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山东省日照市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚丙烯可用于制造医用口罩 B．石墨烯是一种新型有机高分子材料
C．乙二醇是汽车发动机防冻液的主要成分 D．茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用
2．下列说法错误的是
A．核磁共振氢谱能鉴别和
B．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
C．苯环使羟基活泼，所以液态苯酚能与钠反应放出氢气
D．冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子
3．下列有机物命名正确的是
A．：邻二苯酚 B．：乙醚
C．：聚乙烯 D．：顺-2-丁烯
4．能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物中S原子和O原子个数比为
B．该化合物中S原子存在孤对电子
C．键角1大于键角2
D．该化合物属于共价晶体
5．物质X可以合成Y和Z，如图所示：
下列说法正确的是
A．反应②还需的试剂是溴水、铁
B．物质X和Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸
C．物质Y与互为同系物
D．1mol物质Z最多可与2mol NaOH反应
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲分离制取无水乙醇时加入的生石灰
B．用装置乙除去乙烷中的乙烯
C．用装置丙验证溴乙烷发生了消去反应
D．用装置丁制备并检验乙炔
7．双酚A具有高阻燃性能，结构如下。下列关于双酚A的说法错误的是
A．与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子
B．可与甲醛发生聚合反应
C．共面的碳原子数最多为13个
D．既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
8．物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 熔点：(1040°C)远高于 化学键强度不同
B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大
C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的金属键最强
D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径：
A．A B．B C．C D．D
9．罗勒油的主要成分是罗勒烯()，从罗勒叶碎片中提取罗勒油的流程如下，下列说法错误的是
A．罗勒烯与能发生1，2-加成和1，4-加成
B．无水硫酸镁的作用是干燥有机物
C．该流程中二氯甲烷可以循环利用
D．蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯
10．实验室以苯甲醛()为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图。
已知：极易结合转化为ROH。下列说法正确的是
A．化合物1是催化剂
B．以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的原子利用率为100%
C．若苯甲醛中含有少量苯甲酸，可以加快反应速率
D．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成
11．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基
B 向苯酚溶液中加入少量稀溴水 未观察到白色沉淀 苯酚和溴水不反应
C 将乙醇与混合加热，产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应
D 向乙醇中加入金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
12．物质丁是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。
已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，会自动脱水。
下列说法错误的是
A．甲分子含有三种官能团 B．设计反应①和③的目的是保护醛基
C．反应①经历了加成反应和消去反应 D．反应③生成了丁和乙二醇
13．有机物M(3-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A．只用NaOH溶液和溶液可检验L中的氯原子
B．N被酸性高锰酸钾溶液氧化可能得到乙酸和丙酮
C．L的同分异构体中不能发生消去反应的只有一种
D．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
14．制备1，2-二溴乙烷的装置如图
已知：1，2-二溴乙烷的熔点为9℃。
下列说法正确的是
A．根据甲中玻璃管液面变化判断体系是否堵塞
B．乙中盛放足量酸性溶液除去
C．装置丙中应使用冰水浴，减少溴的挥发
D．若产物中有少量未反应的，可用NaI溶液除去
二、多选题
15．由Li、Fe、Se形成的新型超导材料的晶胞如图所示。晶胞棱边夹角均为，X、Y原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Fe原子的配位数为4
B．坐标为的原子是Se原子
C．位于棱上和内部的Se原子间的最短距离为
D．该晶体的密度为
三、填空题
16．丁二酮在一定条件下可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含Ni化合物形成二丁二酮肟合镍。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________，第二周期中第一电离能比O大的元素有___________种。
(2)键角：___________(填“”“”或“”)；丁二酮的熔点___________(填“高于”或“低于”)丁二酮肟的熔点，原因是___________。
(3)二丁二酮肟合镍中Ni元素的化合价是___________，Ni原子与4个N原子共平面，则Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。
A． B．sp C． D．
(4)中键与键数目比为___________。已知中存在大键，则中键的键长___________(填“”“”或“”)中键的键长。
四、解答题
17．氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是___________。咪唑()常用于配合物的制备，其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)轨道。
A．2s B．2p C．sp杂化 D．杂化
(2)的结构如下图，的空间构型为___________；常温下为液态，原因是___________。该物质中存在的作用力有___________(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键
(3)某电池正极材料的部分晶体结构如图(未画出)，电池放电时，电解液中的继续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为价。此时，该晶胞的化学式为___________，晶胞中与之间的最近距离为___________pm，距离最近的个数为___________。
18．实验室以环己醇为原料制备环己酮，操作步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液。维持反应温度55~65℃之间。待反应结束，加入少量，除去过量的。
Ⅱ．向三颈烧瓶内加水和沸石，改为蒸馏装置。
Ⅲ．向馏出液加入NaCl，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。
Ⅳ．再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮。
已知：环己醇的沸点：160.9℃；环己酮的沸点：155.6℃。
环己酮与水形成共沸物，沸点95℃。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称___________。
(2)步骤Ⅰ加反应的离子方程式___________。
(3)步骤Ⅱ中加沸石的作用___________；加水蒸馏的原因___________。
(4)步骤Ⅲ萃取时放气的正确操作是___________(填标号)。
a． b． c．
(5)步骤Ⅳ再次蒸馏操作需选用的冷凝管是___________(填标号)。
19．氯氮平可用于治疗精神分裂症，合成路线如下：
已知：
①
②或
③
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团的名称为___________。A结构简式为___________。
(2)第Ⅴ步的化学方程式为___________。
(3)第Ⅷ步涉及两步反应，其反应类型依次为___________、___________。
(4)的同分异构体中，氨基直接连在苯环上的有___________种，核磁共振氢谱中显示为4组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(5)依据上述合成路线的信息，结合所学知识，设计以硝基苯和甲苯为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。
20．苯妥英()，是一种抗癫痫药，临床主要用苯妥英钠()，以PEG-600作为相转移催化剂，制备苯妥英钠的流程如下：
已知：
①苯妥英微溶于冷水。苯妥英钠不溶于乙醚，在水中的溶解度随温度的升高而增大。
②苯妥英钠在空气中可以吸收变成苯妥英。
苯妥英：；： 。
③。
回答下列问题：
(1)维生素的作用___________；操作1为___________。
(2)氧化过程中发生反应的化学方程式为___________。该过程中还需加入适量乙酸，除作溶剂外，另一主要作用是___________。
(3)苯妥英钠水溶液露置于空气中变浑浊，除生成苯妥英外，还生成___________(填化学式)。
(4)若需进一步提纯产品，可采用的方法___________。
(5)取6.3g二苯乙二酮()、2.4g尿素()按流程操作，最终得到产品苯妥英钠()7.4g，苯妥英钠的产率为___________%(保留两位有效数字)。
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．C
7．A
8．A
9．D
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．AC
16．(1) 3
(2) 低于 丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高
(3) A
(4)
17．(1) D
(2) 正四面体 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 ABC
(3) 12
18．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
(2)
(3) 防暴沸 形成共沸物降低沸点
(4)c
(5)①
19．(1) 酰胺基
(2)
(3) 加成反应 消去反应
(4) 15 或
(5)
20．(1) 催化剂 趁热过滤或趁热抽滤
(2) 抑制水解
(3)
(4)重结晶
(5)90

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