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2025-2026学年山西省山西大学附中高一（下）诊断化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共20小题，共50分。
1.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（　　）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存
2.下列说法不正确的是（　　）
A. 节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色 B. Na2O2可以用于在宇宙飞船内产生氧气
C. Fe2O3可以用于磁性材料 D. 氯气可以用于制备消毒液
3.下列物质的化学用语正确的是（　　）
A. H2O2的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O
C. 中子数为18的Cl原子：Cl D. S2-的结构示意图：
4.下列行为不符合实验安全要求的是（　　）
A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作
C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量
5.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是（　　）
A. Na+、Ca2+、、 B. Na+、Fe2+、Fe3+、
C. K+、Mg2+、Cl-、 D. K+、Cl-、I-、
6.下列实验的对应操作中，合理的是（　　）
A. 制备Fe（OH）3胶体 B. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
C. 除去CO2中混有的少量HCl D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液
7.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（　　）
A. Na2O2 B. NaCl C. NaOH D. H2S
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A. 1molOH-中含有10NA个电子
B. 1mol/LNaCl溶液中含有1NA个Na+
C. 1molH2O2完全分解，转移1NA个电子
D. 250mL2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2（标准状况下）
9.下列物质的类别、用途均正确的是（　　）
物质 类别 用途
A Fe2O3 碱性氧化物 黑色涂料
B NaHCO3 碱 膨松剂
C 液氯 电解质 自来水消毒剂
D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂
A. A B. B C. C D. D
10.下列离子方程式正确的是（　　）
A. Fe2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH-+Ba2++=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
B. Ca（OH）2溶液中加入小苏打溶液：
C. 用KMnO4固体和浓盐酸制备少量氯气：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D. 向含FeI2的溶液中通入过量的Cl2：2I+Cl2=I2+2Cl-
11.
12.用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是（　　）
A. 制H2S B. 制NH3
C. 制NO2 D. 制Cl2
13.向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. a点时溶液中n（Cl-）：n（）=5：1
B. 的增加可能是由于温度升高导致的
C. n（ClO-）减少的原因可能是：3ClO-2Cl-+
D. 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之为2：1
14.钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是（　　）
A. 加入的物质X为还原剂
B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化
C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D. 反应制得1mol Ti,需要投入2molCl2
15.依据下列事实进行的推测正确的是（　　）
事实 推测
A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B. BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
C. H2O的沸点高于H2S HF的沸点高于HCl
D. 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 稀硫酸也可以用铁制容器盛装
A. A B. B C. C D. D
16.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
① ② ③ 实验结论 实验装置
A 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有漂白性
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A. A B. B C. C D. D
17.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
实验 A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.分离Fe（OH）3胶体与NaCl溶液
装置或仪器
实验 C.从KI和I2的固体混合物中回收I2 D.分离沸点相差较大的互溶液体混合物
装置或仪器
A. A B. B C. C D. D
18.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
19.如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是（　　）
A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染
B. 工业上常用液态C作制冷剂
C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G
D. I的熔点高，常用于制造耐火材料
20.查阅资料显示：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验（见表），经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。下列说法不正确的是（　　）
序号 实验 试剂d 现象
Ⅰ 3mol L-1盐酸 白色浑浊很快消失，t小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多
Ⅱ 3mol L-1硝酸 白色浑浊很快消失，t2（t2＜t1）小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多
Ⅲ 水 白色浑浊不消失，t3（t3＞t1）小时后沉淀量明显增加
A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾
B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3
C. 实验Ⅱ，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是
D. SO2与BaCl2溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
21.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如图：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式______ ；______ 。
（2）FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若n（CO）：n（CO2）=1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为N2，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为______ 。
②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为Fe2+，实验操作为______ 。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol L-1K2Cr2O7溶液与Fe2+反应（反应原理为），恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液22.50mL。计算产品中铁元素的质量分数______ 。
（4）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是______ （填化学式）。
（5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是______ 。
A.反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C.反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移1mol电子
D.含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得molH2
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
22.工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃。
②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。
回答下列问题：
（1）①装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为______ 。
②装置B的作用是______ 。
（2）实验中通入N2的作用之一为稀释ClO2，其目的是______ 。
（3）当看到装置E中导管液面上升时，应______ （填“加快”或“减慢”）氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是______ 。
（4）C中会出现的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为______ 。
（5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为______ （填化学式）。
（6）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时Mn2+去除率随反应时间的变化如图所示：
①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为______ 。
②国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验：
ⅰ.量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0；
ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ.加入指示剂淀粉溶液，用10mL0.0010mol L-1的Na2S2O3溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应（假设杂质不参加反应）。
已知：。则样品中ClO2的质量浓度为______ mg L-1。
四、推断题：本大题共1小题，共18分。
23.如图是元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
（1）元素④的简单离子结构示意图为______ 。
（2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为______ 。
（3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②______ ③，简单离子半径③______ ⑤（填“＞”或“＜”）。
（4）元素③和⑧形成的化合物为______ （填“离子”或“共价”）化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为______ 。
（5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为______ 。
（6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为______ 。
（7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是______ 。
A.与H2化合的难易程度
B.氧化物的溶解性
C.最高价氧化物对应水化物的酸性
D.简单氢化物的沸点
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】

12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】C
21.【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+ N2、;取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无Fe3+存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+;94.5% KClO3 D
22.【答案】;作安全瓶，防止倒吸 防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸 加快;增大ClO2的溶解性 O2 ;0.675
23.【答案】 ＜;＞ 共价; 2F2+2H2O=4HF+O2 AC
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