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山西吕梁市2025-2026学年高三下学期第二次模拟调研测试 化学试题
一、单选题
1．现代分析仪器可以给科研、质检等提供定性定量的成像信息。下列说法错误的是
A．光谱分析可鉴定元素 B．质谱法可测定相对分子质量
C．红外光谱图可获得分子中所含的化学键或官能团信息 D．核磁共振氢谱图可确定有机物的实验式
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．环己烷的空间填充模型：
B．冰中一个水分子周围有四个紧邻的水分子：
C．Cl2中的共价键的电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
3．下列有关物质性质与应用的叙述中，错误的是
A．臭氧()是极性分子，在水中的溶解度高于在中
B．葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应可生成乳白色浑浊和刺激性气体
D．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质
4．工业上生产香豆素的主要方法为：
下列说法错误的是
A．X分子中所有原子可能共平面
B．Y与足量NaOH溶液共热可生成乙酸钠
C．1 mol Z与足量氢气反应时，最多消耗4 mol H2
D．该反应属于取代反应，仅涉及C-O键的断裂与形成
5．下列关于NH4Cl的说法中错误的是
A．可用于实验室制氨气
B．水溶液因水解反应显酸性
C．是强酸弱碱盐，属于弱电解质
D．是侯氏制碱法的副产品
6．浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是
A．a中溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为
B．b中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为
C．NaOH溶液吸收NO2的反应为
D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al7．下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是
A．铅酸蓄电池放电的负极反应：
B．用TiCl4制TiO2·xH2O：
C．向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：
D．CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊：
8．下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是
A．依据元素的电负性：H
B．依据C-Cl键的极性小于C-F键，可推断酸性：<
C．依据分子中羟基的数目，可推断在水中HO(CH2)5CHO的溶解度大于葡萄糖的溶解度
D．依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高
9．用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引。下列分析正确的是
A．由“肥皂液中有气泡产生”，推断铁与水蒸气发生了反应
B．由“试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引”，推断有四氧化三铁生成
C．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
10．一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示(Ph表示苯基)。已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。下列说法错误的是
A．(PPh3)内中心P原子的杂化轨道类型是sp3
B．两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4>C60
C．C60()晶体中，一个C60分子周围有12个紧邻分子
D．C60中每个C原子形成3个σ键，其余电子形成大π键
11．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．总反应的
B．中C的杂化方式不完全相同
C．该反应速率与无关的原因主要是不参与①
D．X为Br时的和均不等于X为I时的和
12．由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>W>Y B．简单离子半径：Z>M>X
C．氢化物的沸点：W>X>Y D．非金属性：Y>W>Z
13．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，电极B为阴极，质量减少
B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌
C．放电时，电极A的电极反应式为
D．充电过程中，每转移1 mol ，两电极质量变化相差23 g
14．某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。将2 g锌片分别插入20 mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。
实验 溶液 实验现象
Ⅰ CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊
Ⅱ CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊
Ⅲ CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
资料：CuCl(白色固体)难溶于水；，。下列说法错误的是
A．CuCl2溶液显酸性的原因是：
B．由于在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落
C．取实验Ⅲ反应后的溶液加水稀释，从平衡移动角度分析，比更有利于析出CuCl
D．Zn与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与CuCl2浓度有关
二、解答题
15．钪(Sc)是一种重要的战略性稀有金属，在航天工业中发挥着日益重要的作用。一种从生产钛白粉的废酸(含、、、、)中回收钪的简化流程如下：
已知：①常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
离子
开始沉淀的pH 0.5 5.0 6.8 1.9 3.5
沉淀完全的pH 1.5 6.5 8.3 3.2 4.1
②萃取原理：
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)“沉钛过滤”步骤加入大量水并加热的目的是___________。
(3)“氧化除杂”步骤加入NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)为了提高的萃取率，除了选择合适萃取剂，还可以采取的措施有___________。
A．减小水相的pH B．适当提高萃取剂的浓度
C．采用多级逆流萃取 D．减小相比(有机相与水相的体积比)
(5)实验室中“灼烧”操作在___________(仪器名称)中进行。
(6)常温下，在“沉钪过滤”步骤中，若溶液的pH为2，钪沉淀完全时，溶液中草酸的最低浓度为___________。(已知，，)
(7)电解熔盐法制备Sc单质的流程如下图所示：
①惰性气体环境中制备无水ScCl3的化学方程式为___________。
②电解ScCl3时加入KCl、LiCl的主要作用是___________。
16．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．一种CO2催化加氢合成CH3CH2OH的方法，反应如下：
①
②
1.3 MPa时，将1 mol CO2和3 mol H2按一定流速通过催化剂，相同时间内测得CO2的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。
已知：CO的选择性
(1)CO与H2合成CH3CH2OH反应的热化学方程式为___________。
(2)图1中，温度升高，CO2的转化率和CO的选择性都升高，可能原因是___________。
(3)由图1可知，300℃时H2的转化率为___________。
Ⅱ．一种CO2催化加氢合成CH4的反应：，研究表明CH4的反应速率。
(4)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻___________。
Ⅲ．CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]是CO2资源化利用的重要研究方向。
【方法一】直接转化，反应的方程式为：

(5)可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是___________。
(6)一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图2所示。甲醇转化率变化的原因可能是：①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；②___________。
【方法二】电化学转化，装置如图3如示。
(7)若导线中通过2 mol电子，最多生成___________mol碳酸二甲酯。
17．磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca-Fe基磁性纳米复合材料，由CaCO3和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米Fe3O4颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
物质 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 KH2PO4
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(1)制备复合材料所需的纳米Fe3O4：一定条件下，先将FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，实验装置：
①仪器A使用前要___________。
②氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
③制备纳米Fe3O4需控温在50～60℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。
④配制混合溶液时按进行投料，实验中需不断通入N2。通N2的目的是___________。
(2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入CaCO3-Fe3O4纳米复合材料的除磷效果：
①由图2可知，NaH2PO4溶液中，___________(填“>”或“<”)。
②从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。
(3)除磷后续处理
除磷回收得到的磷矿物CaHPO4·2H2O，可进一步转化为KH2PO4，作为钾磷复合肥使用。设计由CaHPO4·2H2O浆料制备KH2PO4晶体的实验方案：向含0.02 mol CaHPO4·2H2O的浆料中缓慢加入0.25 mol/L K2SO4溶液40.0 mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得溶液pH为___________(填范围)，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2～3次，干燥。
18．化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)：
已知：(ⅰ)Me为甲基；
(ⅱ)(R、R＇、R＂为烃基或氢原子)；
(ⅲ)NaBH4具有还原性
根据合成路线回答下列问题：
(1)C中所含官能团有：碳氟键、酯基、___________。
(2)B转化为C中碳酸钾的作用为___________。
(3)G转化为H的化学方程式为___________。
(4)M是A的同分异构体，M与FeCl3溶液作用显紫色，则M的结构有___________种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。
(5)H→I经历了如图所示的多步反应。
中间产物1、中间产物2的结构简式分别是___________、___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D C C A B D B
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
15．(1)
(2)促进水解趋于完全
(3)4.1≤pH<5.0
(4)BC
(5)坩埚
(6)
(7) 提高电解质的导电性，作助熔剂，减少能耗
16．(1)
(2)反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度
(3)6.4%
(4)
(5)二者热稳定性较高，沸点相差较大
(6)温度低于130℃，反应5小时，未达平衡，温度越高反应越快，转化率越高；温度高于130℃，反应5小时，达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低
(7)1
17．(1) 检查是否漏液 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 除去空气，防止部分被O2氧化为，造成产品不纯
(2) <
(3)4～5
18．(1)羰基、氰基
(2)吸收反应生成的HBr，提高产率
(3)
(4) 16种
(5)

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