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广西南宁市第三中学2025-2026学年度高二下学期月考（一）化学试题
一、单选题
1．有机化学在生活中有很多应用，下列说法错误的是
A．苯甲酸可做食品防腐剂 B．乙烷可催熟水果
C．氧炔焰可切割金属 D．可燃冰可作为燃料
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式为
B．反-1，2-二氟乙烯的结构式为
C．3，3-二甲基戊烷的键线式为
D．基态S原子的价电子轨道表示式为
3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．戊烷中含原子的数目为
B．乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为
C．溶液中的数目为
D．环氧乙烷（）中含键数目为
4．下列物质的分离提纯方法错误的是
A．分离氯化钾与固体碘的混合物——升华
B．提纯含有的苯甲酸固体——重结晶
C．除去甲烷中的少量乙烯——酸性高锰酸钾溶液洗气
D．分离水和——分液
5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是
A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
B．苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多为7
C．苯乙烯最多可与氢气加成
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
6．下列实验装置能达到目的的是
A．分离苯和甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色
C．溴苯的制备及产物的检验 D．用苯萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式书写正确的是
A．制备聚乙炔：
B．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
C．用去除工业废水中的：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液颜色褪去 甲基对苯环产生了影响
C 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
9．、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子
10．利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是
A．Y为电源正极
B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变
C．惰性电极a上发生的反应为
D．在标准状况下，该电解装置每生成，理论上可得到环己烷
11．某实验小组用工业粗品（含、、等杂质离子）为原料，以萃取剂（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下，下列叙述错误的是
已知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离
A．用萃取剂X萃取时，、、等杂质离子几乎都在水相中
B．灼烧阶段的化学反应方程式为
C．为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液
D．若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将还原成，然后在酸性条件下用标准溶液滴定
12．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键
B．晶胞中，离最近的有8个
C．之间的最短距离为
D．晶胞密度为
13．一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是
A．反应活化能：反应I>反应II
B．增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比
C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动
14．亚砷酸（）为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示的物质的量分数变化关系
B．a点时，
C．b点时，溶液中
D．溶液中，
二、填空题
15．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．现有下列几种有机物：
A． B． C． D．
E． F． G．
已知：Diels-Alder反应：
(1)与A互为同系物的是_____（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_____。
(2)C的名称是_____，其一氯代物有_____种；E的名称是_____。
(3)D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_____。
(4)下列不属于与发生分子数加成产物的是_____（填标号）。
a． b． c． d．
(5)由B和D发生Diels-Alder反应的产物为_____。
II．某有机化合物经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知的相对分子质量为150
方法二：核磁共振仪测出。的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为
方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱如图乙所示
(6)M的分子式为_____，写出符合条件的不属于酯类的M的一种结构简式：_____。
三、解答题
16．乙酸酐[]与苯在无水催化下经傅氏反应可制备乙酰苯（），根据下列信息回答问题。
反应原理：。
物质性质：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（g/mL） 溶解性
乙酸酐 102 -73 140 1.082 易与水反应，水解
苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水
乙酰苯 120 20.5 202 1.0281 微溶于水，易溶于苯、石油醚
石油醚 <-73 30~60 0.64 不溶于水
制备合成：
步骤1：向装置a中加入适量粉末状和苯（约），开启搅拌器，将d中的乙酸酐（约0.042 mol）缓慢滴加到a中，开启恒温加热器加热回流一段时间。
步骤2：停止回流，待反应液冷却后，将反应液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并置于冰水浴中，至白色胶状沉淀完全溶解，经进一步处理得到较纯净的乙酰苯。
(1)仪器a的名称为_____，仪器b作用是_____。
(2)仪器中无水氯化钙的作用是_____。
(3)下列装置中可以替代装置c的是_____（填标号）。
A． B． C．
(4)步骤2中进一步处理包括如下步骤：
①分液；②水层用石油醚萃取合并至有机层；③有机层依次用水洗、10%的溶液洗、水洗至中性，然后分液；④用无水干燥处理有机层并过滤；⑤_____。
其中步骤③中水洗在_____（填仪器名称）中进行，用溶液洗的目的是_____；步骤⑤操作是_____。
(5)若最终制得4.1 g产品，则产率约为_____%。（结果取整数）
17．高分子化合物H的一种合成路线如下：
已知：i．C7H8O属于酚类芳香族化合物：
ii．＋RX＋HX（R为烷烃基，X为卤原子）；
iii．＋R3－COOH、＋CO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____。
(2)AB的化学反应方程式为_____。
(3)C7H8O的结构简式是_____。
(4)D分子含手性碳原子个数为_____，F中所含官能团的名称为_____。
(5)M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有_____种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6：3：2：1的M的结构简式为_____（写一种）。
(6)某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线_____（用流程图表示，其他无机试剂任选）。
18．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：
I．离子液体聚合物捕集：
(1)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。
II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
①
②
(2)反应③的平衡常数，则_____。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。
A．和浓度相等时，反应达到平衡状态
B．移去部分，反应①的平衡向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
(4)压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。
i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。
ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。
(5)利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示：
①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②阴极的电极反应式为_____。
III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。
(6)加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1) C 醚键、酯基
(2) 2，2，4三甲基戊烷 4 邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）
(3)n(CH3)C=CH-CH3
(4)d
(5)
(6) 或
16．(1) 三颈烧瓶 导气，冷凝回流
(2)吸收水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解影响产率，同时防止水蒸气与接触，使之失去催化能力
(3)A
(4) 分液漏斗 洗去残留的酸 蒸馏
(5)81
17．(1)丙烯
(2)
(3)
(4) 3 酮羰基、羧基
(5) 22 或
(6)
18．(1)25℃、10 mL/min
(2)-90.6
(3)BD
(4) 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高
(5) 阳离子
(6)7

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