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高三
·化学·
叁专答亲及解折
一、选择题
1 mol Fe2O,转移6mol电子，阳极室溶液减少6mol
1.A【解析】鱼皮的主要成分为胶原蛋白，刺绣、马头琴、
NaCl,质量为351g,D项错误。
树皮工艺品的主要成分为纤维素。故选A项。
l0.D【解析】FeO,中存在Fe(Ⅱ)可以使酸性KMnO,
2.B【解析】乙炔的分子式为C2H2,乙炔的结构简式为
溶液褪色，不能证明产品中含有FeO,D项错误。
HC=CH。故选B项。
11.C【解析】晶胞中有4个S原子，8个Li原子，晶体的
3.C【解析】反应①为可逆反应，每加入1molN2,充分
密度为L.84X102
反应后生成NH的数目少于2NA,A项错误；反应②断
Naag·cm3,C项错误。
裂3mol极性键(N一H键)时，转移电子的数目为5NA,
12.D【解析】氯化铜品体加水溶解，由于氯离子与铜离子
形成配离子，加热蒸干得到棕黄色固体，该固体主要成
B项错误；标准状况下，5.6LNO的物质的量为
分是氯化铜。硝酸铜溶液中存在的是四水合铜离子，加
0.25mol,共有0.5NA个原子，C项正确；pH=1的
HNO溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol·L1,
热蒸干得到的固体主要成分为氢氧化铜，D项错误。
没有溶液体积，无法计算H+的物质的量，D项错误。
13.B【解析】NaAlH4为电池正极，其中H的化合价为
4.A【解析】由于乙酸中甲基为推电子基团，使得羧基
一1价，A项错误；充电时阳极反应为A1十A1H+
2H-3e—2A1H(或2A1+AIH+6H-6e
O一H键极性变弱，乙酸酸性弱于甲酸。故选A项。
5.B【解析】萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方
一3A1H),阳极质量增大，C项错误；充电时H向
倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力
阳极移动，D项错误。
平衡，A项不符合题意：浓硫酸滴在木块上，木块变黑，
14.B【解析】由图可知，反应0时刻后，B的浓度由
体现了浓硫酸的脱水性，B项符合题意：溴易挥发，进入
0.08mol·L-降为0，说明A与B反应极快，4时刻
体系中E的量在增加，发生DE+B,生成的B消
硝酸银溶液可生成淡黄色的溴化银，无法证明溴与苯反
耗A,则4时刻A的浓度小于0.02mol·L1,A项正
应有溴化氢生成，不能说明反应为取代反应，C项不符
合题意；小烧杯、大烧杯上口需平齐与硬纸板接触，诚少
确：由图可知，2时刻，E为0.08mol·L1,B为
热量做失，D项不符合题意。
0.06mol·L-1,D为0.01mol·L-l,则C为
6.C【解析】反应方程式为CH,OH(CHOH),CHO+
0.01mol·L-1,所以体系中有C存在，B项错误：之
2AgNH,),OH本浴加热CH,OH(CHOH),COONH.
后的某时刻，E为0.02mol·L1,此时B的浓度仍为
0,表明此时A和B完全反应生成C,所以A和B生成
+2Ag+3NH十H2O。故选C项。
C的反应速率快，反应的活化能很小，C项正确：在
7.D【解析】由已知条件可判断X、Y、Z、W、Q依次为Li
le时刻，D为0.01mol·L1,时间为t2s,0一2时刻，D
O、F、S、Fe。单质Li常温与氧气反应生成LiO,A项错
误：原子半径：Li>O,B项错误，电负性：F>O>S,C项
的反应速率约为°，6mol/L·min),D项正确。
t
错误；化合物LiFeSO,F中Fe为亚铁离子，其价层电子
15.C【解析】随着pH变大，HzA的浓度减小，HA的
轨道表示式为州个个个个，D项正确。
浓度先增大后减小，A2的浓度增大，则曲线I表示
3d
HA,曲线Ⅱ表示A,曲线Ⅲ表示H2A,A项错误；
8.A【解析】化合物I有碳碳双键，可发生加聚反应、还
由曲线I和Ⅱ的交点pH可以得出H2A的K2的数量
原反应，A项正确；化合物Ⅱ中有3个手性碳原子，B项
级为105，B项错误；pH>7的溶液中，由电荷守恒关
错误；化合物Ⅱ中碳原子只有sp3一种杂化方式，C项
系：c(Na)+c(Ht)=2c(A2-)+c(HA-)+
错误；化合物Ⅱ无法通过一步氧化反应生成化合物I,
D项错误。
c(0H).可推出ca*)>2r(N),则然号>2，C
9.D【解析】由已知条件可知左边电极为阴极，生成铁和
项正确；结合电荷守恒和c(HA)+c(HA)+
氢氧化钠：右边电极为阳极，生成氯气。理论上每消耗
c(A2-)=0.100mol·L1关系式，由图可知当
。1高三化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、雅考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
p
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1,东北三省及内蒙古的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含了许多的化学知识。下列非物质文化遗
产中所涉及物质的主要成分与其他三种不同的是
选项
A
B
C
D
龄
物品
名称
赫哲族鱼皮粘贴画
满洲棉线刺绣
内蒙古马头琴琴箱
长白山桦树皮工艺品
2.下列化学用语表述错误的是
A.KOH的电子式为K+[OH]
B.乙炔的分子式为HC=CH
C.激发态氧原子的电子排布式可能为1s22s22p
D.CF,分子的VSEPR模型名称：正四面体形
3.氨及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
P
,/高温高压、催化剂
0
NH,O/催化别、NO -NO:巴HNO
②
④
A.反应①每加人1molN2,充分反应后生成NH的数目为2N
B.反应②断裂1mol极性键时，转移电子的数目为5NA
C.标准状况下，5.6LNO含有的原子数为0.5NA
D.pH=1的HNO溶液中，H+数目为NA
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4,物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸
甲基吸电子
B
油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化
碳碳双键
水的沸点高于硫化氢
氢键
AlF,的熔点远高于A1Cl
晶体类型
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
澳、苯的
玻璃
混合物
温度计
一搅拌器
,浓疏酸
装置
硬纸板
木块
铁丝
,AgNO,溶液
碎纸条
选项A.萃取放气B.验证浓硫酸的脱水性C.制备溴苯并验证发生了取代反应
D.测定中和热
6.化学反应常伴随多彩的颜色变化。下列化学反应中的颜色及对应的反应方程式错误的是
选项
颜色变化
反应方程式
锌片仲人硫酸铜溶液，表面生成紫红色的
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
固体
向AgI悬浊液中加人Na,S溶液，固体由黄
B
2AgI(s)+S*-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)
色变为黑色
CH2 OH CHOH).CHO 2Ag (NH,)OH
将葡萄糖滴人到装有银氨溶液的试管中，并
C
置于热水浴，试管壁出现光亮的银镜
水浴加热，CH,OH(CHOH),COOH+2Ag++
4NH,+H2O
向盛有KI溶液的试管中滴人(CH,COO)zPb
2KI+(CHC0O)2Pb—PbL2￥+2CH,COOK
溶液，试管中出现金黄色沉淀
7.化合物M(XQWY,Z)有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其
中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对
电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属
元素且有8个价层电子。下列说法正确的是
A.X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物
B.原子半径：Y>X
C.电负性：Y>Z>W
D.化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为M↑个个个
3d
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