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参考答案
1-5 BABCA 6-10 AACDD 11-14 BCDD
15．(1) (1分) (2) (1分) (3)3:2 (1分)
(4)
(5) 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O (6)D(1分)
(7) 0.45 5
16．Ⅰ．① SiO2+2C Si+2CO↑ H2、HCl
Ⅱ．②生成的 Br2会与 反应 ③低沸点、易挥发(1分)
④Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
Ⅲ．⑤ 2I-+H O +2H+2 2 =I2+2H2O ⑥
⑦富集碘，将含 I2溶液转化为 I2的悬浊液，便于过滤分离 ⑧过滤(1分)
17．(1)分液漏斗(1分)
(2)①CaSO + 2+3+2H =Ca +SO2↑+H2O
②二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理
③B→E→D 装置 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
(3)
18．Ⅰ．①增大接触面积，加快酸浸的速率 (1分) ②2FeS2
+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O
③ 将 氧化为 ，便于生成 Fe(OH)3除去(或将 氧化为 ，有利于除铁等)
Ⅱ．④ 取少量溶液于试管中，加入适量浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置
湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有 ⑤
⑥当温度高于 30℃时， 受热分解，导致 浓度减少，单质硫的浸取率下降
⑦ 的值从 2到 3，H2过量，H2进一步将 S还原成 H2S，导致硫的产率减小
试卷第 1页，共 3页可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 42分）
1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．长征八号甲中型运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C． 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 可用作砂轮磨料
D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢是金属材料
2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ）
A．海水提镁：
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．侯氏制碱：饱和 NaCl溶液
3．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
B．某无色透明溶液中： 、S2-、SO 2-3 、
C．加入铝粒产生 的溶液中：Ca2+、 、 、
D． 的溶液中：K+、 、 、ClO-
4．下列现象或应用对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2生成胶状沉淀：
B．向 NaHSO4溶液中滴加少量 Ba(HCO3)2溶液后，同时产生白色沉淀和气体：
C．用过量 NaClO溶液吸收废气中的 SO -2：3ClO +SO2+H2O= +Cl-+2HClO
D．将少量氨水滴入到 溶液中生成红褐色沉淀：
5．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中氧原子数为 2NA
B． 粉和足量 S完全反应，转移电子的数目为
试卷第 1页，共 3页
C． 与 充分反应得到 的分子数为
D．常温常压下，60g SiO2中 Si-O键的个数为 2NA
6．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①NH3极易溶于水，故可用作制冷剂
②燃煤中添加 CaO可以减少 SO2和温室气体的排放
③工业上用 HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④SiO2与 NaOH溶液、HF溶液均反应，属于两性氧化物
⑤足量 Fe与 HNO3反应后溶液呈浅绿色，说明 HNO 2+3不能氧化 Fe
⑥浓 H2SO4有强吸水性，可以干燥 SO2
⑦标准状况下，O2与 NO2按 1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度
接近 mol/L
⑧工业上冶炼金属 Al和冶炼金属 Na的原理相同，都是通过电解熔融氯化物
A．③⑥ B．①⑤⑥ C．②④⑤⑧ D．②⑥⑦
7．哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（ ）
选项 叙述 哲学观
A 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性
B SO2是大气污染物，但常用作葡萄酒添加剂 事物性质的两面性
事物的双方既相互对立又
C S和强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
相互统一
浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐 量变是质变的必要准备，
D
酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂 质变是量变的必然结果
A．A B．B C．C D．D
8．以含有少量 、 、 等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验
流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．试剂 X和试剂 Y分别为 NaOH溶液和 溶液
试卷第 1页，共 3页
B．“操作 2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．试剂 Z为稀盐酸，也可用稀硝酸或稀硫酸替代
D．“操作 4”中当蒸发皿中出现较多固体时，便可停止加热，利用余热蒸干
9．下列装置或操作不正确的是（ ）
C．为防止有害气体逸出，D．制备蒸馏水时，冷却
B．制备少量 NO避
A．制备 NH3 先放置浸 溶液的 水从冷凝管①口通入，
免其被氧化
棉团，再加热 ②口流出
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
产生红棕色气 碳可与浓 反应
A 将红热的木炭投入浓 中
体 生成
B 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的脱水性
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 出现白烟 该溶液一定是浓硝酸
取少量 样品于试管中，滴加足量 白色沉淀部分 固体部分变
D
溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 溶解 质
A．A B．B C．C D．D
11．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是（ ）
试卷第 1页，共 3页
选项 ①中试剂 ②中试剂 性质
A 石蕊溶液 有漂白性
B 小苏打+稀 水玻璃 非金属性：
C NaCl固体+浓 醋酸钠溶液 酸性：盐酸>醋酸
D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J均为无色气体，J具有漂
白性。阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是（ ）
A．G、K均能与 溶液反应
B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．固体M可在空气中直接受热分解，转化为固体 N
D． 与足量的 J反应，转移电子数为 2
13．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当 c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。
下列叙述错误的是（ ）
试卷第 1页，共 3页
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中长颈漏斗的作用是平衡压强
D．若将 a中稀硝酸换为浓硫酸，进行同样操作，c中红色也会褪去
14．将 通入 溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的 是否起到氧化作用，
设计利用下列装置探究溶液中 与 氧化 的主导作用，有关实验如下：
实验次数 实验操作 实验现象
取 20 mL煮沸过的 溶液，通入
① pH轻微减小
② 取 20 mL未煮沸的 X溶液，通入 pH减小 2.5
③ 取 20 mL煮沸过的 溶液，通入 pH几乎不变
④ 取 20 mL未煮沸的 溶液，通入 pH减小 2
下列说法错误的是（ ）
A．实验①中主要离子反应为
试卷第 1页，共 3页
B．实验②中 X溶液应为 溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中 与 氧化 占主导作用的是
二、填空题（共 58分）
15．（14分）一定条件下，下列物质的转化关系如图所示。常温下，E、G、Q、R均为气体。
(1) G的结构式为_____。
(2)书写工业制备 E的反应方程式是_____（用化学方程式）。
(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。
(5)实验室保存W的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________；
(6)将 20 mLQ、R的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余 10
mL气体，则原混合气体中 Q与 R的体积比为________(填字母)。
A． B． C． D．
(7)在 的硝酸中，加入 9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到 0.15mol由
NO和 组成的混合气体，则参加反应的 的物质的量为_____mol，反应后溶液中
的物质的量浓度为_____ (忽略反应前后溶液的体积变化)。
16．（16分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益
及环境可持续性。某小组学生以硅的提纯、海水提取溴和碘为例展开研究，回答下列问题：
Ⅰ．三氯甲硅烷 还原法是当前粗硅提纯的主要方法，生产过程如图：
①写出制备粗硅的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。
Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
试卷第 1页，共 3页
②探究“酸化、氧化”的适宜条件。如图为不同条件下海水中被氧化的 的百分含量。
注： 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
如图所示，当 pH=8时，海水中被氧化的 的百分含量较低，其可能原因是___________。
③通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的 Br2的物理性质是___________。
④吸收塔中发生反应的离子方程式是_______。
Ⅲ．实验室进行“海带提碘”实验时，先灼烧海带使其灰化，再将海带灰在足量水中充分浸泡
后过滤，然后将滤液(含 )酸化。
⑤选用 将以上滤液氧化可得到含 的溶液，离子方程式是_______。
从“含 的溶液”中提取碘单质的流程如下：
⑥过程Ⅱ的离子方程式是___________。
⑦过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是___________。
⑧过程Ⅳ的操作名称是___________。
17．（13分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关
SO2性质和含量测定的探究活动。
试卷第 1页，共 3页
(1)装置 A中仪器 a的名称为_______。
(2)选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①装置 A中反应的离子方程式为_______。
②甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，
乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。
③丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_______→F→尾气处理(选择上述所需的装置
并填字母) 顺序连接装置；证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。
(3)为了测定装置 A残液中 SO2的含量，量取 10.00mL残液于圆底烧瓶中，蒸出的 SO2恰好
被 8.00mL 0.0500mol/L的 KMnO4溶液完全吸收，发生的离子反应方程式是_______，则残
液中 SO2的含量为 _______g L-1。
18．（15分）用黄铁矿(FeS2)与软锰矿(MnO2)制备MnO并回收单质硫的流程如下。
已知：①酸浸反应时有 和 S生成，滤液 1主要含有 、 、 等金属阳离
子
②形成 Fe(OH)3沉淀较 Fe(OH)2沉淀更利于去除完全
③氧化性顺序：MnO2 S
④ 等铵盐受热易分解
Ⅰ．制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可由Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：
①酸浸前要将黄铁矿和软锰矿粉碎，其目的是________。
试卷第 1页，共 3页
②酸浸过程中主要发生的化学方程式为________。
③除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是________。
Ⅱ．回收硫单质
④写出 的电子式_________，简述实验室里检验 的方法__________。
⑤回收单质硫的流程中可循环利用的物质是_________。
⑥ S溶液浸取滤渣 1时的反应为 ，硫单质浸取率随温度变化曲线如图
所示。温度高于 30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是________。
⑦热分解过程中也可能产生 SO2气体，用 FeS2/Al2O3负载型催化剂(以 Al2O3为催化剂载体、
FeS2为催化剂)来催化 H2还原烟气中 SO2制 S，处理 SO2的同时回收硫，其他条件一定，改
变起始时 的值，反应相同时间，测得 S的产率与温度和 的关系如图所示。500
℃时， 的值从 2变化到 3，S的产率减小的原因是________。
试卷第 1页，共 3页

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