资源简介

2025-2026学年湖北省武汉市洪山高级中学等校高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（　　）
A. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
B. 工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性
D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
2.下列表示错误的是（　　）
A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. Cl2中共价键的电子云图：
C. CO2的电子式： D. 中子数为1的氦核素：He
3.下列溶液一定呈中性的是（　　）
A. pH=7的溶液 B. 的溶液
C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4.下列图示中，实验操作或方法正确的是（　　）
A. 图①铁钉镀铜
B. 图②制备无水CuSO4
C. 图③排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
D. 制作简易氢氧燃料电池
5.下列叙述正确的是（　　）
A. 常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小
B. 锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生
C. 25℃时，Cu（OH）2在水中的溶解度大于在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
D. 等体积pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
6.常温，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
B. 可以选用酚酞作指示剂
C. NaOH溶液的体积为20.00mL时，水的电离程度最大
D. 若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低
7.科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质（WSE），一使用了WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是（　　）
已知：①反应前两电极质量相等；②SF6分子构型为：。
A. 可以用稀硫酸代替WSE
B. 工作时，外电路通过1mol电子，理论上两电极质量的差值为23g
C. WSE中阴离子呈正六面体结构
D. 充电时，b极的电极反应式为：Na3V2（PO4）3-xe-=Na3-xV2（PO4）3+xNa+
8.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物）。
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
已知：①羟胺（NH2OH）水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）；
②25℃时，，。
A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氮原子数大于0.1NA
B. 常温，相同物质的量浓度的[NH3OH]Cl溶液与NH4Cl溶液，pH前者大于后者
C. 3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D. 1molNH2OH中sp3杂化的原子数为NA
9.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 磷酸二氢钠水解：H2+H2O +H3O+
C. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：+Ca2+=CaSO3↓
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq）
10.A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。下列说法错误的是（　　）
A. 甲池为电解池，乙池为原电池
B. E极电极反应为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
C. a中溶液会变蓝
D. 已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当E电极减轻2.7g时，若想将甲中溶液复原，需加入0.15molCu（OH）2固体
11.诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ/mol）如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 图示历程包含6个基元反应
B. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol
C. 最大能垒步骤的反应方程式：N（ad）+3H（ad）=NH（g）+2H（ad）
D. NH3（ad）→NH3（g）为物理脱附过程，减压有利于NH3的脱附
12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 2NO2 N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
B 取2.0mL0.1mol/LNaOH溶液，先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，再加5滴0.1mol/LFeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 NaOH的碱性比Mg（OH）2强
A. A B. B C. C D. D
13.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B（OH）4]-+H+=B（OH）3+H2O。下列说法错误的是（　　）
A. Pt电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. Pt电极电势高于石墨电极
C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D. Ⅳ室每生成1mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1molB（OH）3
14.甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应ⅠC3H8O3（g）=3CO（g）+4H2（g）ΔH＞0
反应ⅡCO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH＜0
反应ⅢCO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
1.0×105Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线①表示H2
B. 其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
C. 其他条件不变，减压有利于增大平衡时H2的物质的量
D. 550℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为
15.某科研小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：①Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）；②p（X）=-lg[c（Xn-）/（mol L-1）]（Xn-：Cl-、Br-、）；p（Ag）=-lg[c（Ag+）/（mol L-1）]，下列说法错误的是（　　）
A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-3mol L-1
C. 滴定终点，p（X）的相对大小为：p（Br-）＞p（Cl-）
D. 滴定Br-时，当滴入半滴AgNO3标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，则达到了滴定终点
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
16.钴在新能源汽车、瓶空航大和电子领域有不可替代的作用。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图。
已知：①；，。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c（M）/（mol L-1）]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分是 ______ 。
（2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：______ ；常温下，该反应的平衡常数K= ______ 。
（3）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠Na2S2O8的作用有将Mn2+氧化为MnO2以及 ______ ，写出生成MnO2的离子方程式 ______ 。
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0～5.5，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。
（5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：
向滤液中滴加 ______ 溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近但不大于 ______ ，静置后过滤、______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
【实验Ⅰ】向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化I-，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O
（1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成I2，是由于反应的活化能大，______ 导致的。
ⅱ.t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，______ （用离子方程式表示），I2被消耗。
（2）下述实验证实了假设ⅱ合理。
【实验Ⅱ】向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入少量 ______ ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（3）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如图。
【实验Ⅲ】K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
时间/min 0～t1 t2～t3 t4
偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零
①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该电极区发生了 ______ 反应（填反应类型）。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是 ______ 。
③指针回到“0”处时，a极区发生反应的离子方程式：______ 。
（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是 ______ 。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.酸性CuCl2溶液主要组成为HCl与CuCl2（HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4），其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原理为：Cu（s）+H2CuCl4（aq）→H2CuCl3（aq）+CuCl（s），CuCl（s）+2HCl（aq）→H2CuCl3（aq）。
（1）CuCl2溶液中各离子浓度大小为 ______ （仅考虑电离和水解）。
（2）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl- （黄色）+4H2O ΔH＞0，下列说法错误的是 ______ （填序号）。
A.加水稀释，减小
B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大
C.加入几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动
D.加入少量NaCl固体，平衡正向移动，Cl-转化率增大
（3）CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol L-1、2.5mol L-1、3.0mol L-1时，c（H2CuCl3）随时间的变化曲线如图所示，三组实验的中间速率均变缓慢的可能原因是：______ 。
c（HCl）=1.5mol L-1时，在0～1.5min内，H2CuCl3的平均生成速率为 ______ 。
（4）用Cl2可实现酸性CuCl2刻蚀液的再生，其化学反应式为 ______ 。
（5）Cu2+能形成多种配合物。在CuCl2溶液中，存在以下氯化络合反应：
Cu2++Cl- CuCl+K1=1.5
Cu2++2Cl- CuCl2 K2=0.75
Cu2++3Cl- K3
Cu2++4Cl- K4
在1.0×10-4mol L-1CuCl2稀溶液中，改变溶液中Cl-起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与Cl-平衡浓度关系如图所示。
①曲线b表示微粒 ______ （填序号）的物种分布系数：
A.Cu2+
B.CuCl+
C.CuCl2
②A点Cu2+的氯化络合转化率是 ______ 。（保留三个有效数字）
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。
元素 有关信息
A 电子只有一种自旋取向
B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合
C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻两种元素都低
D 基态原子的M层上s、p电子个数相等
E 基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子
F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满
G 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
（1）F元素元素位于周期表的 ______ 区。
（2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为：______ 。（用离子符号表示）
（3）G的基态原子简化的电子排布式为 ______ 。
（4）B第一电离能比C高的原因是：______ （叙述时用元素符号或名称指明原子种类）。
（5）B、C的简单氢化物中，键角较小的是 ______ （填氢化物的化学式）。
（6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：B2C4+2B2A4=3B2+4A2C，若该反应中有4mol B—A断裂，则形成的π键有 ______ mol。
（7）已知电负性E＞A＞D，DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】PbSO4和Cu Cu2++H2S=CuS↓+2H+;2.5×1015 将Fe2+氧化为Fe3+;Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2+4H+ 1：2 NaOH（或KOH等强碱）;12;洗涤、干燥
17.【答案】反应速率慢;I2++H2O=2I-++2H+ Na2SO3溶液 氧化;+6e-+6H+=I-+3H2O;+5I-+6H+=3I2+3H2O AC
18.【答案】c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） AD 反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢;0.2mol L-1 min-1 2H2CuCl3+Cl2=2H2CuCl4 B;57.1%
19.【答案】ds Cl-＞N3-＞O2- [Ar]3d104s24p3 N的2p能级为半充满状态，较稳定 H2O 3 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
第1页，共1页

展开更多......

收起↑