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2025-2026学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
A. H2SO4 B. KOH C. NaCl D. Na2O2
2.下列化学用语正确的是（　　）
A. SO3的VSEPR模型名称：三角锥
B. Al3+的结构示意图：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. HCl电子式：
3.下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是（　　）
A. B. Na+ C. D. Cl-
4.下列判断正确的是（　　）
A. 天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙
B. O3是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（）
D. 可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷分子与水分子间形成氢键
5.下列有关图谱的说法不正确的是（　　）
A. 1s22s22px1→1s22s23s1过程中能形成发射光谱
B. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法
C. 通过X射线衍射可确定键长、键角
D. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
6.关于如图所示各装置的叙述不正确的是（　　）
A. 图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率
B. 图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
C. 图3可以制备明矾大晶体
D. 图4可以用来测定氢气的燃烧热
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 0.5mol L-1的Na2S溶液中N（Na+）=NA
B. 12g金刚石中含有的碳碳键数目为4NA
C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的N（H+）=10-9NA
D. 1L0.2mol L-1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于0.1NA
8.下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A. 饱和Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO（aq）=CaCO3（s）+SO（aq）
B. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH+H2O
C. 碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应：[Al（OH）4]-+HCO=Al（OH）3↓+CO+H2O
D. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓
9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是（　　）
选项 性质 解释
A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性
B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链
C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱
A. A B. B C. C D. D
10.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是（　　）
A. 上述元素中，元素电负性最大的是W B. 氢化物的沸点有可能Y＞Z＞W
C. Z与W形成的化合物都是非极性分子 D. Q位于元素周期表的s区
11.根据1mol HX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是（　　）
A. 由于氢键的存在，ΔH1（HF）＜ΔH1（HCl）
B. ΔH2即为HX的键能
C. 相同条件下，HCl的（ΔH3+ΔH5）比HI大
D. 相同条件下，Cl（g）的ΔH4大于Br（g）的ΔH4
12.制造尼龙-66的原料己二腈[NC（CH2）4CN]在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成已二腈。
下列有关说法不正确的是（　　）
A. 图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应
B. 离子交换膜可选用阳离子交换膜
C. 阴极室的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN一段时间后，阴极室的pH增大
D. 当甲烷电池中总共有0.25mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9g
13.已知某密闭容器中发生反应：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g），高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的v=kc2（NO2），下列说法正确的是（　　）
A. CO的浓度越高，化学反应速率一定越快
B. 正反应活化能E1等于反应物的键能之和
C. 由图可知高温下继续升温对NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）的逆反应速率影响更大
D. 改变容器体积，能改变化学反应速率，但NO2的平衡转化率不会改变
14.磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PCl3+O2=2POCl3。已知：PCl3和H2O反应生成A和HCl,1mol A完全反应需要2molNaOH；POCl3和H2O反应生成B和HCl,下列说法不正确的是（　　）
A. 水解能力：POCl3＜POBr3 B. 酸性：B＞A
C. PCl3和POCl3中的P原子都是sp3杂化 D. 1molPOCl3可与6mol NaOH完全反应
15.常温常压下“H2S—HS-—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的pX随pH变化关系如图所示。H2S气体在水中饱和浓度为0.10mo L-1已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，下列说法不正确的是（　　）
A. 向含Ag+和Hg2+均为0.1mo L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液，可使Hg2+先沉淀
B. 向0.001mol L-1含Hg2+废水中加入足量FeS，可达排放标准[c（Hg2+）＜10-8mol L-1]
C. 向10mL饱和H2S溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到0.010mol L-1此时溶液中c（S2-）的为1.0×10-17mol L-1
D. 饱和H2S溶液中存在c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）
16.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿（含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率
B. 单个硼酸分子中，O—B—O的键角大于B—O—H的键角
C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸
D. 试剂X可为硫酸铵或氯化铵
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.二氯化四氨合钯{[Pd（NH3）4]Cl2}是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如图：
已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为1：3）；
②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定；
③H2PdCl4是二元强酸。
（1）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式______ 。
（2）装置a的仪器名称为______ ；装置b的作用为______ 。
（3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为______ 。
A.水浴加热
B.油浴加热
C.酒精灯加热
D.沙浴加热
（4）下列说法正确的是______ 。
A.与钯的配位能力强弱为：
B.“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体
C.给出H+的能力：
D.“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤
（5）①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤：
A.准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石
B.检查装置气密性
C.加热蒸馏，用盛有V1mL蒸馏水的锥形瓶吸收气体
D.加热蒸馏，用盛有盐酸溶液的锥形瓶吸收气体
B.加入甲基橙作指示剂
F.加入酚酞作指示剂
G.取下锥形瓶
H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL
I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液V2mL
从上述步骤中选出正确的步骤并排序：B→A→______ →G→______ →______ ，本次测定可得产品中氨的质量分数为______ （用含c1、c2、V1、V2的式子表示），重复操作三次取平均值；
②下列滴定分析的操作不正确的是______ 。
A.滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液
B.润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出
C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
三、简答题：本大题共3小题，共38分。
18.铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。
①Fe3+的价层电子排布式为______ ；
②下列说法不正确的是______ ；
A.第一电离能：N＞O＞C
B.氧化性：
C.基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态
D.1个离子中含有12个σ键和6个π键
③Fe3+在水中既能水合产生又能水解产生Fe（OH）3，请从结构上解释______ 。
（2）如图1是FeS2立方晶胞结构，晶胞参数为apm。
①距离Fe2+最近的的个数______ ；
②计算晶胞密度ρ=______ g cm-3（用含NA、a的代数式表示）。
（3）以多金属精矿为原料（含Fe、Cu、Ni等元素），设计如图2转化方案绿色化制备铁：
①“选择萃取”中，镍形成如图3的配合物。镍易进入有机相的原因有______ ；
A.配位时Ni2+被还原
B.镍与N、O形成配位键
C.烷基链具有疏水性
D.配合物与水能形成分子间氢键
②700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，就可以降低反应温度，加快反应速率，使Fe不断生成。请结合方程式解释原因______ ；
③将高压加热产生的Fe2O3颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe,则Fe片为______ 极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是______ 。
19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。
主反应：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）ΔH1
副反应：C3H8（g）+H2（g） C2H6（g）+CH4（g）
已知下列键能数据：
键的类型 C—C C=C C—H H—H
键能kJ mol-1 347 615 413 436
（1）①请计算ΔH1=______ kJ mol-1；
②副反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1______ E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。
①580K时，丙烷的平衡转化率c＞b＞a,对应压强由小到大的顺序为______ ；
②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是______ ；
③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为P3的密闭容器内，充入10mol丙烷、50mol水蒸气，C3H6的选择性为80%[C3H6的选择性=请计算此条件下副反应的Kp=______ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）：
④水烃比M=n（水蒸气）：n（丙烷），已知图2是M1=5时，产率和反应温度的关系曲线，请在图2中画出M2＞5的曲线______ 。
（3）也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。
已知：2C3H8（g）+O2（g） 2C3H6（g）+2H2O（g）
ΔH=-236kJ mol-1
①下列说法正确的是______ ；
A.该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成
B.恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡
C.若18O2参与反应，最终18O存在于羰基催化剂和H2O中
D.通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率
②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是______ 。
20.常温下，下列物质的电离平衡常数如表。请回答：
名称 羟胺 甲胺 联氨
化学式 NH2OH CH3NH2 N2H4
Kb 9×10-9 4.0×10-4
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______ 7，用化学方程式表示其原因______ 。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中，则=______ 。
（3）下列有关说法不正确的是______ 。
A.pH=9的氨水与pH=9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH=9
B.等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：
C.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大
D.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，则水的电离程度相同
（4）常温下，0.1mol L-1NH2OH溶液中NH2OH电离度为______ %。
（5）已知碱性：CH3NH2＞NH3＞NH2OH，请从结构角度解释______ 。
（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，请写出离子方程式______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】3Pd+2+12H++16Cl-=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O 恒压滴液漏斗;平衡压强、吸收挥发出来的氨气 A CD D;E;I;×100%;AB
18.【答案】3d5;BD;Fe3+有空轨道，能与H2O中氧上的孤电子对配位水合为，由于Fe3+电荷高（或半径小），吸电子能力强，使得中O—H键极性增强而逐步电离，直至生成Fe（OH）3 6; BD;H2可以还原氧化铁，生成铁，方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，产生的Fe是氨分解的催化剂，加快2NH3 N2+3H2，不断产生的H2继续还原氧化铁，所以降低了反应温度，提高反应速率;阴极;2H2O+2e-=H2+2OH-
19.【答案】122;＜ P1＜P2＜P3;温度过低，反应活化能高，反应速率极慢，且反应ΔH＞0、ΔS＞0，低温下ΔG＞0，反应非自发;; ①AD；②氧化脱氢为放热反应，能耗更低；O2消耗H2，促进主反应正向进行，抑制副反应，提升丙烯产率
20.【答案】＜;+H2O NH3 H2O+H+ 2amol L-1 CD 0.03 —CH3是推电子基，使CH3NH2氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比NH3氮上的电子云密度小，所以碱性CH3NH2＞NH3＞NH2OH N2H4+NH3OH+=N2+NH2OH
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