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2026届高三化学一轮复习选择题专练1
一、单选题
1．（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化
B．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃
C．常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料
2．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
3．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验
D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A．A B．B C．C D．D
5．（24-25高三下·河南·期中）某医药中间体的结构如图所示：
下列关于该中间体的说法错误的是
A．有顺反异构体 B．能发生氧化反应和取代反应
C．能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键 D．在催化剂存在下与足量氢气反应，键均断裂
6．（24-25高三下·河南·期中）化学组成为的物质可用作织物整理剂，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同且为同周期相邻元素，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列有关说法正确的是
A．原子半径： B．与的空间结构相同
C．半导体器件的研制开始于Y元素 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．（2024·陕西西安·模拟预测）下列表示反应离子方程式正确的是
A．Pb加入到硫酸铁溶液中：
B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
C．将氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中至沉淀的物质的量最大：
D．用铁氰化钾溶液检验氯化铁溶液中是否存在氯化亚铁：
8．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
9．（24-25高三上·河北衡水·阶段练习）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA
C．31 g P4分子中孤电子对数为NA
D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA
10．（23-24高三上·江苏常州·开学考试）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质
11．（21-22高二下·甘肃兰州·期中）已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下列说法正确的是
A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个
B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)
C．相邻两个C微粒最近距离为a nm
D．该晶胞的密度为
12．（2024·福建福州·二模）近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
13．（24-25高三下·江西·阶段练习）硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
B．a点时，混合气体中的体积分数为20%
C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间
D．a点时再充入适量，平衡转化率升高
14．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
试卷第2页，共6页
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《2026届高三化学一轮复习选择题专练1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D D D C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
1．B
【解析】A．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体涉及化学变化，在这个过程中发生了水和反应，过程中放出热量，说明同时也涉及物理变化，A项正确；
B．裂化汽油的主要成分是不饱和烃，煤焦油的主要成分为芳香烃类化合物，生物柴油的主要成分为脂肪酸甲酯或乙酯；B项错误；
C．镁、铝化学性质活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，从而保护内层的金属不被继续氧化，C项正确；
D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等，D项正确；
答案选B。
2．C
【解析】
A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；
B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；
D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；
故选C。
3．D
【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；
D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
4．B
【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；
故选B。
5．D
【解析】A．该中间体中含有碳碳双键，且碳碳双键中每个碳原子连接2个不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，A项正确；
B．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能与氧气发生燃烧反应、能使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，能发生水解反应，属于取代反应，B项正确；
C．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能使溴的四氯化碳溶褪色只有碳碳双键的加成反应，故能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键，C项正确；
D．在催化剂存在下与足量氢气反应，苯环、碳碳双键的键均断裂，而酯基中碳氧双键的键不能断裂，D项错误；
答案选D。
6．D
由化学组成可知，W形成+1价阳离子，则W为Li或Na，且其原子序数较大，则W为Na，为原子序数依次增大的同周期相邻元素，结合在化学组成中形成的是原子团阴离子，为非金属元素，且基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同，价层电子排布为、的未成对电子数均为2符合条件，则分别为C、O，为N，M的原子序数等于X与W的质子数之和，即M的原子序数等于6+11=17，M为Cl。
【解析】A．M为Cl、W为Na、Z为O，原子半径Na＞Cl＞O，即，A项错误；
B．空间结构为平面三角形，为N、M为Cl，为空间结构为三角锥形，与空间结构不相同，B项错误；
C．Y为N，不是半导体材料，半导体器件的研制开始于Si，C项错误；
D．M为Cl、为N，非金属性Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性>，D项正确；
故选D。
7．D
【解析】A．Pb加入到硫酸铁溶液中，生成沉淀，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．由于还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，氯气只能氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．将氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中至沉淀的物质的量最大时，铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铁氰化钾溶液与氯化亚铁反应生成沉淀，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
8．C
由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。
【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；
B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；
C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；
故选C。
9．A
【解析】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误；
B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为NA，B项正确；
C．31g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确；
D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确；
故选A。
10．C
经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2(滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。
【解析】A．由分析知，滤液①”主要成分是NaAlO2，A正确；
B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确；
C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C错误；
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确；
故答案为：C。
11．D
【解析】A． 离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，选项A错误；
B． p点的坐标应为，选项B错误；
C． 相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，选项C错误；
D． 根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为，选项D正确；
答案选D。
12．B
由装置图中物质变化分析可以知道，M→N的变化为加氢反应，是还原反应，N→M的反应过程是去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应N+2OH--2e-=M+2H2O，电极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，据此分析回答问题。
【解析】A．由分析，充电时，电极A连接电源的正极，A错误；
B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O，B正确；
C．由上述分析，该电池采用阳离子交换膜，C错误；
D．充电时，外电路通过1mole-，产生1mol氢氧根离子，根据CO2+OH-=，理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下)，D错误；
故选B。
13．D
【解析】A．升高温度，反应向吸热反应方向移动，根据图可知，升温平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，A项正确；
B．a点时，的平衡转化率为50%，设物质的量为1mol，则平衡时，的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol，的物质的量分数分别为、、，B项正确；
C．增大催化剂表面积能提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C项正确；
D．反应物只有1种气体，产物气体分子数增大，温度不变，在恒容条件下，向平衡体系充入反应物，等效于加压，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，D项错误；
故选D。
14．D
向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为，逐渐减小，液逐渐减小，且减小得程度更大，故曲线为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。
【解析】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确；
B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确；
C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由图像可知，时，，溶液中，D错误；
故选D。
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