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2026年福建省泉州市丰泽区中考化学适应性试卷（4月份）
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.五育并举，以劳动赋能教育。下列劳动行为一定发生化学变化的是（　　）
A. 扫地 B. 提水 C. 摘菜 D. 生火
2.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（　　）
A. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料
C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作氧气干燥剂
D. 醋酸钠结晶时速度快且放热，可用于制作速冷袋
3.化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（　　）
A. 3个氮分子：3N2 B. 2个铁原子：Fe2
C. 硝酸根离子： D. 氧化铁：FeO
4.泉州是历史文化名城，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用材料属于金属材料的是（　　）
A. 清源山老君岩雕像
B. 晋江黄绿釉军持陶罐
C. 泉州德济门火炮
D. 安溪宝峰岩斗拱架
5.用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正确的是（　　）
A. 气体溶解性由低到高
B. 生铁和钢的含碳量
C. 金属活动性顺序由强到弱
D. 氧元素的化合价由低到高
6.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A. CuCuSO4 B. KMnO4O2 C. ZnSO4Zn D. FeFe3O4
7.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　）
A. 稀释 B. 测 pH
C. 制 H2 D. 收集
8.钠的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 钠原子核内的质子数为11
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 人体缺乏钠元素容易造成贫血
D. 固态钠变成液态钠的过程中，微粒间的空隙发生改变
9.“三七”是一种用于活血化瘀、治疗外伤出血的药材，其活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。下列有关田七氨酸说法正确的是（　　）
A. 含有20个原子
B. 氧元素的质量分数最大
C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成
D. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
10.如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是（　　）
A. 0～10s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出
B. c点溶液导电性最强
C. cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成
D. 该实验结束时液体完全澄清
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
11.2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。
（1）冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为2C3H6O3+Na2CO3=2C3H5O3Na+CO2↑+X，则X的化学式为 。
（2）冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为 。
（3）饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是 。
12.硅在计算机芯片中有重要应用。
（1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示：
①硅的相对原子质量为 。
②硅元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（NF3）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下：
①构成物质乙的微观粒子是 。
②工业上可用物质丁来生产 （填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。
③该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题：本大题共1小题，共6分。
13.走马灯是中国传统动态花灯之一。点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。
（1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是 ______ 。
（2）让走马灯停止转动的操作是 ______ 。
（3）若改用乙醇（C2H5OH）作燃料，其完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ______ ，其能量转化方式是 ______ 。
四、探究题：本大题共4小题，共44分。
14.青海茶卡盐湖素有“中国天空之镜”美誉，核心特色体验项目是在密度为1.217g mL-1的天然盐水中漂浮。兴趣小组在20℃下配制氯化钠溶液，开展茶卡盐湖漂浮池溶液配比实验，请结合表1和表2的数据完成分析：
表1分组实验（20℃）
案验 加入NaCl的质量（g） 加入水的质量（g） 现象 溶液密度（g mL-1）
① 10.0 50.0 全部溶解 1.109
② 18.0 50.0 全部溶解 未测量
③ 20.0 50.0 部分溶解 未测量
表2不同浓度NaCl溶液的密度（20℃）
溶质质量分数（%） 溶液密度（g mL-1）
5 1.034
10 1.071
15 1.108
20 1.148
26.47（饱和） 1.200
（1）表1中实验①用托盘天平称量NaCl时，若将10g的砝码放左盘，所得溶液的溶质质量分数 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）砝码放右盘时的溶质质量分数。
（2）根据表2数据，表1中实验②的“未测量”数据为 ______ 。
欲使实验③中未溶解的NaCl全部溶解，可采取的方法是 ______ 。
（3）若使用实验①、②的溶液作为漂浮池盐水，为保障游客在池水中更易漂浮，应选择 ______ （填“实验①”或“实验②”）的溶液，理由是 ______ 。
（4）茶卡盐湖天然卤水中混有硫酸钠。根据图1分析，冬季降温后，漂浮池会结晶析出硫酸钠，其原因是 ______ 。
15.制氧机制取的氧气可用于医疗急救、水产养殖等领域。兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。
【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法
（1）实验室制取氧气选择的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有 ______ 。
（2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的 ______ 和反应条件来确定发生装置，根据氧气的 ______ 等性质确定收集装置。
【活动二】制作一台简易制氧机
用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（3）该制氧机制氧原理可分为两步：
①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢；
②过氧化氢分解产生氧气，其反应的化学方程式为 ______ 。
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据 ______ 粗略判断产生氧气的速率。
（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为 ______ 。
（6）设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素是 ______ （写一个）。
【活动三】成果展示
（7）某同学制作的简易供氧器（图2）得到好评，为了调节氧气的输出速率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有 ______ 的鼻氧管，以提高适用性。
16.2024年，我国完成船舶载碳捕捉系统首罐液态二氧化碳的回收作业，标志着远洋船舶“燃油消耗—碳捕捉一资源化利用”的完整闭环正式打通。兴趣小组围绕“二氧化碳捕捉及资源化利用”主题，开展项目式学习活动。
【任务一】调查空气中CO2含量增加的原因
（1）空气中CO2含量增加的原因有很多，你认为其中一种原因是 ______ 。
【任务二】讨论空气中CO2含量减少的方法
（2）低碳生活方式可以减少CO2排放，你的一种低碳生活方式是 ______ 。
【任务三】探究实验室中不同试剂吸收CO2的效果
（3）吸收是实现对CO2捕集的一种有效方法。实验室可选用水、饱和石灰水和10%NaOH溶液来吸收CO2。
①吸收CO2效果最佳的是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
②设计实验验证3种试剂对CO2的吸收效果，其实验方案为 ______ 。
【任务四】探究CO2的资源化利用
（4）捕集的CO2通过加氢反应制备液体燃料甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和碳减排，其转化流程如图所示。
①反应a中，利用光催化分解水，其中催化剂在反应前后的质量和 ______ 都不变。
②下图表示的是反应b的微观示意图：请在图中相应位置将相关微粒图示补充完整。
③相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 ______ （写一条）。
17.我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了项目式学习活动。
【活动一】青铜的使用
（1）结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡（Sn）量约为25%的原因是 ______ 。
【活动二】青铜器的锈蚀分析
（2）青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，生成过程如下图所示：
①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和 ______ 有关。
②“粉状锈”无法保护铜基的原因是 ______ 。
【活动三】青铜器的修复
查阅资料：Ⅰ.Cu与CuCl2均能与酸化后的过氧化氢反应；
Ⅱ.乙醇不与氧化银（Ag2O）、CuCl2发生反应。
（3）青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。应“及时清理”的目的是为了防止 ______ 。
（4）青铜器的“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和Ag2O调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl2会与Ag2O发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ ；调糊时，用乙醇比用水好的原因是 ______ （写一点）。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.碳酸锂（Li2CO3）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，实验室取550g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与足量碳酸钠溶液完全反应。请计算：
（1）硫酸锂溶液中溶质的质量为 ______ g。
（2）反应生成的碳酸锂的质量。（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】盐
H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
溶液变为红色

12.【答案】①28.09
②非金属
①硅原子
②氮肥
③3Si+4NF33SiF4+2N2
置换反应

13.【答案】温度没有达到纸屏的着火点 熄灭蜡烛 C2H5OH+3O22CO2+3H2O;由化学能转化为热能
14.【答案】等于 1.200;加水 实验②;实验②中溶液的密度为1.200g mL-1，接近密度为1.217g mL-1的天然盐水 温度低于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，冬季降温后，硫酸钠的溶解度减小，有硫酸钠晶体析出
15.【答案】氧元素 状态;密度和溶解性 2H2O22H2O+O2↑ 水中气泡产生的快慢 将带火星的木条放在气体导出管口，木条复燃，证明该气体是氧气 反应速率是否平稳（答案不唯一） 阀门（答案不唯一）
16.【答案】化石燃料的燃烧（答案不唯一） 乘坐公共交通出行（答案不唯一） 10%NaOH溶液;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;将三个相同体积的软塑料瓶充满CO2，分别加入等体积的水、饱和石灰水和10%NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，观察塑料瓶变瘪的程度 ①化学性质；②；③更易储存和运输（答案不唯一）
17.【答案】此时青铜的硬度较大，同时拉伸强度也能满足铸造刀剑的需求 水;“粉状锈”是疏松多孔的结构，氧气和水等能通过孔隙与内部的铜接触，继续发生锈蚀反应 酸化后的过氧化氢溶液继续与青铜器中的铜（Cu）反应，对青铜器造成进一步腐蚀 CuCl2+Ag2O=CuO+2AgCl;乙醇不与Ag2O、CuCl2发生反应，而水可能会与等发生反应，影响除锈效果（答案不唯一）
18.【答案】55 37g
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