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山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高二下学期期中联考
化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．可燃冰()中与存在分子间氢键
B．神舟19号发动机的耐高温结构材料是共价晶体
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．HCl分子中键的形成：
3．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互作用解释的是
A．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
B．甲烷不能使酸性溶液褪色而甲苯能使其褪色
C．水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈
D．苯发生硝化反应生成硝基苯而甲苯生成三硝基甲苯
4．下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液，洗气
B．乙烯(SO2)：通入溴水，洗气
C．：加入CaO，蒸馏
D．苯甲酸(泥沙和NaCl)：溶解、过滤、蒸发结晶
5．根据物质结构知识，下列说法错误的是
A．分子极性： B．第四电离能：
C．酸性：> D．沸点：>
6．连花清瘟胶囊的有效成分为绿原酸，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的说法错误的是
A．分子中含有5种官能团 B．能发生加成、取代和氧化反应
C．该分子存在顺反异构 D．绿原酸分子中有4个手性碳
7．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高
C．含有一对孤对电子 D．Z原子的杂化方式为
8．下列装置能达到实验目的的是
A．从苯与溴苯的混合物中分离出苯 B．验证石蜡油中含有不饱和烃
C．利用分水器可提高乙酸乙酯的产率 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
9．某抗组胺药物合成的过程中存在以下重要步骤。下列说法错误的是
A．X→Y的反应类型为取代反应 B．Y中最多有5个碳原子共线
C．Z中碳原子的杂化方式均为：sp2 D．Z的二氯代物有12种
10．某研究小组通过向硫酸铜溶液中加入氨水来研究铜离子在碱性溶液中存在形式。下列说法错误的是
A．向反应②后的溶液中加入95%的乙醇，会有深蓝色晶体析出
B．中键角小于中键角
C．由②③可知，溶液中存在平衡
D．由③④可知，和与配位能力与浓度有关
二、多选题
11．液态三氧化硫有单分子()和三聚体[]两种形式，固态三氧化硫主要以三聚体和无限长链[]两种形式存在，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．单分子()的中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B．链状[]中键长：
C．1mol环状[]分子中含共价键的数目为
D．链状[]晶体中存在的作用力只有共价键
12．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作或现象 结论
A 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后变红 铜作催化剂，乙醇被氧化
B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
C 将苯和液溴在的催化下反应，反应后的气体先通入，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 该反应为取代反应
D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
A．A B．B C．C D．D
13．乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子
B．溴鎓离子中所有原子都在同一平面内
C．相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易
D．将乙烯通入溴水中，可能有一定量的生成
三、单选题
14．利用李比希法(装置如图1所示)测定有机化合物M的组成，取4.4gM与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。再使用现代分析仪器对M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3所示。下列说法错误的是
A．M的最简式为
B．由图2可知，M的相对分子质量为88
C．由图2、图3可推测M可能为酯类
D．若核磁共振氢谱三组峰的面积比为，可确定M结构简式为
15．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A． B．该结构是晶胞结构单元
C．结构中N原子均参与形成配位键 D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同
四、解答题
16．ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布图为___________；其核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间形成LiCX。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时x的值为___________。
(3)已知N-甲基咪唑()中含有大键，N-甲基咪唑中的大键可表示为___________，N-甲基咪唑与苯的相对分子质量近似，但N-甲基咪唑在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。
(4)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷()，其合成单体为二氯甲基硅烷(CH3SiHCl2)，二氯甲基硅烷中四种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，Si—Cl键是由Si的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。
(5)GeCl2和GeCl4是锗的两种氯化物，GeCl2可被氧化得到GeCl4。
GeCl2分子的VSEPR模型名称为___________。SnCl2与SnCl4是锡的两种氯化物，键角：SnCl2___________SnCl4(填“>”、“=”、“<”)，GeCl4与Sn的部分卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。
物质 GeCl4 SnCl4 SnF4
熔点/℃ 442
17．磷元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)白磷()隔绝空气加热转化为红磷()，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体而红磷是非晶体的实验方法是___________。红磷中P的杂化方式为___________。处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
(2)气态PCl5空间构型为三角双锥，结构如图1，PCl5的二溴代物PCl3Br2的结构有___________种；固态PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图2所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，PCl5熔融时的电离方程式为___________。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物[]，结构如图3所示，其中环状配体以所有的键电子参与配位，该配离子中与形成配位键的电子共有___________个。
(4)BP的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图4所示。若原子M的分数坐标为(0，0，0)，则原子N的分数坐标为___________。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图5所示，则代表B原子的位置是___________(填序号)，晶胞中原子4和11之间的距离为___________。
18．邻硝基甲苯和对硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
+(反应明显放热)
已知：Ⅰ．实验中可能用到的数据
相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
邻硝基甲苯 137 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
对硝基甲苯 137 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
Ⅱ．反应温度达到100℃时会生成，2，4，6-三硝基甲苯
实验步骤：①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入27mL(23g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出邻硝基甲苯和对硝基甲苯并称重，其总质量为20.55g。
回答下列问题：
(1)图中仪器B的名称为___________。图中仪器A的作用是___________。
(2)向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌，目的是___________。
(3)反应结束并冷却至室温后三颈烧瓶中液体为粗硝基甲苯，粗硝基甲苯呈黄色的原因是___________。
(4)分离产物的方案如下：
①操作Ⅰ与操作Ⅵ的名称分别为___________、___________。操作Ⅴ需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
②粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(5)该实验中邻硝基甲苯和对硝基甲苯的总产率为___________。
19．铬是重要的金属元素之一，其化合物具有较大应用价值。回答下列问题：
(1)铬在元素周期表中的位置为___________。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(2)已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1mol不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示
晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色
AgCl沉淀的物质的量/mol 1 2 3
浅绿色晶体配合物的化学式为___________。
(3)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示，其中心铬离子的配位数为___________；蛋氨酸与配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。
(4)含铬复合铁氧体()立方晶胞如图所示
①铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为___________。
②铬复合铁氧体的密度为___________(用含a、x的式子表示)。
20．化合物G是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．+
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题。
(1)B→C的反应类型为___________；G中含有的官能团名称为___________。
(2)E的结构简式为___________。
(3)F→G的化学方程式为___________。
(4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①能与反应放出；②含有苯环
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
(5)以有机物和N为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用)如下：
物质N的名称为___________，的化学方程式为___________。
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．A
7．D
8．C
9．B
10．B
11．CD
12．AC
13．BC
14．D
15．A
16．(1) 4
(2)6
(3) N-甲基咪唑能与H2O分子形成分子间氢键 N-甲基咪唑和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子
(4) Cl>C>H>Si sp3
(5) 平面三角形 > SnF4属于离子晶体，SnCl4、GeCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
17．(1) X射线衍射实验 sp3 c
(2) 3
(3)12
(4) (，，) 7，8，11
18．(1) 恒压滴液漏斗 (导气)冷凝回流
(2)使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成
(3)粗硝基甲苯中溶有浓硝酸分解产生的
(4) 分液 蒸馏 漏斗、玻璃棒 除去硝基苯中混有的等酸性物质
(5)60.00%
19．(1) 第四周期ⅥB族 能
(2)
(3) 6 1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对
(4)
20．(1) 加成反应 酯基、碳碳双键
(2)
(3)+H2O
(4) 4
(5) 2-丁烯 +2NaOH+2NaBr+2H2O

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