资源简介

2026年宁夏银川三中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共11小题，共22分。
1.下列物质中不属于溶液的是（　　）
A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 眼药水
2.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A. Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y
3.“金银错”是中国传统工艺，在青铜（铜锡合金）器表面刻出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石错磨，使器皿表面自然平滑，下列叙述正确的是（　　）
A. 该器皿中涉及的金属均不能与稀盐酸反应 B. 青铜的硬度比铜和锡的大，一定是混合物
C. 青铜比铜更易锈蚀 D. “锉石锉磨”发生了化学变化
4.下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳
5.金属M与Fe（NO3）2溶液反应的化学方程式为M+Fe（NO3）2=M（NO3）2+Fe,则下列说法正确的是（　　）
A. 该反应是置换反应 B. 金属M的活动性比Fe弱
C. 金属M可能是铝 D. 金属M可能是铜
6.下列有关合金的叙述中，正确的是（　　）
①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物 ⑤生铁是含碳元素的铁合金 ⑥合金的熔点比组成它们的纯金属更高
A. ①②③④⑤⑥ B. ①② C. ①③④ D. ③④⑤
7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等
8.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A. ①②⑤
B. ①③④
C. ①②④
D. ②③⑤
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a1℃时，将甲和乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲的溶解度大于乙的溶解度
C. a1℃时，甲和乙形成的饱和溶液溶质质量分数相等
D. a2℃时，等质量的甲和乙饱和溶液所含的水的质量为：甲＞乙
10.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A. 图A实验比较铜和银的金属活动性强弱 B. 图B实验探究影响物质溶解性的因素
C. 图C实验验证质量守恒定律 D. 图D实验探究燃烧的条件
11.除去下列物质中含有少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A 一氧化碳 二氧化碳 足量的石灰水
B 铁 铜 适量的稀盐酸
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 足量的铁粉
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
12.请根据图中甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
13.阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示：
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是______ 。
（2）钢与生铁的本质区别是______ ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是______ 碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝______ （填标号）的性质。
A.密度小
B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力
D.硬而脆
（4）铝具有较强的抗腐蚀能力的原因：______ （用化学方程式表示）。
四、实验题：本大题共2小题，共15分。
14.铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。
【古代炼铁】
（1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为Fe,其反应的化学方程式为______ 。
木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”。
（2）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______ （答出一点即可）。
【现代护铁】
防锈的前提是懂得铁会锈蚀。小组同学用煮沸过的蒸馏水展开了一系列探究实验，设计方案如下图：
（3）通过对比试管A、B、C中的现象，可以得出铁生锈的条件是铁与______ 作用。
（4）试管B中胶塞的作用是______ 。对蒸馏水进行煮沸的目的是除去水中的氧气，煮沸能除去水中氧气的原理是______ 。
（5）防止金属锈蚀既能节约金属资源又能防止环境污染，所以在生产生活中采用科学合理的防锈方法就显得尤为重要！那么为防止你家厨房中的铁锅、刀具生锈，你采用的方法是______ 。
15.综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。
（1）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由______ （填写离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质（如图）
①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______ （用如图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。
②下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是______ （填字母序号）。
A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘
D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是：______ 。
②配制该溶液需要氯化钠固体的质量为16g,需要用______ 的量筒（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）量取水。
③实验操作如图，则正确的操作顺序为______ （填字母序号）。
④在配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若俯视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数______ 16%（填“＞”或“=”或“＜”）
⑤若要将80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液溶质的质量分数减少一半，则应向原溶液中加______ 克的水进行稀释。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用这些金属既能减少环境污染，还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收活动。
（1）回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入______ （填“有害”或“可回收物”）垃圾桶中。
溶解：往电路板中加入稀盐酸可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。
（2）探究：Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。
【查阅资料】镍是银白色固体。
【提出问题】Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序是如何的呢？
【作出猜想】猜想1：Fe＞Ni＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Ni；猜想3：______
【实验探究】
实验序号 操作 现象 解释与结论
1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想 ______ 错误
2 将铁片放入盛有氯化镍溶液（绿色）的试管中，观察现象 铁片上 ______ 结论：铁比镍活泼
反应的化学方程式为 ______
小结：通过以上实验得出三种金属的活动性顺序为______ 。
【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序，则所选的三种试剂应为______ 。
【反思应用】①兴趣小组通过上述实验后，一致认为在上述（2）溶解操作时，应向电路板中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤才可达到只回收Cu和Ag的目的，你是否同意他们的观点______ （填“同意”或“不同意”），过滤后所得的滤液中含有较多的铁和镍的氯化物，它们也是重要的化工产品。若对该滤液先通过加热煮沸的方法除去剩余的盐酸（氯化氢比水更易挥发）后，再向其中加入一定量的铝粉，等充分反应后过滤，滤液为无色，则该滤液中一定含有溶质是______ （填化学式）。
②每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是______ （填字母）。
A.随厨余垃圾丢弃 B.清除数据后回收 C.直接焚烧处理 D.捐赠他人二次使用
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 ______ g。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
饱和
62.5
蒸发结晶
甲=乙

13.【答案】钢 含碳量不同;高 ABC 4Al+3O2=2Al2O3
14.【答案】 煤被压实后透气性差，不利于炉内气体流通，反应难以充分进行（答案不唯一） 氧气（或空气）和水同时 防止空气中的氧气进入试管;温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气从水中逸出 使用后洗净擦干（答案不唯一）
15.【答案】Na+、Cl-;ACB;BD 加快氯化钠的溶解速率;100mL;CBDEA;＞;80
16.【答案】可回收物 Ni＞Fe＞Cu;2;有银白色固体析出;Fe+NiCl2=FeCl2+Ni;Fe＞Ni＞Cu;镍片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液（或铁片、铜片、氯化镍溶液铁片、铜片、氯化镍溶液）;同意;AlCl3;BD
17.【答案】（1）4.4
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

第1页，共1页

展开更多......

收起↑