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一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是
湛江贝雕 廉江缸瓦窑陶艺 雷州换鼓 徐闻藤编
A.龙纹贝壳 B.泥壶陶器 C.云雷纹铜鼓 D.藤制盾牌
2.我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺C—N键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下
列有关该分子的说法正确的是
N NH
A.具有碱性 B.共有7个氢原子
C.不能发生取代反应 D.所含化学键均为极性共价键
3.湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是
A.巴斯夫公司生产的聚异戊二烯可由加聚反应获得
B.中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯、丙烯等原料
C.湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀
D.宝钢湛江基地用H 还原铁矿石有利于落实“低碳”行动
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4.幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 加热会导致蛋白质发生变性
B 铁钉除锈：用NH CI溶液浸泡铁钉 NH Cl水解呈酸性
C 家庭除垢：用洁厕灵(含HCI)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒
D 宝石鉴定：利用X射线衍射仪区分玻璃和天然水晶 玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体
5.化学让生活变得更美好。下列说法正确的是
A.“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料
B.液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是发生了加成反应
C.葡萄酒中添加的适量SO 可起到抗氧化作用，但不可用于杀菌
D.头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键(一S—S一)被还原为巯基(一SH)
6.化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
NaOH溶液
8 蒸发
饱和FeCl
溶液
A.实验室制备Fe(OH) C.趁热过滤以除去苯甲 D.蒸发MgCl 溶液获得
B.用乙醇萃取CS 中的S
胶体 酸溶液中混有的泥沙 MgCl 固体
7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
氢化物Y单质x一→氧化物1一→氧化物2二酸(碱)Z
A.以上物质转化过程一定均为氧化还原反应
B.X可为S,Y、氧化物1均可使酸性KMnO 溶液褪色
C.X可为Na,Y、氧化物2均能与水反应产生H
D.X可为N ,Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性
8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化
B Cl 与过量铁粉反应生成FeCl 不能用铁罐储存氯水
C 利用饱和食盐水除去Cl 中的HCI HCl和Cl 在饱和食盐水中的溶解度差异大
D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性
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9.某种+2价钴(Co)的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、
Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为ns2np1,Z的核外电子数等于
R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>W>X B.XR 为极性分子
C.ZW;的空间结构为三角锥形 D.最简单氢化物的沸点：Y>R
10.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol[Fe(CN) ]3配离子中，键数目为6N
B.1 mol羟基(一OH)的电子数比1 mol OH的电子数少N
C.64g Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2N
D.1L1mol·L 1K Cr O 溶液中，Cr O 的数目为N
11.某理论研究认为：锌一空气电池放电时(图1),石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意
图如图2。由此可知，理论上正确的是
a b
空气
IZn(OH) F
KOH溶液
Zn 石墨复合材料 OHH O+e
图1 图2
A.放电时，负极附近溶液的pH减小
B.正极反应的催化剂是ii
C.每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4 mol电子
D.将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变
12.AgNO 在Na S O 溶液中易形成配离子[Ag(S O )]“和[Ag(S O ) ]3。向Na S O 溶液中滴
加AgNO 溶液，得到含[Ag(S O )]”和[Ag(S O ) ]3的混合溶液，下列说法正确的是
A.向混合溶液中加入少量Na S O 固体，[Ag(S O )]的浓度一定增大
B.将混合溶液加适量水稀释，[A(S °)一定减小
C.Na [Ag(S O ) ]的电离方程式为Na [Ag(S O ) ]=3Na +Ag +2S O;
D.体系中，c(Na)+c(H)+c(Ag)=c(OH )+c|[Ag(S O )]”|+3cl[Ag(S O ) ]3-|+c(NO )
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13.结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼
B 金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大
C 硒元素位于第四周期VA族，最外层电子数为6 SeO 既有氧化性，又有还原性
D o2比CI所带电荷数多，离子半径小 Al O 比AICl,的熔点高
14.通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充
分反应后的干燥固体2.32g进行实验。下列有关说法正确的是
NaOH溶液
一橡皮管
碱石灰 铁的氧化物 碱石灰
严 骨
铝粉 碱石灰 U形管
A.铝粉和NaOH溶液反应，NaOH作氧化剂
B.两个球形干燥管中碱石灰的作用相同
C.实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加NaOH溶液
D.若“铁的氧化物”为Fe O ,则理论上U形管增重0.72g
15.在某新型催化剂作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO (g)+N (g) △H<0。该反应的
正、逆反应速率分别可表示为》正=k正c2(CO)·c2(NO)和v造=k迷c(N )·c2(CO ),k为速率常
数，只与温度有关(图1)。CO活化过程存在2种不同的反应机理(图2),*表示吸附状态。下
列说法错误的是
lgk 相对能量/eV
M 3.53.0 TS4
2.5 TS2
N 2.0 TS3
1.5 CHO
1.0 TSI
0.5
0.0 COH CH+0
-0.5 C0'+H
-1.0L C+0H
温度/C 反应历程
图1 图2
A.该反应的平衡常数k
B.图1所示的直线中，表示lg k随温度变化的直线是N
C.图2中的过渡态稳定性最好的是TS1
D.图2中CO*+H*转化为C"+OH的决速步为COH*—→C"+OH*
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16.酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合
电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是
电极a 质子交换膜
呼气
电极b
稀硫酸 稀硫酸 PbO 乙酸
电路板
电子显示屏
A.检测酒驾时，H*由右室通过质子交换膜进入左室
B.若用NaOH溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用
C.“充电”时，阳极的电极反应：PbSO +2H O+2e ==PbO +4H*+SO2
D.检测时电路中转移2mol e”,再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9g H O
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)Cu2有一定的氧化性，化学小组探究Cu2与不同浓度卤素离子的反应。
【查阅资料】CuCl 呈黄棕色，Cul 呈灰黑色，CuCl呈灰白色，Cul呈白色，[CuCl ]2呈黄绿色，
[CuBr ]2呈棕褐色。
I.准备溶液
(1)配制50 mL0.1 mol·L 1CuSO 溶液，需要用托盘天平称取胆矾(CuSO ·5H O)的质量为
____g,下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有_______(填字母)。
8
20℃
50mL. 亭
A B C D
Ⅱ.探究Cu2与低浓度卤素离子的反应
(2)【实验预测与验证】卤素离子的还原性：Cl 性强弱的原因：________。小组同学推测弱氧化性的Cu2能氧化I,而不能氧化CI"、
Br”,并进行实验i~iii。
实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象
i 2 mL0.1 mol·L1NaCl溶液 振荡后静置，无明显变化
ii 加人试剂 2 mL0.1 mol·L1NaBr溶液 振荡后静置，无明显变化
出现棕黄色浊液，静置1天后析出
iii 2mL0.1 mol-L1 2mL0.1 mol·L1Nal溶液 大量白色沉淀；上层清液能使淀
CuSO 溶液
粉-KI 试纸变蓝
(3)【实验分析】实验iii 中出现的白色沉淀是_________;实验iii 中发生反应的离子方程式
为______。
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Ⅲ.探究Cu2与高浓度卤素离子的反应
小组同学又探究了高浓度CI 、Br与Cu2的反应情况，继续完成实验iv~v并记录实验现象。
实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象
固体由白色变为黄绿色浊液；上层清液能使淀
iv 4mL0.1 mol-L1 1 g NaCl固体
CuSO 溶液 粉-KI试纸变蓝
固体由白色变为棕褐色浊液；上层清液能使淀
V 1g NaBr固体
一加人试剂 粉-KI试纸变蓝
【提出问题】向NaCl固体中加入CuSO 溶液，生成的黄绿色物质是什么
【科学猜想】猜想①:CI与Cu2+发生氧化还原反应生成Cl ,氯水呈黄绿色；
猜想②:CI"与Cu2配位形成[CuCl ]2~,溶液呈黄绿色。
【查阅资料】[Cu(H O) ]2(蓝色)+4CI"[CuCl ]2(黄绿色)+4H O
(4)甲同学根据实验iv中淀粉-KI试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲
同学的推断，其理由可能是_______。
(5)丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是_____。
丙同学通过进一步实验验证了实验v中Br”与Cu2配位形成棕褐色的[CuBr ]2,二者未发
生氧化还原反应。
(6)【实验结论与应用】在溶液中，Cu2的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的I,而不能氧化Br和
CI"。已知反应I +SO3+H O==2I+SO "+2H ,则氧化性：Cu2____so3(填“>”或“<”)。
18.(14分)金属钌(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是RuO2、
Fe2+)为原料制备Ru的流程如下。
HCI
含钌 氧化
吸收
废液 蒸馏 减压蒸馏 →RuCl ·H O→Ru+ 电解
蒸余 试剂ar调节pH 操作X 溶液- 萃取 反萃取 水相
悬浊液
MnO 等 N503 试剂b
已知：①室温下，K[Fe(OH) ]=4.0×10-;
②有机萃取剂N503对RuCI 有很强的萃取能力。
(1)“氧化蒸馏”中，Ru0 与加入的KMnO 和稀硫酸反应生成RuO (g)和 MnO (s),该反应的
离子方程式为_____。
(2)采用“减压蒸馏”的原因是______。
(3)“调pH”中，为了除去Fe3,“蒸余悬浊液”的pH至少应调至_____(忽略溶液体积变化；
lg 4≈0.6;离子浓度≤1.0×10 mol·L1时，可认为其沉淀完全)。
(4)“操作X”的名称为______;该步骤结束后，“溶液”中钌主要以RuCl 、RuCl 的形式存在，
为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择____(填字母)。
A.Na SO B.H O C.NaOH D.HCl
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(5)“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：2ROH(有机相)+RuCl(水相)一
R RuCl (有机相)+20H(水相),“反萃取”时加入的“试剂b”为_____(填化学式)。
(6)“电解”时采用惰性电极电解水相中的RuCl2-制备Ru,写出对应的电极反应式：____。
(7)一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与Ba2最近且等距离的离子的数目为______;当有
1 Ru 被Rh3(铑离子)替代后，晶体中会失去部分02-产生缺陷，此时平均每个晶胞所
含O2的数目为______。
O0
OBa2
●Ru"
19.(14分)乙二胺H NCH CH NH (EDA)可用于捕集CO 及分离回收废电池中的金属离子。
I.EDA水溶液捕集CO
反应i EDA(aq)+CO (g)—H N'CH CH NHCO0(aq) △H
反应ii H N*CH CH NHCO0~(aq)+CO (g)HOOCHNCH CH NHCOOH(aq) △H
反应iii 2H N'CH CH NHCO0(aq)—EDA(aq)+HOOCHNCH CH NHCOOH(aq) △H
(1)反应iii的△H =____(用含△H 、△H 的代数式表示)。
(2)下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A.EDA易溶于水是因为自身能形成分子间氢键
B.H N'CH CH NHCO0~具有两性
C.增大EDA的浓度有利于CO 的捕集
D.CO 的捕集是熵增加的过程
(3)取20mL1 mol·L 1乙二胺水溶液于离心管中，将CO 持续通入溶液中。当CO 的负载量α
为60 ，该溶液捕集CO 的质量为___g[已知：a(CO )=m(EDA)。
Ⅱ.EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子
(4)①基态Cu原子的价层电子轨道表示式为_______。
②已知EDA与Mn2形成的配合物难溶于水，而与Ni2、Co2形成的配合物易溶于水。在
EDA与Mn2+形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为____(填元素符
号),配体数为____。
a
: H N
1.0 c a
0.8
NH 0.6
CIMn2 CI 0.4
NH
NH 0.2 b WH N. 0.0
-10 -8 -6 -4 -2
[Mn(EDA);]Cl lg c(EDA)
图1 图2
化学 第7页(共8页)
(5)Cd2与EDA在水溶液中存在如下平衡(K 、K 、K 是Cd2的逐级稳定常数):
Cd2+(aq)+EDA(aq)一[Cd(EDA)]2(aq) K
[Cd(EDA)]2(aq)+EDA(aq)一[Cd(EDA) ]2(aq) K
[Cd(EDA) ]2+(aq)+EDA(aq)[Cd(EDA) ]2 (aq) K
向CdSO 溶液中缓慢加入EDA,实验测得各含Cd粒子的分布分数(δ)随溶液中游离EDA
浓度(c)的变化关系如图2所示。
①曲线c表示为________(填粒子符号)的分布分数随lg c(EDA)的变化曲线。
②M点时，lg e(EDA)=____。(写出计算过程，结果用含K 、K 或K 的计算式表示)
20.(14分)席夫碱(含结构：—RC=N一)可用作液晶特性材料，可通过羰基化合物与胺类有机物一
步反应制备(其中c为中间体)。
, 000
b C d
(1)化合物a的分子式为______。化合物b中官能团的名称为______。
(2)已知芳香族化合物e是胺类物质，且相对分子质量M(e)-M(b)=14,则e的可能结构有
____种(不考虑立体异构);e的一种同分异构体的核磁共振氢谱图只有4组峰，则其结
构简式为______。
(3)下列说法正确的有_____(填字母)。
A.在化合物a、b反应生成d的过程中，存在π键的断裂与形成
B.反应①和反应②的反应类型相同，均为消去反应
C.化合物c中无手性碳原子
D.化合物a、d均可发生原子利用率100 还原反应
(4)一定条件下，化合物a与HCN 反应得到物质f,f进一步在酸性条件下水解得到主要产物g。
若用核磁共振氢谱仪监测该水解反应，则可推测：与f相比，g的氢谱图中多了_______组吸
收峰。
(5)一定条件下，酮也可与胺类物质发生上述类似的反应。以化合物I和Ⅱ为原料，分三步合成
化合物Ⅲ(C H N)。
Cl
人) NH
I Ⅱ
①第一步，引入羟基：其反应的化学方程式为______(注明反应条件)。
②第二步，进行______(填具体反应类型):其反应的化学方程式为_________(注明反应
条件)。
③第三步，合成Ⅲ:②中得到的羰基化合物与Ⅱ在一定条件下发生一步反应。则化合物Ⅲ的
结构简式为____。
化学 第8页(共8页)湛江市2026年普通高考测试(二)
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】贝壳的主要成分是碳酸盐，陶器的主要成分是硅酸盐，铜鼓为金属材料，A、B、C项均不符合题意；藤制盾
牌的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项符合题意。
2.【答案】A
【解析】该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确；1个该分子含6个氢原子，B项错误；芳香胺含有C—H键，能
发生取代反应，C项错误；分子中既含有C—C非极性键，也含有C—H等极性键，D项错误。
3.【答案】B
【解析】异戊二烯通过加聚反应可获得聚异戊二烯，A项正确；乙烯、丙烯可通过催化裂解轻质油获得，与水解无
关，B项错误；高分子膜防腐涂层可通过隔绝氧气和水减缓金属的腐蚀，C项正确；H 还原铁的化合物获得铁单
质，没有二氧化碳的释放，有利于落实“低碳”行动，D项正确。
4.【答案】C
【解析】将鸡蛋煮熟会导致蛋白质发生变性，A项不符合题意；NH CI水解呈酸性，产生的H’可以与铁锈反应，B
项不符合题意；用洁厕灵(含HCI)清洗厕所，利用的是HCI的强酸性，C项符合题意；玻璃属于非晶体，天然水晶
属于品体，可利用X射线衍射仪区分，D项不符合题意。
5.【答案】D
【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，A项错误；液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是油脂
中的碳碳双键被氧化，B项错误；葡萄酒中添加适量的SO 可起到抗氧化和杀菌的作用，C项错误；头发烫卷时，
维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键(-S-S一)被还原为疏基(一SH),D项正确。
6.【答案】C
【解析】实验室制备Fe(OH) 胶体是将饱和FeCl 溶液滴人沸水中，A项不符合题意；S微溶于乙醇、易溶于CS ,
不能用乙醇萃取CS 中的S,B项不符合题意；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液
中混有的泥沙，C项符合题意；在HCI氛围中蒸发MgCl 溶液可获得MgCl 固体，D项不符合题意。
7.【答案】B
【解析】若X为S,则氧化物2为SO ,其与水的反应不是氧化还原反应，A项不符合题意；若X为S,氧化物1为
SO ,Y为H S,二者均可以与酸性KMnO 溶液发生氧化还原反应使之褪色，B项符合题意；若X为Na,则氧化物
2为Na O ,Na O 与水反应产生氧气，C项不符合题意；若X为N ,Y可为NH ,酸Z为硝酸，NH,与硝酸恰好完
全反应生成硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。
8.【答案】C
【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，体现的是羟基影响了苯环的活性，陈述I和陈述Ⅱ无因果关系，A项
不符合题意；Cl 与过量铁粉反应生成FeCl ,陈述I错误，B项不符合题意；利用饱和食盐水除去Cl 中的HCl,
是利用HCI和Cl 在饱和食盐水中的溶解度差异大的原理，C项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体
现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项不符合题意。
9.【答案】A
【解析】依据题干信息以及配合物的成键特点，推出X、Y、Z、W、R分别对应B、C、N、0和F元素。第一电离能：
N>0>B,A项正确；BF 的中心B原子的价层电子数为3,与3个F原子形成3个α键，无孤电子对，BF 为非极
性分子，B项错误；NO;的空间结构为平面三角形，C项错误；HF会形成分子间氢键，最简单氢化物的沸点：CH <
HF,D项错误。
化学 第1页(共5页)
10.【答案】B
【解析】1 mol [Fe(CN) ]"配离子中，α键数目为12NA,A项错误；1 mol羟基(一OH)的电子数为9N,1 mol
OH”的电子数为10N ,B项正确；铜与硫粉反应生成Cu S,每1 mol Cu参与反应，转移1 mol 电子，C项错误；
K Cr O,溶液中存在平衡：Cr 0+H 0—2CrO"+2H ,则1L1 mol·L"K Cr O,溶液中，Cr O;的数目小于
NA,D项错误。
11.【答案】A
【解析】放电时，负极反应式为Zn-2e"+40H"—[Zn(OH)。]2,OH被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A
项正确；正极反应的催化剂是i,ii应是反应中间体，B项错误；每消耗22.4 L(标准状况)空气，即消耗约
0.2 mol O (在空气中约占),,电路中约转移0.2×4 mol=0.8 mol电子，C项错误；在酸性溶液中，反应物有H'
参与，正极反应完全不同，历程必然改变，D项错误。
12.【答案】B
【解析】该体系存在两个平衡：Ag'+S 0=[Ag(S O )]” K 、[Ag(S O )]"+S 0一[Ag(S O ) ]
K 。加人Na S 0 会增大S 0浓度，可能促使[Ag(S O )]转化为[Ag(S 0 ) ]”,[Ag(S 0 )]”浓度不一定
上升，A项错误；加水稀释，溶液体积变大，e(S O)减小，lEAaGS0)1=x, ·c(S0°),K,不变，故
lIEAaCS.0一定减小，B项正确；[Ag(S 0 )]为配离子，在电离方程式中不能拆分，C项错误；电荷守恒
式遗漏了S 02,正确写法应为e(Na')+e(H')+e(Ag*)=e(OH“)+c[Ag(S O )]”1+3c|[Ag(S 0 ) ]1+
2e(S 0”)+e(NO;),D项错误。
13.【答案】D
【解析】碱金属原子最外层1个电子容易失去，因此单质还原性强，化学性质活泼，A项不符合题意；金刚石中的
C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，硬度大，B项不符合题意；硒元素最外层电子数为6,即最
高化合价为+6价，据此SeO 中Se元素为中间价态，SeO 既有氧化性，又有还原性，C项不符合题意；Al O 的
熔点比AICl,高是因为Al O,为离子品体，AICl,为分子品体，离子键强度远强于分子间作用力，由于AICl 不是
离子晶体，不能通过比较两者的阴离子半径大小和所带电荷数进行推断，D项符合题意。
14.【答案】D
【解析】铝粉和NaOH 溶液反应，H O作氧化剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H ,第二
个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO 进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错
误；实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H 排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；若“铁的氧化
物”为Fe,O ,2.32g Fe O 物质的量为0.01 mol,0.01 mol Fe O 与H 反应生成H O的物质的量为0.04 mol,
则理论上U形管增重0.72g,D项正确。
15.【答案】B
【解析】当正=va时，kc(CO)·2(NO)=kc(N )·&(CO ),可得ae(C)·(O)=K,A项正确；该反
应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk和lgk超均增大，但会减小，说明lgkm增大的趋势要大于
lgk正，则表示lgk随温度变化的直线是M,B项错误；能量越低越稳定，则稳定性最好的是TSI,C项正确；
CO*+H'→COH*→C"+OH*中活化能最大的步骤为COH'—→C"+OH',故决速步为COH'→→C"+
OH°,D项正确。
化学 第2页(共5页)
16.【答案】D
【解析】检测酒驾时，电极a为负极，电极b为正极，H由负极移向正极，A项错误；若用氢氧化钠溶液作电解液，
会生成盐进人电解液，影响电解液的成分，导致检测仪失效，B项错误；“充电”时阳极发生氧化反应失电子，电
极反应为PhSO +2H 0-2e—PbO +4H'+SO',C项错误；检测时负极的电极反应：C H OH+H O-4e—
CH COOH+4H’,生成的H'通过质子交换膜移向正极，电路中转移2nole”时，负极区减少9gH 0,“充电”时，
电极a(阴极)的电极反应：2H'+2e"—H ↑,由右室进入左室的H'恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因
此理论上负极区需补充检测时减少的9g H 0,D项正确。
17.【答案】(1)1.3(2分，写1.25扣1分，多写“g”不扣分) BC(2分，漏选得1分，错选不得分)
(2)CI"、Br“、T的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减
弱，因此还原性：CI'(3)Cul(1分) 2Cu2+4T'=2Cul↓+I (2分，物质正确1分，配平1分，未写“↓”不扣分)
(4)溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把T氧化为I ,使得试纸变蓝(2分)
(5)取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2
成立(2分)
(6)>(1分)
【解析】(1)配制50mL0.1 mol·L'CuSO 溶液，需要胆矾(CuSO ·5H O)的质量为0.05 L×0.1 mol·L 1×
250g·mol1=1.25g,但托盘天平的精度为0.1 g,则应称取1.3g胆矾，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
胶头滴管以及50mL容量瓶，B、C项符合题意。
(2)CI"、Br"、T的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减
弱，最外层电子容易失去，因此还原性：CI(3)依据实验茁中的现象析出大量白色沉淀、上层清液能使淀粉-KI试纸变蓝，以及已知信息可知白色沉淀为
Cul,涉及的氧化还原反应为2Cn2"+41"——2Cul↓+l 。
(4)实验ii已经证明溶液中铜离子能把T氧化为l ,生成的I使得淀粉-KI试纸变蓝。故实验iv中淀粉-KI
试纸变蓝可能是因为铜离子的干扰，不能证明Cl 的存在。
(5)依据已知信息[Cu(H O)。]2+4CI"一[CuCl,]2+4H O以及平衡移动原理，加水稀释，可逆反应平衡逆向
移动，溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立。
(6)依据已知信息I +SO+H 0=2I'+S0"+2H'得出氧化性：I >SO,以及通过上述实验可知氧化性：Cu2>
I ,得出氧化性：Cu2>S0;。
18.【答案】(1)3RuO0”^+2Mn0:+8H1—3RuO ↑+2MnO ↓+4H 0(2分，物质正确1分，配平、条件错误扣1分，二
者同时有错也只扣1分，未写“↓”“↑”不扣分)
(2)降低沸点(1分),防止RuCl,·xH O在高温下升华、分解或氧化(1分，只要答到防止RuCl,·xH 0分解、失
去结品水等合理答案就给分)
(3)3.2(2分)
(4)过滤(1分) B(1分)
(5)NaOH(1分，KOH 等合理答案均可)
(6)RuCI+4e"=Ru+6CI(2分，物质正确1分，配平1分)
(7)12(1分) 2.995(2分)
【解析】(1)“含钌废液”的主要成分是RuO、Fe”,加入KMnO 作为氧化剂，可以直接写出RuO ”反应的离子
方程式：3RuO'+2Mn0;+8H'—3RuO ↑+2MnO ↓+4H O。
化学 第3页(共5页)
(2)武压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl,·xH O在高温下升华、分解或氧化。
(3)当Fe”浓度为1.0×10 3mol·L时，达到临界值，将其代入K [Fe(OH),]=4.0×10*=1.0×10 ×
(OH),根据14≈0.6,则可求出pH至少应调至3.2。
(4)“操作X”实现了固液分离，则为过滤；已知信息中提到有机萃取剂N503对RuCI。有很强的萃取能力，故需
要通过加入氧化剂，实现RuC转化为RuCI,B项符合题意。
(5)根据反应2ROH(有机相)+RuCI(水相)=R RuCl (有机相)+20H(水相),为了使平衡逆向移动，可以
加入NaOH 等碱性物质。
(6)电解 RuCl制备Ru,释放出游离的CI",则对应的电极反应式为RuCl+4e"—Ru+6CI'"。
(7)在该品胞中，0°位于面上，Ba2位于顶角，Ru“位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO 。与Ba3最近
且等距离的为0°,0周围有4个Ba2,二者在分子式上存在3倍关系，则反之 Ba3周围有4×3=12个0。
1个品胞中有1个Ru“,当有1 Ru“被Rh”替代后，阳离子电荷减少了1 1=0.01,根据电荷守恒，阴离子
电荷也相应减少0.01,则03应减少0.005个，品体中会失去部分0产生缺陷，原晶胞中0数目为3,则此时
平均每个晶胞所含0的数目为3-0.005=2.995。
19.【答案】(1)△H -△H(1分)
(2)AD(2分，漏选得1分，错选不得分)
(3)0.528(2分)
3d 4s
(4)①1↑11 11 111计↑(1分)
②N(1分) 3(2分)
(5)①[Cd(EDA) ]"(2分)
②M点是曲线b和d的交点，cl[Cd(EDA),]"1=c|[Cd(EDA)]"1(1分)
则K ·K,=I[CdEDA]P·e(EDA)(EDA)(1分)
即Ige(EDA)=(1分，其他正确形式也得分)
【解析】(1)反应iii=反应ii-反应i,因此△H =△H -A 。
(2)EDA易溶于水是因为EDA与H O形成分子间氢键，A项错误；H N"CH CH NHCOO~既能与酸反应，又能
与碱反应，因此具有两性，B项正确；增大EDA的浓度有利于CO 的捕集，C项正确；CO 的捕集是熵减小的过
程，D项错误。
(3)nge(EDA)=0.02 mol,nage(CO )=α(CO )×n(EDA)=0.012 mol,ma(CO )=nae(CO )×M=
0.012mol×44g·mol'=0.528g。
3d4s
(4)①基态Cn原子的价层电子排布式为3d48',则其价层电子的轨道表示式为计叶计计计十②在
EDA与Mn3形成的配合物中，提供孤电子对的配位原子为N,配体数为3。
(5)①随着EDA浓度增大，含Cl微粒由Cd2逐渐生成[Cd(EDA);]",a、b、e、d曲线分别对应Cd、
[Cd(EDA)]2、[Cd(EDA) ]"、[Cl(EDA),]"”。②见答案。
20.【答案】(1)C,H O(1分，元素顺序错误不得分)氨基(1分，出现错别字不得分)
(2)5(1分) H N-_-CH (1分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分)
(3)AD(2分，漏选得1分，错选不得分)
(4)1(1分)
化学 第4页(共5页)
30-maa分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分)
②氧化反应(1分)20--01027分工第1分是平条有血分，二者同
时有错也只扣1分)
N
③ (2分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分)
【解析】(1)化合物a为苯甲醛，其分子式为C,H O,化合物b为苯胺，其中官能团的名称为氨基。
(2)芳香族化合物e为胺，e的相对分子质量比b大14(即多1个—CH 一),故e的分子式为C,H N。若苯环上
只连有一个取代基，存在2种结构(—CH NH ,—NHCH );若苯环上连有两个取代基，存在一NH 与—CH 的
邻、间、对3种结构，共5种结构。核磁共振氢谱图只有4组峰，对应的结构简式为H N-CH 。
(3)a与b反应生成d时，C一0断裂，C=N双键形成，存在π键的断裂与形成，A项正确；反应①为加成反应
(形成中间体e),反应②为消去反应(脱水成双键),反应类型不同，B项错误；c分子中存在一个手性碳原子，
C项错误；a、d均可以与H 发生加成(还原)反应，原子利用率100 项正确。
(4)a(苯甲醛)与HCN 加成生成f[C.H,CH(OH)CN],酸性条件下水解生成主要产物g[C.H CH(OH)COOH],
(中无羧酸羟基氢，g中新增羧酸羟基氢(1组),故与f相比，og的核磁o共振氢a谱图中多1组吸收峰。(5)①卤代烃发生水解反应可引人羟基，故化学方程式为 .②已知酮也可与胺
类物质发生题述类似的反应，因此需要引人羰基化合物(碳氧双键),可以将第一步的产物环己醇与氧气发生催
化氧化，得到环已酮，故化学方程式为2-1o.③环己酮与化合物Ⅱ反应，中间体为
,此时N原子上没有氢，则采取另一种失水方式，产物为 (烯胺类物质，类似烯醇结构)。
化学 第5页(共5页)

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