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2026年四川省成都市中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列火箭相关过程中，主要发生化学变化的是（　　）
A. 火箭零部件的精密加工与组装 B. 液态火箭燃料的储存与输送
C. 火箭点火升空时燃料剧烈燃烧 D. 火箭箭体表面隔热层的喷涂
2.项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是（　　）
A. 只能在高温下恢复形状 B. 属于钢铁材料
C. 在航天中常用于制造可展开结构 D. 具有超导性，用于电力传输系统
3.火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是（　　）
A. FeO nH2O B. Fe2O3 nH2O C. Fe3O4 nH2O D. Fe
4.成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是（　　）
A. 开发清洁能源，降低PM2.5 B. 建设天府绿道，美化人居环境
C. 实施光彩工程，打造不夜成都 D. 提倡绿色环保，推动污染立法
5.工业中硫铁矿燃烧的化学方程式如下，下列说法错误的是（　　）
A. 方程式中有2种氧化物 B. FeS2中S的化合价是-1价
C. 燃烧硫铁矿可能引起酸雨 D. O元素位于第二周期第ⅤA族
6.对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　）
项目 内容
【药品名称】 对乙酰氨基酚片
【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2
【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g,20片/盒
【用法用量】 口服一次1～2片，一日3～4次，一日用量不宜超过7片
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大
C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g
7.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是（　　）
A. MOFs-A的储氢性能更好
B. MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质
C. MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小
D. MOFs材料的作用与活性炭相似
8.化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 实验的操作顺序是④②①⑤③
B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C. 若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数
D. 标签应注明“15%氯化钠溶液”
9.如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。下列说法错误的是（　　）
A. 1号试纸变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红色
B. 2号试纸不变色、3号试纸变红，可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色
C. 若将稀硫酸替换为稀盐酸，实验中各试纸的颜色变化规律会发生改变
D. 该实验将多组对比实验整合，实验操作更简便，现象对比更直观
10.身边一些常见物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 用pH试纸测定厨房清洁剂pH时，需将试纸润湿后再测定
B. 胃酸过多的人空腹时，可适量饮用苹果汁或橘子汁缓解不适
C. 向草木灰水中滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色
D. 鸡蛋清的pH接近中性，因此它不能与任何酸或碱发生反应
11.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成
B. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6：5
C. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是
D. 甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应
12.化学兴趣小组利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是（　　）
A. 实验1中，先将稀盐酸注入CaCO3一侧，气球会先膨胀；再推入NaOH溶液，气球会变瘪
B. 实验2中，观察到a湿润紫色石蕊纸条变红、b干燥紫色石蕊纸条不变红，说明CO2能直接使紫色石蕊变红
C. 实验3中，红磷燃烧时注射器的示数先增大后减小（初始位置在中央）
D. 实验4中，铁与硫酸铜溶液反应，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
13.用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是（　　）
A. “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气
B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大
C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质
D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
14.下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.验证质量守恒定律 B.探究燃烧的条件
C.探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D.验证锌和铁的活动性顺序
A. A B. B C. C D. D
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质。研究人员利用这两种资源，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
资料：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为硫单质。
②二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
③单质硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2）。
④MnSO4 H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
⑤部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
离子 Fe3+ Mn2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.5 8.3 4.4
完全沉淀的pH 3.2 9.8 6.4
（1）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：______ 。
（2）滤渣Ⅰ的成分______ 。
（3）“除铁”时，适宜的pH范围为______ 。
（4）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是______ 。
（5）本工艺中可循环使用的物质是______ （写化学式）。
（6）可经过一系列操作将MnCO3转化为MnSO4 H2O晶体，获得的MnSO4 H2O晶体还需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用______ 洗涤。
（7）操作Ⅱ中，证明碱式碳酸铜已洗净的方法是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.根据图文回答问题。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯（PTFE）。
①聚四氟乙烯（PTFE）属于______ （填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是______ 。
③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的______ （填一种分离混合物的方法）。
（2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜（含多种物质，其中核心成分是硫酸钠）的一种炮制过程如下图所示。
①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是______ 。
②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是______ 。
③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______ 。
（3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶（Sr）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出______ ，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为______ 。（用A、B表示）
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
17.SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。H2S是有毒气体。利用如图所示的一体化装置用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2并验证其性质。
（1）装置F的名称是______ 。
（2）实验室用块状FeS固体和稀硫酸常温下制取H2S气体，应选择装置______ （填“A”或“C”），该反应的化学方程式为______ 。
（3）将SO2气体依次通入装置D和装置E
①装置D中可观察到的现象是______ ；
②装置E中溶液紫红色褪去。
（4）装置F中盛有NaOH固体，其作用是______ 。
（5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但在该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是______ 。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是______ 。
（2）凡是含有“过氧基”结构（如图方框部分）的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是______ 。
A.H-O-H
B.O=C=O
C.H-O-O-H
（3）正确保存过氧乙酸的方法是______ 。
（4）若用150g20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是______ g。
（5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
19.某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。
【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】
【实验步骤与分析】
①按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮-灭”交替。
②向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
③向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。
④向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。
（1）步骤1中进行灯泡“亮-灭”交替，该操作的目的是______ 。
【实验结论】
（2）氢氧化钠与冰醋酸（CH3COOH）发生中和反应，化学方程式为______ 。
【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】
【实验步骤与分析】
①向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mLHCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。
②缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。
（3）检查该装置气密性的方法是______ 。
【注意事项】
（4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是______ 。
【拓展思考】
（5）该实验的创新之处是______ 。
（6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是______ 。
【实验三：利用传感器测定电导率】
资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。
【实验步骤与分析】
向100mL一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。
（7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是______ 。
（8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有______ （填字母）。
（9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】AB
15.【答案】Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O SiO2、S（可能含有CaSO4） 3.2≤pH＜4.4 防止NH4HCO3分解和NH3挥发 （NH4）2SO4 乙醇 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明已洗净
16.【答案】合成材料;灼烧闻气味;过滤 咽喉肿痛（或喉痹、久咳）;增大接触面积，加快芒硝溶解速率，使溶解更充分;加快水分蒸发，促进硫酸钠结晶析出 锶在化合物中通常显+2价（答案不唯一）;
17.【答案】干燥管 A;FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 品红溶液褪色 吸收尾气中的有毒气体，防止污染空气 二氧化碳等气体也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化硫，不能达到检验目的
18.【答案】分子是在不断运动的 C 密封、阴凉低温处保存 450 0.56kg
19.【答案】检查电路是否通畅，确认装置可正常工作 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 向后拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到初始零刻度，说明装置气密性良好 防止生成的氯化钠溶于水，无法观察到白色浑浊现象 装置简单、操作简便，现象明显，可直观验证中和反应的发生，绿色环保 反应生成的氯化钠可溶于水，因此没有明显的浑浊现象 B点时Ba（OH）2恰好与H2SO4完全反应，B点后继续加入稀硫酸，溶液中H+和离子浓度增大，因此导电性增强 ADE
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