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泰安一中青年路校区高一下学期 4 月份诊断性测试
化 学 试 题 2026.4
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 Cu：64 Br：80
一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型为 B．H2O的 VSEPR模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．丙烯的键线式为
2．维生素 C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．维生素 C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素 C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应
C．维生素 C的分子式为 C6H6O6
D．维生素 C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废
旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．装置乙试管中收集到的液体可以与溴水发生取代反应
D．甲烷光照条件下与氯气的取代反应产物有多种
4．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘材料。X的
晶体可视为 Ge晶体(晶胞如图 a所示)中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代后形成，图 b为 X的晶胞，
晶胞参数 x=a，y=a，z=2a，夹角均为 90°。下列说法错误的是
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A．图 a中 Ge晶胞的俯视图为
B．X晶体的化学式为
C．X晶胞中 Ge与 Sb原子间最近距离约为
D．X的晶体中与 Ge距离最近的 Ge原子数目为 6
5．实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发
B．装置Ⅰ中倒扣漏斗有防倒吸作用
C．装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液
D．装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯
6．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验：
实验Ⅰ： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡 缓慢褪色。
实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入 的冠醚(18—冠—6)，
振荡， 褪色。
下列说法错误的是
A．冠醚是该反应的催化剂
B． 与冠醚形成的超分子可溶于甲苯
C．此冠醚通过配位键既可以识别 ，也可以识别 Li+
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D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂 与还原剂甲苯接触不充分
7．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．该有机物的一溴代物有 3种
B．该物质所有碳原子不可能共平面
C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生
D．分子中最多有 6个碳原子处于同一直线上
8．三聚氰胺( )是一种有机合成剂，结构中含大 键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分子晶体 B．1mol该分子中存在 键
C．六元环上的 原子提供孤电子对参与形成大 键 D．分子中所有化学键均为极性键
9．下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲
A 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
醛
B 水的热稳定性强于硫化氢 水中 O-H的键长比硫化氢中 S-H短，键能大
C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中 P-P键间的夹角为 109.5°
CO通过配位键与血红蛋白中 Fe2+的结合能力强于氧
D 煤气能使人中毒
气
10．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是 X核外电子数的一半。下列说法正确的是 （ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为 X>Y>Z B.W、Z对应的简单离子半径：WC.元素 Z、X、W的单质晶体熔点依次升高 D.该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构
二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20分，每小题只有一个或两个选项符合
题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分）。
11．碘化铅甲胺（ ）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，
该材料由 、 、 构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．位于立方体顶点的是
B． 中 H—N—H键的键角比 分子中H—N—H键的键角小
C．与 最近且等距的 形成正八面体结构
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D． 中的 C原子和 N原子均为 杂化
12.下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯
B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量的己烯
C.甲烷与氯气等物质的量混合，光照可制取纯净的一氯甲烷
D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
13．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含 CaS等杂质，杂质 CaS与水反应产
生 气体)。下列说法正确的是
A．装置甲中主要反应的化学方程式为
B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的 气体
C．装置丙中反应物之间按物质的量之比 反应，则生成物为 1，2—二溴乙烷
D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
14．SiCl4易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是
A．SiCl4遇见浓氨水会产生白烟 B．反应机理中的各分子中心原子均是 sp3杂化
C．SiCl4和 H2O都是由极性键构成的极性分子 D．可预测 CCl4不能按此机理发生水解反应
15.下列有关说法不正确的是
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A．图 3为 NaCl溶液中的水合离子
B．水合铜离子的模型如图 1所示，1个水合铜离子中有 4个配位键
C． 晶体的晶胞如图 2所示，每个 晶胞平均占有 4个
D．金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图 4所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu原子的配位数
均为 8
三、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)按系统命名法， 的名称是：___________。
(2)某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与 Br2加成时(物质的量之比为 1∶
1)所得产物中，类似于 1，4加成的产物结构是___________。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
(4)下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是________；属于同种物质的是
______。
①O 和 O ②1H、2H、32 3 H ③ ④ ⑤
⑥戊烯和环戊烷 ⑦
(5)某有机化合物为苯的同系物，分子式为 C10H14，且苯环上只有一个支链，请写出氢的种类最少
的结构简式___________。
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17．回答下列问题
(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为： ，其所含有的含氧官能团
有______________（写出符合条件官能团的名称）。
(2)有机化合物 用系统命名法命名为_____________；被酸性
KMnO4溶液氧化后的产物有 (填序号)。
①CO2 ② ③CH3CHO ④CH3CH2COOH ⑤
(3)完全燃烧下列烃①丙烷（ ）、②丁烯（ ）、③乙烯（ ）、④己烷（ ），等质
量时，则耗氧量最大的为___________（填写序号）。
(4)芳香烃 中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为______________________。
(5)10个碳原子以下一氯代物只有 1种的烷烃有 4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式
______。
(6)某有机物的结构如图所示： ，在该物质的核磁共振氢谱图中可以看到_____
组峰，峰面积之比是_____________。
18．回答下列问题。
(1)如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为 硝基萘，则化合物Ⅲ的名
称应是___________。
(2)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是___________(填序
号)。
①1， 戊二烯和 丁炔 ② 甲基 ， 丁二烯和 丁炔
③2， 二甲基 ， 戊二烯和乙炔 ④2， 二甲基 ， 丁二烯和丙炔
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(3)利用如图所示装置制备对溴甲苯 ，并证明该反应为取代反应。
①装置甲中仪器M的名称为___________，实验过程中使用了 40mL甲苯（约 0.38mol）和 30mL
液溴（约 0.58mol），则选用的仪器M的最合理规格为___________（填字母）。
A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL
②装置乙中 的作用为___________，能说明该反应为取代反应的实验现象为___________。若
没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应________（填“是”或“否”），原因是________（用
化学方程式来表示）。
③若最后得到对溴甲苯 51.98g，则该实验中产品的产率约为___________（结果保留两位有效数字）。
19．回答下列问题。
(1)立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，晶胞图为图 1。晶胞中 N位于顶点和面心，沿 x、y、
z轴方向投影均为如图 2，回答下列问题。
图 1 图 2
①晶体中 N、B的杂化方式分别为___________。
②1molBN中有___________mol共价键。
③若 B原子 1分数坐标为( ， ， )，则 B原子 2分数坐标为___________。
(2)中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用，请回
答下列有关铜化合物的问题：
①如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，原因是_______。
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②Cu2＋处于[Cu(NH 2＋3)4] 的中心，若将配离子[Cu(NH ) ]2＋3 4 中的 2个 NH3换为 CN-，则有 2种结
构，则 Cu2＋是否为 sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
③晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为
127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
20．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 是一种温和的还原剂，其可由 和过量的 LiH反应制得：
。
①已知 的熔点为 77.9℃，LiCl的熔点为 605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
② 在 270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足 8电子稳定结构，写出它的结构
式：_______。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为______，1mol化合物 I中含有的 键的物质的量为____。
②化合物Ⅱ中 Ga的配位数为_______，x=_______。
(3)Ga、Li和 O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
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上述晶胞沿着 a轴的投影图为_______(填选项字母)。
A． B． C．
(4)F与 N可形成化合物 N2F2，分子中各原子均满足 8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________
高 二 化 学 答案
1-5．CBCDA 5-10 CDCCB 11-15 B A AB AD AD
16．(1)3，4-二甲基-4-乙基庚烷（2分） (2) （每个 2分）
(3)A （1分） (4) ⑤ ;⑥;⑦（各 1分） (5) (写键线式也可以，（2分)
17．(1)羟基、羰基、醚键 （2分，漏或写错一个扣一分，只写对一个不给分）
(2)2，5-二甲基-1，4-己二烯（2分）；①②⑤（2分，漏写的不给分）
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(3)①（1分） (4) (写键线式也可以)（2分） (5) （1分）
(6)5（1分）； 1：1：1：1：3（1分）
18．(1)1， 二甲基萘 （2分） (2)②④ （2分）
(3)①三颈烧瓶 （1分）；B（1分） ② 除去溴蒸气（1分）；丙有淡黄色沉淀生成（1分）；否
（1分）；Br2+H2O=HBr + HBrO （1分，多写和硝酸银的反应不扣分） ③80%（2分）
19．(1)①sp3 、sp3 （2分）; ②4 （1分） ③ ( ， ， )（1分）
(2)①H2O （1分）;O的电负性强于 N，NH3更容易提供孤电子对 NH3的配位能力更强（2分）
②否（1分）; 若是 sp3杂化，[Cu(NH3) ]2＋4 的空间结构为正四面体形，将配离子[Cu(NH ) 2＋3 4]
中的 2个 NH -3换为 CN，则只有 1种结构（2分）
③ （2分）
20．
(1)① LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力
为范德华力 （2分） ② （2分）
(2) sp2;（1分） 17 mol ;（1分） 6 （1分）; 1（1分）
(3)C（1分） (4) sp2 ;（1分）F-N=N-F（2分）
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