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2025—2026学年度第二学期九年级阶段检测
化学试卷
(本试卷共14小题满分50分物理和化学考试时长共150分钟)
考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
第一部分选择题(共10分)
(本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A.烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.粮食酿醋 D.活字印刷
2.化学实验操作一定要注意安全，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是
3.亚硝酸钠(NaNO )是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A. - 3 B. +1 C. +3 D. +5
4.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是
A.x=62
B.钆属于金属元素
C.钆的相对原子质量为157.2g
D.钆原子失去2个电子后形成Gd
5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
6.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是
A.城市绿化采用节水灌溉方式 B.农业生产中合理使用化肥
C.生活污水直接排放到河流中 D.工业废水净化后重复使用
7.我国高速铁路的发展走在世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是
A.还原性 B.滑腻感 C.导电性 D.熔点高
8.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是
选项 劳动项目 化学解释
A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH ) ] 尿素是一种氮肥
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应
C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
9.为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验，你认为其中不必进行的实验是
A.将砂纸打磨过的铝丝浸入稀硫酸中 B.将洁净的铜丝浸入稀硫酸中
C.将砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中 D.将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
10. KCl、KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.KNO 的溶解度一定大于 KCl
B.KNO 的溶解度随温度升高明显增大
C.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.80℃时，KNO 溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11.(10分)氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。
I.氧气的实验室制取
(1)实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 .
(2)用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_____ .
(3)若用A、E、F装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为 (填字母序号)，装置E中植物油上方原有空气对测定结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
Ⅱ.氧气的性质与应用
(4)图1是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。
①对比AC中的实验现象，你对燃烧的新认识是 .
②对比AB中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_____ .
(5)图2是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。
①检查该装置气密性的方法是 。
②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和20mL植物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有100mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为 (结果精确至0.1%)。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是 。
12.(11分)`2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。
(1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生
①大气中的含量不断上升，导致 ，全球变暖。
②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为 (填字母序号).
A. CO 和空气 B.空气和
(2)“碳捕集”：CO 捕集技术的关键是将CO 从排放物中分离出来。
①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO 进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是 .
②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；石灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是 (写一点即可)：用石灰乳而不用石灰水是因为 .
(3)“碳封存”：将捕集到的封存于地层深处或海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的是 。加压可以 (填“增大”、“不改变”或“减小”)的溶解度，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH (填“增大”或“减小”)，严重影响海洋生态系统。
(4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图3所示)。
①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的化学方程式为 .
②交换膜的存在保证了H 能够定向移动，其迁移方向是 (填字母序号)。
A.从a端到c端 B.从b端到d端
C.从c端到a端 D.从d端到b端
13.(9分)阅读卜面文草。
根据《中华人民共和国食品安全法》，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。如果违规使用食品添加剂可能对人体健康产生不利影响，因此需要对食品添加剂的含量进行精确检测。
研究人员利用气相色谱技术同时完成对样品中甜蜜素、苯甲酸、丙酸等多种食品添加剂的检测。处理样品的操作流程如图1。食物样品溶解后，向其中加入沉淀剂，使样品中的蛋白质变成沉淀分离出来，从而避免蛋白质对检测结果的影响。沉淀剂用量会对蛋白质的沉淀效果产生影响。实验人员分别取5g样品，溶解后向其中添加不同用量的沉淀剂，比较沉淀所需时间，实验结果如图2。用上述方法分别处理两种糕点样品获得溶液，将溶液再处理后用气相色谱技术测定食品添加剂含量，实验结果如表1。将实验结果与国家标准对比，可以判断食品的安全性。
表1 两种糕点中添加剂含量及国家标准
组分 糕点1(g/ kg) 糕点 2(g/ kg) 糕点中国家标准允许的最大使用量(g/kg)
甜蜜素 0.42 1.57 1.6
苯甲酸 0 0.22 0
丙酸 1.20 2.32 2.5
食品添加剂的高效检测为食品安全提供了保障，有助于食品行业的规范发展。
请回答下列问题：
(1)食品添加剂的作用是 (写一点即可).
(2)甜蜜素又名环己基氨基磺酸钠，化学式可表示为，从元素组成的角度看：甜蜜素是由 种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为 (写出最简整数比).
(3)依据表1数据，你认为符合食品安全的是 (填“糕点1”或“糕点2")。
(4)在实验室完成图1操作流程：①溶解时需要用到的仪器有 。②加入沉淀剂的目的是 。③“操作1”的作用与初中化学实验 操作相似。
(5)根据图2可得出的结论是：在所取样品质量为5g时， .
(6)下列关于食品添加剂的说法，正确的是 .
A.食品添加剂都对人体有害 B.食品添加剂只能人工合成
C.食品添加剂不应超过国家标准用量
14.(10分)人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效展开下列探究。
【任务一】抗酸药的药理研究
(1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是 (填字母序号).
A.氢氧化镁 B.氧化镁 C.碳酸钙 D.氯化钠
(2)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。
【任务二】市售抗酸药的疗效比较
查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3-5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。
模拟患者服药实验：按药物说明书中使用剂量取下列两种抗酸药，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下：
抗酸药有效成分 到达pH=3的时间 维持pH在3-5的时间 最大pH
碳酸氢钠 2秒 5.5分钟 6.83
氢氧化铝 307秒 大于1.5 小时 4.32
(3)起效速率：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠，常用于急性胃酸过高患者的治疗，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有 (写一点即可)。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。
(4)降酸能力：消耗等量胃酸，所需碳酸氢钠与氢氧化铝的质量比为 。
(5)发现问题：从贴合实际及控制变量的角度思考，你认为该实验设计不严谨之处是_____________ (写一点即可)。
【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定
某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(淀粉等其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用下图所示装置进行实验。通过测定生成的质量计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数(碱石灰可吸收H O和
(6)小组同学称取该抗酸药的质量为m，请你帮他们从下列选项中选出必要的步骤(可重复选择)完成实验，所选步骤的正确排序是 (填序号)。
①通入一段时间 N
②检查装置气密性后装入药品
③滴加足量稀硫酸充分反应
④称量装置C的质量
(7)向锥形瓶中缓慢加入足量的稀硫酸，观察到A中 (请描述实验现象)，可判断 已反应完全。
(8)在上述装置图中单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，其作用是 _____ 。
(9)经计算该抗酸药中的质量分数为68%，若省略装置B会导致所测抗酸药中碳酸氢钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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化学试卷
(本试卷共 14 小题满分 50 分物理和化学考试时长共 150 分钟)
考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
第一部分选择题(共 10 分)
(本题共 10 个小题，每小题 1分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，
不涉及化学变化的是
A.烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.粮食酿醋 D.活字印刷
2.化学实验操作一定要注意安全，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是
3.亚硝酸钠(NaNO )是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠中
氮元素的化合价为
A. - 3 B. +1 C. +3 D. +5
4.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。
如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是
A.x=62
B.钆属于金属元素
C.钆的相对原子质量为 157.2g
D.钆原子失去 2个电子后形成 Gd
5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
6.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是
A.城市绿化采用节水灌溉方式 B.农业生产中合理使用化肥
C.生活污水直接排放到河流中 D.工业废水净化后重复使用
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7.我国高速铁路的发展走在世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦
获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质
无关的是
A.还原性 B.滑腻感 C.导电性 D.熔点高
8.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是
选项 劳动项目 化学解释
A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH ) ] 尿素是一种氮肥
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH 能与油脂反应
C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
9.为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验，你认为其中
不必进行的实验是
A.将砂纸打磨过的铝丝浸入稀硫酸中 B.将洁净的铜丝浸入稀硫酸中
C.将砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中 D.将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
10. KCl、KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.KNO 的溶解度一定大于 KCl
B.KNO 的溶解度随温度升高明显增大
C.40℃时，KCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
D.80℃时，KNO 溶液和 KCl 溶液中溶质的质量分数不可能相等
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分共包括 4道小题)
11.(10 分)氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。
I.氧气的实验室制取
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(1)实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 ，反应的化学
方程式为 .
(2)用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_____ .
(3)若用 A、E、F 装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为 (填字
母序号)，装置 E中植物油上方原有空气对测定结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
Ⅱ.氧气的性质与应用
(4)图 1 是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。
①对比 AC 中的实验现象，你对燃烧的新认识是 .
②对比 AB 中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_____ .
(5)图 2 是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。
①检查该装置气密性的方法是 。
②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和 20mL植
物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有 100mL 空气的注射器。一周后，注射器读
数不再改变，记录读数为 42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为 (结果精确
至 0.1%)。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实
验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是 。
12.(11 分)`2026 年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用
成为实现双碳目标的关键路径。
(1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，
产生 2。
①大气中 2的含量不断上升，导致 ，
全球变暖。
②某同学为验证 2 对环境温度的影响，设计
了图 1 所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气
体平衡管中液面的变化，可知 U型管两侧 a和 b中充入的气体分别为 (填字母序号).
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A. CO 和空气 B.空气和CO2
(2)“碳捕集”：CO 捕集技术的关键是将 CO 从排放物中分离出来。
①物理吸收法：用活性炭、沸石等对 CO 进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸
石的结构特点是 .
②化学吸收法：利用碱性吸收剂与 2 发生反应，如利用足量的 NaOH 溶液吸收燃煤
烟气中的 2,，反应流程如图 2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；石
灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是 (写一点即可)：
用石灰乳而不用石灰水是因为 .
(3)“碳封存”：将捕集到的 2 封存于地层处或或
海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的
是 。加压可以 (填“增大”、“不改变”或
“减小”) 2 的溶解度，海海水过量吸收 2 会造成海
洋酸化，使海水的 pH (填“增大”或“减小”)，
严重影响海洋生态系统。
(4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实
验装置(如图 3所示)。
①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的
化学方程式为 .
②交换膜的存在保证了 H 能够定向移动，其迁移方向是 (填字母序号)。
A.从 a 端到 c端 B.从 b 端到 d端
C.从 c 端到 a端 D.从 d 端到 b端
13.(9 分)阅读卜面文草。
根据《中华人民共和国食品安全法》，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，
以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。如果违规使用
食品添加剂可能对人体健康产生不利影响，因此需要对食品添加剂的含量进行精确检测。
研究人员利用气相色谱技术同时完成对样品中甜蜜素、苯甲酸、丙酸等多种食品添加
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剂的检测。处理样品的操作流程如图 1。食物样品溶解后，向其中加入沉淀剂，使样品中
的蛋白质变成沉淀分离出来，从而避免蛋白质对检测结果的影响。沉淀剂用量会对蛋白质
的沉淀效果产生影响。实验人员分别取 5g 样品，溶解后向其中添加不同用量的沉淀剂，比
较沉淀所需时间，实验结果如图 2。用上述方法分别处理两种糕点样品获得溶液，将溶液
再处理后用气相色谱技术测定食品添加剂含量，实验结果如表 1。将实验结果与国家标准
对比，可以判断食品的安全性。
表 1 两种糕点中添加剂含量及国家标准
组分 糕点 1(g/ kg) 糕点 2(g/ kg) 糕点中国家标准允许的最大使用量(g/kg)
甜蜜素 0.42 1.57 1.6
苯甲酸 0 0.22 0
丙酸 1.20 2.32 2.5
食品添加剂的高效检测为食品安全提供了保障，有助于食品行业的规范发展。
请回答下列问题：
(1)食品添加剂的作用是 (写一点即可).
(2)甜蜜素又名环己基氨基磺酸钠，化学式可表示为 6 12 3 ，从元素组成的角度
看：甜蜜素是由 种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为 (写出最简整
数比).
(3)依据表 1数据，你认为符合食品安全的是 (填“糕点 1”或“糕点 2")。
(4)在实验室完成图 1操作流程：①溶解时需要用到的仪器有 。②加入沉淀剂的目
的是 。③“操作 1”的作用与初中化学实验 操作相似。
(5)根据图 2可得出的结论是：在所取样品质量为 5g 时， .
(6)下列关于食品添加剂的说法，正确的是 .
A.食品添加剂都对人体有害 B.食品添加剂只能人工合成
C.食品添加剂不应超过国家标准用量
14.(10 分)人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多，会造成胃部不适，可服用抗酸药
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来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效展开下列探究。
【任务一】抗酸药的药理研究
(1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是 (填
字母序号).
A.氢氧化镁 B.氧化镁 C.碳酸钙 D.氯化钠
(2)氢氧化钠也能与盐酸反应，海它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。
【任务二】市售抗酸药的疗效比较
查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的 pH 保持在 3-5 之间为宜，若 pH 过高或过低均会导致胃
部不适。
模拟患者服药实验：按药物说明书中使用剂量取下列两种抗酸药，分别加入等体积等
浓度的稀盐酸，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下：
抗酸药有效成分 到达 pH=3 的时间 维持 pH 在 3-5 的时间 最大 pH
碳酸氢钠 2 秒 5.5 分钟 6.83
氢氧化铝 307 秒 大于 1.5 小时 4.32
(3)起效速率：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠，常用于急性胃酸过高患者的治疗，
海由表中数据可知，服用此药存在的不足有 (写一点即可)。除此之外，对于伴有胃溃
疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。
(4)降酸能力：消耗等量胃酸，所需碳酸氢钠与氢氧化铝的质量比为 。
(5)发现问题：从贴合实际及控制变量的角度思考，你认为该实验设计不严谨之或是__
___________ (写一点即可)。
【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定
某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(淀粉等其他物质与酸混合
不产生气体)。小组同学利用下图所示装置进行实验。通过测定生成 2 的质量计算该抗酸
药中碳酸氢钠的质量分数(碱石灰可吸收 H O 和 2).
(6)小组同学称取该抗酸药的质量为m，请你帮他们从下列选项中选出必要的步骤(可重
6 / 7
复选择)完成实验，所选步骤的正确排序是 (填序号)。
①通入一段时间 N
②检查装置气密性后装入药品
③滴加足量稀硫酸充分反应
④称量装置 C的质量
(7)向锥形瓶中缓慢加入足量的稀硫酸，观察到 A中 (请描述实验现象)，可判断
3已反应完全。
(8)在上述装置图中单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，其作用是 _____ 。
(9)经计算该抗酸药中 3的质量分数为 68%，若省略装置 B 会导致所测抗酸药中
碳酸氢钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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化学试卷答案
第一部分 选择题
1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.B
第二部分 非选择题
11.（1）AD；
（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（3）a→b→c；没有
（4）反应物的接触面积
（5）①推动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明气密性良好
②19.1%
③潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈
12.（1）①温室效应
②A
（2）①疏松多孔
②2NaOH+CO =Na CO +H O；生石灰与水反应放出大量热，易烫伤；石灰乳中氢氧化钙含量高，吸收二氧化碳更充分
（3）分子间间隔；增大；减小
（4）①6CO +8H OC H O +6O
②A
13.（1）改善食品品质（或防腐、保鲜等）
（2）6；3:2
（3）糕点1
（4）①烧杯、玻璃棒
②使样品中的蛋白质变成沉淀分离出来，避免影响检测结果
③过滤
（5）沉淀剂用量在2-5mL范围内，沉淀所需时间随沉淀剂用量增加而缩短
（6）C
14.（1）D
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性
（3）维持pH在3-5的时间短；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者病情
（4）252:78
（5）未控制抗酸药的质量相同
（6）②①④③①④
（7）不再产生气泡
（8）防止空气进入装置C，避免碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水导致实验误差
（9）偏大

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