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【学霸提优】2026年中考化学常考考点专题：酸和碱
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、 选择题
1. 白蚁能分泌蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
【答案】B
【解析】蚁酸具有酸的通性，能与活泼金属（锌、铝）、碳酸盐（大理石主要成分碳酸钙）反应，但不能与不活泼金属铜反应。故选B。
2. 在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，质量会减小。故选B。
3. 下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A. 易溶于水，溶解释放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊试液变红
D. 能去除油污，可做炉具清洁剂
【答案】C
【解析】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不是变红。故选C。
4. 下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. NH3 B. H2 C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
浓硫酸不能干燥碱性气体NH3；氢氧化钠不能干燥酸性气体CO2、SO2。H2是中性气体，两者都可干燥。故选B。
5.（2025·河南郑州中考真题）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 测定稀盐酸的pH时，将pH试纸直接伸入溶液中
C. 向试管中滴加稀硫酸时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方 D. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量
【答案】C
【解析】
A选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液体飞溅，若将水倒入浓硫酸中会引发危险，错误；
B选项，测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再对照标准比色卡读数，错误；
C选项，向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管和试剂，正确；
D选项，氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）中，不能放在纸上，错误。
6. （2024·重庆）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④
【答案】C
【解析】
烧碱(NaOH)吸收CO2变质为Na2CO3，质量增加；生石灰(CaO)吸水变成熟石灰，质量增加且变质。浓硫酸吸水但不变质。故选C。
7. （2025·河南郑州）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
B. 测定稀盐酸的pH时，将pH试纸直接伸入溶液中
C. 向试管中滴加稀硫酸时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方
D. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量
【答案】C
【解析】
A选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液体飞溅，若将水倒入浓硫酸中会引发危险，错误；
B选项，测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再对照标准比色卡读数，错误；
C选项，向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管和试剂，正确；
D选项，氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）中，不能放在纸上，错误。
8.（2024·四川成都中考真题）下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A. 锌粒 B. 氧化铜 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠
【答案】C
【解析】
中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，核心是“酸+碱→盐+水”。
A选项，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，不是中和反应；
B选项，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，但氧化铜是氧化物，不是碱，不属于中和反应；
C选项，氢氧化钙（碱）与稀盐酸（酸）反应生成氯化钙和水，符合中和反应的定义，属于中和反应；
D选项，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，碳酸钠是盐，不是碱，不属于中和反应。
9. 有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是（ ）
A. 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化
B. 浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全
C. 氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应
【答案】B
【解析】
浓硫酸使木棍变黑是化学变化；两者都有强腐蚀性；NaOH能与CO2反应不能干燥CO2；硫酸与Ba(OH)2反应生成沉淀不单纯是中和反应。故选B。
10. （2025·江苏苏州中考模拟题）某同学测定几种溶液的pH，结果如下表，下列说法正确的是（）
溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 肥皂水
pH 1 13 7 9
A. 盐酸呈碱性 B. 氢氧化钠溶液呈酸性
C. 氯化钠溶液呈中性 D. 肥皂水呈中性
【答案】C
【解析】
pH的取值范围为0~14，其中pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。由表格数据可知，盐酸pH=1＜7，呈酸性，A错误；氢氧化钠溶液pH=13＞7，呈碱性，B错误；氯化钠溶液pH=7，呈中性，C正确；肥皂水pH=9＞7，呈碱性，D错误。
11.（2025·湖北武汉）下列反应的化学方程式书写正确的是（）
A. 氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO = NaSO + H2O
B. 氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H2O
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl + 3H ↑
D. 碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO + H2SO = Na2SO + H2O + CO
【答案】B
【解析】
A选项，化学方程式中硫酸钠（Na2SO ）的化学式书写错误，正确方程式为2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O，错误；
B选项，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式配平正确，化学式书写无误，正确；
C选项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl ）和氢气，不是氯化铁（FeCl3），正确方程式为Fe + 2HCl = FeCl + H ↑，错误；
D选项，二氧化碳后面未标注“↑”，正确方程式为Na2CO3+ H2SO =
Na2SO + H2O + CO ↑，错误。
12.（2024·广西南宁）下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变红
B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
C. 向稀硫酸中加入锌粒，产生大量气泡
D. 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液不变色
【答案】C
【解析】
A选项，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，错误；
B选项，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色沉淀，错误；
C选项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会产生大量气泡，正确；
D选项，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，溶液会由澄清变浑浊，且氢氧化钙溶液呈碱性，反应后溶液碱性减弱，若加入酚酞，溶液颜色会变浅，错误。
13.（2025·云南昆明中考模拟题）下列做法正确的是（）
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多
B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分CaCO 、Mg(OH) ）
C. 用浓硫酸长时间浸泡铁钉
D. 用氢氧化钙溶液浸泡蔬菜，延长保鲜时间
【答案】B
【解析】
A选项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等，错误；
B选项，稀盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，可用于除去热水瓶中的水垢，正确；
C选项，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，长时间浸泡铁钉会腐蚀铁钉，且会生成硫酸铁，错误；
D选项，氢氧化钙溶液具有腐蚀性，不能用于浸泡蔬菜，否则会污染蔬菜，危害人体健康，错误。
14.（2025 巴中）一定温度下，向 agMgCl2 溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2 反应完全时消耗 NaOH 固体质量为 m1g
B．m2＝c﹣a
C．Q 点对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态
D．MgCl2 反应完全时生成 Mg（OH）2 的质量为（m1+a﹣b）g
【答案】B
【解答】
A、由于 P 点后曲线变化趋势改变，说明 P 点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即 MgCl2
反应完全时消耗 NaOH 固体质量为 m1g，故正确；
B、P 点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P 点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，
溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P 点后溶液质量增加是由于氢氧化
钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以 m2＞c﹣a，故错误；
C、Q 点后溶液质量不再增加，说明 NaOH 不能继续溶解，对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态，故正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当 MgCl2 反应完全时 MgCl2 溶液质量（ag）
与参加反应的 NaOH 质量（m1g）和等于反应后 NaCl 溶液质量（bg）与
Mg（OH）2 的质量和，即 Mg（OH）2 的质量为（m1+a﹣b）g，故正确。
故选：B。
15.（2025 齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图 A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图 B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图 C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图 D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】C
【解答】
A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部来自于硫酸，硫酸的质量相等且镁、锌都是+2 价，则生成硫酸镁、硫酸锌的粒子数目相等，而锌的相对原子质量大于镁，所以最终生成盐的质量硫酸镁＜硫酸锌，故选项图像不正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，但 pH 始终大于 7，不会小于 7 或等于 7，故选项图像不正确。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则密闭容器中氧元素的质量不变，故选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故选项图像不正确。
故选：C。
二、 填空题
16. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有__________。
（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是____________________。
（3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的______反应。
写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式：____________________。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液。
【答案】（1）氢离子（或H+）（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）复分解 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（4）浓盐酸（5）碳酸氢钠（或NaHCO3）
【解析】
酸具有相似化学性质是因为都含有H+；铁锈主要成分是Fe2O3，与酸反应生成Fe3+使溶液变黄；酸碱中和属于复分解反应；浓盐酸挥发性强形成白雾；碳酸氢钠溶液呈弱碱性可中和残留的酸。
17. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要用__________（填“100mL”、“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水__________mL。
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、__________、装瓶并贴上标签。
（3）量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的__________处保持水平。若量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数__________20%。
（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的__________溶液。
【答案】（1）200mL 195 （2）稀释（或混匀）（3）最低 小于 （4）碳酸氢钠
【解析】设需加水质量为x，50g×98%=(50g+x)×20%，解得x=195g。配制溶液步骤：计算、量取、稀释、装瓶；俯视读数偏大，实际量取的浓硫酸偏少，溶质质量分数偏小。
18. （2025 山西）从 16 世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（ 4 ） 盐 酸 是 酸 洗 钢 材 表 面 氧 化 铁 的 重 要 化 学 品 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
【答案】（1）污染空气；
（2）腐蚀；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，对环境的危害是污染空气。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
19. 某化学反应的溶液颜色变化体现了"魔法世界、魅力化学"。
（1）溶液X是__________（填"酸"、"碱"、"盐"），试剂A的名称是__________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式是__________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式是____________________。
【答案】（1）酸 紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3（或CuO等）（3）铁
（4）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（合理即可）
【解析】
酸能使紫色石蕊变红；酸与金属氧化物反应生成盐和水；酸与活泼金属反应生成氢气；酸与碱发生中和反应。
三、 实验题
20. （2025·福建厦门）某同学进行“酸和碱的中和反应”实验，实验操作如下：
步骤1：向试管中加入少量稀盐酸，滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液不变色；
步骤2：向上述试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，观察到溶液由无色变为红色，停止滴加。
请回答下列问题：
（1）步骤1中，滴加酚酞溶液后溶液不变色，说明稀盐酸呈______性；
（2）步骤2中，溶液由无色变为红色，说明此时溶液呈______性，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（3）若步骤2中滴加氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是______（填化学式）；
（4）若要证明步骤2中稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，可在反应后的溶液中滴加______（填试剂名称），若观察到______，则证明恰好完全反应。
【答案】（1）酸 （2）碱 （3）NaCl、NaOH （4）紫色石蕊溶液；溶液变为紫色（或锌粒；无气泡产生，合理即可）
【解析】
（1）酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，步骤1中滴加酚酞后溶液不变色，说明稀盐酸呈酸性；
（2）步骤2中溶液变红，说明溶液呈碱性，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（否则稀盐酸呈酸性，溶液不会变红）；
（3）氢氧化钠过量时，稀盐酸完全反应生成氯化钠（NaCl），溶液中还含有未反应的氢氧化钠（NaOH），故溶质为NaCl、NaOH；
（4）证明恰好完全反应，需检验溶液既不呈酸性也不呈碱性（呈中性），可滴加紫色石蕊溶液，若溶液变为紫色，说明恰好完全反应；也可滴加锌粒，若没有气泡产生，说明没有剩余的稀盐酸，且氢氧化钠也没有过量，即恰好完全反应。
21. （2024·四川绵阳中考模拟题）实验室有一瓶未标注浓度的稀硫酸，某同学想测定其溶质质量分数，实验步骤如下：
① 取20g稀硫酸于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液；
② 向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液恰好变为红色，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
请回答下列问题：
（1）实验中使用酚酞溶液的作用是______；
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，此问计入计算题）；
（3）若实验中滴加氢氧化钠溶液过快，可能导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______。
【答案】（1）指示稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 （2）9.8%（3）偏大；滴加过快，可能导致氢氧化钠溶液过量，消耗的氢氧化钠质量偏大，计算出的硫酸质量偏大，从而使溶质质量分数偏大
【解析】
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，实验中用酚酞溶液指示稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，当溶液恰好变为红色时，二者恰好完全反应；
（2）解：设参加反应的H2SO4为x
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 16×10%
解得X=1.96g
H2SO4 %=1.96/20g×100%=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数9.8%
（3）若滴加氢氧化钠溶液过快，可能导致氢氧化钠溶液过量，消耗的氢氧化钠质量记录偏大，根据化学方程式计算出的硫酸质量偏大，而稀硫酸的质量不变，因此测定的溶质质量分数会偏大。
四、 计算题
22. （2025·云南曲靖中考真题）现有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与足量氢氧化钠溶液完全反应，求生成氯化钠的质量。（已知：NaOH + HCl = NaCl + H O，H：1，Cl：35.5，Na：23）
【答案】11.7g
【解析】
解：100g稀盐酸中溶质HCl的质量为：100g × 7.3% = 7.3g
设生成氯化钠的质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H O
　　　36.5　 58.5
　　　7.3g　　x
36.5/58.5 = 7.3g/x
x = (58.5 × 7.3g) / 36.5 = 11.7g
答：生成氯化钠的质量为11.7g。
23. 2024·重庆中考模拟题）如第18题实验，取20g稀硫酸于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，直至恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液16g，求该稀硫酸的溶质质量分数。（已知：2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O，H：1，O：16，Na：23，S：32）
【答案】9.8%
【解析】
解：消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为：16g × 10% = 1.6g
设20g稀硫酸中溶质H2SO 的质量为x
2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O
80　　　98
1.6g　　x
80/98 = 1.6g/x
x = (98 × 1.6g) / 80 = 1.96g
该稀硫酸的溶质质量分数为：(1.96g / 20g) × 100% = 9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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【学霸提优】2026年中考化学常考考点专题：酸和碱
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、 选择题
1. 白蚁能分泌蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
2. 在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 蔗糖溶液
3. 下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A. 易溶于水，溶解释放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊试液变红
D. 能去除油污，可做炉具清洁剂
4. 下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. NH3 B. H2 C. CO2 D. SO2
5.（2025·河南郑州中考真题）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 测定稀盐酸的pH时，将pH试纸直接伸入溶液中
C. 向试管中滴加稀硫酸时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方 D. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量
6. （2024·重庆）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④
7. （2025·河南郑州）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
B. 测定稀盐酸的pH时，将pH试纸直接伸入溶液中
C. 向试管中滴加稀硫酸时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方
D. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量
8.（2024·四川成都中考真题）下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A. 锌粒 B. 氧化铜 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠
9. 有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是（ ）
A. 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化
B. 浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全
C. 氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应
10. （2025·江苏苏州中考模拟题）某同学测定几种溶液的pH，结果如下表，下列说法正确的是（）
溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 肥皂水
pH 1 13 7 9
A. 盐酸呈碱性 B. 氢氧化钠溶液呈酸性
C. 氯化钠溶液呈中性 D. 肥皂水呈中性
11.（2025·湖北武汉）下列反应的化学方程式书写正确的是（）
A. 氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO = NaSO + H2O
B. 氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H2O
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl + 3H ↑
D. 碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO + H2SO = Na2SO + H2O + CO
12.（2024·广西南宁）下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变红
B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
C. 向稀硫酸中加入锌粒，产生大量气泡
D. 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液不变色
13.（2025·云南昆明中考模拟题）下列做法正确的是（）
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多
B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分CaCO 、Mg(OH) ）
C. 用浓硫酸长时间浸泡铁钉
D. 用氢氧化钙溶液浸泡蔬菜，延长保鲜时间
14.（2025 巴中）一定温度下，向 agMgCl2 溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MgCl2 反应完全时消耗 NaOH 固体质量为 m1g
B．m2＝c﹣a
C．Q 点对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态
D．MgCl2 反应完全时生成 Mg（OH）2 的质量为（m1+a﹣b）g
15.（2025 齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．图 A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图 B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图 C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图 D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
二、 填空题
16. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有__________。
（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是____________________。
（3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的______反应。
写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式：____________________。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液。
17. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要用__________（填“100mL”、“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水__________mL。
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、__________、装瓶并贴上标签。
（3）量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的__________处保持水平。若量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数__________20%。
（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的__________溶液。
18. （2025 山西）从 16 世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（ 4 ） 盐 酸 是 酸 洗 钢 材 表 面 氧 化 铁 的 重 要 化 学 品 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
19. 某化学反应的溶液颜色变化体现了"魔法世界、魅力化学"。
（1）溶液X是__________（填"酸"、"碱"、"盐"），试剂A的名称是__________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式是__________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式是____________________。
三、 实验题
20. （2025·福建厦门）某同学进行“酸和碱的中和反应”实验，实验操作如下：
步骤1：向试管中加入少量稀盐酸，滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液不变色；
步骤2：向上述试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，观察到溶液由无色变为红色，停止滴加。
请回答下列问题：
（1）步骤1中，滴加酚酞溶液后溶液不变色，说明稀盐酸呈______性；
（2）步骤2中，溶液由无色变为红色，说明此时溶液呈______性，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（3）若步骤2中滴加氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是______（填化学式）；
（4）若要证明步骤2中稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，可在反应后的溶液中滴加______（填试剂名称），若观察到______，则证明恰好完全反应。
21. （2024·四川绵阳中考模拟题）实验室有一瓶未标注浓度的稀硫酸，某同学想测定其溶质质量分数，实验步骤如下：
① 取20g稀硫酸于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液；
② 向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液恰好变为红色，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
请回答下列问题：
（1）实验中使用酚酞溶液的作用是______；
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，此问计入计算题）；
（3）若实验中滴加氢氧化钠溶液过快，可能导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______。
四、 计算题
22. （2025·云南曲靖中考真题）现有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与足量氢氧化钠溶液完全反应，求生成氯化钠的质量。（已知：NaOH + HCl = NaCl + H O，H：1，Cl：35.5，Na：23）
23. 2024·重庆中考模拟题）如第18题实验，取20g稀硫酸于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，直至恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液16g，求该稀硫酸的溶质质量分数。（已知：2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O，H：1，O：16，Na：23，S：32）
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