资源简介

山东省枣庄市5区1市2024-2025学年高一下学期4月期中质量检测化学试题
一、单选题
1．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．侯德榜发明联合制碱法
B．闵恩泽研发石油炼制催化剂
C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值
2．日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是
A．在食盐里添加碘酸钾 B．煤块碾成煤粉再燃烧
C．食品抽真空包装 D．发面时加入酵母
3．激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是
A．Ca核素的相对原子质量为40.08
B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
C．Ca与Ca互为同素异形体
D．41Ca可应用于地球科学与考古学
4．下列关于F、、I性质的比较，错误的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．卤化氢的稳定性按的顺序依次减弱
C．卤化银的颜色按的顺序依次加深
D．卤化氢的还原性按的顺序依次减弱
5．不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是
A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快
C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快
D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢
6．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示。电池总反应：。下列有关说法错误的是
A．涂在纸上的电极材料是和
B．工作时，电流由沿外电路流向再通过内电路流回
C．正极的电极反应式为：
D．外电路每转移电子，负极材料质量增加
7．石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收的能量，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．石墨完全燃烧释放的热量比金刚石多
C．(金刚石)比(石墨)的总键能大
D．等质量的石墨燃烧，生成时比生成时放出的热量多
8．C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是
A．C B． CO C． CH4 D．C2H5OH
9．某汽车安全气囊的气体发生剂含有等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是
A．属于离子化合物
B．碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量，产生二氧化碳气体
C．的作用是与分解产生的发生置换反应生成和
D．是助氧化剂，是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是和
10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
B．X、Z两种元素形成的化合物都属于共价化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：
D．简单离子的半径：
11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快
B 是半导体材料，同族的也是半导体材料 族的元素都是半导体材料
C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
D 碱性强于 碱性强于
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法正确的是
A．x一定小于1
B．剩余锌粉的质量：
C．M点时，
D．R点时，溶液中所含的微粒为
二、多选题
13．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．装置甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B．装置乙可验证非金属性强弱：
C．装置丙可验证原电池电子移动方向 D．装置丁可探究温度对化学平衡的影响
14．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．催化器中，、碳氢化合物均作还原剂
B．汽车尾气中的和均主要来源于燃油的不完全燃烧
C．能加快反应速率
D．三元催化器的使用可以降低光化学烟雾
15．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法错误的是
A．密闭容器的容积为
B．若，则内以C物质浓度变化表示的反应速率
C．该反应的化学方程式为：
D．物质B的起始浓度是
三、解答题
16．下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。
完成下列填空：
(1)元素i在元素周期表中的位置___________。
(2)元素a与元素k形成分子的电子式为___________；核内有10个中子的k的核素表示为___________。
(3)d和k能形成化合物，用电子式写出的形成过程：___________。
(4)d、f两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(5)d的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)请根据硒()在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。(填序号)
A．的单质在常温下呈气态 B．既有氧化性又有还原性
C．在一定条件下可与溶液反应 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于硫酸
四、填空题
17．化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。
(1)如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为___________(填“A”、“B”或“C”)。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)
(2)汽车尾气中含有等污染物。图为和反应生成过程中的能量变化：
①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________。
(3)叠氮化钠()广泛应用于汽车安全气囊。由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，某小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。
已知：遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量m，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
①请写出正确的操作顺序：b→__→__→___→___→a(用步骤序号回答，可重复)，___________。
②仪器E的名称为___________，该装置中碱石灰的作用是___________。
③若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有的式子表示)。
五、解答题
18．海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
已知：常压下，溴单质沸点为。
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________；理论上下列溶液也可用于吸收的有___________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．
(2)蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管___________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在___________。
A． B． C．以上
(3)“蒸馏塔”溶液中的浓度比吹出塔溶液中的浓度___________(填“高”“相等”或“低”)。
(4)探究“氧化的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的的百分含量如图：
已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为___________。
②海水中溴元素的浓度是，经该方法处理后海水最终得到，则该实验海水中溴元素的提取率为___________。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因为___________。
19．(一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。
(2)实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。
(3)步骤④中反应的离子方程式是___________。
(4)步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
(5)上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)步骤②中反应的离子方程式是___________。
(7)为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。
20．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的原理：，能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。
A． B．
C． D．
(2)过程Ⅱ的原理：，某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如图：
①末时的___________，末时的___________末时的(填“>”“<”或“=”)。
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。
A．体积分数保持不变 B．容器中与物质的量相等
C．容器内气体的密度不再变化 D．的生成速率与的生成速率相等
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示：
①c是___________(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为___________。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
(4)过程Ⅳ的目的是___________。
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．B
7．A
8．D
9．B
10．C
11．B
12．A
13．BC
14．AB
15．BC
16．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)
(4)
(5) 离子键、共价键 离子化合物
(6)BC
17．(1)A
(2) 吸热 90
(3) cadc (球形)干燥管 吸收空气中的和，防止影响测定结果
18．(1) BC
(2) 下口 B
(3)高
(4) 60% 过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与溴反应
19．(1) 过滤 萃取分液
(2)坩埚
(3)
(4) 不能 酒精能与水任意比混溶
(5)
(6)
(7)取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含
20．(1)C
(2) > > AD
(3) 负 5.6
(4)实现二氧化碳的循环使用

展开更多......

收起↑