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浙江省杭州市2026届高三年级4月教学质量检测（二模）化学试卷
考生须知： 2026.04
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4、考试结束，只需上交答题卷。
可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于
A.硅酸盐 B.合金 C.有机高分子材料 D. 无机非金属材料
2. NaNO 是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. NaNO 水溶液呈碱性
B. NaNO 不能作为食品添加剂
C. NaNO 可使酸性KMnO 溶液褪色
D. NaNO 可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得
3.通用人形机器人的制造材料涉及多种元素,如: B、C、 Si、N、 Mg、 Al、 Ti、 Cl、O 等下列有关这些元素说法不正确的是
A.原子半径: Mg＞Al＞ Si B.第一电离能: O＞N＞B
C.电负性: Cl＞C＞B D.氢化物热稳定性: HCl＞CH ＞SiH
4.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
选项 结构 性质
A 碳原子改变了铁原子的规则排列 高碳钢韧性较好
B 晶体比表面积增大 晶粒越小的铅熔点越低
C 超临界二氧化碳是非极性分子 可用于洗涤油污
D 聚四氟乙烯 (PTFE)分子中 C-F 键能大,分子链结构高度对称 PTFE 化学性质稳定，耐腐蚀
5.下列离子方程式书写正确的是
A. MnO 与浓盐酸反应:
B. Fe O 溶于稀HNO 溶液:
C. Al溶于 NaOH溶液:
D.少量 CO 通入苯酚钠溶液： C
6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. CaCl 有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水
B. FeCl 能氧化 Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液
C. MgCl 使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作
D. NH Cl易发生水解，可用作金属除锈剂
7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.验证牺牲阳极法保护铁 B.探究压强对化学平衡的影响 C.制备苯甲酸苯甲酯 D.测定KI溶液的浓度
8.对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由对硝基甲苯制得，合成路线如下图所示，下列说法不正确的是
A.过程I与过程II可以互换顺序 B.过程Ⅱ中 Na S 作还原剂
C. 水溶性: c＜d D. 酸性:
9.下列化合物的制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 干燥的氨气 加热 NH NO 固体，将产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管
B CuSO 溶液中滴入少量氨水，再加入乙醇，过滤
C Al(OH) 胶体 将少量饱和AlCl 溶液滴入沸水中并煮沸至产生明显丁达尔现象为止
D 体型酚醛树脂 在试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3 滴浓盐酸，水浴加热
10. 酸催化下NaNO 与NH Cl混合溶液的反应:
已知：
下列说法正确的是
A.
B.室温下，若 则溶解度：
C.其他条件不变时，将 NH Cl换成C 反应速率减慢
D.溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱
11.磷的氧化物多种多样，除常见的 P O 、P O 外，P O 的结构如下图，下列说法正确的是
A. P O 可由 P O 与过量的O 反应制得
B. P O 中存在5种不同环境的O原子
C. P O 晶体为共价晶体
D. P O 可能在一定条件下水解生成H PO 和H PO
12.在恒温条件下，一种S 浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是
A、气体压强
B.固体电解质中加入 TiS 的目的是提高电解质的导电能力
C. B电极的电极方程式为：
D.若外电路中转移4mole ，则两极气体的质量差将改变64g
13.金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是
A.结合Cl 的超分子B中铁离子的化合价为+2价
B.该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为3：1
C.由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变
D.合成超分子C需半径更大的阴离子参与
14. PCC 试剂为氯铬酸吡啶翁盐 它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A. PCC 可通过吡啶 (C H N) 、CrO 和HCl反应制备
B.过程Ⅱ相当于酸碱反应
C.过程Ⅲ产物M的结构为：
D. 可被 PCC氧化为
15. 已知:
H27
K =1.0×10
下列说法不正确的是
A.在 NaI溶液中,溶解的AgI 可表示为: (以物质的量浓度表示)
B.在 1mol·L 的HI溶液中加入足量的单质 Ag,可能有H 产生
C. CN 比I 更易与 Ag 配位
D. 0.01mol 的 AgI 固体不能完全溶于 1L1mol·L 的NaCN溶液
16.实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下：
已知：①正丁醇微溶于水；
②有关物质性质数据如下表：
物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸
密度 0.81 1.27 1.84
沸点/℃ 117.2 101.6 338
下列说法不正确的是
A.原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和 的混合液中
B.过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等
C.过程II的操作为萃取、分液
D.过程III中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.(16分)含硫化合物具有广泛应用。
请回答：
(1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下：
①离K离子距离最近的S离子有 ▲ 个。
②该材料中不同价态的 Ni(I): Ni(II)= ▲ 。
③将该材料中的S替换为 Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释 ▲ 。
(2)蛋氨酸结构为可以与(Cu 形成只含有五元环的配合物
①Cu 白的价电子排布式 ▲ 。
②画出 M的结构简式 ▲ 。
(3)大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为
①该结构中2号S的杂化轨道类型为： ▲ 。
②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比1：2，发生水解反应的化学方程式为： ▲ 。
③大蒜素可以由 (二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如) 需适量，理由是 ▲ 。
18.(14分)硫酸烧渣的主要成分是Fe O 以及少量的FeO等，是很好的二次资源。在硫酸质量分数为55%、一定温度和相同时间下，H C O 加入量与铁元素的浸取率如图1所示。
已知：①H C O 是二元弱酸，受热易分解
②三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于硫酸，FeC O 难溶
③FeS 溶于硫酸
请回答：
I.(1)当H C O 加入量为5%时，下列措施一定能增大 Fe元素浸取率的是 ▲ 。
A.进一步提高硫酸的浓度 B.进一步提高浸取液的温度
C.在浸取液中添加适量Na S固体 D.在浸取液中添加适量NaCl固体
(2)当 加入量大于20%时，铁元素浸取率下降的原因为 ▲ 。
(3)当加入 的总量一定时，溶液pH值与溶液中 Fe(III)的分布情况如图2所示，请在图2 中画出 的分数随pH的变化曲线。
(4)在 中，一定浓度的 4溶液的 H-NMR(核磁共振氢谱)如图3所示，其中 与 的峰面积分别为a和b，则 的Ka =▲(用 a、b列出计算式)。
II.浸出铁后的废液中含有( 可通过添加氧化剂去除。
(5)已知，在室温下： 该反应在一天的时间尺度内没有显著发生，原因为 ▲ 。
(6)少量 将 还原为 (负离子自由基)，使 与 的氧化还原反应快速进行，涉及的相关基元反应如下：
序号 反应
a
b
c
d
e
①请按照反应的先后顺序排序 a→ ▲ → ▲ → ▲ →b。
②已知体系中还会发生如下两个基元反应
序号 反应
f
g
若 与 不能快速消耗完，理由为 ▲ 。
19.(10分)Cu O 是少数能被可见光激发的催化材料，在太阳光照射下能有效降解废水中的有机污染物。某研究小组开展Cu O制备实验，步骤如下：
步骤I：在烧杯中将2.00gNaOH搅拌溶于55ml蒸馏水中，然后加入0.32g丁二酮肟(),搅拌溶解后得到澄清溶液；
步骤II：将 与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持续搅拌4h；
步骤Ⅲ：将棕黑色悬浊液转移到特制的不锈钢反应容器中，加热至 150-200℃，维持20h 至反应结束。
③羟胺(NH OH)还原
步骤IV：经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体
请回答：
(1)步骤I中用于称量丁二酮肟的仪器名称是 ▲ 。
(2)步骤II中搅拌的目的是 ▲ 。
(3)下列说法正确的是 ▲ 。
A.丁二酮污合铜分子中含有的化学键类型有离子键、共价键和氢键等
B.步骤Ⅲ中反应需在较高压强下进行，容器内液体体积不宜过多
C.步骤IV过程中可以选用蒸馏水、乙醇依次洗涤产品
D.用X射线衍射可以测定产物晶胞中多面体笼状结构的几何特征
(4)写出步骤Ⅲ中③的离子方程式 ▲ 。
(5)Cu O 的比表面积大小直接影响其光催化的效率。 产品的比表面积 VsET可通过如下方法测定：在一定温度和压强下，N 在固体表面吸附形成单分子层(已知： 分子横截面积1.6nm )，通过N 吸附量计算得固体比表面积。经测定，16g产品最大可吸附0.448mL N (已折算为标况)，则产品的
20.(12 分)化合物G 对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
已知： ① B中保留酸酐结构
请回答：
(1)A→B 的反应类型是 ▲ ；化合物C中含氧官能团的名称是 ▲ 。
(2)下列说法不正确的是 ▲ 。
A. A→B 过程中将(CH CH ) N替换为Na CO 浓溶液,可提高产率
B. 化合物C有一个手性碳原子
C. F→G 过程中有 H O 生成
D. 化合物D分子中所有碳原子可能共平面
(3)C→D的化学方程式 ▲ 。
(4)E→F过程中有副产物H生成，其分子式为(
① 写出H的结构简式 ▲ 。
② 请判断化合物的碱性强弱: F ▲ H(填“＞”“＜”或“=”)
(5)以苯酚、乙炔和(CH CH ) N为有机原料，设计化合物线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
2025 学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B B A C A C A C C D D B C D A
17. (共16分, 每空 2分)
(1) ①8
②1:1
③ 硒离子半径比硫离子半径大，离子键(或共价键)强度减弱，晶胞的刚性变差。
(2) ① 3d
顺反均给分)
(3) ① sp3
③少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态（）
(若答到强氧化剂会氧化烯烃也给1分)
18. (共14分)
(1) CD (2分)
(2) 草酸过量后会生成FeC O 沉淀，使得溶液中的总铁含量变少(2分)
(起点和终点为0，最高点在0.6~0.7之间，2分)
(2分)
(5) 反应的活化能高，反应速率慢(2分)
(6) ① dce(2分)
② 反应f会消耗活泼中间体SO ·.且无法通过其他路径再生，当 SO .消耗完后，反应就停止了(若用g说明，则没分，2分)。
19. (共10分)
(1)电子天平(2分)
(2)加快反应速率，防止产物沉积(2分)
(3)BCD (2分)
或1.204(2分)
20. (共12分)
(1)加成反应(1分)；羰基，羧基(1分，全对给分)
(2) AD (2分)

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