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陕西省榆林市靖边县靖边中学2025-2026学年高二第一学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是
选项 物质及其应用 化学原理
A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒
B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热
C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率
D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态Ge原子的简化电子排布式：
C．若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理
D．分子中键的形成：
3．碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是
A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为
C．位于第五周期第ⅤA族 D．核外电子有53种空间运动状态
4．氢气燃烧生成水的热化学方程式如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
表示键能，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为
B．反应热的关系：
C．
D．反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能
5．已知、位于同一周期，下列关系正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>As B．热稳定性：
C．原子半径：Br>As D．第一电离能：As>Br
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B．温度升高，纯水的pH减小
C．在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D．向氯水中加入固体提高HClO的浓度
7．下列叙述错误的是
A．键角： B．键长：C=CC．丙烯分子中σ键和π键个数比为8∶1 D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
8．用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高压条件有利于柴油机车尾气的净化
B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率
C．上述反应中生成，转移电子的数目为
D．为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好
9．在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有原子共平面 B．的阴离子空间结构为三角锥形
C．分子中C有2种杂化方式 D．中含有手性碳原子
10．用下列实验装置不能达到对应实验目的的是
A．测定醋酸浓度 B．制备无水
C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜
A．A B．B C．C D．D
11．下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是
C 用苯萃取碘水中的 苯和均为非极性分子且苯与水不互溶
D 的沸点高于 N—H键的键长比P—H键的键长短
A．A B．B C．C D．D
12．钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B．充电时，主要将电能转换成化学能
C．放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D．充电时，金属钠一极连外接电源的负极
13．四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下：
元素 信息
X 基态原子的未成对电子数为2
Y 基态原子的P能级与s能级的电子数相等
Z 第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构
M 基态原子的价层电子排布式为
下列说法错误的是
A．电负性：MB．元素Z基态原子价层电子有5种不同运动状态
C．最简单氢化物的热稳定性：Y>X
D．常温下，的M的最高价氧化物对应的水化物溶液
14．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是
A．该温度下，
B．b点的等于c点的
C．点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出
D．a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动
二、解答题
15．元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示：
元素编号 T X Y Z W
元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子
回答下列问题：
(1)上述元素中与其他元素不在同一周期的是___________(填元素符号)。
(2)基态T原子最高能级电子的电子云形状为___________，Y的价层电子轨道表示式为___________，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(3)非金属性：X___________(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是___________(任写一种)。
(4)Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是___________。
(5)W形成的一种单质，化学式为，空间结构为正四面体形，，中所含共价键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
16．以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题：
(1)写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。
(2)常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。
(3)常温下，溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，理由是___________(用离子方程式表示)。
(4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。
①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)：
次数 滴定前(mL) 滴定后(mL)
1 0.50 10.95
2 1.50 11.90
3 如图I所示 如图Ⅱ所示
则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。
③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。
A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定
C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗
17．低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题：
(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。
(2)中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。
(3)中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。
(4)中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
易溶于水，原因是___________。
(5)中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。
18．研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ. kJ·mol-1；
ⅱ. kJ·mol-1；
ⅲ. kJ·mol-1。
则反应的______kJ·mol-1。
(2)用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示：
反应温度/℃
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5
①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
②下列说法正确的是______（填字母）。
A．
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡
C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动
D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小
(3)大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。
Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下，的平衡转化率______%。
②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。
③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。
Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。
⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C A A D B C A
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)Fe
(2) 球形
(3) > HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)
(4)Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可)
(5)6
16．(1) 4.7
(2)
(3) <
(4) 酸式 0.26 AD
17．(1)、
(2) sp 不同
(3)键
(4) O>C>H 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键
(5) > C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可)
18．(1)－75
(2) 0.05 ＜ BC
(3) 30 1:1 甲 温度过高，发生分解，平衡逆向移动

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