（1）根据碳酸钠能和硫酸、氢氧化钙反应来分析；
（2）根据二氧化碳能和碳反应，碳能和氧化铁反应，氧化铁能和盐酸反应，盐酸能和硝酸银反应来分析；
（3）根据镁和硫酸反应属于置换反应，硫酸和碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，氢氧化钙和二氧化碳反应不属于基本反应类型，二氧化碳和碳反应属于化合反应，碳和氧化铁反应属于置换反应，氧化铁和盐酸反应属于复分解反应，盐酸和硝酸银反应属于复分解反应来分析。
【解答】解：（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，标号③能和硫酸、氢氧化钙反应，则标号③的台阶物质可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
（2）搭建阶梯乙，从以下提供的物质HCl、Fe2O3、C、AgNO3中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。二氧化碳能和碳反应，碳能和氧化铁反应，氧化铁能和盐酸反应，盐酸能和硝酸银反应，则从高到低的顺序是：C、Fe2O3、HCl、AgNO3。
（3）台阶中有八个化学反应，其中镁和硫酸反应属于置换反应，硫酸和碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，氢氧化钙和二氧化碳反应不属于基本反应类型，二氧化碳和碳反应属于化合反应，碳和氧化铁反应属于置换反应，氧化铁和盐酸反应属于复分解反应，盐酸和硝酸银反应属于复分解反应，则没有涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）C、Fe2O3、HCl、AgNO3；
（3）分解反应。
31．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。请根据镁元素价类二维图回答问题。
（1）A处物质是 　Mg（OH）2 （用化学式表示），B处的物质类别是 　盐　 ，MgO中镁元素与氧元素的质量比为 　3：2　 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式为：　2Mg+O22MgO　 ，该反应的基本反应类型是 　化合　 反应。
【答案】（1）Mg（OH）2；盐；3：2；
（2）2Mg+O22MgO；化合。
【分析】（1）根据物质的组成与分类、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化学反应的原理、化学反应的特点来分析。
【解答】解：（1）含镁元素的碱是氢氧化镁，其中镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，则其化学式为Mg（OH）2；碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2；故答案为：Mg（OH）2；盐；3：2；
（2）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故答案为：2Mg+O22MgO；化合。
32．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如图。
（1）反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是 　酸雨　 。
（2）反应器Ⅱ中发生的反应有 　ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 （写其中一个化学方程式）。
（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是 　使硫酸铜和过量的稀硫酸全部转化为硫酸锌　 。
（4）“系列操作”包含：蒸发浓缩→　降温结晶　 →过滤。
【答案】（1）酸雨；
（2）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）使硫酸铜和过量的稀硫酸全部转化为硫酸锌；
（4）降温结晶。
【分析】（1）根据二氧化硫溶于雨水最终会形成硫酸，会导致酸雨来分析解答；
（2）根据氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来分析解答；
（3）根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；
（4）根据系列操作包含先将溶液蒸发浓缩，再通过降温结晶，过滤得到纯净的硫酸锌晶体来分析解答。
【解答】解：（1）反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是酸雨；
（2）粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌，则反应器Ⅱ中是氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）由于反应器Ⅱ的溶液中有新生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是使硫酸铜和过量的稀硫酸全部转化为硫酸锌，
（4）“系列操作”包含：先将溶液蒸发浓缩，再通过降温结晶，过滤得到纯净的硫酸锌晶体。
故答案为：（1）酸雨；
（2）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）使硫酸铜和过量的稀硫酸全部转化为硫酸锌；
（4）降温结晶。
33．利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b，通入一氧化碳。请回答：
（1）本实验主要利用了CO的 　可燃、还原　 性。
（2）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处：　节约资源，保护环境　 。
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为 　m1＜m＜m1 时，可以判断氧化铁未完全反应。
【答案】（1）可燃、还原；
（2）节约资源，保护环境；
（3）m1＜m＜m1。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以本实验主要利用了CO的可燃、还原性；
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是：节约资源，保护环境；
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，含有铁元素的质量为：100%×m1克m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为：m1＜m＜m1时，可以判断氧化铁未完全反应。
故答案为：（1）可燃、还原；
（2）节约资源，保护环境；
（3）m1＜m＜m1。
34．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是 　H2 。（写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba（OH）2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 　BC　 （填字母）。
A.BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3
B.BaO﹣BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
C.BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4
【答案】（1）H2。
（2）BC。
【分析】（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，电解水生成氢气和氧气。
（2）氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，电解水生成氢气和氧气，乙同学在方框中应填物质的化学式是H2。
故答案为：H2。
（2）下列能使丁同学获胜的方案有BaO﹣BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4、BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4，是因为B中氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，C中氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
故答案为：BC。
35．据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。请回答：
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现　大量固体析出　 时停止加热。
（2）反应②的化学反应类型是　置换反应　 。
（3）反应④的化学方程式为　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　 。
（4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者　大于　 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。
【答案】（1）大量固体析出；
（2）置换反应；
（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）大于。
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液4是硫酸铝，据此分析。
【解答】解：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液4是硫酸铝，据此分析：
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；故答案为：大量固体析出；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；故答案为：置换反应；
（4）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；故答案为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量；故答案为：大于。
36．我国有多名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有　3　 条，其中尿液净化时，除去多余的无机盐外，还必须除去尿液中的　尿素、尿酸　 等代谢废物。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为　甲烷和水　 。
（3）目前空间站还不能成为完全实现物质循环、能量流动的生态系统，请分析原因　空间站内没有生产者　 。
【答案】（1）3；尿素、尿酸；
（2）甲烷和水；
（3）空间站内没有生产者。
【分析】（1）根据图示流程信息可得获取水的途径及尿液中的成分等来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据生态系统的特点来分析。
【解答】解：（1）观察可知，获得水的途径有：氢气和氧气反应生成水、水蒸气冷却得到水、二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，共3条；尿液中含有的代谢废物主要有尿素、尿酸等，所以尿液净化时必须除去这些物质；
（2）根据题目所给信息“为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4”可知，转化产物为甲烷和水；
（3）生态系统需要有生产者来将无机物转化为有机物，从而实现物质循环和能量流动。在空间站中，没有生产者，无法进行完整的物质循环和能量流动。
故答案为：
（1）3；尿素、尿酸；
（2）甲烷和水；
（3）空间站内没有生产者。
37．（2025 成都）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是 　增大反应物间的接触面积，使反应更充分　 。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 　H+、Fe3+、Al3+ （填符号），滤渣1的主要成分是 　SiO2 。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为 　4.6≤pH＜9.4　 。
（4）“沉镁”的化学方程式为 　MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 。
（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 　取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净　 。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）H+、Fe3+、Al3+；SiO2；
（3）4.6≤pH＜9.4；
（4）MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素来分析；
（2）根据氧化镁、氧化铁、氧化铝均能与硫酸反应而二氧化硅不反应来分析；
（3）根据“碱洗”要除去Fe3+、Al3+，保留Mg2+及氢氧化物沉淀pH范围来分析；
（4）根据硫酸镁与氢氧化钠反应的规律来分析；
（5）根据沉淀洗涤方法来分析。
【解答】解：（1）“粉碎”能增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。
（2）蛇纹石含MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等，加过量稀硫酸，MgO反应生成MgSO4，Fe2O3反应生成Fe2（SO4）3，Al2O3反应生成Al2（SO4）3，硫酸过量，所以滤液阳离子有Mg2+、Fe3+、Al3+、H+；SiO2不与稀硫酸反应，滤渣1是SiO2。
（3）“碱洗”要除去Fe3+、Al3+，保留Mg2+，结合氢氧化物沉淀pH范围，pH要≥4.6（使Fe3+、Al3+ 沉淀完全）且＜9.4（不使Mg2+沉淀），即4.6≤pH＜9.4。
（4）“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH ＝ Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，检验硫酸根离子可证明是否洗净。取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀（硫酸钡），滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则已洗净。
故答案为：
（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）H+、Fe3+、Al3+；SiO2；
（3）4.6≤pH＜9.4；
（4）MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。
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