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辽宁省沈阳市2026年高中三年级教学质量监测(二)化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
4.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.钢板表面镀锡属于电化学防腐 B.聚丙烯酸钠具有高吸水性
C. LED 灯发光与电子跃迁有关 D.碳酸钠用于制玻璃
2.合成氨中，除去原料气中 CO 的反应为 下列表述正确的是
A. H-N-H的键角:
B. NH 的空间结构为平面三角形
C. CO 晶体属于分子晶体
中配位原子是N和O
3.下列不符合实验安全要求的是
A.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C.实验后，未用完的 Na或K不能放回原瓶
D.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
4.一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1mol SO 中S 原子的价层电子对数为4NA
B.反应①中每生成 1m ol SO 转移的电子数为 NA
C. 反应②中每消耗3mol OH ,生成还原产物0.5 NA
D. 溶液中阴离子总数大于0.1NA
5.下列离子检验的试剂、现象均正确的是
选项 检验离子 加入试剂 现 象
A KSCN溶液 红色沉淀
B 硝酸酸化的 溶液 白色沉淀
C Cl 溶液 白色沉淀
D 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液
6.多种生物碱的重要中间体托品酮的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是
A. I能形成分子内氢键 B. Ⅱ的分子式为C H NO
C.反应过程中手性碳数目发生变化 D. I比Ⅱ更易溶于水
7.有机物丙交酯的聚合反应如下图所示，下列说法错误的是
A.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.聚丙交酯中有两种含氧官能团
C. 1mol丙交酯水解消耗2 mol NaOH D.聚丙交酯在一定条件下可降解
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是
A. 第一电离能: Z＞W＞Y B. Z X 一定为非极性分子
C. YZ 中含σ键与π键的数目之比为2:1 D. b分子中键长: ①＞②
9.下列实验操作不能实现预期目标的是
A. 制备并检验SO B. 制明矾大晶体 C. 除去 Cl 中的 HCl D. 乙醇和浓硫酸混合
10.黄钾铁矾渣主要成分为 和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是
A.“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸
B.“还原焙烧”可能发生反应：
C. “烟尘”中含锌元素
D.“电解”时，铁镓合金做阴极
11.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是
A.放电时，b极电势高于a极电势
B.放电时，a极电极反应式：
C.充电时，b极发生氧化反应
D.充电时，理论上生成 转移2mol电子
12.一种含空位的SnSe纳米片(VsnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成 H O 的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe 指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是
A. 若原料为H 18O和O , 则产物含 H O B.总反应原子利用率为100%
C. HO*在 Vsnse表面脱附更容易 D.决速步骤为
13. K MgyFz晶体掺杂 获得一种发光材料过程如图，利用 热解来制备 可防止晶体内部因OH 引＞而发光淬灭，K 空缺率= ，下列说法错误的是
A. x:y:z=1:1:3 B. 图1中 与 的配位数相同
C. 图2中K 的空缺率为12.5% D. 热解产生HF利于材料发光
14.某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应 (较慢); (极快),淀粉遇I 变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是
A.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B.
C.用该原理也可测定其他氧化剂氧化工的反应速率，但需反应速率较慢
D. 中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3：1
15. CuCl 溶液中存在氯化配合反应： 已知常温下K值依次减小，改变 溶液中 Cl 的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数δ与Cl 平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线c表示 的物种分布系数 B. Q点C转化率为43%
C. P 点溶液中c(Cl-)=0.
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
某工厂回收废荧光粉(含 中的Y、Eu元素流程如下：
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变
②用(HA) 萃取 的原理为
(1)“氧化浸出”无污染气体产生，其产物部分X射线衍射图如下，据此写出 发生反应的化学方程式 。
(2)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锌”过程中当溶液pH=2时，若 则此时溶液中 = mol/L。已知
(4)“反萃取”后获得的混合物通过 操作分离。
(5)“沉铕”时反应的离子方程式为 。
(6)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比 萃取率 取1000 L 沉锌后滤液,测得 浓度为50 mg/L,加入(HA) 萃取剂500 L,若 D=40,则单次萃取率E= %(精确到0.1%)。若要提高萃取率，可以采取的措施为 (写一条即可)。
17. (13分)
水泥中有害氯离子含量是影响水泥质量的关键因素。一种利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定其氯离子含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)。
实验步骤：
①加样：称取水泥试样(含 NaCl、Na S等) mg，转移至干燥的石英蒸馏管中，加入 5滴 30%H O 溶液和 5mL磷酸，将石英蒸馏管放入 255℃的蒸馏装置中。
②蒸馏-吸收: 以150mL/ min速率鼓入空气,蒸馏15~20min。然后用95%乙醇清洗冷凝管，与吸收液合并。
③滴定: 调pH至3.5, 加入指示剂, 用 0.001mol/L Hg(NO) 滴定至终点(发生反应： 记录消耗 Hg(NO ) 体积为 V mL。
④按上述步骤进行空白实验，记录所用 Hg(NO) 体积为 V mL。
(1) Hg位于第六周期，与 Zn同族，基态 Hg 的价电子排布式为 。
(2)图中单向阀的作用为 。
(3)装置图C中最好选用的仪器为 (填“a”或“b”)。
(4)H O 溶液的作用是 ，蒸馏过程中若消耗的NaCl与l 物质的量相等，写出发生反应的化学方程式为 。
(5)该水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含 V 、V 的代数式表示)。
(6)下列关于 A 装置的说法正确的是 。
A.监控流速
B.增大接触面积，使吸收更充分
C.若无装置 A，则会使测量结果偏低
(7)串联B、C装置所用的导管不能用乳胶管的原因是 。
18. (14分)
3-羟基丙酸乙酯(3-HP)、NH 为原料高效合成丙烯腈(CAN)的原理如下：
反应I：
(3-HP) (EA)
反应II:、
(EA) (CAN)
回答下列问题：
(1)部分化学键键能如下表所示，则 (用字母表示)；此反应在 时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键 C-O C-C C=C C-H O-H C=O
键能 m n P q: x y
(2) 恒容时,n(NH ):n(3-HP)增大, EA 单位时间产率降低, 其原因是 。
(3)恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：2通入3-HP、NH 、N ,平衡体系中含碳物种(C H OH除外)的物质的量分数随温度变化如右图所示。表示EA 物质的量分数曲线的是 (填字母)，充入一定量N 的作用是 。
(4) T ℃时,反应Ⅱ的平衡常数. (以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。
(5)科学家通过计算模拟反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式
为： 但实验过程中未检测到的原因可能为 。
19.(14分)
一种电化学氧化合成天然产物β-沙草酮 (H)的路线如下
E→F的反应机理:
(1) A的名称为
(2)F中的官能团名称为 、 。
(3) B→C 的化学方程式为
(4) G→H的反应类型为 。
(5)B的同分异构体中能使溶液显色有 种。
(6)根据反应流程及已知信息，写出反应物N以及产物P 可能的结构简式：
N: ; P: 、 。
2026年沈阳市高中三年级教学质量监测(二)
化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C A D B B A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D C B B D
二、非选择题
16. (14分)
(2) Al(OH) S
(4)分液
(6)根据题给公式整理得：
增大D (调节 pH或更换萃取剂)、增大有机相体积或者多次萃取
17. (13分)
(1) 5d10 .(2)确保气体单向流动，使测量更加准确或防止倒吸 (3) b
(4)氧化 S ,防止生成H S 气体混入 HCl
(6) AB
(7)HCl腐蚀乳胶管或高温使乳胶管软化
18. (14分)
(1) n+m+q-x-p 高温 (2) EA 与 NH 继续发生反应Ⅱ
(3)b降低各气体分压(扩大体积)，使平衡正移 (4) 0.008
(5)第一步反应的 Ea大于第二步反应，第二步反应速率快于第一步反应速率
19. (14分)
(1) 3, 5-二甲基苯酚 (2)酮羰基或羰基、碳碳双键
(3)
(4)取代反应 (5) 22
(6)

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