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江苏省泰州市2026届高三下学期期初统考
化学试卷
(满分：100分　时间：75分钟)
2026．03
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Ni—59
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是(　　)
A. 生产玻璃　 B. 氯碱工业　 C. 制取金属钠　 D. 侯氏制碱
2. F2在碎冰表面可发生反应H2O＋F2HOF＋HF。下列说法正确的是(　　)
A. H2O的空间填充模型为 　 B. 基态F的价电子轨道表示式为
C. HOF中O元素的化合价为－2　 D. HF是极性分子
3. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是(　　)
A. 利用甲制备C2H2　 B. 利用乙除去C2H2中的H2S
C. 利用丙验证C2H2的还原性　 D. 利用丁收集C2H2
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. 石墨层与层之间存在范德华力，石墨晶体能导电
B. 原子半径r(S)＞r(O)，第一电离能I1(O)＞I1(S)
C. 离子液体具有导电性，用作原电池的电解质
D. 水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小
阅读下列材料，完成5～7题。
氢是元素周期表的“第一元素”， H、 D、 T 是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g－1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢；固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. H2、D2、T2互为同素异形体　 B. 图中表示Mg
C. H2O2中含有σ键、π键 　 D. 沸点：H2O＜NH3
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. NaH与H2O反应释氢：2NaH＋H2O===Na2O＋2H2↑
B. H2燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－142 kJ·mol－1
C. 咔唑的储氢反应：＋5H2
D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4＋＋H－===Ti3＋＋H
7. 下列说法正确的是(　　)
A. H2 还原性强，可用于冶炼金属Al
B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化
C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化
D. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全
8. 科学家设计的一种LiCO2二次电池装置如图所示，总反应为4Li＋3CO2C＋2Li2CO3。下列说法正确的是(　　)
A. X可以是H2O
B. 放电时，Li＋通过交换膜从右室移向左室
C. 充电时，碳纳米管接电源正极
D. 充电时，外电路每转移0.4 mol电子，出气口放出6.72 L CO2
9. 化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是(　　)
A. X能在空气中稳定存在
B. Y中所有原子可能共平面
C. Z与足量的H2加成得到的产物中有4个手性碳原子
D. 可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y
10. 以Fe2O3、CaO为原料，将高炉煤气转化为高价值的CO过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. “原料1”是CaO
B. 原料2的再生为吸热反应
C. CO2在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质
D. 该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe
11. Fe3＋与H2O、SCN－、F－可形成配离子[Fe(H2O)6]3＋(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3－(红色)、[FeF6]3－(无色)。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是(　　)
A. 溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3＋水解产生了Fe(OH)3
B. 为了能观察到[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3
C. 步骤Ⅲ中发生的反应为Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－
D. 滴定实验中，为防止杂质Fe3＋的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3＋
12. 室温下，用含少量Mg2＋、Ca2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下，若使用Na2CO3溶液“沉锰”，会产生棕色 MnO(OH)2。
已知：Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。
下列说法正确的是(　　)
A. “除杂”后的上层清液中100c(Ca2＋)＝c(Mg2＋)
B. NH4F溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(F－)
C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH)＞c(CO)＋c(HCO)
D. 用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(OH)2，可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强
13. Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
① Ti(s)＋TiCl4(g)===2TiCl2(s)；ΔH1＜0
② TiCl2(s)＋TiCl4(g)===2TiCl3(g)；ΔH2＞0
③ Ti(s)＋3TiCl4(g)===4TiCl3(g)；ΔH3＞0
在恒容密闭容器中，＝2∶1时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
(TiCl3的物质的量分数＝×100%)
A. 曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3
B. T0 ℃时， TiCl4的转化率为96.67%
C. 其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率
D. 其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (15分)纳米FeS在环保、储能领域应用广泛。
(1) 制备纳米FeS。由FeSO4制备纳米FeS的过程如下：
已知：柠檬酸根能与Fe2＋形成配合物；纳米FeS颗粒能吸附柠檬酸根。
① “反应”时控制pH＝9并加热，写出硫代乙酰胺()水解生成S2－和CH3COO－的离子方程式：________________________________________________________________________。
② 柠檬酸三钠的作用是________________________________________________________________________。
(2) 处理电镀废水。某电镀废水中含Cu2＋、Ni2＋和H2Y2－(H2Y2－为络合剂，与金属离子配位可表示为Mn＋＋H2Y2－ [MY]n－4＋2H＋)，纳米FeS可将Cu2＋、Ni2＋转化为 CuS、 NiS 沉淀。
已知：Ksp(NiS)＝1.0×10－24；Ka1(H2S)＝1.0×10－7、Ka2(H2S)＝1.2×10－13。
① 电镀废水中金属离子残留浓度与初始pH的关系如图1所示。pH＞6，Cu2＋、 Ni2＋残留浓度增大的原因为________________________________________________________________________。
② 国家电镀废水排放标准规定：Ni2＋的排放浓度不超过0.5 mg·L－1。经检测，某企业处理后的电镀废水pH＝1，c(H2S)＝0.01 mol·L－1，通过计算判断该废水中Ni2＋是否达到排放标准(写出计算过程)。
(3) FeS是潜在的电极材料，其晶体的晶胞结构及俯视图如图2所示。
① FeS晶体中，S2－的配位数为________。
② FeS能导电主要是因为晶体中存在阳离子空位，其真实组成可表示为Fe1－xS。若晶体中平均每4个晶胞中有一个阳离子空位，则x＝________。
15. (15分)化合物G是一种抗血栓药合成中间体，其合成路线如下：
已知：R1COOR2＋R3NH2R1CONHR3＋R2OH(R1、R2、R3为烃基)。
(1) A→B的反应类型为________；B分子中的官能团名称为________。
(2) C的结构简式为________。
(3) D→E反应中加入CH3CH2ONa可除去生成的有机强酸。的酸性比H2SO4的________(填“强”“弱”或“无差别”)。
(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
① 属于芳香族化合物；② 含有4种不同化学环境的氢原子；③ 不能发生银镜反应；
④ 水解只能生成一种有机产物。
(5) 写出以、CH3CO3H、(CH3)2NH和Al(CH3)3为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (15分)贵金属银应用广泛。
(1) 粗铅提银。粗铅中含2%的Ag，将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态AgZn合金上浮与液铅分层，继续降温使上层AgZn合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zn。
① 液态锌能从液铅提取Ag的原因是________。
② 静置前适当降温的目的是________。
(2) 化学镀银。铜片置于[Ag(NH3)2]Cl与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝色。
① 镀银时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
② [Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋均能与Na2S溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag2S，补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，________________________________________________________________________________________________[实验中必须使用的试剂和设备： 8 mol·L－1 HNO3溶液、0.1 mol·L－1 Na2S溶液、0.1 mol·L－1 AgNO3溶液、蒸馏水、 1 mol·L－1 NaCl溶液，通风设备]。
(3) Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH3(CH2)17SH]能与Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。
① 在空气中，CH3(CH2)17SH与Ag形成分子膜时有H2O生成，经检测平均每个CH3(CH2)17SH形成约0.92个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是________。
② 在未防护的Ag和用CH3(CH2)17SH防护后的Ag表面各滴1滴(NH4)2S溶液，如图所示。一段时间后，a表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与(NH4)2S溶液发生电化学腐蚀的原因是________。
17. (16分)醇是重要的化工原料。
(1) 电催化CO2还原耦合乙二醇(C2H6O2)氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和CO2废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高HCOO－的电子经济性，工作原理如图1所示。
图1
HCOO－的电子经济性＝
① 阴极生成HCOO－的电极方程式为______________________________________________________。
② HCOO－的电子经济性＝0.7时，＝________。
③ Ni(OH)2可提高乙二醇中C—C键的断键效率，故在阳极负载 Ni(OH)2作催化剂，目的是__________________________________。
④ 电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是________。
(2) CH3CH2OH在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下：
中间产物C H2CH3发生副反应生成乙醚的机理如下：
① 温度升高到500 ℃，几乎所有CH3CH2OH都断开C—O键生成此时的主要产物是________(填字母)。
A. CH3CH2CH2CH3　　　B. CH3CH2OCH2CH3　　　C．CH2CH2
② 生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图2所示，使用酸性较强催化剂的优缺点分别是________________________________________________________________________。
图2
③ 将生成的水和乙醇混合进料，可延长催化剂的寿命，但会降低乙烯的生成速率，原因是________。
化学参考答案及评分标准
1. A　2. D　3. C　4. A　5. B　6. D　7. D　8. C　9. B　10. A　11. C　12. C　13. D
14. (15分)
(1) ① ＋3OH－CH3COO－＋S2－＋NH3↑＋H2O(2分)
② 柠檬酸根与Fe2＋形成配合物，降低溶液中Fe2＋浓度，防止“反应”时生成Fe(OH)2沉淀；柠檬酸根吸附在纳米 FeS 颗粒表面使其带负电荷，阻止纳米 FeS 颗粒聚集变大(3分)
(2) ① pH增大，OH－浓度增大，促进H2Y2－与Cu2＋、Ni2＋配合，降低了Cu2＋、Ni2＋浓度，不利于与S2－形成沉淀(2分)
② Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝＝1.2×10－20
c(S2－)＝1.2×10－20 mol·L－1
c(S2－)·c(Ni2＋)＝1.0×10－24
c(Ni2＋)＝×10－4 mol·L－1
该废水中 Ni2＋的质量浓度＝×10－4×59×1 000 mg·L－1≈4.9 mg·L－1＞0.5 mg·L－1
故不能达到排放标准(4分)
(3) ① 6(2分)
② 0.125(2分)
15. (15分)
(1) 氧化反应(2分)　酯基(1分)
(2) (2分)
(3) 弱(2分)
(4) 或其他合理答案(3分)
(5)
(5分)
16. (15分)
(1) ① Ag与液锌形成合金比与液铅更容易，且液锌在液铅中溶解度小(2分)
② 降低液态AgZn合金在液铅中的溶解度(2分)
(2) ① Cu＋2[Ag(NH3)2]＋===[Cu(NH3)4]2＋＋2Ag(2分)
② 向滤液中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀至取少量最后一次洗涤滤液滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液无沉淀产生，干燥；取少量所得固体，在通风设备中，将固体溶于8 mol·L－1 HNO3溶液中，向所得溶液中滴加1 mol·L－1 NaCl溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Ag2S(5分)
(3) ① S或硫(2分)
② 分子膜层具有疏水性，减少了溶液与Ag接触；且分子膜层能阻挡S2－迁移(2分)
17. (16分)
(1) ① CO2＋2e－＋H2O===HCOO－＋OH－(2分)
② 7(2分)
③ 提高阳极生成HCOO－的选择性(或电子经济性)，减少副产物(C2H3O)的产生(2分)
④ 电压过大，OH－与乙二醇在阳极竞争放电(2分)
(2) ① C(2分)
② 优点：ΔE′＜ΔE，反应所需的温度低；
缺点： ΔE1′＜ΔE1，乙烯脱附难(或者生成的乙烯容易再次吸附)，易形成积碳(3分)
③ 在高温下，水可以除去催化剂表面积碳(抑制催化剂结焦)，延长催化剂寿命；但是水分子会和乙醇竞争吸附，降低乙烯的生成速率(3分)

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