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2025-2026学年山东省潍坊市高二（上）期末化学试卷（学业质检）
一、单选题：本大题共13小题，共32分。
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. 金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝
B. 霓虹灯发光与电子跃迁有关
C. 汽车排气管加装催化装置，可提高CO和氮氧化物的平衡转化率
D. 煤气中毒与血红蛋白和O2、CO结合过程中的平衡移动有关
2.下列化学语言或图示正确的是（　　）
A. 基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2
B. HCl分子中σ键的形成：
C. BF3的空间结构：
D. 中的配位键：
3.下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是（　　）
A.用pH计测量NaClO溶液的pH B.比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
C.制备Fe（OH）3胶体 D.测定醋酸的浓度
A. A B. B C. C D. D
4.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. H2S处理废水中的HgCl2：Hg2++S2-=HgS↓
B. 泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑
C. 抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 一定条件下，1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数为2NA
B. 1L0.1mol L-1的NH4Cl溶液中数目为0.1NA
C. 1molNa2O2中阴离子总数为NA
D. 1molCH3COOH中σ键的数目为8NA
6.微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是（　　）
选项 性质 解释
A 在水中的溶解度：CO＞N2 CO和H2O均为极性分子，N2为非极性分子
B 稳定性：CH4＞SiH4 键能：C—H＞Si—H
C 沸点：H2O＞HF 氢键强度：O—H O＞F—H F
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl
A. A B. B C. C D. D
7.常温下，下列各组溶液pH，前者小于后者的是（　　）
A. 浓度均为0.01mol L-1的盐酸与硫酸
B. c（OH-）均为0.01mol L-1的NaOH溶液与氨水
C. 水的电离程度相等的HNO3与CH3COOH溶液
D. pH均为11的NaOH溶液与CH3COONa溶液稀释10倍后所得溶液
8.MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。
下列说法错误的是（　　）
A. 电负性：N＞C＞H
B. 第一电离能：O＞N＞C
C. 甲醛分子结构为平面三角形
D. 类比以上反应，HCN与丙酮（）发生加成反应的产物为
9.铜原子在晶胞中所处的位置如图（a）。若铜原子的半径为rm,下列说法正确的是（　　）
A. Cu位于元素周期表的d区
B. 晶胞的棱长[图（b）中AB的长度]为
C. 每个晶胞中含6个铜原子
D. 失去一个电子所需要的能量Cu+高于Cu2+
10.常温下，用0.1mol L-1NH4Cl溶液和0.1mol L-1氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲溶液如表所示，再分别往缓冲溶液中滴加0.1mol L-1盐酸，用pH传感器测得各溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（　　）
缓冲比 V（NH4Cl）/mL V（氨水）/mL
1：9 1.5 13.5
1：4 3.0 12.0
1：1 7.5 7.5
4：1 12.0 3.0
9：1 13.5 1.5
A. 水的电离程度：a＜b
B. 以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强
C. 该温度下，Kb（NH3 H2O）的数量级为10-4
D. 曲线N上任意一点均存在：
11.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀 Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
B 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HB溶液产生更多的氢气 酸性：HA＜HB
C 取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 补铁剂中含有Fe2+
D 向饱和[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入95%乙醇，出现深蓝色晶体 乙醇降低溶剂极性利于晶体析出
A. A B. B C. C D. D
12.二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体（如图），空间构型均为平面四边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是（　　）
A. 二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价
B. 两种同分异构体中Pt的杂化方式均为sp3
C. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子
D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上
13.25℃，向CaC2O4饱和溶液中（有足量CaC2O4固体）滴加稀盐酸，调节体系pH促进CaC2O4溶解，发生反应H++C2 HC2，H++HC2 H2C2O4，lgM与pH的关系如图所示[其中M代表c（Ca2+）、或。已知Ksp（CaC2O4）=10-8.63。下列说法错误的是（　　）
A. Ⅰ表示的变化曲线
B. H2C2O4的电离平衡常数
C. pH=3时，溶液中（mol L-1）2
D. 溶液中存在c（H+）+c（Ca2+）+c（H2C2O4）＞
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.乙炔（C2H2）的结构式为H—C≡C—H，以 Pd/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯和乙烷的反应机理如图所示（虚线为生成乙烷的路径）。已知：图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是（　　）
A. 以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为：C2H3*+H*=C2H4*
B. 以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯
C. 生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成
D. 碳碳键键长：乙炔＞乙烯＞乙烷
15.一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol M和2molN发生如下反应，产物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）变化如图，已知反应速率v=kcα（X）cβ（Y），k为反应速率常数，α、β为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是（　　）
A. 该条件下，反应P（g） 4Q（g）的平衡常数Kc=
B. t1时刻，M（g）+2N（g） P（g）的正反应速率为1.6875k1
C. 若容器中再投入2mol M和4mol N，再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小
D. 若加入某催化剂只催化反应Ⅰ，对Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、Cu2S、SnS，分离四种金属的工艺流程如图。
已知：①“热浸”时Cu2S、SnS转化为CuCl2、SnCl4；
②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；
③25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20；当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol L-1时可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为______ 。
（2）25℃，PbCl2在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当c（HCl）＜1mol L-1时，从沉淀溶解平衡角度分析PbCl2溶解度随c（HCl）增大而减小的原因______ 。
（3）“调pH”控制pH=1.5，生成SnO2 xH2O的化学方程式为______ 。
（4）25℃时，若溶液中c（Cu2+）=0.22mol L-1，则“沉铁”时加氨水调节pH的值不超过______ 。
（5）测定滤液中铜含量的方法如下：取100mL滤液，加入过量KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2，加入淀粉，用0.5000mol L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，发生反应I2+2S2=S4+2I-，消耗标准液30.00mL。
滴定终点的颜色变化为______ ，测得滤液中c（Cu2+）=______ ，加入KI后若溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：[Co（NH3）6]Cl3易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备[Co（NH3）6]Cl3的实验装置（加热及其夹持装置略）及步骤如下。
步骤ⅰ：将NH4Cl固体溶在水中，加入CoCl2粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与H2O2溶液，55℃水浴加热20min。
步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co（NH3）6]Cl3粗产品。
回答下列问题：
（1）内部存在的化学键类型有______ （填标号）。
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.金属键
（2）仪器a的名称为______ ，装置b盛放的试剂为______ 。
（3）步骤ⅰ中制备[Co（NH3）6]Cl3的化学方程式为______ 。
（4）步骤ⅱ中的“操作X”是______ 。
（5）改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：[Co（NH3）5Cl]Cl2（晶体A）、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3（晶体B），设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，______ 。（可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐酸）
（6）对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率w（w=随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3，从结构的角度解释原因______ 。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.ⅤA族、ⅦA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。
回答下列问题：
（1）下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是______ （填标号，下同），能量最低的是______ 。
A.1s22s22p23s1
B.1s22s22p13s2
C.1s22s22p13s13p1
D.1s22s22p3
（2）甲胺铅碘[（CH3NH3）PbI3]可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所示。
①H—N—H键角大小：CH3______ CH3NH2（填“＞”“＜”或“=”）。
②“”代表CH3，“”代表______ （填“Pb2+或“I-”）。
③甲胺铅碘（摩尔质量为Mg mol-1）的晶胞为立方体结构，边长为anm,阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______ g cm-3。
（3）三氟化氯（ClF3）常用作助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3 +。中Cl的杂化方式为______ ，BrF3比ClF3更______ （填“易”或“难”）发生自耦电离。
（4）ClF3的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对 孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对”，且电子对分布在90°方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，ClF3分子构型应为______ （填标号）。
19.研究乙二醇（EG）的合成具有重要意义。
Ⅰ.直接合成法：2CO（g）+3H2（g）HOCH2CH2OH（g）ΔH
（1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.HOCH2CH2OH的体积分数不再变化
D.单位时间内生成1molHOCH2CH2OH，同时消耗3molH2
（2）若按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表α=0.4的曲线为______ （填“L1”“L2”或“L3”）。
②ΔH______ 0（填“＞”“＜”或“=”），该反应能在______ （填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行。
③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，Kp（M）______ Kp（N）（填“＞”“＜”或“=”），D点的KP=______ （MPa）-4。
Ⅱ.DMO合成法：利用DMO合成乙二醇（EG），发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。
（3）在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和H2发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=×100%]。
①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线______ （填图中标号）表示MG的选择性。
②483K时，出口处的值为______ 。
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。
回答下列问题：
（1）由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为 ______ 。
（2）基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈 ______ 形。
（3）基态W原子的价电子轨道表示式是 ______ 。
（4）元素R在元素周期表中的位置是 ______ ，元素Z原子核外电子的运动状态有 ______ 种。
（5）六种元素中，电负性最大的元素是 ______ （填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ______ （填酸的化学式）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】BC
15.【答案】CD
16.【答案】FeS+2Fe3+=3Fe2++S 当c（HCl）＜1mol L-1时，HCl完全电离产生Cl-，使溶液中c（Cl-）增大，PbCl2的沉淀溶解平衡PbCl2（s） Pb2+（aq）+2Cl-（aq）逆向移动，导致PbCl2的溶解度减小 SnCl4+（x+2）H2O=SnO2 xH2O↓+4HCl 3.1 蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色;0.1500mol L-1;偏大
17.【答案】ABC 球形冷凝管;碱石灰（或无水氯化钙） 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O 趁热过滤 分别滴加足量硝酸银溶液，静置、过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量，若沉淀质量不同，则证明不是同种物质 [Co（NH3）5（H2O）]Cl3中含有H2O，H2O的沸点比NH3高，但在加热时，H2O比NH3更难失去，不过相对于只含NH3的配合物，[Co（NH3）5（H2O）]Cl3中的H2O会在较低温度下失去，导致固体残留率先出现小幅度下降，而[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2中不含H2O，失去NH3的温度相对较高；从结构角度看，H2O与Co3+的配位键比NH3与Co3+的配位键弱
18.【答案】C;D ＞;I-; sp3;易 b
19.【答案】AC L3;＜;低温;=; Ⅰ;2
20.【答案】 哑铃 第四周期第Ⅷ族;9 F;HClO4
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